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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、高铁酸盐 $(K_{2} {FeO}_{4})$ 是优良的多功能水处理剂。 $K_{2} {FeO}_{4}$ 为紫色固体，可溶于水，微溶于浓 $KOH$ 溶液，难溶于有机物；在 $0 \sim 5 ℃$ 、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出 $O_{2}$ ，某实验小组制备高铁酸钾并测定产品纯度。回答下列问题：
制备 $K_{2} {FeO}_{4}$ (装置如图所示，夹持、加热等装置略)

(1)、仪器 $a$ 的名称是，装置B中除杂质所用试剂是。

(2)、C中发生反应的离子方程式为。

(3)、 $C$ 中反应为放热反应，而反应温度须控制在0∼5℃，采用的控温方法为，，反应中 $KOH$ 必须过量的原因是。

(4)、D中反应可制备漂白液，反应的离子方程式为。

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2、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。

(1)、实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________(填字母)。

A、 B、 C、 D、

(2)、向沉淀池中通入CO₂和氨气，应先通入(填化学式)原因是。

(3)、由工艺流程图可知循环II中可以循环使用的物质是(填化学式)。沉淀池中发生反应的化学方程式。

(4)、向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是，其用途是。

(5)、为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，取5.00gNa₂CO₃样品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为4.69g，写出加热时发生反应的化学方程式，该样品中Na₂CO₃的纯度是。

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3、现有下列物质：
①生石灰 ② ${KHSO}_{4}$ 固体 ③ $HN O_{3}$ 溶液 ④单质铁 ⑤ $C O_{2}$ 气体 ⑥熔融 $MgC l_{2}$ ⑦石墨 ⑧蔗糖晶体 ⑨ $Ba {(OH)}_{2}$ 固体 ⑩ $NaHC O_{3}$ 固体。请填空：

(1)、上述状态下可导电的物质是(填标号，下同)，属于电解质的是。

(2)、②溶于水时的电离方程式为。

(3)、⑩的水溶液与③反应的离子方程式为。

(4)、向②的水溶液加入过量⑨的水溶液，离子方程式为。

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4、在酸性条件下，黄铁矿( ${FeS}_{2}$ )催化氧化的离子方程式为 $2 {FeS}_{2} + 7 O_{2} + 2 H_{2} O = 2 {Fe}^{2 +} + {4SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$ 。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是

A、反应Ⅰ的离子方程式为 $4 Fe {(NO)}^{2 +} + O_{2} + 4 H^{+} = 4 {Fe}^{3 +} + 4 NO + 2 H_{2} O$ B、反应Ⅱ的氧化剂是 ${FeS}_{2}$ C、反应Ⅲ的离子方程式为 ${Fe}^{2 +} + NO = Fe {(NO)}^{2 +}$ D、在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

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5、某溶液中大量存在五种离子： ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 $H^{+}$ ， X，它们的个数之比为 $n ({MnO}_{4}^{-}) :n ({SO}_{4}^{2-}) :n ({Fe}^{3+}) :n (H^{+}) :n (X) =2:3:1:3:1$ ，则X可能为

A、 ${Fe}^{2}^{＋}$ B、 ${Cl}^{-}$ C、 ${Mg}^{2 +}$ D、 ${Ba}^{2 +}$

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6、用久置于空气中的生石灰【主要成分为CaO，还含有 $Ca {(OH)}_{2}$ 和 ${CaCO}_{3}$ 】制取 ${KClO}_{3}$ 的流程如下图所示。下列有关说法不正确的是

A、“打浆”的目的是为了提高“氯化”时的反应速率 B、“氯化”中主要发生的反应为： $6 {Cl}_{2} + 6 Ca {(OH)}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{75 ℃}} \end{matrix} Ca {({ClO}_{3})}_{2} + 5 {CaCl}_{2} + 6 H_{2} O$ C、“过滤”后的滤渣中含有 ${CaCO}_{3}$ D、“转化”时发生的化学反应 $Ca {({ClO}_{3})}_{2} + 2 KCl = {CaCl}_{2} + 2 {KClO}_{3}$ 属于氧化还原反应

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7、下列离子方程式正确的是

A、将铜片放入硝酸银溶液中： $Cu + {Ag}^{+} = {Cu}^{2 +} + Ag$ B、CO₂通入CaCl₂溶液： ${Ca}^{2 +} + {CO}_{2} + H_{2} O = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H^{+}$ C、铁粉与稀硫酸反应： $2 Fe + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ D、氢氧化铜与盐酸反应： $Cu {(OH)}_{2} + 2 H^{+} = 2 H_{2} O + {Cu}^{2 +}$

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8、下列离子组在指定溶液中能大量共存的是

A、无色透明溶液中： $K^{+} 、 {Fe}^{3+} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {NO}_{3}^{-}$ B、碱性溶液中： ${Na}^{+} 、 K^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {CO}_{3}^{2 -}$ C、含有大量 ${CuCl}_{2}$ 的溶液中： ${Na}^{+} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {OH}^{-}$ D、使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： ${Ca}^{2+} 、 K^{+} 、 {HCO}_{3}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}$

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9、“价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价—类二维图”如题图所示，下列说法不正确的是

A、a是HCl，从元素价态看，HCl只具有还原性 B、b与水反应可以得到d C、d与NaOH溶液发生反应 D、可溶性e溶液中的阴离子可用AgNO₃溶液和稀硝酸检验

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10、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	用铂丝蘸取某稀溶液进行焰色试验，火焰黄色	一定含Na⁺ ，不含K⁺
B	向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色	氯水既有酸性又有氧化性
C	将稀硫酸滴入某溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该溶液中一定含有CO $_{3}^{2 -}$
D	向Na₂O₂固体中加水，有大量气泡产生	说明Na₂O₂能将水氧化

A、A B、B C、C D、D

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11、Na₂O₂与H₂O反应生成NaOH 和O₂ ，下列说法正确的是

A、Na₂O₂中阴阳离子的个数比为1∶1 B、Na⁺结构示意图为 C、Na₂O₂属于碱性氧化物 D、NaOH的电离方程式：NaOH=Na⁺+O^2-+H⁺

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12、下列实验原理和装置能达到实验目的的是
A．制备Fe(OH)₃胶体
B．吸收尾气中的 ${Cl}_{2}$
C．分离NaHCO₃固体
D．干燥NaCl

A、A B、B C、C D、D

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13、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A、Na有强还原性，可用作快中子反应堆的热交换剂 B、KAl(SO₄)₂·12H₂O(明矾)溶于水后形成胶体能吸附、沉淀悬浮颗粒物，可用于净水 C、HClO见光易分解，可用于环境消毒 D、NaHCO₃受热易分解，可用于治疗胃酸过多

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14、某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。A装置中发生反应的化学方程式为： $2 {KMnO}_{4} + 16 HCl$ $(浓) = 2 KCl + 2 {MnCl}_{2} + 5 {Cl}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$

(1)、按图组装好实验装置后，首先进行的操作是。

(2)、A装置中盛放浓盐酸的仪器的名称是， B装置中浓硫酸的作用。

(3)、实验进行一段时间后，可观察到(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，请用化学方程式表示其褪色的原理。

(4)、当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为(填“红色”或“蓝色”)。

(5)、E装置中NaOH溶液的作用是，发生反应的离子方程式为。

(6)、若要制取标准状况下11.2L的 ${Cl}_{2}$ ，需要 ${KMnO}_{4}$ 的质量为克。

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15、纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃造纸、纺织和洗涤剂的生产。

(1)、起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要，纯碱的化学式为。

(2)、1861年，“索尔维制碱法”问世，该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵 $({NH}_{4} Cl)$ ，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，氯化钠溶液吸收的两种气体为______________(填标号)。

A、 ${Cl}_{2}$ B、 ${NH}_{3}$ C、 ${SO}_{2}$ D、 ${CO}_{2}$

(3)、“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是“索尔维制碱法”的改进，大大提高了原料的利用率，至今仍为全世界广泛采用。
①沉淀池中发生的化学反应方程式是。
②上述流程中X物质是(填化学式)。
③使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。

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16、在 $NaCl 、 {MgCl}_{2} 、 {MgSO}_{4}$ 和 $K_{2} {SO}_{4}$ 的混合溶液当中，已知 $c ({Na}^{+}) = 0.1 mol / L 、 c ({Cl}^{-}) = 0.6 mol / L$ 、 $c ({Mg}^{2 +}) = 0.35 mol / L 、 c (K^{+}) = 0.2 mol / L$ ，则 $c ({SO}_{4}^{2-})$ 的值

A、 $0.05 mol / L$ B、 $0.4 mol / L$ C、 $0.2 mol / L$ D、 $0.025 mol / L$

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17、用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验(部分夹持装置已略去)，下列有关说法不正确的是

A、装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B、装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 C、点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度 D、装置B中发生反应的化学方程式是2Fe+ 3H₂O(g) $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ Fe₂O₃+3H₂

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18、下列离子方程式正确的是

A、过氧化钠与水反应： ${Na}_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + O_{2} ↑$ B、舍勒制备 ${Cl}_{2}$ ： ${MnO}_{2} + 4 H^{+} + 4 {Cl}^{-} = {MnCl}_{2} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ C、氯气的尾气处理： $2 {OH}^{-} + {Cl}_{2} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O$ D、向饱和的碳酸钠通入 ${CO}_{2}$ ： ${CO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 {HCO}_{3}^{-}$

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19、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、在标准状况下 $1.6 g$ 的 ${CH}_{4}$ 含有电子的数目为 $N_{A}$ B、在标准状况下， $2.24 {LH}_{2} O$ 含有分子数为 $0.1 N_{A}$ C、 $0.1 mol / L$ 的 $NaCl$ 含有的 ${Na}^{+}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ D、 $11.2 L$ 的 ${CO}_{2}$ 含有的原子个数为 $1.5 N_{A}$

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20、下列离子能大量共存的是

A、在含大量 ${Fe}^{3 +}$ 的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${OH}^{-}$ B、无色澄清透明的溶液中： ${Cu}^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 C、使无色酚酞试液呈红色的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、使石蕊试液变红的溶液中： ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${CH}_{3} {COO}^{-}$

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A．制备Fe(OH)₃胶体	B．吸收尾气中的 ${Cl}_{2}$

C．分离NaHCO₃固体	D．干燥NaCl