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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、 X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，且原子序数和为46。 $X$ 在周期表中原子半径最小； $Y$ 基态原子㤥外电子占据3个能级，且各能级电子数相同； $Z$ 第一电离能小于同周期相邻元素； $M$ 焰色呈黄色。回答下列问题：

(1)、化合物 $M X$ 是一种无机盐，电子式为；已知MX遇水剧烈反应，所得溶液呈强碱性，则该反应的化学方程式为。

(2)、Z、M、W简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。

(3)、在相同温度与压强下， $X 、 Y$ 形成的某气态化合物与 $H_{2}$ 的密度之比为 $29 ： 1$ ，则该化合物的分子式为，其结构有种。

(4)、 $W Y_{2} Z_{4} \cdot X_{2} Z$ 是一种白色晶体，难溶于水。该化合物受热分解过程中，热重分析测得剩余固体质量占初始固体质量的百分含量随温度变化的曲线如图所示。

①温度由 $20 0^{∘} C$ 升至 $52 0^{∘} C$ 过程中，发生反应的化学方程式为。

② $C$ 点所得固体的化学式为。

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2、曲酸主要用作美白剂、食品添加剂等，其与脱氧曲酸的结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、曲酸与脱氧曲酸均含有4种官能团 B、曲酸发生消去反应即可生成脱氧曲酸 C、与曲酸分子式相同且仅含羟基的芳香族化合物有3种 D、脱氧曲酸能与酸性 $K M n O_{4}$ 溶液、溴水及 $N a O H$ 溶液等反应

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3、有学者提出，在铜基催化剂作用下， $C O_{2}$ 合成甲醇的转化过程如图所示。下列说法证确的是（）

A、转化过程中碳原子有3种杂化方式 B、 $H_{2} O$ 和 $C O_{2}$ 均是由极性键构成的极性分子 C、能与 $N a O H$ 溶液反应的甲酸乙酯的同分异构体分有1种 D、该过程的总反应方程式为 $C O_{2} + 3 H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} C H_{3} O H + H_{2} O$

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4、关于微粒间的相互作用的说法错误的是（）

A、羊毛织品水洗变形与蛋白分子结构中的氢键有关 B、水的熔沸点高于甲烷是 $O - H$ 键能大于 $C - H$ 键能的缘故 C、金属的导电性和导热性都是通过自由电子的定向运动实现的 D、加热法分离 $N a C l$ 和 $N H_{4} C l$ 的过程中破坏了离子键和共价键

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5、下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去乙烷中的乙烯	将气体通过盛有酸性 $K M n O_{4}$ 溶液的洗气瓶
B	证明能与 $C u^{2 +}$ 形成配位键的是 $N H_{3}$ 而不是 $O H^{-}$	向盛有 $0.1 m o l L^{- 1} C u S O_{4}$ 溶液的两支试管中，分别逐滴滴加氨水和 $N a O H$ 溶液至过量
C	比较得电子能力： $N > C > S i$	将足量硝酸滴入到 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中，产生的气体通入 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液中
D	探究乙醇在铜丝作用下发生催化氧化	取一根洁净、红亮的铜丝，前端绕成螺旋状，置于酒精灯外焰灼烧，然后慢慢移向内焰，迅速取出

A、A B、B C、C D、D

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6、邻苯二甲酸二甲酯 $(M)$ 可用于驱蚊剂，结构如图。下列说法错误的是（）

A、 $M$ 的分子式为 $C_{10} H_{10} O_{4}$ ， B、 $M$ 能发生水解、加成和氧化反应 C、 $1 m o l M$ 在一定条件下最多能与 $5 m o l H_{2}$ 加成 D、 $M$ 中所有的 $C 、 O$ 原子可能处于同一平面内

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7、在碱性溶液中，双缩脲 ${(N H_{2} C O N H C O N H)}_{2})$ 能与 $C u^{2 +}$ 作用形成紫红色配合物，配离子结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、双缩脲分子中 $σ$ 键与 $π$ 键个数比为 $11 ： 2$ B、该配离子与水形成氢键的原子只有 $N$ C、该配离子中提供空轨道的微粒是 $C u^{2 +}$ D、基态 $C u$ 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形

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8、实验室模拟工业海带提砷的流程如图。下列说法错误的是（）

A、“灼烧”用到的硅酸盐仪器有坩埚、泥三角、玻璃棒、酒精灯 B、“氧化”时发生反应的离子方程式为 $2 I^{-} + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = I_{2} + 2 H_{2} O$ C、“反萃取”所得有机层经处理后可循环再利用 D、“沉淀”时每生成 $1 m o l$ 碘，理论上转移 $2 m o l$ 电子

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9、氨硼烷( $N H_{3} \cdot B H_{3}$ )是一种高性能固体储氢材料，在催化剂作用下可发生如下反应： $3 N H_{3} \cdot B H_{3} + 6 H_{2} O = 3 N H_{4}^{+} + B_{3} O_{6}^{3 -} + 9 H_{2} ↑$ 。已知 $B_{3} O_{6}^{3 -}$ 结构如图所示，下列说法正确的是（）

A、 $N H_{3}$ 与 $H_{3} O^{+}$ 具有相似的空间构型 B、 $N H_{3} \cdot B H_{3}$ 中的“·”表示的作用力为氢键 C、 $B_{3} O_{6}^{3 -}$ 中各原子均满足最外层 $8 e^{-}$ 稳定结构 D、反应前后，B原子的杂化方式未发生改变

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10、乳酸亚铁是一种治疗贫血的药物，可由乳酸与铁粉制得，发生反应的化学方程式如下：2CH₃CH(OH)COOH+Fe $\to$ [CH₃CH(OH)COO]₂Fe+H₂↑。下列说法错误的是（）

A、乳酸在一定条件下可生成六元环酯 B、乳酸与乳酸亚铁均具有良好的水溶性 C、乳酸通过聚合反应生成的高分子化合物具有可降解性 D、 $1 m o l$ 乳酸与足量 $N a$ 或 $N a_{2} C O_{3}$ 反应均产生 $1 m o l$ 气体

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11、富硒食品指富含饭量元素硒的食品，具有延缓衰老、抗癌、增强免疫力等作用。下列说法错误的是（）

A、硒原子结构示意图为 B、硒元素最高正价与最低负价代数和为4 C、依据元素周期律推测硒化氢的熔沸点及热稳定性均高于硫化氢 D、硒元素位于金属与非金属分界线附近推测硒可用作半导体材料

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12、利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是（）

A、用装置①验证乙醇消去反应生成乙烯 B、用装置②制备少量乙酸乙酯 C、用装置③验证石蜡分解产生不饱和烃 D、用装畳④鉴别邻二甲苯与环己烯

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13、某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，八角星的每个顶角对应一种元素。 $M 、 R 、 X 、 Y 、 Z$ 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，基态 $R$ 原子核外电子占据3个能级且成对电子数是末成对电子数的3倍。下列说法错洖的是（）

A、 $R 、 X 、 Z$ 三种元素形成的化合物一定是离子化合物 B、 $R 、 Z$ 分别与 $M$ 形成的最简单化合物的沸点： $Z > R$ C、 $X 、 Y 、 Z$ 最高价氧化物的水化物之间均能两两反应 D、 $X 、 R$ 形成的两种常见化合物阴阳离子个数比均为 $1 ： 2$

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14、下列关于烃及其衍生物的说法正确的是（）

A、甲烷、苯、葡萄糖均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、 $C_{3} H_{6}$ 与 $C_{4} H_{8}$ 组成上相差1个 $C H_{2}$ ，一定互为同系物 C、石油的裂化、石油的分馏与煤的干馏均属于化学变化 D、乙醇是优良的有机溶剂，可用于提取某些中药的有效成分

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15、蔡斯盐 ${K [P t C l_{3} (C_{2} H_{4})] \cdot H_{2} O}$ 是最早发现的配合物，将乙烯气体通入 $K_{2} [P t C l_{4}]$ 溶液中，在氮化亚锡催化作用下即可制得。下列说法错误的是（）

A、电负性： $C l > O > C$ B、 $C_{2} H_{4}$ 的电子式为 C、 $^{192} P t$ 与 $^{194} P t$ 互为同位素 D、蔡斯盐中 $P t$ 化合价为+2

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16、党的二十大报告对“传承中华优秀传统文化”提出了明确要求。中华优秀传统文化中蕴藏着诸多化学知识，下列诗句相关说法错误的是（）

A、“采桑作蚕丝”中的蚕丝属于蛋白质，可通过灼烧鉴别真伪 B、“杨花榆荚无才思”中的榆荚又称榆钱，主要有机成分是纤维素 C、“蜂蜜酿成花已飞”中的蜂蜜含有果糖和葡萄糖，二者互为同分异构体 D、“蜡炬成灰泪始干”中的蜡主要成分为高级脂肪酸酯，属于高分子化合物

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17、以钛铁矿(主要成分 $F e T i O_{3}$ ，钛酸亚铁)为主要原料制备绿矾和二氧化钛的生产工艺如下图。已知： $F e T i O_{3} + 2 H_{2} S O_{4} = T i O S O_{4} + F e S O_{4} + 2 H_{2} O$ 。

回答下列问题：

(1)、 $F e T i O_{3}$ 中 $T i$ 的化合价为，加硫酸时将钛铁矿粉碎的目的是。

(2)、若在实验室中进行操作①，所使用的玻璃仪器有烧杯、、。

(3)、检验绿矾中 $F e^{2 +}$ 的方法为。

(4)、流程中可循环利用的物质是。

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18、氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)是一种重要的医用氨化剂，有关该物质的信息如下表所示：
制备原理
$2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) ⇌_{}^{} N H_{2} C O O N H_{4} (s)$ 放热反应
主要性质
①在潮湿的空气中转变为 $N H_{4} H C O_{3}$
②温度较高时容易分解生成 $N H_{3}$ 、 $C O_{2}$
③不溶于 $C C l_{4}$
某实验小组在实验室中利用下列装置合成少量的氨基甲酸铵。回答下列问题：

(1)、盛放稀盐酸的仪器的名称是。

(2)、装置B和C中试剂的名称分别是、。

(3)、实验室制取氨气的化学方程式为。

(4)、反应结束后，从三颈烧瓶中分离出产品，进行的实验操作是。

(5)、装置E的作用有(写出两点)。若观察到E中出现大量气泡(浓硫酸足量)，则可能的原因是。

(6)、设计实验：检验制得的产品中是否混有 $N H_{4} C l$ ？。

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19、聚丙烯酸乙酯可作为皮革的防裂剂和涂料的基液，其一种合成路线图如下，其中A的产量用来衡量一个国家石油化工发展水平。回答下列问题：

(1)、A的结构简式为， $A$ 与丙烯 $(C H_{2} = C H C H_{3})$ 互为(填“同分异构体”、“同素异形体”或“同系物”)。

(2)、丙烯酸中所含官能团的名称是。

(3)、反应①~④中属于“原子经济性反应”(即原子利用率为100%)的是(填序号)。

(4)、反应②的化学方程式为：。

(5)、B与丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式为：，反应类型属于。

(6)、写出一种与丙烯酸乙酯互为同分异构体的有机酸的结构简式：。

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20、2023年全国政府工作报告指出，推动重点领域节能降碳减污。一种太空生命保障系统利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。

(1)、已知 $C H_{4}$ 与 $H_{2}$ 的燃烧热分别为 $890 k J \cdot m o l^{- 1}$ 、 $286 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $H_{2} O (l) = H_{2} O (g) Δ H = + 44 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，写出 $H_{2} (g)$ 与 $C O_{2} (g)$ 反应生成 $C H_{4} (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ 的热化学方程式。

(2)、一定温度下，在恒容密闭容器中 $H_{2} (g)$ 与 $C O_{2} (g)$ 反应生成 $C H_{4} (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ 。
①能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。
A． $v (C O_{2}) = v (C H_{4})$ 　
B．容器内压强一定
C．气体平均相对分子质量一定
D．气体密度一定
E． $C H_{4}$ 的体积分数一定
②保持温度不变，再向容器中通入 $1 m o l H e$ ，则v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

(3)、丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I： $C_{3} H_{8} (g) + 5 O_{2} (g) = 3 C O_{2} (g) + 4 H_{2} O (l) Δ H = - a k J \cdot m o l^{- 1}$
途径Ⅱ： $C_{3} H_{8} (g) = C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g) Δ H = + b k J \cdot m o l^{- 1}$
      $2 C_{3} H_{6} (g) + 9 O_{2} (g) = 6 C O_{2} (g) + 6 H_{2} O (l) Δ H = - c k J \cdot m o l^{- 1}$
      $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l) Δ H = - d k J \cdot m o l^{- 1}$ (a、b、c、d均为正值)
请回答下列问题：
判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。 $C_{3} H_{8} (g) = C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ 的反应中，反应物具有的总能量(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量。b与a、c、d的数学关系式是。

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