高中化学苏教版-试题列表-第163页

1、回答下列问题

(1)、分子中含有22个共价键的烷烃为(填分子式)；该物质有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有种。

(2)、分析下列烃分子，完成填空。

① ${CH}_{3} {-CH}_{2} {-CH}_{2} {-CH}_{2} {-CH}_{3}$ ；②

写出①有3个-CH₃的同分异构体的结构简式：；②为甲烷的模型。

(3)、某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①假设使用的“燃料”是氢气(H₂)，则b极的电极反应式为。

②假设使用的“燃料”是甲醇(CH₃OH)，则a极的电极反应式为。

如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为。

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2、氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。回答下列问题：

(1)最近斯坦福大学研究人员发明了一种SUNCAT的锂循环系统，可持续合成氨，其原理如图所示。

①图中反应Ⅱ属于(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

②反应Ⅰ的化学方程式为。

(2)液氨可用作制冷剂，液氨汽化时(填“释放”或“吸收”)能量；液氨泄漏遇明火会发生爆炸。已知部分化学键的键能数据如下表所示：

共价键	N—H	O=O	N≡N	O—H
键能/kJ·mol^-1	391	498	946	463

则反应4NH₃(g)＋3O₂(g)=2N₂(g)＋6H₂O(g)的反应热ΔH=。

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3、某化学兴趣小组的同学们设计了如图装置，验证乙醇催化氧化的产物(加热仪器、夹持装置已略去)。

已知：乙醇的沸点为78℃，易溶于水；乙醛的沸点为20.80℃，易溶于水。

(1)、乙醇催化氧化反应的化学方程式为。

(2)、实验时上述需要加热的装置中，应该先加热的是(填序号)，为使A中的乙醇成为蒸气，最简单的加热方法。

(3)、实验开始后，装置B中能观察到的现象是；通过观察装置C中药品颜色的变化，得出的结论是。

(4)、装置D中试剂的作用是。。

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4、下列关于同分异构体的说法正确的是(需考虑顺反异构，不考虑对映异构)

A、满足分子式为C₄H₈ClBr的有机物共9种 B、满足分子式为C₅H₁₂O且能与钠反应放出气体的有机物共有7种 C、

是由某单烯烃和氢气加成后的产物，则该单烯烃的结构有6种(需考虑顺反异构) D、组成和结构可用

表示的有机物共有10种

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5、工业制氢原理：

C (s) + H_{2} O (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} CO (g) + H_{2} (g) Δ H > 0

。改变下列条件既能提高产生氢气的速率又能提高活化分子百分数的是

①将炭块改为炭粉 ②增大水蒸气浓度 ③适当升高温度 ④加入高效催化剂

A、①② B、①③ C、②④ D、③④

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6、已知丙烯与

HCl

发生加成反应有两种可能如图1所示，其中丙烯加

H^{+}

的能量变化如图2所示，下列说法不正确的是

A、物质①比物质②稳定 B、生成物质①的过程所需活化能较低，速率快 C、丙烯与

HCl

发生加成反应，主要生成产物④ D、碳碳双键易断裂，能与

HBr

、

H_{2} O

等发生加成反应

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7、1.52g铜、镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL⁻¹、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol·L⁻¹ NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是

A、该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 B、得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL C、NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80% D、该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是7.0 mol·L⁻¹

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8、1molCH₂=CH－CH₃与Cl₂发生完全加成反应，然后使该加成产物与Cl₂在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗Cl₂的总物质的量是

A、3mol B、5mol C、6mol D、7mol

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9、一定条件下，下列各项中的物质按如图所示的箭头不能实现一步转化的是

选项	甲	乙	丙	丁
A	NaOH溶液	CO₂	Na₂CO₃	NaHSO₄
B	SiO₂	C	CO₂	Fe
C	H₂S	SO₂	S	O₂
D	氨水	AlCl₃	Al(OH)₃	盐酸

A、A B、B C、C D、D

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10、下列说法错误的是

A、乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同 B、质量为

1.4 g

的乙烯分子中，所含的极性共价键为

0.2 N_{A}

C、甲烷和氯气物质的量比为1：1混合，发生取代反应只生成一氯甲烷 D、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯

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11、一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量的变化如图所示。下列推断合理的是

A、该反应的化学方程式为：

3 B + 4 C = 6 A + 2 D

B、反应进行到1s时，

v (A) = v (D)

C、反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s） D、反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

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12、工业上可利用CO和H₂合成二甲醚：3CO(g)+3H₂(g)

\overset{}{⇌}

CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)。一定温度下，在恒容、密闭容器中发生上述反应，当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是

A、正、逆反应速率相等且等于零 B、CO、H₂、CH₃OCH₃、CO₂的浓度不再变化 C、CO和H₂全部转化为CH₃OCH₃和CO₂ D、CO、H₂、CH₃OCH₃、CO₂的浓度一定相等

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13、下列有机化学反应方程式和反应类型正确的是

A、CH₄+Cl₂

\overset{光照}{\to}

CH₃Cl+HCl；置换反应 B、

；加成反应 C、CH₃COOCH₂CH₃+NaOH

\overset{加热}{\to}

CH₃COONa+CH₃CH₂OH；中和反应 D、CH₃CH₂OH+CH₃COOH

⇌_{加热}^{浓硫酸}

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；取代反应

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14、跨越时间的长河，探寻古文化流传的化学精髓。下列有关古文化的叙述错误的是

A、《开宝本草》中记载“取钢煅作叶，……，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”说明铁具有和醋发生反应的性质 B、《天工开物》中记载“西川有火井(

{CH}_{4}

)，……，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。”说明天然气具有可燃性 C、《格物粗谈·果品》中记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”说明乙烷具有催熟的性质 D、《周易参同契》中记载“河上姹女(水银)，灵而最神，得火则飞，……，将预制之(HgS)，黄芽(硫黄)为根。”说明汞具有与硫反应的性质

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15、肼(N₂H₄)和氨是氮的两种重要的氢化物，都是应用广泛的化工原料。

(1)、如图所示，写出肼与氢气生成氨气的热化学方程式。

(2)、若N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)

ΔH=akJ \cdot {mol}^{- 1}

；H₂(g)+

\frac{1}{2}

O₂(g)=H₂O(l)

ΔH=bkJ \cdot {mol}^{- 1}

；则反应

N_{2} H_{4} (g) {=N}_{2} (g) {+2H}_{2} (g)

的

Δ H

=

kJ \cdot {mol}^{- 1}

(用a和b表示)。

(3)、某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入2.0molN₂(g)和2.0molH₂(g)发生反应合成氨气，一段时间后反应达平衡状态，部分物质的物质的量n随时间t的变化情况如图所示：

①250s时，H₂的转化率为， 0~50s内v(NH₃)为。

②下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是（填序号）。

A.2v_正(N₂) = v_逆(NH₃)

B．密闭容器中气体的压强不变

C．混合气体的密度不变

D．每生成6molN—H的同时断裂3molH—H

(4)、利用反应6NO₂ + 8NH₃ = 7N₂ + 12H₂O设计成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。

①电极a电极反应式为。

②当有2.24L NH₃(标准状况下)被消耗时，转移电子为mol。

③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用(选填“阳”或“阴”)离子交换膜。

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16、丙酸异丙酯（C₆H₁₂O₂）可用作食品用香料，以丙烯为原料合成丙酸异丙酯的方法如图所示。

请回答下列问题：

(1)、写出丙烯的结构简式：， A和C中含有的官能团名称分别是。

(2)、写出A→B的化学方程式：。

(3)、D在一定条件下转化为E的反应类型为；相对分子质量比D大14的D的同系物F，其同分异构体有种。

(4)、下列关于有机物E的叙述中，错误的是______（填序号）。

A、能与单质钠反应生成O₂ B、能使无色酚酞溶液变红 C、不能与NaOH溶液反应 D、能被酸性高锰酸钾溶液氧化

(5)、写出C和E反应生成丙酸异丙酯的化学方程式：。

(6)、有机物M是C的同分异构体，且含有酯基，酸性条件下水解产物之一为乙酸，写出有机物M的结构简式：。

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17、

氮化铝(AlN)是一种新型非金属材料，室温下能与水缓慢反应，可由Al₂O₃、碳粉与N₂反应合成，反应方程式为Al₂O₃+3C+N₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ 2AlN+3CO。某探究小组在实验室制备AlN并测定产品纯度，设计实验如下。回答下列问题：