高中化学苏教版-试题列表-第1609页

1、阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列说法正确的是（）

A、标况下，224L H₂O含有的分子数为10 N_A B、2.4g Mg与H₂SO₄完全反应，转移的电子数为0.1 N_A C、标准状况下，2.24 L N₂和O₂的混合气体中分子数为0.1 N_A D、1mol任何气体含有的原子数目均为N_A

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2、下列离子方程式书写正确的是（）

A、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+OH^﹣+H⁺+SO₄²^﹣═BaSO₄↓+H₂O B、氯化铁溶液中加入少量铜粉：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺ C、碳酸氢钙溶液中加入足量澄清石灰水：HCO₃^﹣+OH^﹣═CO₃^2-+H₂O D、氯化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^﹣

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3、化学与生产、生活密切相关。下列做法或说法错误的是（）

A、将煤气中毒患者移至空气流通处进行救治 B、医用药品常在低温、干燥的环境中密封保存 C、农业生产中草木灰和铵态氮肥混合使用以增加肥效 D、

N H_{4} C l

和

Z n C l_{2}

溶液可作为焊接除锈剂

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4、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是一种油状、有香味的物质。下图为部分有机物间的转化关系：

已知： $2 C H_{3} C H O + O_{2} \to_{△}^{催化剂} 2 C H_{3} C O O H$

(1)、有机物F的分子式为

C_{2} H_{4} O

，且只有一种等效氢，F的结构简式为， ①~⑤反应中属于加成反应的有(填序号)，C所含官能团的名称为。

(2)、①丙烯(

)在催化剂、加热条件下与

O_{2}

反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸(

)。下列关于丙烯酸的说法正确的是(填选项字母)。

a．与乙酸互为同系物

b．能发生加成反应、取代反应、氧化反应

c．能与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应生成 $C O_{2}$

d．一定条件下能发生加聚反应，生成

②乙二醇( $H O C H_{2} C H_{2} O H$ )与丙烯酸发生酯化反应可以生成链状酯 $G (C_{8} H_{10} O_{4})$ ，写出该反应的方程式。

(3)、反应③的方程式为。

(4)、已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是

。以1，3—丁二烯(

)和丙烯酸(

)为起始原料，利用Diels-Alder反应合成的产物的结构简式为。

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5、过氧化钙(

C a O_{2}

)可用于治理赤潮、应急供氧等。已知：过氧化钙为白色或淡黄色结晶粉末，难溶于冷水，常温下干燥品很稳定。

小组甲拟选用如下装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。

(1)、请选择必要的装置(装置可重复使用)，按气流方向连接顺序为(填仪器接口的字母编号)。

(2)、过氧化钙可用于长途运输鱼苗，与此用途无关的性质是。

A．可缓慢供氧 B．能吸收鱼苗呼出的 $C O_{2}$ 气体

C．能潮解 D．可抑菌

(3)、已知

C a O_{2}

在350℃时能迅速分解，生成CaO和

O_{2}

。该小组采用如下图所示的装置(加热和固定装置略)测定所制备的产品中

C a O_{2}

的纯度(设杂质不分解产生气体)。

检查该装置气密性的方法是；

(4)、使用(填仪器名称)准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL(标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为(计算结果保留3位小数)。

(5)、下列操作使得测定纯度偏高的是____。

A、反应未冷却至室温 B、水准管液面高于量气管 C、试管中留有反应生成的气体 D、装置漏气

(6)、小组乙拟在碱性环境下制取

C a O_{2} \cdot 8 H_{2} O

，装置如图所示(部分固定装置略)：

上图的装置B中制取

C a O_{2} \cdot 8 H_{2} O

的离子方程式为；采用冰水浴控制温度，其可能原因是、。长颈漏斗的作用。

(7)、2.76g

C a O_{2} \cdot 8 H_{2} O

样品(含杂质)受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线，140℃完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。试确定60℃时

C a O_{2} \cdot x H_{2} O

中x=。

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6、为实现碳中和，研究人员开发了双功能催化剂，它具有吸收二氧化碳和将其吸收的二氧化碳与氢气反应转化为甲烷的功能，过程中发生的反应为

C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)

。已知：断开

1 m o l

物质中的化学键所要吸收的能量如表。

物质	$C O_{2} (g)$	$H_{2} (g)$	$C H_{4} (g)$	$H_{2} O (g)$
吸收的能量	$1490 k J \cdot m o l^{- 1}$	$436 k J \cdot m o l^{- 1}$	$1652 k J \cdot m o l^{- 1}$	$926 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、若每生成32g甲烷，则该反应(填“放出”或“吸收”)kJ能量。

(2)、某温度下，在2L的密闭容器中充入

n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 5

的混合气体，发生上述反应，

n (C O_{2})

与

n (C H_{4})

随时间的变化如图所示。

①0～2min内，用 $H_{2}$ 表示该反应的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ，反应达到平衡状态时， $c (H_{2} O) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

②x、y两点用 $C O_{2}$ 表示的化学反应速率： $v {(x)}_{正}$ $v {(y)}_{逆}$ (填“>”、“＜”或“=”)。

③下列说法正确的是(填标号)。

A.5min后该反应停止

B．容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡

C.2min时，v(正)=v(逆)

D．若改变催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于5min

(3)、新型高效甲烷—空气燃料电池采用石墨烯作电极，两电极分别通入甲烷和空气，其工作原理如图所示：

a电极通入的气体是；b电极的电极反应式为。

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7、化学物X由3种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

已知：溶液A只含一种溶质，焰色试验呈黄色。

(1)、组成化合物X的3种元素为，化合物X的化学式为；

(2)、混合气体D中能使澄清石灰水变浑浊的气体的电子式；

(3)、X与

H_{2} O

反应的化学方程式；

(4)、气体B也能和水反应，生成的物质不稳定，容易转变为具有刺激性气味的液体G，请设计实验验证G中含有的官能团。

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8、请回答：

(1)、NH₄Cl的电子式：。

(2)、HClO的结构式：。

(3)、已知阴离子R^2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w克R^2-所含有电子的物质的量是。

(4)、二氧化硫可以用氯化铁溶液吸收，生成氯化亚铁和两种强酸，该反应的离子方程式为。

(5)、金属铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。

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9、①现有

6.6 g

铜镁合金与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到

N O_{2} 、 N O

的混合气体(不考虑

N_{2} O_{4}

等其它气体)体积为

4.48 L

(本题气体体积均为标准状况下)：②这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向①所得溶液中加入

5 m o l / L N a O H

溶液至金属离子恰好完全沉淀，消耗

N a O H

溶液的体积是

60 m L

。下列说法不正确的是（）

A、①中参加反应的硝酸是

0.5 m o l

B、②中消耗氧气的体积是

1.68 L

C、铜镁合金中镁的质量为

2.4 g

D、混合气体中

N O_{2}

体积为

3.36 L

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10、现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

已知：常温常压下，1体积水能溶解1体积CO₂；1体积水能溶解700体积NH₃。下列有关说法不正确的是（）

A、反应I原理为CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl B、反应I生成的沉淀，经过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱 C、向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO₂ ，再通入足量的NH₃ D、从母液中可获得副产品氯化铵

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11、NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现在催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法不正确的是（）

A、NH₃催化还原NO为放热反应 B、过程I中NH₃断裂极性键，需要吸收能量，Fe³⁺体现了氧化性 C、过程III的离子方程式：

4 F e^{2 +} + 4 H^{+} + O_{2} = 4 F e^{3 +} + 2 H_{2} O

D、反应过程中，反应物为NH₃、O₂、NO，Fe³⁺、Fe²⁺为中间产物

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12、某温度下，在2L恒容密闭容器中投入4mol

N H_{2} C O O N H_{4}

发生如下反应

N H_{2} C O O N H_{4} (s) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g)

Δ H > 0

有关数据如下：

时间段/min	$C O_{2}$ 的平均生成速率/ $(m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1})$
0-1	0.4
0-2	0.3
0-3	0.2

下列说法错误的是（）

A、30秒时，

N H_{3}

的浓度大于

0.4 m o l \cdot L^{- 1}

B、0-1min内，

N H_{2} C O O N H_{4} (s)

的反应速率为

62.4 g \cdot m i n^{- 1}

C、2min30秒时

N H_{2} C O O N H_{4}

物质的量小于2.8mol D、当

C O_{2}

的体积百分数不变时，不能说明此反应达到了平衡状态

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13、2022年5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月球上种植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、Y、Z最外层电子数之和为11，下列叙述不正确的是（）

A、原子半径大小顺序：Y＞Z＞W＞X B、Y、Z的最高价氧化物的水化物碱性：Y＞Z C、元素W和X的简单氢化物的沸点：X＜W D、元素X与Y、W形成的二元化合物的化学键依次为离子键、共价键

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14、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、