高中化学苏教版-试题列表-第1743页

1、浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。

(1)、①海水淡化的主要方法有：、。(填写两种)

②过程1是粗盐的精制。除去粗盐中的 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 杂质时，粗盐溶解后加入试剂：

a.过量的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液　　　　b.过量的 $B a C l_{2}$ 溶液

c.过量的 $N a O H$ 溶液　　　　　d.适量稀盐酸

加入试剂的顺序正确的是(填序号)。

A．bcad　　　　　B．dacb　　　　　C．cbad　　　　　D．badc

(2)、浓缩海水可用于提取镁。

①为使浓缩海水中的 $M g C l_{2}$ 转化为 $M g (O H)_{2}$ ，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂最好选用。

a.氨水　　　　　　b.氧化钙　　　　　c.氢氧化钠

②过程3的化学方程式为。

(3)、海水提溴。

主要工业生产流程如图所示：

①吹出塔中通入热空气吹出 $B r_{2}$ ，利用了 $B r_{2}$ 的，吸收塔中吸收 $B r_{2}$ ，利用了 $B r_{2}$ 的(填序号)。

a.氧化性　　　　b.还原性　　　　c.挥发性

②吸收塔中 $S O_{2}$ 将 $B r_{2}$ 转化为 $H B r$ 的离子方程式是。

③若进入蒸馏塔的海水中溴的含量为 $8000 m g / L$ ，欲提取 $10 m^{3}$ 该浓度的海水，理论通入蒸馏塔中参与反应的氯气体积为L(标标准状况下)。

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2、某研究性学习小组同学试图用如图装置(气密性好)研究

N a

与

C l_{2}

的反应。

实验步骤：

①将一定量浓盐酸滴在 $K C l O_{3}$ 粉末上，立即产生黄绿色气体。

②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。

③再向钠粒滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。

回答下列问题：

(1)、步骤①，仪器a的名称是，黄绿色气体是，

K C l O_{3}

的作用是(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)、步骤③向钠滴水时发生反应的化学方程式为。

(3)、钠能够燃烧的原因是，生成的白色固体的电子式为。

(4)、右侧烧杯中溶液是为了吸收未反应的

C l_{2}

试剂X可以选用的是。

A． $N a O H$ 浓溶液 B．浓硫酸 C．澄清石灰水 D．饱和食盐水

此时烧杯中发生反应的离子方程式为：。

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3、用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是（）

A、装置①可用于比较金属X和

Z n

的金属活动性强弱 B、装置②可用于实验室制备并收集

N O_{2}

C、装置③可用于制备乙酸乙酯 D、装置④可用于探究乙醇的还原性

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4、二氧化硫、氮氧化物是大气的主要污染物。以下说法错误的是（）

A、用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染 B、往燃煤中加入生石灰，可减少

S O_{2}

的排放 C、

N O

、

N O_{2}

可在大气中稳定存在 D、城市空气中氮氧化合物主要来源于汽车尾气的排放

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5、宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法错误的是（）

甲CH₂=C(CH₃)COOCH₃ 乙HOCH₂CH₂OH 丙

A、甲物质可以在催化剂作用下生成有机高分子化合物 B、

1 m o l

乙物质可与

2 m o l

钠完全反应生成

1 m o l

氢气 C、丙物质能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、甲、乙、丙三种物质都可以发生加成反应

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6、元素周期表的建立成为化学发展史上的重要里程碑之一。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（）

			X
	W		Y	Z

A、原子半径：W>X B、非金属性：Z>Y C、气态氢化物的稳定性：Y>X D、Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

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7、下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是（）

选项	叙述I	叙述II
A	$F e^{3 +}$ 具有氧化性	用 $K S C N$ 溶液可以鉴别 $F e^{3 +}$
B	$F e (O H)_{2}$ 性质不稳定	可加热 $F e (O H)_{2}$ 制备 $F e O$
C	$F e^{2 +}$ 具有氧化性	可用 $F e C l_{2}$ 制作印刷电路板
D	$F e_{2} O_{3}$ 是一种红棕色粉末	$F e_{2} O_{3}$ 常用作油漆