高中化学苏教版-试题列表-第1608页

1、硅锰电池是一种新型电池，因其供电稳定，存储量丰富而备受关注。硅锰电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、电池工作时，

H^{+}

通过质子交换膜由

M n O_{2}

电极区移向

S i @ C

电极区 B、放电时，导线上每通过

1 m o l

电子，正极区溶液的质量增加

43.5 g

C、电池充电时，

S i @ C

电极的电极反应式是

S i O_{2} - 4 e^{-} + 4 H^{+} = S i + 2 H_{2} O

D、电池充电时，

M n O_{2}

电极连接外接电源的正极

查看解析

2、一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe(s)+CO₂(g)

\overset{}{⇌}

FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、t₁min时该化学反应达到平衡状态 B、在4min时v正＞v逆 C、4min内，CO₂的转化率约为71.4% D、4min内，CO的平均反应速率v(CO)=0.25mol•L^-1•min^-1

查看解析

3、铝土矿(主要成分为

A l_{2} O_{3}

，还含有

S i O_{2}

、

F e_{2} O_{3}

)是工业上制备金属铝的主要原料，工业上提取铝的工艺流程如下：

对于上述工艺流程，下列说法不正确的是（）

A、沉淀A中有

S i O_{2}

B、试剂a可以用氨水，目的是使三价铁离子完全转化为

F e {(O H)}_{3}

除去 C、步骤③发生的离子反应方程式是

A l {(O H)}_{4}^{-} + C O_{2}

(过量)

= A l {(O H)}_{3} ↓ + H C O_{3}^{-}

D、工业上用电解熔融

A l_{2} O_{3}

的方法制备金属铝，铝是阴极产物

查看解析

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X位于同一主族，W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是（）

A、

Y

的最高价氧化物属于碱性氧化物 B、原子半径：

r (W) > r (Z) > r (Y) > r (X)

C、简单气态氢化物的热稳定性：

W > Z

D、

Z

的含氧酸的酸性比

X

的强

查看解析

5、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）

A、常温常压下，

92 g N O_{2}

含有分子的数目为

2 N_{A}

B、

1 m o l \cdot L^{- 1}

的

C a C l_{2}

溶液含有

C l^{-}

的数目为

2 N_{A}

C、

1 m o l I_{2}

与

1 m o l H_{2}

在密闭容器中充分反应，生成HI分子的数目为

2 N_{A}

D、

1 m o l C l_{2}

和足量铁粉反应，转移电子的数目为

2 N_{A}

查看解析

6、下列物质的转化能一步完成的是（）

A、

S i \to S i O_{2} \to H_{2} S i O_{3} \to N a_{2} S i O_{3}

B、

N_{2} \to N H_{3} \to N O_{2} \to H N O_{3}

C、

N a \to N a_{2} O_{2} \to N a_{2} C O_{3} \to N a O H

D、

F e \to F e_{3} O_{4} \to F e (O H)_{3} \to F e C l_{3}

查看解析

7、在海水资源的开发利用中，下列关于各工业体系的操作的叙述中错误的是（）

选项	工业体系	操作
A	镁工业：制备单质镁	高温条件下，用氢气还原氧化镁
B	溴工业：制备单质溴	用氯气氧化海水中的溴离子
C	淡水工业：制备蒸馏水	用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水
D	氯碱工业：制备含氯消毒剂	用得到的 $C l_{2}$ 和石灰乳反应制漂白粉

A、A B、B C、C D、D

查看解析

8、相同条件下，下列各热化学方程式中ΔH最小的是（）

①2A(l)+B(l)=2C(g) ΔH₁②2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH₂

③2A(g)+B(g)=2C(l) ΔH₃④2A(l)+B(l)=2C(l) ΔH₄

A、ΔH₁ B、ΔH₂ C、ΔH₃ D、ΔH₄

查看解析

9、工业上用焦炭还原石英砂可以制粗硅(含碳化硅)，再进一步制备高纯度硅。下列说法正确的是（）

A、制粗硅的化学方程式为：

C + S i O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} S i + C O_{2} ↑

B、晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用作光导纤维 C、石英砂的成分是

S i O_{2}

，可用作太阳能电池 D、碳化硅具有类似金刚石的结构，可用作耐高温材料

查看解析

10、下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）

A、蛋白质由C、H、O三种元素组成 B、利用淀粉水解一步反应得到乙醇 C、油脂属于高分子化合物 D、可用灼烧法来鉴别蚕丝和棉织物

查看解析

11、下列化学用语表示正确的是（）

A、甲烷的结构式：CH₄ B、HCl的电子式：

C、Cl^－的结构示意图：

D、硫酸钾的电离方程式：K₂SO₄＝2K^＋＋

S O_{4}^{2 -}

查看解析

12、化工原料异丁烯(i－C₄H₈)可由异丁烷(i－C₄H₁₀)直接催化脱氢制备，相关反应如下：

主反应：(i－C₄H₁₀)(g) $⇌_{}^{}$ (i－C₄H₈)(g)+H₂(g) △H₁

副反应：(i－C₄H₁₀)(g) $⇌_{}^{}$ C₃H₆(g)+CH₄(g) △H₂>0

(1)、已知(i－C₄H₁₀)(g)、(i－C₄H₈)(g)、H₂(g)的燃烧热分别为△H₃、△H₄、△H₅ ，则△H₁=(用△H₃、△H₄、△H₅表示)。

(2)、实验室模拟异丁烷脱氢反应，改变温度、压强对异丁烷平衡转化率的影响如图所示：

△H₁0(填“>”或“<”)，p₁p₂(填“>”或“<”)。

(3)、一定温度和压强下，向异丁烷中充入惰性气体并发生脱氢反应，随着

\frac{n (惰 性 气 体)}{n (异 丁 烷)}

的增大，异丁烷的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)、一定条件下，在2L密闭容器中充入1mol异丁烷，t min后达到平衡状态，异丁烷的转化率为50%，其中异丁烯的选择性为80%，则生成异丁烯的速率v(i－C₄H₈)=。脱氢反应的平衡常数K=。(异丁烯的选择性=

\frac{生 成 异 丁 烯 消 耗 异 丁 烷 的 物 质 的 量}{消 耗 并 丁 烷 的 总 物 质 的 量}

×100%)

(5)、为提高脱氢反应的选择性，可采取的措施是。

查看解析

13、某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO₂ ，而稀硝酸不能氧化NO，设计如图装置进行实验（夹持仪器已略去）。【查阅资料】：NO与NaOH溶液不反应，NO₂与NaOH溶液能反应（反应的化学方程式为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O）。

备选药品：浓硝酸、3mol·L^-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液及CO₂气体。回答下列问题。

(1)、连接好装置，滴加浓硝酸之前的操作依次是：，加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入CO₂一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内。通入CO₂的目的是。

(2)、若用质量分数为70%浓硝酸（密度为1.42g·cm^-3）配制250mL3mol·L^-1的稀硝酸，除量筒、烧杯、胶头滴管外，还要用到的玻璃仪器有、。

(3)、装置①中发生反应的化学方程式为。

(4)、装置①中产生的气体通过盛有水的洗气瓶时发生反应的化学方程式为。

(5)、根据实验设计，装置②中盛放的试剂是。

(6)、做实验时应避免有害气体排放到空气中，装置⑤中盛放的药品是。

(7)、验证浓硝酸能将NO氧化成NO₂ ，而稀硝酸不能氧化NO的实验现象是。

查看解析

14、镍、钴是重要的战略物资，但资源匮乏。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣中提取镍和钴的工艺流程如图：

已知：i.酸浸液中的金属阳离子有 $N i^{2 +} 、 C o^{2 +} 、 C u^{2 +} 、 M g^{2 +} 、 C a^{2 +}$ 等

ii. $N i S O_{4}$ 在水中的溶解度随温度升高而增大。回答下列问题：

(1)、提高“酸浸”速率的方法有。(任写一条)

(2)、基态

F e

原子的核外电子排布式为。

F e

的晶胞结构如图所示，已知

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数为

a n m

，则

F e

晶胞的密度为

g \cdot c m^{3}

(用含

N_{A}

和a的代数式表示)。

(3)、黄钠铁矾的化学式为

N a_{2} F e_{6} {(S O_{4})}_{4} (O H)_{12}

， “除铁”的离子方程式为。

(4)、“除钙镁”时，随

p H

降低，

N a F

用量急剧增加，原因是(结合平衡理论解释)。

C a^{2 +}

和

M g^{2 +}

沉淀完全时，溶液中

F^{-}

的浓度

c (F^{-})

最小为

m o l \cdot L^{- 1}

。(已知离子浓度

\leq 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

时，认为该离子沉淀完全，

K_{s p} (C a F_{2}) = 1.0 \times 1 0^{- 10} ， K_{s p} (M g F_{2}) = 7.5 \times 1 0^{- 11}

)

(5)、获得

N i S O_{4} (s)

的“一系列操作”是。

查看解析

15、用吸附了氢气的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、放电时，OH^-移向镍电极 B、充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连 C、放电时，负极的电极反应式为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O D、充电时，阳极的电极反应式为：Ni(OH)₂+OH^-+e^-=NiO(OH)+H₂O

查看解析

16、CMU是一种荧光指示剂。下列关于CMU的说法错误的是（）

A、可与

F e C l_{3}

溶液发生显色反应 B、苯环上有两种不同化学环境的氢原子 C、CMU分子中不含有手性碳原子 D、CMU分子中涉及元素的电负性：O>C>H

查看解析

17、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、0.1N_A个CH₃Cl在标准状况下的体积约为2.24L B、9gD₂O含有的质子数为5N_A C、1mol CH₃CH₂OH中的共价键数目为7N_A D、23gNa在氧气中完全燃烧生成Na₂O₂ ，转移的电子数为2N_A

查看解析

18、M为一种医药的中间体，其合成路线为：

已知：

①同一个碳上连两个羟基不稳定：

②

(1)、A的结构简式为， C的名称。

(2)、D中官能团名称是。

(3)、F生成G的反应类型为。

(4)、写出符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式(同一碳原子上不能连2个-OH)：

①能发生银镜反应但不能发生水解

②核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：1：1

③遇FeCl₃ ，溶液显紫色

(5)、写出化合物I与尿素(H₂N-CO-NH₂)以2：1反应的化学方程式。

(6)、参考题中信息，以1，4-丁二醇为原料，合成

，写出合成路线流程图(无机试剂任选)。

查看解析

19、2021 年10月16日神舟十三号载人飞船发射成功，肼是一种良好的火箭燃料，分子式N₂H₄ ，为无色油状液体，与水按任意比例互溶形成稳定的水合肼N₂H₄·H₂O，沸点118℃，有强还原性。实验室先制备次氯酸钠，再与尿素[CO(NH₂)₂]反应制备水合肼，进一步脱水制得肼，实验装置如图所示(部分装置省略)。已知：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl

(1)、装置C中制备NaClO的离子方程式为。反应过程中温度升高易产生副产物NaClO₃ ，可采取的措施是。装置B中装有饱和食盐水，反应完后关闭K₁ ，装置B的作用是。

(2)、将装置C中制备的溶液转移到装置D的中，并缓缓滴入，原因是。

(3)、装置D蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na₂CO₃·10H₂O，获得NaCl粗品的操作是(NaCl和Na₂CO₃的溶解度曲线如图)。

(4)、称取5.0g水合肼样品，加水配成500mL溶液，从中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.20mol/L的I₂溶液进行滴定，滴定终点的现象是，测得消耗I₂溶液的体积为17.50mL，则样品中水合肼N₂H₄·H₂O)的质量百分数为(用百分数表示并保留3位有效数字)。(已知：N₂H₄·H₂O +2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)

(5)、脱水制得的液态肼，在加热条件下可与新制的Cu(OH)₂制备纳米级Cu₂O，并产生无污染气体，写出该反应的化学方程式：。

查看解析

20、某有机物的结构简式为

，下列有关说法错误的是（）

A、该有机物的分子式为C₁₀H₁₀O₂ B、该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应 C、该有机物中有两种官能团 D、该有机物能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，其褪色原理相同

查看解析

相关试卷