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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列烷烃的一氯取代物只有两种的是（）

A、异丁烷 B、正戊烷 C、异戊烷 D、新戊烷

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2、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是（）

A、1mol苯乙烯分子中含有碳碳双键数为 $1 N_{A}$ B、 $1 L 0.1 m o l / L C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液中，碳原子数量为 $0.2 N_{A}$ C、标准状况下， $1.12 L C H_{4}$ 和 $2.24 L C l_{2}$ 充分反应后体系所含分子数为 $0.2 N_{A}$ D、在 $a g$ 乙烯和丙烯的混合物中，含共用电子对数目为 $\frac{3 a N_{A}}{14}$

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3、下列烷烃的系统命名中，不正确的是（）

A、2，3—二甲基丁烷 B、3，4—二甲基己烷 C、3，3—二甲基丁烷 D、2，2，3，3—四甲基丁烷

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4、中国科学家首次成功研制并产业化了全淀粉可生物降解材料-----“淀粉塑料”。糖果“塑料盒”可以降解，快递“泡沫塑料”可以吃入口中，药物胶囊有了成本低且安全的替代品。下列有关叙述错误的是（）

A、“淀粉塑料”降解最终产物为CO₂和H₂O B、葡萄糖、麦芽糖和淀粉互为同系物 C、推广使用“淀粉塑料”有助于节能和环保 D、“淀粉塑料”属于环保型高分子材料

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5、新型抗癌药物曲美替尼(G)的一种合成路线如下：

已知：
Ⅰ．A→B中，A与CH₃COOH的物质的量之比为1：1；D分子中有2个六元环
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：

(1)、A的结构简式为， B的同分异构体中，不含—N—N—含有—NH₂和苯环结构，能水解且能发生银镜反应的有种。

(2)、C→D的化学方程式为， E→F过程中，生成F的所有可能结构有种。

(3)、F→G的反应类型为， G中含氧官能团的名称为。

(4)、根据上述信息，写出以1，3-丙二胺和丁二酸为主要原料制备  的合成路线。

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6、实验室可用环己醇(沸点：160.84℃，微溶于水)制备环己酮(沸点：155.6℃，微溶于水)，使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。
已知：醋酸沸点117.9℃，和水以任意比例互溶。
下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：
合成实验过程如下：
向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5.2 mL环己醇和25 mL冰醋酸。开动搅拌器，将40 mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，用磁性搅拌器搅拌5 min。然后，在室温下继续搅拌30 min后，在合成装置中再加入30 mL水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。回答下列问题：

(1)、在合成装置中，甲装置的名称是。

(2)、三颈烧瓶的容量为 (填“50 mL”、“100 mL”或“250 mL”)。

(3)、滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是。

(4)、蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是。然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，再将混合液倒入中，分离得到有机层。

(5)、有机层先加无水MgSO₄ ，用如图装置对粗产品进行精制，加入无水MgSO₄的作用是，对粗产品进行精制，蒸馏收集℃的馏分。检验精制后的环己酮是否纯净，可使用的试剂为。
A．重铬酸钾溶液 B．金属钠 C．酚酞溶液 D．新制的氢氧化铜悬浊液

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7、硅的提纯是电子工业一项十分重要的工作，可用粗硅与干燥的 $H C l$ 气体反应制 $S i H C l_{3}$ (其中含有 $B C l_{3}$ 、 $S i C l_{4}$ )， $S i H C l_{3}$ 与过量 $H_{2}$ 在 $1000 \sim 1100 ℃$ 反应制得纯硅。有关物质的物理常数见下表：
物质
          $S i C l_{4}$
          $B C l_{3}$
          $S i H C l_{3}$
沸点/ $℃$
57.7
12.8
33.0
熔点/ $℃$
          $- 70.0$
          $- 107.2$
          $- 126.5$
回答下列问题：

(1)、基态 $S i$ 原子核外电子共有种运动状态；粗硅与 $H C l$ 反应完全后的混合物冷却到标准状况，可通过(填写操作名称)提纯得到 $S i H C l_{3}$ 。

(2)、已知在有 $H F$ 存在的条件下，硅可以和浓硝酸反应生成六氟合硅酸 $(H_{2} S i F_{6})$ ，该反应的化学方程式为。

(3)、实验室可以采用如图装置(夹持、尾气处理装置及部分加热装置均略去)用 $S i H C l_{3}$ 与过量干燥 $H_{2}$ 反应制取纯硅。

①仪器a的名称为，装置B中的试剂为。
②将装置C水浴加热，该加热方式的优点是。
③为保证实验安全，加热装置D前必须完成的操作是：ⅰ.检验装置的气密性；ⅱ. ，该装置中发生反应的化学方程式为。

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8、依据要求填空：

(1)、用系统命名法命名：。

(2)、某芳香烃结构为，它的一氯代物有种。

(3)、分子式为C₅H₁₀O的醛类，它的同分异构体有种。

(4)、下列几组物质中，互为同位素的是，互为同系物的是，互为同分异构体的是，为同一种物质的是。
①氯气和液氯 ②D和T ③CH₃CH₃和(CH₃)₂CHCH₃④¹²CO和¹⁴CO ⑤和⑥CH₂=CHCH₂CH₃和

(5)、检验装饰材料释放的甲醛可以用银氨溶液，乙醛发生银镜反应的化学方程式为。

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9、地壳中各种物质存在各种转化，如金属铜的硫化物经生物氧化会转化为 $C u S O_{4}$ ，流经 $Z n S$ 或 $F e S$ 等含硫矿石又可以转化为 $C u S$ ， [已知 $K_{s p} (Z n S) = 1.6 × 1 0^{- 24}$ ， $K_{s p} (C u S) = 6.4 \times 1 0^{- 36}$ ]。下列说法不正确的是（）

A、工业上可用 $C u S$ 处理含有 $Z n S$ 、 $F e S$ 等金属硫化物的废水 B、当溶液中有 $Z n S$ 和 $C u S$ 共存时，溶液中 $\frac{c (Z n^{2 +})}{c (C u^{2 +})} = 4 \times 1 0^{- 12}$ C、基态 $C u^{2 +}$ 的价电子排布式为 $3 d^{9}$ D、 $F e S$ 的晶胞结构如图所示，晶胞中与S紧邻的Fe为4个

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10、在一定条件下M可与N发生如图转化生成一种具有优良光学性能的中间体Q。下列说法正确的是（）

A、N存在顺反异构体 B、可用饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液鉴别M和N C、与M具有相同官能团的芳香族化合物还有4种 D、Q分子与足量氢气加成后的产物中含有2个手性碳原子

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11、锌与硫所形成化合物晶体的晶胞结构如图所示。下列判断正确的是（）

A、该晶体属于离子晶体 B、该晶胞中Zn²^＋和S^2-数目不相等 C、氧化锌的熔点大于硫化锌 D、阳离子的配位数为6

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12、下列有机物中，属于芳香烃的是（）

A、 B、 C、 D、

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13、下列关于苯酚的说法中，不正确的是（）

A、纯净的苯酚是粉红色晶体 B、有特殊气味 C、易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 D、苯酚对皮肤有腐蚀性，若沾到皮肤上，可用浓 $N a O H$ 溶液洗涤

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14、我国科学家预言的 $T -$ 碳已被合成。 $T -$ 碳的晶体结构可看作将金刚石中的碳原子用由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代所得，金刚石和 $T -$ 碳的晶胞如图所示。下列说法正确的是（）

A、金刚石中每个碳原子被12个最小环共用 B、 $T -$ 碳中最小环由24个碳原子组成 C、 $T -$ 碳属于分子晶体 D、 $T -$ 碳中键角是 $109 ° 28 ′$

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15、拉西地平是一种治疗高血压药物，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）

A、拉西地平的分子式为C₂₆H₃₄NO₆ B、拉西地平分子存在顺反异构体 C、酸性和碱性条件下均可水解得到4种产物 D、1mol拉西地平最多消耗9molH₂

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16、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的4种短周期元素，其元素性质或原子结构如下表。下列说法正确的是（）

元素	元素性质或原子结构
X	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素
Y	元素的离子半径在该周期中最小
Z	其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
N	只有一个不成对电子

A、原子半径：

Z > Y > X

B、元素的第一电离能：

Z > N > Y

C、元素的电负性：

X > N > Z

D、Z元素原子共有8种运动状态不同的电子

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17、 $F e C l_{3}$ 沸点为316℃，常用于蚀刻电路板。硫酸亚铁铵[ ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ ]常用于治疗缺铁性贫血，向硫酸亚铁铵溶液中加入几滴双氧水，振荡后再向其中滴加几滴KSCN溶液，溶液呈红色，该红色物质为 ${[F e {(S C N)}_{n} {(H_{2} O)}_{6 - n}]}^{3 - n}$ 下列说法错误的是（）

A、 $S C N^{-}$ 中三种非金属元素的氢化物沸点大小一定符合 $N > S > C$ B、 $F e C l_{3}$ 为分子晶体 C、 $N H_{4}^{+}$ 与 $S O_{4}^{2 -}$ 具有相似的空间构型 D、 ${[F e {(S C N)}_{n} {(H_{2} O)}_{6 - n}]}^{3 - n}$ 中心离子的配位数为6

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18、 $S O_{2}$ 在 $V_{2} O_{5}$ 催化作用下与空气中的 $O_{2}$ 在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为
$2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ $Δ H = - 196.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。下列说法正确的是（）

A、 $V_{2} O_{5}$ 的晶胞如图所示 B、该反应在任何条件下均能自发 C、使用 $V_{2} O_{5}$ 作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能 D、2mol $S O_{2}$ (g)和1mol $O_{2}$ (g)中所含化学键键能总和比2mol $S O_{3}$ (g)中大196.6 $k J \cdot m o l^{- 1}$

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19、下列有机物的命名正确的是（）

A、 $H_{3} C - C \equiv C - C H_{3}$ 1-丁炔 B、丙酮 C、 $C H_{3} C O O C H_{3}$ 甲酸乙酯 D、 ${(C H_{3})}_{3} C {(C H_{2})}_{2} C {(C H_{3})}_{3}$ 2，2，5，5-四甲基己烷

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20、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、1.0mol羟基中含有的电子数约为10 $N_{A}$ B、30gHCHO与 $C H_{3} C O O H$ 混合物中含C原子数约为 $N_{A}$ C、0.1L1mol/L的乙醇溶液中含有的分子数约为0.1 $N_{A}$ D、2.3g $C_{2} H_{6} O$ 中含有的C-H键数约为0.25 $N_{A}$

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物质	$S i C l_{4}$	$B C l_{3}$	$S i H C l_{3}$
沸点/ $℃$	57.7	12.8	33.0
熔点/ $℃$	$- 70.0$	$- 107.2$	$- 126.5$