高中化学苏教版-试题列表-第166页

1、下列不属于同素异形体的是

A、红磷和白磷 B、金刚石和

C_{60}

C、

H_{2} O

和

H_{2} O_{2}

D、氧气和臭氧

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2、某化学兴趣小组为探究Cl₂的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

回答下列问题：

(1)、盛装浓盐酸的仪器的名称为。

(2)、装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为。

(3)、实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在和(填装置序号)之间添加洗气装置，该装置的作用是。

(4)、装置Ⅴ中NaOH溶液的作用是，相关反应的化学方程式为。

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3、实验室用处理过的锌粉灰(主要成分为

ZnO

和

CuO

)提取制备

{ZnSO}_{4} \cdot H_{2} O

的流程如下：

(1)、浸取时发生的反应方程式为。

(2)、浸取时使用

1 mol / {LH}_{2} {SO}_{4}

溶液，实验室需配制

1 mol / {LH}_{2} {SO}_{4}

溶液

100 mL

。

①需要用量筒量取98%的浓硫酸(密度为 $1.8 g / mL$ )的体积为。

②实验中需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、、。

③定容时操作：洗涤移液后向容量瓶中加蒸馏水。

④下列操作会导致硫酸浓度偏低的是。

a．移液前容量瓶中存在少量蒸馏水

b．引流时液体流出瓶外

c．定容时仰视刻度线

d．浓硫酸稀释后没有冷却直接转移入容量瓶

(3)、“操作”是分离锌和铜。

①该步操作的名称为。

②对分离出的氧化铜洗涤干燥可获得纯净的氧化铜。检验洗涤干净的操作为。

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4、按要求回答下列问题。

(1)、标准状况下44.8L的

{CO}_{2}

的质量为克，448mL某气体在标准状况下的质量为0.92g，该气体的摩尔质量为g/mol。

(2)、1mol

{OH}^{-}

中含有mol质子，mol电子。

(3)、某2L

{Na}_{2} {SO}_{4}

溶液中所含的

{Na}^{+}

的物质的量是3mol，所含的

{SO}_{4}^{2 -}

的物质的量是，该

{Na}_{2} {SO}_{4}

溶液中溶质的物质的量浓度是。

(4)、20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E的摩尔质量为。

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5、下列物质中①CO₂；②乙醇；③熔融NaCl；④CuCl₂溶液；⑤固态Na₂CO₃。

(1)、属于电解质的是(只填序号，下同)。

(2)、属于非电解质的是。

(3)、所给状态下能导电的是。

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6、下列实验操作完全正确的是

选项	实验目的	操作
A	取出分液漏斗中的上层有机液体	先将下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一只烧杯，再将上层有机液体从下端管口放出
B	配制200mL 1 $mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液	准确称取8.0g NaOH固体，放入200mL容量瓶中，加水至刻度线，振荡摇匀
C	检验某工业纯碱中是否含有NaCl	取少量样品于试管中，加水溶解，再加入足量稀硝酸，最后滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成
D	检验某溶液中是否含有 ${NH}_{4}^{+}$	取少量试液，滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口

A、A B、B C、C D、D

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7、下列关于氯气的说法中正确的是

A、氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯 B、点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢 C、氯气氧化性很强，一般都能将金属氧化为它的最高价态 D、氯原子最外层有7个电子，所以氯元素只有-1和＋7价

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8、数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的pH变化情况。下列有关说法错误的是

A、pH减小的主要原因是光照引起了Cl₂溶解度的减小，氯气逸出 B、光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强 C、随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中 D、新制氯水中逐滴加入稀NaOH溶液，可能发生化学反应NaOH+HCl=NaCl+H₂O

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9、当

{SO}_{2}

和

{SO}_{3}

的氧原子个数之比为1：1时，下列两者的比例关系正确的是

A、物质的量之比为2：3 B、质量之比为6：5 C、原子个数之比为8：9 D、硫原子个数之比为1：1

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10、下列实验操作合理的是

A、乙醇和乙酸混合物可以通过分液进行分离 B、将实验尾气通过饱和食盐水用于除去尾气中的氯气 C、除去

{KNO}_{3}

固体混有的少量

NaCl

，用热水溶解、降温结晶、过滤的方法除去 D、将两个石墨电极插入

{CO}_{2}

饱和溶液，接通电源后导电，可证明

{CO}_{2}

是电解质

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11、1774年，瑞典化学家舍勒发现了制备氯气的方法。在此启发下，兴趣小组利用以下装置进行如下实验，其中能够达到目的的是


A．制取Cl₂	B．除去Cl₂中的HCl

C．收集Cl₂	D．吸收尾气中的Cl₂

A、A B、B C、C D、D

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12、某一由硫酸钠、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液中：

n (H^{+}) =0 .1mol

，

n ({Fe}^{3+}) =0 .4mol

，

n ({SO}_{4}^{2-}) =0 .8mol

，则

n ({Na}^{+})

为

A、0.15mol B、0.2mol C、0.3mol D、0.4mol

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13、标准状况下，①6.72LNH₃②1.204×10²³个H₂S③5.6gCH₄④0.5molHCl，下列关系不正确的是

A、体积大小：④>③>①>② B、质量大小：④>③>②>① C、密度大小：④>②>①>③ D、原子数目：③>①>④>②

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14、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

A、

Ba {(OH)}_{2} = {Ba}^{2 +} + {OH}^{-}

B、

{NH}_{4} {HCO}_{3} = {NH}_{4}^{+} + {HCO}_{3}^{-}

C、

{KClO}_{3} = K^{+} + {Cl}^{-} + 3 O^{2 -}

D、

{Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3} = 3 {Al}^{2 +} + 2 {SO}_{4}^{3 -}

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15、配制一定物质的量浓度的溶液，不需要进行的操作是


A．溶解	B．蒸发

C．转移	D．定容

A、A B、B C、C D、D

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16、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

A、NaCl晶体、

{BaSO}_{4}

B、熔融的NaOH、酒精 C、铜、二氧化硫 D、熔融的

{KNO}_{3}

、硫酸溶液

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17、成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应。下列能产生丁达尔效应的是

A、

Fe {(OH)}_{3}

胶体 B、

{CuSO}_{4}

溶液 C、

KCl

溶液 D、

Ca {(OH)}_{2}

溶液

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18、碳中和是指一定时间内产生的二氧化碳总量与吸收的总量相等，达到相对“零排放”，中国政府提出努力争取2060年前实现碳中和。下列措施不利于实现“碳中和”目标的是

A、持续加大化石能源的开发使用 B、倡导践行节能低碳的生活方式 C、扩大植树造林，增加绿色植被 D、研究二氧化碳的捕集和再利用

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19、葡萄糖酸锌

[Zn {(C_{6} H_{11} O_{7})}_{2}]

(相对分子质量为455)作为有机补锌剂，易溶于热水，具有良好的抗氧化性能。可以通过葡萄糖酸钙与硫酸锌直接反应制备，具体步骤如下：

$Ⅰ$ ．取200mL烧杯，加水，加热至80~90℃，加入 $6.7 {gZnSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ，用玻璃棒搅拌至完全溶解。

$Ⅱ$ ．将烧杯置于90℃水浴中，逐渐加入10.0g葡萄糖酸钙，搅拌至完全溶解，静置保温20min。

$Ⅲ$ ．趁热减压过滤，弃去滤渣；滤液转入烧杯，加热近沸，用小火加热浓缩至黏稠状，将滤液冷却到室温，加入95%乙醇20mL，此时有大量的胶状葡萄糖酸锌析出，搅拌，用倾析法去除清液。再加20mL95%乙醇，充分搅拌后，慢慢析出晶体，抽滤至干，得到葡萄糖酸锌粗品。

$Ⅳ$ ．取粗品经重结晶并干燥得到无色晶体，准确称取2.3g样品，配成100mL溶液。

$Ⅴ$ ．纯度测定：移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加10mL氨-氯化铵缓冲液、4滴铬黑T(EBT)指示剂，用 $0.0500 mol \cdot L^{- 1} EDTA$ 标准溶液滴定至终点，三次滴定平均消耗EDTA标准溶液的体积为24.79mL。

已知：滴定中的反应原理为 $\begin{matrix} Zn - EBT & + & EDTA & = & Zn - EDTA & + & EBT \\ (紫红色) & (蓝色) \end{matrix}$

回答下列问题：

(1)、葡萄糖酸钙与硫酸锌反应的化学方程式为。

(2)、本实验中(填“能”或“不能”)用氯化锌替代硫酸锌，理由是。

(3)、步骤

Ⅲ

中用到的倾析法通常用于所得沉淀的结晶颗粒较大或比重较大，静置后易沉降的固、液间的分离，在该操作方法中除了使用烧杯外，还需要使用的一种玻璃仪器是。实验中加入95%乙醇，其作用是。

(4)、步骤

Ⅳ

重结晶时，需进行的操作有①加入10mL95%乙醇，搅拌；②加入10mL90℃热水，搅拌；③待结晶析出后，减压过滤；④趁热减压过滤，滤液冷却至室温。正确的顺序为(填标号)。

(5)、为了测定葡萄糖酸锌的纯度，步骤

Ⅴ

采用了络合置换滴定法。

①下列关于滴定分析的实验操作错误的是。

A．平行滴定时，需重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度

B．排出酸式滴定管中的气泡时，应控制活塞使液体快速流下

C．在接近滴定终点时，改为滴加半滴液可提高测量的准确度

D．滴定时左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中溶液体积的变化

②用EDTA溶液滴定，标志滴定终点的现象是。

(6)、样品中葡萄糖酸锌的含量为%(保留四位有效数字)。

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20、工业废水对环境产生很大影响，不同的工业度水有不同的处理方法。

(1)、电化学氧化法处理酸性废水中

{NH}_{4}^{+}

的原理是：利用电解产生高活性羟基自由基

(\cdot OH)

将

{NH}_{4}^{+}

氧化成

N_{2}

，电解产生

\cdot OH

的反应机理如图所示。

①电解制取 $\cdot OH$ 的过程可描述为。

②研究表明当 $pH$ 大于4后，随溶液 $pH$ 增大， ${NH}_{4}^{+}$ 去除率降低的原因是。

③写出 $\cdot OH$ 与 ${NH}_{4}^{+}$ 反应的离子方程式：。

(2)、工业制革废水中含有大量蛋白质(酸性条件下带正电荷，碱性条件下带负电荷)和

Cr(Ⅲ) [{Cr}^{3 +}, Cr {(OH)}_{3}, Cr {(OH)}_{4}^{-}]

。当

Cr(Ⅲ)

以

Cr {(OH)}_{3}

胶体颗粒形式存在时，可用

{Fe}_{3} O_{4}

纳米颗粒吸附除去。

Cr {(OH)}_{3}

胶体、

{Fe}_{3} O_{4}

纳米颗粒的zeta电位、

Cr(Ⅲ)

捕获量随溶液

pH

的变化关系如图所示。

资料卡片

胶体粒子所带电荷多少和正负用zeta电位衡量，zeta电位的正负值表示胶体粒子带正负电荷，数值越大所带电荷越多。

① $pH = 4$ 时，铬元素吸收效率很差，其原因可能是。

②在碱性条件下 ${Fe}_{3} O_{4}$ 吸附废水中 $Cr {(OH)}_{3}$ 胶体颗粒具有选择性的原因是。

③ ${Fe}_{3} O_{4}$ 纳米颗粒吸附后的形成 ${Fe}_{3} O_{4} \cdot Cr {(OH)}_{3}$ ，加入到 $NaClO$ 溶液中浸泡可以回收 ${Fe}_{3} O_{4}$ 纳米颗粒，同时得到 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 溶液，反应的离子方程式为。

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