版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、同分异构现象在有机化合物中十分普遍，这也是有机化合物数量非常庞大的原因之一。下列说法正确的是（）

A、联苯()属于苯的同系物，其一溴代物有4种 B、苯甲酸共有5种同分异构体(含苯环且包括苯甲酸) C、 $C H_{3} C H_{2} C H O$ 和 $C H_{3} C O C H_{3}$ 互为同分异构体且属于位置异构 D、分子式为 $C_{5} H_{12} O$ 且能与Na反应产生 $H_{2}$ 的同分异构体有4种

查看解析
2、下列化学基本用语中表示不正确的是（）

A、的结构简式为：CH₃CH=CHCH₃ B、CH₄的比例模型： C、葡萄糖的最简式为：CH₂O D、CO₂的电子式：

查看解析
3、美丽的生活由各行各业劳动者创造，下列说法错误的是（）

A、农民使用沼气替代蜂窝煤做燃料 B、工人用甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物生产炸药 C、解放军发射的信号弹发光与电子跃迁有关 D、科学家用红外光谱确定有机分子的相对分子质量

查看解析
4、化合物 $P$ 是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。

已知：

(1)、A中含有羧基， $A \to B$ 的化学方程式是。

(2)、D中含有的官能团是。

(3)、关于 $D \to E$ 的反应：
      $①$ 的羰基相邻碳原子上的 $C - H$ 键极性强，易断裂，原因是。

      $②$ 该条件下还可能生成一种副产物，与 $E$ 互为同分异构体。该副产物的结构简式是。

(4)、下列说法正确的是 $($ 填序号 $)$ 。
      $a . F$ 存在顺反异构体
      $b . J$ 和 $K$ 互为同系物
      $c .$ 在加热和 $C u$ 催化条件下， $J$ 不能被 $O_{2}$ 氧化

(5)、L分子中含有两个六元环。 $L$ 的结构简式是。

(6)、已知：，依据 $D \to E$ 的原理， $L$ 和 $M$ 反应得到了 $P$ 。 $M$ 的结构简式是。

查看解析
5、尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}]$ 合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。

(1)、十九世纪初，用氰酸银 $(A g O C N)$ 与 $N H_{4} C l$ 在一定条件下反应制得 $C O {(N H_{2})}_{2}$ ，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是。

(2)、二十世纪初，工业上以 $C O_{2}$ 和 $N H_{3}$ 为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：
      $ⅰ . C O_{2}$ 和 $N H_{3}$ 生成 $N H_{2} C O O N H_{4}$ ；

      $ⅱ . N H_{2} C O O N H_{4}$ 分解生成尿素。

结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是 $($ 填序号 $)$ 。

      $a .$ 活化能：反应 $ⅰ <$ 反应 $ⅱ$

      $b . ⅰ$ 为放热反应， $ⅱ$ 为吸热反应

      $c . C O_{2} (l) + 2 N H_{3} (l) \begin{array}{l} = \end{array} C O {(N H_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (l) Δ H = E_{1} - E_{4}$

(3)、近年研究发现，电催化 $C O_{2}$ 和含氮物质 $(N O_{3}^{-}$ 等 $)$ 在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的 $K N O_{3}$ 溶液通 $C O_{2}$ 至饱和，在电极上反应生成 $C O {(N H_{2})}_{2}$ ，电解原理如图所示。

      $①$ 电极 $b$ 是电解池的极。

      $②$ 电解过程中生成尿素的电极反应式是。

(4)、尿素样品含氮量的测定方法如下。
已知：溶液中 $c (N H_{4}^{+})$ 不能直接用 $N a O H$ 溶液准确滴定。

      $①$ 消化液中的含氮粒子是。

      $②$ 步骤 $ⅳ$ 中标准 $N a O H$ 溶液的浓度和消耗的体积分别为 $c$ 和 $V$ ，计算样品含氮量还需要的实验数据有。

查看解析
6、硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根 $(S_{2} O_{3}^{2 -})$ 可看作是 $S O_{4}^{2 -}$ 中的一个 $O$ 原子被 $S$ 原子取代的产物。

(1)、基态 $S$ 原子价层电子排布式是。

(2)、比较 $S$ 原子和 $O$ 原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：。

(3)、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 的空间结构是。

(4)、同位素示踪实验可证实 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 中两个 $S$ 原子的化学环境不同，实验过程为 $S O_{3}^{2 -} \to_{i}^{S} S_{2} O_{3}^{2 -} \to_{i i}^{A g^{+}} A g_{2} S + S O_{4}^{2 -}$ 。过程 $ⅱ$ 中， $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 断裂的只有硫硫键，若过程 $ⅰ$ 所用试剂是 $N {a_{2}}^{32} S O_{3}$ 和 $^{35} S$ ，过程 $ⅱ$ 含硫产物是。

(5)、 $M g S_{2} O_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 的晶胞形状为长方体，边长分别为 $a n m$ 、 $b n m 、 c n m$ ，结构如图所示。
晶胞中的 ${[M g {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ 个数为。已知 $M g S_{2} O_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 的摩尔质量是 $M g \cdot m o l^{- 1}$ ，阿伏加德罗常数为 $N_{Λ}$ ，该晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ 。 $(1 n m = 1 0^{- 7} c m)$

(6)、浸金时， $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 作为配体可提供孤电子对与 $A u^{+}$ 形成 ${[A u {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}$ 。分别判断 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 中的中心 $S$ 原子和端基 $S$ 原子能否做配位原子并说明理由：。

查看解析

7、资料显示，

I_{2}

可以将

C u

氧化为

C u^{2 +}

。某小组同学设计实验探究

C u

被

I_{2}

氧化的产物及铜元素的价态。

已知： $I_{2}$ 易溶于 $K I$ 溶液，发生反应 $I_{2} + I^{-} \underset{}{\overset{}{⇌}} I_{3}^{-} ($ 红棕色 $)$ ； $I_{2}$ 和 $I_{3}^{-}$ 氧化性几乎相同。

(1)、将等体积的

K I

溶液加入到

m m o l

铜粉和

n m o l I_{2} (n > m)

的固体混合物中，振荡。

实验记录如下：

	$c (K I)$	实验现象
实验Ⅰ	$0.01 m o l \cdot L^{- 1}$	极少量 $I_{2}$ 溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色
实验Ⅱ	$0.1 m o l \cdot L^{- 1}$	部分 $I_{2}$ 溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色
实验Ⅲ	$4 m o l \cdot L^{- 1}$	$I_{2}$ 完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色

$①$ 初始阶段， $C u$ 被氧化的反应速率：实验Ⅰ $($ 填“ $>$ ”“ $<$ ”或“ $=$ ” $)$ 实验Ⅱ。

$②$ 实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有 ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} ($ 蓝色 $)$ 或 ${[C u I_{2}]}^{-} ($ 无色 $)$ ，进行以下实验探究：

步骤 $a .$ 取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入 $C C l_{4}$ ，多次萃取、分液。

步骤 $b .$ 取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。

$ⅰ .$ 步骤 $a$ 的目的是。

$ⅱ .$ 查阅资料， $2 C u^{2 +} + 4 I^{-} \begin{array}{l} = \end{array} 2 C u I ↓ + I_{2}$ ， ${[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+} ($ 无色 $)$ 容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤 $b$ 的溶液中发生的变化：。

$③$ 结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是 $C u I$ ，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓 $K I$ 溶液， $($ 填实验现象 $)$ ，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是。

(2)、上述实验结果，

I_{2}

仅将

C u

氧化为

+ 1

价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了

I_{2}

能将

C u

氧化为

C u^{2 +}

。装置如图所示，

a 、 b

分别是。

(3)、运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中

C u

被

I_{2}

氧化的产物中价态不同的原因：。

查看解析

8、以银锰精矿 $($ 主要含 $A g_{2} S$ 、 $M n S$ 、 $F e S_{2})$ 和氧化锰矿 $($ 主要含 $M n O_{2})$ 为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。

已知：酸性条件下， $M n O_{2}$ 的氧化性强于 $F e^{3 +}$ 。

(1)、“浸锰”过程是在 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除 $F e S_{2}$ ，有利于后续银的浸出；矿石中的银以 $A g_{2} S$ 的形式残留于浸锰渣中。
      $①$ “浸锰”过程中，发生反应 $M n S + 2 H^{+} \begin{array}{l} = \end{array} M n^{2 +} + H_{2} S ↑$ ，则可推断： $K_{s p} (M n S)$ $($ 填“ $>$ ”或“ $<$ ” $) K_{s p} (A g_{2} S)$ 。

      $②$ 在 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中，银锰精矿中的 $F e S_{2}$ 和氧化锰矿中的 $M n O_{2}$ 发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有。

(2)、“浸银”时，使用过量 $F e C l_{3} 、 H C l$ 和 $C a C l_{2}$ 的混合液作为浸出剂，将 $A g_{2} S$ 中的银以 ${[A g C l_{2}]}^{-}$ 形式浸出。
      $①$ 将“浸银”反应的离子方程式补充完整： $_____F e^{3 +} + A g_{2} S +_____\underset{}{\overset{}{⇌}}_____+ 2 {[A g C l_{2}]}^{-} + S$

      $②$ 结合平衡移动原理，解释浸出剂中 $C l^{-} 、 H^{+}$ 的作用：。

(3)、“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
      $①$ 该步反应的离子方程式有。

      $②$ 一定温度下， $A g$ 的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释 $t$ 分钟后 $A g$ 的沉淀率逐渐减小的原因：。

(4)、结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优势：。

查看解析
9、利用平衡移动原理，分析一定温度下 $M g^{2 +}$ 在不同 $p H$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 体系中的可能产物。
已知： $①$ 图 $1$ 中曲线表示 $N a_{2} C O_{3}$ 体系中各含碳粒子的物质的量分数与 $p H$ 的关系。

$②$ 图 $2$ 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 $c (M g^{2 +}) \cdot c^{2} (O H^{-}) = K_{s p} [M g (O H)_{2}]$ ；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 $c (M g^{2 +}) \cdot c (C O_{3}^{2 -}) = K_{s p} (M g C O_{3}) [$ 注：起始 $c (N a_{2} C O_{3}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ ，不同 $p H$ 下 $c (C O_{3}^{2 -})$ 由图 $1$ 得到 $]$ 。

下列说法不正确的是（）

A、由图 $1$ ， $p H = 10.25 ， c (H C O_{3}^{-}) = c (C O_{3}^{2 -})$ B、由图 $2$ ，初始状态 $p H = 11 、 l g [c (M g^{2 +})] = - 6$ ，无沉淀生成 C、由图 $2$ ，初始状态 $p H = 9 、 l g [c (M g^{2 +})] = - 2$ ，平衡后溶液中存在 $c (H_{2} C O_{3}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (C O_{3}^{2 -}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ D、由图 $1$ 和图 $2$ ，初始状态 $p H = 8$ 、 $l g [c (M g^{2 +})] = - 1$ ，发生反应： $M g^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} \begin{array}{l} = \end{array} M g C O_{3} ↓ + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

查看解析
10、一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中 $b 、 d$ 代表 $M g O$ 或 $M g (O H) C l$ 中的一种。下列说法正确的是（）

A、 $a$ 、 $c$ 分别是 $H C l 、 N H_{3}$ B、 $d$ 既可以是 $M g O$ ，也可以是 $M g (O H) C l$ C、已知 $M g C l_{2}$ 为副产物，则通入水蒸气可减少 $M g C l_{2}$ 的产生 D、等压条件下，反应 $①$ 、 $②$ 的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热

查看解析
11、离子化合物 $N a_{2} O_{2}$ 和 $C a H_{2}$ 与水的反应分别为 $① 2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} = \end{array} 4 N a O H + O_{2} ↑$ ； $② C a H_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} = \end{array} C a (O H)_{2} + 2 H_{2} ↑$ 。下列说法正确的是（）

A、 $N a_{2} O_{2} 、 C a H_{2}$ 中均有非极性共价键 B、 $①$ 中水发生氧化反应， $②$ 中水发生还原反应 C、 $N a_{2} O_{2}$ 中阴、阳离子个数比为 $1 ： 2$ ， $C a H_{2}$ 中阴、阳离子个数比为 $2 ： 1$ D、当反应 $①$ 和 $②$ 中转移的电子数相同时，产生的 $O_{2}$ 和 $H_{2}$ 的物质的量相同

查看解析
12、化合物 $K$ 与 $L$ 反应可合成药物中间体 $M$ ，转化关系如下。

已知 $L$ 能发生银镜反应，下列说法正确的是（）

A、 $K$ 的核磁共振氢谱有两组峰 B、 $L$ 是乙醛 C、 $M$ 完全水解可得到 $K$ 和 $L$ D、反应物 $K$ 与 $L$ 的化学计量比是 $1 ∶ 1$

查看解析
13、下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是（）

A、 $F - F$ 键的键能小于 $C l - C l$ 键的键能 B、三氟乙酸的 $K_{a}$ 大于三氯乙酸的 $K_{a}$ C、氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D、气态氟化氢中存在 $(H F)_{2}$ ，而气态氯化氢中是 $H C l$ 分子

查看解析
14、一种聚合物 $P H A$ 的结构简式如下，下列说法不正确的是（）

A、 $P H A$ 的重复单元中有两种官能团 B、 $P H A$ 可通过单体缩聚合成 C、 $P H A$ 在碱性条件下可发生降解 D、 $P H A$ 中存在手性碳原子

查看解析
15、完成下述实验，装置或试剂不正确的是（）
实验室制 $C l_{2}$
实验室收集 $C_{2} H_{4}$
验证 $N H_{3}$ 易溶于水且溶液呈碱性
除去 $C O_{2}$ 中混有的少量 $H C l$
          $A$
          $B$
          $C$
          $D$

A、 $A$ B、 $B$ C、 $C$ D、 $D$

查看解析
16、蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。

下列关于该过程的分析不正确的是（）

A、过程 $①$ 白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B、过程 $②$ 固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C、过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D、过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂

查看解析
17、下列离子方程式与所给事实不相符的是（）

A、 $C l_{2}$ 制备 $84$ 消毒液 $($ 主要成分是 $N a C l O)$ ： $C l_{2} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} = \end{array} C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O$ B、食醋去除水垢中的 $C a C O_{3}$ ： $C a C O_{3} + 2 H^{+} \begin{array}{l} = \end{array} C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ C、利用覆铜板制作印刷电路板： $2 F e^{3 +} + C u \begin{array}{l} = \end{array} 2 F e^{2 +} + C u^{2 +}$ D、 $N a_{2} S$ 去除废水中的 $H g^{2 +}$ ： $H g^{2 +} + S^{2 -} \begin{array}{l} = \end{array} H g S ↓$

查看解析
18、回收利用工业废气中的 $C O_{2}$ 和 $S O_{2}$ ，实验原理示意图如下。

下列说法不正确的是（）

A、废气中 $S O_{2}$ 排放到大气中会形成酸雨 B、装置 $a$ 中溶液显碱性的原因是 $H C O_{3}^{-}$ 的水解程度大于 $H C O_{3}^{-}$ 的电离程度 C、装置 $a$ 中溶液的作用是吸收废气中的 $C O_{2}$ 和 $S O_{2}$ D、装置 $b$ 中的总反应为 $S O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O \begin{array}{l} \underset{}{\underset{=}{电解}} \end{array} H C O O H + S O_{4}^{2 -}$

查看解析
19、下列事实能用平衡移动原理解释的是（）

A、 $H_{2} O_{2}$ 溶液中加入少量 $M n O_{2}$ 固体，促进 $H_{2} O_{2}$ 分解 B、密闭烧瓶内的 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体，受热后颜色加深 C、铁钉放入浓 $H N O_{3}$ 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D、锌片与稀 $H_{2} S O_{4}$ 反应过程中，加入少量 $C u S O_{4}$ 固体，促进 $H_{2}$ 的产生

查看解析
20、下列过程与水解反应无关的是（）

A、热的纯碱溶液去除油脂 B、重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃 C、蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D、向沸水中滴入饱和 $F e C l_{3}$ 溶液制备 $F e (O H)_{3}$ 胶体

查看解析

上一页 1739 1740 1741 1742 1743 下一页跳转

实验室制 $C l_{2}$	实验室收集 $C_{2} H_{4}$	验证 $N H_{3}$ 易溶于水且溶液呈碱性	除去 $C O_{2}$ 中混有的少量 $H C l$

$A$	$B$	$C$	$D$