相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题，氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K值。
反应
大气固氮N₂(g)＋O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NO(g)
工业固氮N₂(g)＋3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g)
温度/℃
25
2000
25
350
400
450
平衡常数K
3.84×10^-31
1.847
5×10⁸
1.847
0.507
0.152

(1)、根据上表中的数据分析，大气固氮反应属于(填“吸热”或“放热”)反应，人类不适合大规模模拟大气固氮的原因。反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应(填字母)
A.吸收的能量很多 B.所需的活化能很高

(2)、工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N₂的平衡转化率在不同压强(p₁、p₂)下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是(填“A”或“B”)；比较p₁、p₂的大小关系：

(3)、20世纪末，科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)为介质，实现高温常压下的电化学合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N₂+3H₂ $⇌_{一定条件}^{SCY陶瓷}$ 2NH₃ ，则在电解法合成氨的过程中，应将H₂不断地通入极(填“阴”或“阳”)；向另一电极通入N₂ ，该电极的反应式为

(4)、近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N₂(g)+6H₂O(l) $⇌_{}^{}$ 4NH₃(g)+3O₂(g)，则其反应热ΔH=(已知： N₂(g)＋3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g) ΔH= -92.4 kJ·mol^-1；2H₂(g)＋O₂(g) = 2H₂O(l)　 ΔH=-571.6 kJ·mol^-1)

查看解析
2、从钨渣中提取钪过程中产出大量含有硫酸锰、硫酸亚铁和硫酸的废液。用菱锰矿(主要含MnO₂及Fe₂O₃、CaO、Al₂O₃、SiO₂ ， CuO等杂质)处理废液制备高纯MnSO₄·H₂O的实验如下：
①在2000 mL烧杯中加入提钪废液，加热升温，搅拌下按一定比例加入锰矿，反应80 min。
②搅拌下加入新制备的碳酸锰浆液调节pH在5.0～5.5，过滤。
③将滤液加热升温至90℃，搅拌下加入适量硫化锰浆液，继续煮沸60 min，静置过滤除去不溶物。在滤液中于室温下加入适量新制备的水合二氧化锰，吸附除硅继续搅拌 $30 \sim 40min$ ，静置过滤除去不溶物。
④将除硅后的滤液加热煮沸，搅拌下滴加适量氟化锰饱和溶液，继续搅拌30 min，静置、过滤除去不溶物。
⑤将滤液在烧杯中加热，过程中用玻璃棒不断搅拌，至液体刚好完全蒸干时停止加热，冷却得高纯MnSO₄·H₂O。
回答下列问题：

(1)、步骤①中反应温度对锰浸出率的影响如图，反应温度应维持在℃，其中发生的氧化还原反应的离子方程式为。

(2)、当溶液中可溶组分浓度 $c \leq 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，可认为已除尽。已知下列物质的 $Ksp$
物质
Fe(OH)₃
Al(OH)₃
Cu(OH)₂
Mn(OH)₂
CaF₂
K_sp
$10^{- 38.4}$
$10^{- 32.7}$
$10^{- 19.7}$
$10^{- 12.7}$
$10^{- 8.3}$
步骤②中滤渣主要成分是，步骤③不溶物主要成分是。

(3)、步骤④反应的离子方程式为。

(4)、已知MnSO₄·H₂O的溶解度随温度变化如图，实验中步骤①②③④是正确的，步骤⑤有错误，步骤⑤的正确操作为：。

查看解析
3、实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是

A、若将图1装置的Zn，Cu下端接触，Zn片逐渐溶解，Cu片上能看到气泡产生 B、图2中 $H^{+}$ 向Zn片移动 C、若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快 D、图2与图3中，Zn片减轻的质量相等时，正极产物的质量比为 $32 : 1$

查看解析
4、一定条件下，可逆反应A(g)＋3B(g) $⇌$ 2C(g)达到平衡状态的标志是

A、C生成的速率与B消耗的速率相等 B、A、B、C的浓度不再发生变化 C、单位时间内生成n mol 的A，同时生成3n mol的B D、A、B、C的分子数之比为1：3：2

查看解析
5、向恒温恒容密闭容器中通入 $2 {molSO}_{2}$ 和 $1 {molO}_{2}$ ，反应 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ 达到平衡后，再通入一定量 $O_{2}$ ，达到新平衡时，下列有关判断错误的是

A、 ${SO}_{3}$ 的平衡浓度增大 B、反应平衡常数增大 C、逆向反应速率减小 D、 ${SO}_{2}$ 的转化总量增大

查看解析
6、向反应器中充入起始原料组成 $n ({CH}_{4}) : n (NO) = 1 : 4$ 的混合气体，在体系压强为 $p$ 下发生反应： ${CH}_{4} (g) + 4 NO (g) = 2 N_{2} (g) + {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H$ 。达到平衡时，五种组分的物质的量分数 $(φ)$ 与温度 $T$ 的关系如图所示。下列叙述错误的是

A、甲曲线代表NO B、上述反应的反应热 $Δ H < 0$ C、 $350 ℃$ 时 ${CH}_{4}$ 的转化率为 $90 %$ D、 $250 ℃$ 平衡常数 $K_{p} = \frac{1}{16}$

查看解析
7、某温度下，向恒容密闭容器中按 $1 : 2$ 的比例充入 $X (g)$ 和 $Y (g)$ ，同时发生两个反应：① $X (g) + Y (g) ⇌_{}^{} Z (g) + W (g)$ ， ② $X (g) + Y (g) ⇌_{}^{} Z (g) + M (g)$ 。反应体系中组分 $X (g)$ 、 $W (g)$ 的物质的量浓度c随时间的变化情况如图所示)。下列说法正确的是

A、 $10 min$ 时， $Y (g)$ 的反应速率为 $0.025 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ B、平衡时，W的选择性 $(\frac{W 的物质的量}{反应的 X 的物质的量} \times 100 %)$ 比M的大 C、反应①的活化能比反应②的活化能更大 D、平衡后，充入 $Ar$ ，压强增大，速率增大

查看解析
8、下列有关离子方程式错误的是

A、 ${FeSO}_{4}$ 溶液中加入 $H_{2} O_{2}$ 产生沉淀： ${2Fe}^{2+} {+H}_{2} O_{2} {+4H}_{2} O=2Fe {(OH)}_{3} ↓ + 4 H^{+}$ B、碳酸银粉末加入到稀盐酸中： ${Ag}_{2} {CO}_{3} {+2H}^{+} {=2Ag}^{+} {+CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ C、少量 ${SO}_{2}$ 通入 $Ca {(ClO)}_{2}$ 溶液中： ${Ca}^{2+} {+3ClO}^{-} {+SO}_{2} {+H}_{2} {O=CaSO}_{4} ↓ {+Cl}^{-} +2HClO$ D、向 ${FeI}_{2}$ 溶液中通入少量 ${Cl}_{2}$ ： ${2I}^{-} {+Cl}_{2} {=I}_{2} {+2Cl}^{-}$

查看解析
9、反应 $4 {NH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 NO (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 904 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，下列有关说法正确的是

A、恒温恒容密闭容器中充入4mol ${NH}_{3}$ 和5mol $O_{2}$ 充分反应后放出热量904kJ B、温度升高，v(逆)增大，v(正)减小 C、断裂1mol N-H键的同时，断裂1mol O-H键，说明该反应达到平衡状态 D、达到平衡后，仅增大容器的体积，则v(正)和v(逆)都增大

查看解析
10、用如图所示装置探究原电池的工作原理。下列说法错误的是

A、甲图中正极上发生的反应为Cu²⁺+2e^-=Cu B、甲图溶液中的Cu²⁺向铜电极移动 C、乙图中锌片质量减小，铜棒上质量增加 D、若甲图与乙图中锌片减小的质量相等，则两装置中还原产物的质量之比为32：1

查看解析
11、下列说法正确的是

A、对于有气体参与的化学反应，加压可使活化分子百分数增大，化学反应速率加快 B、已知：① $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1}$ ， ② $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ ${ΔH}_{2}$ ，则 $Δ H_{1} > Δ H_{2}$ C、同温同压下， $H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2 HCl (g)$ 在光照和点燃条件下的 $Δ H$ 不同 D、反应热的大小与物质能量和键能均有关系，一般键能越大，物质能量越高

查看解析
12、常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

A、0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液： ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Ba}^{2+}$ 、 ${OH}^{-}$ B、0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液： ${Mg}^{2+}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、pH=11的氨水： $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ D、 ${SO}_{2}$ 的饱和溶液： $K^{+}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${Fe}^{3 +}$

查看解析
13、对于化学反应方向，下列说法错误的是

A、非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应 B、一定温度下，反应 $2NaCl (s) = 2Na (s) + {Cl}_{2} (g)$ 的 $Δ H > 0$ ， $Δ S > 0$ C、自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 D、常温下反应能自发进行 ${2Na}_{2} {SO}_{3} (s) + O_{2} (g) = {2Na}_{2} {SO}_{4} (s)$ ，则该反应的 $Δ H < 0$

查看解析
14、Cl₂O(一氧化二氯)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸，42℃以上易分解。某化学研究小组设计如图装置以制备Cl₂O(支撑及夹持等装置已省略)。
已知：①HgO+2Cl₂=HgCl₂+Cl₂O(反应放热)；
②D装置中的特型烧瓶内装有附着HgO粉末的玻璃丝。
请回答：

(1)、装置B、C中盛有的最佳试剂依次是、(写名称)。

(2)、写出装置A中制备Cl₂的离子方程式。

(3)、装置A中使用该恒压漏斗的目的是。

(4)、装置D中采用18～20℃水浴的原因：。

(5)、Cl₂O的另一种制备方法是利用Cl₂与适量潮湿的Na₂CO₃(即Na₂CO₃与水按照质量比106：9调制而成)反应来制取，同时生成了氯化钠和碳酸氢钠两种盐，写出该反应的化学方程式；如果用 $N a_{2} C O_{3} \cdot x H_{2} O$ 表示上述潮湿的含水碳酸钠，则x的值为。

查看解析
15、某品牌海藻加碘盐的产品说明如图。
净含量：400g／袋
配料：精制盐、藻类浓缩汁(水、海带)、碘酸钾(KIO3)
氯化钠含量(以NaCl计)：≥98.5g／100g
碘酸钾含量(以I计)：18～38mg／kg
回答下列问题：

(1)、每袋海藻加碘盐中KIO₃的物质的量不超过mol(保留两位有效数字)。

(2)、实验室需要460mL0.5mol/L KIO₃溶液，现用KIO₃固体配制。
①配制过程可分为两个阶段：
阶段I．用托盘天平称量gKIO₃固体。
阶段II．将称量的KIO₃固体加入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入(填仪器名称)中，再经洗涤、转移、加水至刻度线1～2cm时改用定容、摇匀后即可得到0.5 mol/L KIO₃溶液。下列有关阶段II的操作，错误的有(填标号)。
②若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③取5mL配制完成的KIO₃溶液与10mL 1.0mol∙L⁻¹K₂SO₄溶液混合(忽略溶液体积变化)，所得混合液中 $c (K^{+})$ mol∙L⁻¹。

查看解析
16、现有下列物质：①碳酸钙；②醋酸；③氯水；④NaHSO₄固体；⑤质量分数为46％的酒精溶液；⑥澄清石灰水；⑦Na₂O₂；⑧浓盐酸；⑨氢氧化铁胶体；⑩五水硫酸铜。N_A表示阿伏加德罗常数的值。

(1)、上述物质属于电解质的有(填序号)。

(2)、10g质量分数为46％的酒精(C₂HsOH)溶液中所含氧原子的数目为 $N_{A} 。$

(3)、离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca²^＋、OH^-、 ${HCO}_{3}^{-}$ 的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45.据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的CO₂ ，溶液导电能力随CO₂通入量的变化趋势正确的是___________。

A、 B、 C、 D、

(4)、已知(未配平)： $N a C l O_{3} + H_{2} S O_{4} - N a H S O_{4} + C l O_{2} ↑ + H C l O_{4} + H_{2} O$ 。配平方程式并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。

(5)、某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：
用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因：依据实验现象推测红色褪去的原因是。

查看解析
17、汽车安全气囊内含KClO₄、NaN₃、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、NaHCO₃等物质，当汽车发生碰撞时，NaN₃迅速分解产生Na和N₂ ，同时放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

(1)、NaHCO₃的俗名是；KClO₄是由K^＋和(填离子符号)构成。

(2)、Na可与Fe₂O₃发生反应生成Na₂O和Fe，该反应属于(填基本反应类型)，反应中，Na是(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)、NaHCO₃是冷却剂，可以吸收产气过程释放的热量。
①NaHCO₃属于(填字母)。
a．混合物 b．酸 c．碱 d．盐 e．氧化物 f．电解质 g．有机物 h．非电解质 i．单质
②NaHCO₃起冷却作用时发生反应的化学方程式为。

(4)、若一个安全气囊里装有65gNaN₃ ，且在碰撞时完全分解。
①反应过程中转移mol电子。
②所释放的N₂在标准状况下的体积为L。

查看解析
18、以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的步骤如下：
步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。
步骤2：控制电石渣过量，75 ℃时向浆料中通入Cl₂ ，该过程会生成Ca(ClO)₂ ， Ca(ClO)₂会进一步转化为Ca(ClO₃)₂ ，少量Ca(ClO)₂分解为CaCl₂和O₂ ，过滤。
步骤3：向滤液中加入稍过量KCl固体，蒸发浓缩、冷却至25℃结晶，得KClO₃。
下列说法正确的是

A、生成Ca(ClO)₂的化学方程式为Cl₂+ Ca(OH)₂= Ca(ClO)₂+ H₂ B、加快通入Cl₂的速率，可以提高Cl₂的利用率 C、步骤2中，过滤所得滤液中n[CaCl₂]∶n[Ca(ClO₃)₂]>5∶1 D、25℃时，Ca(ClO₃)₂的溶解度比KClO₃的溶解度小

查看解析
19、亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法错误的是

A、反应①阶段，参加反应的NaClO₃和SO₂的物质的量之比为2：1 B、反应①中NaClO₃是氧化剂，NaHS $O_{4}$ 是氧化产物 C、反应②中的H₂O₂可用NaClO₄代替 D、反应②条件下，ClO₂的氧化性大于 $H_{2} O_{2}$

查看解析
20、下列化学反应表示正确的是

A、氧化镁与硫酸氢钠溶液反应： $M g O + 2 H S O_{4}^{-} = M g^{2 +} + H_{2} O + 2 S O_{4}^{2 .}$ B、酸性条件下加碘盐中碘元素的检验： ${IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 {OH}^{-}$ C、碳酸钙与盐酸反应： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ D、钠与水反应： $2 Na + 2 H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑$

查看解析

上一页 165 166 167 168 169 下一页跳转

反应	大气固氮N₂(g)＋O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NO(g)		工业固氮N₂(g)＋3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g)
温度/℃	25	2000	25	350	400	450
平衡常数K	3.84×10^-31	1.847	5×10⁸	1.847	0.507	0.152

物质	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Cu(OH)₂	Mn(OH)₂	CaF₂
K_sp	$10^{- 38.4}$	$10^{- 32.7}$	$10^{- 19.7}$	$10^{- 12.7}$	$10^{- 8.3}$