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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、某种磁铁矿样品中含 $F e_{3} O_{4} 75.0 %$ ， $S i O_{2} 10.0 %$ ，其它不含铁的杂质15.0%，则该样品中铁的质量分数约为（）

A、58.5% B、55.7% C、55.0% D、54.3%

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2、已知： $I O_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ 。要检验某食盐中是否含( $I O_{3}^{-}$ )，可选用的试剂有：①蒸馏水；②淀粉；③蓝色石蕊试纸；④碘化钾淀粉试纸；⑤乙酸；⑥蔗糖。进行上述实验时，必须使用的试剂是（）

A、①②③ B、①④⑤ C、①②④⑥ D、①②③④⑤⑥

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3、下列离子方程式正确的是（）

A、向 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 稀溶液中加入盐酸： $3 F e^{2 +} + N O_{3}^{-} + 4 H^{+} = 3 F e^{3 +} + N O ↑ + 2 H_{2} O$ B、 $A l C l_{3}$ 溶液中滴加足量氨水： $A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l O_{2}^{-} + 4 N H_{4}^{+} + 2 H_{2} O$ C、少量 $N a H S O_{4}$ 溶液与 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液反应： $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓$ 。 D、二氧化硅与 $N a O H$ 溶液反应： $S i O_{2} + 4 O H^{-} = S i O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O$

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4、下列因果关系正确的是（）

A、浓硫酸有脱水性，用浓硫酸可除去 $N_{2}$ 中的水蒸气 B、浓硝酸见光易分解，浓硝酸要保存在棕色试剂瓶里 C、氢氟酸具有弱酸性，氢氟酸可用来刻蚀玻璃 D、氨气液化时吸收大量的热，液氨常用作制冷剂

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5、某实验小组自制如下图所示的水果电池。下列有关说法不正确的是（）

A、柠檬的作用是提供电解质溶液 B、电子由铜流出经外电路流回铝 C、负极的电极反应式为 $A l - 3 e^{-} = A l^{3 +}$ D、 $C u$ 电极有 $H_{2}$ 产生，且发生还原反应

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6、某机物与几种试剂反应的现象如下表所示，则该有机物可能是（）

试剂

钠

溴水

$N a H C O_{3}$

现象

产生气泡

褪色

产生气泡

A、苯乙烯 B、乙酸 C、 $C H_{2} = C H C O O H$ D、 $C H_{2} = C H C H_{2} O H$

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7、下列装置或操作能达到实验目的的是（）


A．一根玻璃棒蘸浓氨水，另一玻璃棒蘸浓盐酸，观察氨气与氯化氢反应的现象	B．收集 $S O_{2}$	C．实验室制乙酸乙酯	D．验证 $S O_{2}$ 的还原性

A、A B、B C、C D、D

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8、下列金属冶炼的反应原理正确的是（）

A、 $C u + F e S O_{4} = C u S O_{4} + F e$ B、 $2 N a + C u S O_{4}$ (水溶液) $= N a_{2} S O_{4} + C u$ C、 $2 M g O$ (熔融) $\begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} 2 M g + O_{2} ↑$ D、 $2 A g_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 4 A g + O_{2} ↑$

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9、用 $C a C O_{3}$ 固体与稀盐酸反应制取 $C O_{2}$ ，生成 $C O_{2}$ 的体积与时间的关系如下图所示。下列说法不正确的是（）

A、图中OE段收集的 $C O_{2}$ 最少 B、图中EF段反应速率最快 C、该反应是吸热反应 D、将 $C a C O_{3}$ 粉碎可以加快反应速率

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10、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A、 $C u^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $S^{2 -}$ B、 $F e^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、 $N H_{4}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $C H_{3} C O O^{-}$ 、 $O H^{-}$ D、 $H^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $H S O_{3}^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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11、已知： $C H_{2} = C H_{2} + H_{2} O \to_{加热、加压}^{催化剂} C H_{3} C H_{2} O H$ ，下列有关化学用语正确的是（）

A、 $O^{2 -}$ 的结构示意图： B、乙烯的最简式： $C_{2} H_{4}$ C、 $H_{2} O$ 的电子式： D、 $C H_{3} C H_{2} O H$ 的空间充填模型：

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12、我国华为公司的技术标准成为世界5G通讯标准的重要组成部分，6G也正在研发，5G、6G都离不开光导纤维。制造光导纤维的材料是（）

A、二氧化硅 B、铜合金 C、晶体硅 D、纤维素

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13、“即热快餐”外层分别装了两种互不接触的化学物质，使用时将两种物质混合即可对食物进行加热，这两种物质可能是（）

A、食盐和铁粉 B、 $B a {(O H)}_{2} \cdot 8 H_{3} O$ 和 $N H_{4} C l$ C、生石灰和水 D、浓硫酸和水

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14、我国历史文化悠久，科技发展迅猛，给人类留下了无数瑰宝。下列物品的主要成分是硅酸盐的是（）

A	B	C	D

东汉马踏飞燕	白釉绿彩长颈鹿	我国宇航员穿的航天服	我国研制的歼20用的隐形涂料

A、A B、B C、C D、D

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15、盐酸洛美沙星是一种氟喹诺酮药物，具有抗肿瘤活性。某课题组设计的合成路线如下(部分反应条件已省略)：
请回答：

(1)、下列说法不正确的是____。

A、化合物A分子中所有原子一定共平面 B、根据合成路线推测，化合物C能与其他物质发生缩聚反应 C、化合物G中含有配位键 D、洛美沙星的分子式为 $C_{17} H_{18} F_{2} N_{3} O_{3}$

(2)、化合物B的官能团名称是；化合物H的结构简式是。

(3)、写出D→E的化学方程式。

(4)、写出3种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)。
① $^{1} H - N M R$ 谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子；
②IR谱检测表明：苯环上有多酚羟基且相邻，且分子不含-CN，含-N=O；
③分子中还有一个五元碳环。

(5)、以苯胺()和甲氧亚甲基丙二酸二甲酯[ $C H_{3} O H C = C {(C O O C H_{3})}_{2}$ ]为原料，设计合成如下图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。

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16、铁酸锌(ZnFe₂O₄)是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：
Zn²⁺+2Fe²⁺+3C₂O $_{4}^{2 -}$ +6H₂O $\overset{75 ° C}{\to}$ ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O↓
ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O $\overset{灼烧}{\to}$ ……
某兴趣小组按下列流程制备ZnFe₂O₄。
请回答：

(1)、下列说法正确的是____。

A、步骤①，将2种药品加入反应器中加水充分溶解混合，并用75℃水浴预热 B、步骤②，将稍过量草酸铵晶体快速加入并不断搅拌 C、步骤③，母液中的溶质主要是(NH₄)₂SO₄和H₂SO₄ D、应严格控制硫酸锌与摩尔盐的物质的量之比为1：2以提高产品纯度

(2)、实现步骤④必须用到的两种仪器是。
a．烧杯 b．坩埚 c．蒸发皿 d．马弗炉 e．表面皿
完成灼烧得到产品的化学方程式是。

(3)、下列操作或描述不正确的是____。

A、为了防止酸性溶液腐蚀滤纸，抽滤时需用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗 B、抽滤将完毕时用平底的玻璃塞将沉淀向下挤压，可加快得到干燥产品 C、让生成的沉淀与母液一起放置一段时间可以获得颗粒相对均一且较纯的晶体 D、ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O已洗涤干净的依据是取最后一次洗涤滤液呈无色

(4)、某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮(含杂质铁)，结合下图信息利用实验可提供的试剂制取纯净的ZnSO₄·7H₂O。
从以下选择合适步骤并填空；d→→→→i→→→e；
a．加入新制氯水；
b．锌皮完全溶于稍过量的3 mol·L^-1稀硫酸；
c．加入30%H₂O₂；
d．锌皮用热碱洗涤干净；
e．过滤、洗涤、干燥；
f．过滤得ZnSO₄溶液；
g．加入纯ZnO粉末；
h．蒸发浓缩，冷却结晶；
i．加热到60℃左右，并不断搅拌；
其中步骤i中加热的主要目的是：。

(5)、测定ZnFe₂O₄产品的纯度：称取0.2500 g样品，加入稀盐酸并加热溶解，冷却后以铬黑T为指示剂，用0.0500 mol·L^-1乙二胺四醋酸钠溶液滴定，终点时溶液由紫红色转变为纯蓝色，消耗乙二胺四醋酸钠溶液25.00 mL。(每1 mL0.0500 mol·L^-1乙二胺四醋酸钠溶液相当于9.64 mg的ZnFe₂O₄)，则该产品的纯度。

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17、溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。溴主要以Br^-形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程如图：
请回答：

(1)、酸化：将海水酸化的主要目的是避免 ( 填离子反应方程式)。

(2)、脱氯：除去含溴空气中残留的Cl₂。
①具有脱氯作用的离子是。
②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr₂或加入，脱氯作用恢复。
③富集、制取Br₂：A吸收了Br₂后，Br₂歧化为 $B r O_{3}^{-}$ 和Br^-。则A是(填字母)。
A．NaCl溶液 B．Na₂CO₃溶液 C． SO₂气体

(3)、再用H₂SO₄酸化歧化后的溶液得到Br₂ ，其离子反应方程式为。

(4)、探究NaBr溶液与H₂SO₄溶液反应时H₂SO₄浓度对生成Br₂的影响，实验如下：

试剂组成
1 mol/LNaBr溶液
1mol/LNaBr溶液
将B中反应后溶液
20% H₂SO₄
98% H₂SO₄
用水稀释
实验现象
无明显现象
溶液呈棕红色放热
溶液颜色变得很浅
①B中溶液星棕红色说明产生了。
②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致：乙同学认
为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认
为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：。
③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是(填“稀硫酸”或“浓硫酸”)。

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18、普鲁士蓝的化学式为 $K F e_{2} {(C N)}_{6}$ ，其结构如图1(可能位于中心的 $K^{+}$ 未标出)或图2( $K^{+}$ 、 $C N^{-}$ 未标出)所示。
请回答：

(1)、基态Fe价电子轨道表示式为。

(2)、已知铁的电离能数据如下：
电离能/( $k J \cdot m o l^{- 1}$ )
          $I_{1}$
          $I_{2}$
          $I_{3}$
          $I_{4}$
……
Fe
759
1561
2597
5290
……
则，铁的第四电离能( $I_{4}$ )大于第三电离能( $I_{3}$ )的可能原因是：。

(3)、关于 $K F e_{2} {(C N)}_{6}$ 晶体下列说法不正确的是____(填序号)。

A、存在的化学键有σ键、π键、配位键、离子键等 B、Fe、N、C的电负性由大到小的顺序： $N > C > F e$ C、晶体中 $C \equiv N$ 的键能>KCN中 $C \equiv N$ 的键能 D、晶胞中 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 原子均参与形成配位键，其配位数之比为6：6

(4)、可溶性氰化物(如KCN)有剧毒，但普鲁士蓝却无毒，请从结构角度解释普鲁士蓝无毒的原因是。

(5)、图2晶胞中 $K^{+}$ 的个数为，设普鲁士蓝的最简式的式量为Mr，晶体密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ，则相邻 $K^{+}$ 之间的最短距离为nm。(列出计算式， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)

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19、下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都正确的是（）

选项	实验方案	现象	结论
A	将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物	反应结束后有黑色固体生成，且该固体被磁铁吸引	铁与水蒸气在高温下反应，生成 $F e_{3} O_{4}$
B	为了验证 $F e^{2 +}$ 的还原性，取 $F e C l_{2}$ 溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液紫色褪去	$F e^{2 +}$ 具有还原性
C	取 $5 m L F e C l_{3}$ 溶液与试管中，逐滴加入 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液至过量。再加入过量稀盐酸和 $B a C l_{2}$ 溶液	加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红棕色。加入稀盐酸和 $B a C l_{2}$ 溶液后产生白色沉淀	$F e^{3 +}$ 和 $S O_{3}^{2 -}$ 既发生氧化还原反应，也发生双水解
D	向少量蒸馏水的试管里滴加2滴 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液	溶液变血红色	$C N^{-}$ 与 $F e^{3 +}$ 的配位能力小于 $S C N^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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20、已知：常温下K_a1(H₂SO₃)=1.4×10^-2 ， K_a2(H₂SO₃)=6.0×10^-8 ，通过下列实验探究含硫化合物的性质。
实验1：测得0.1mol·L^-1H₂SO₃溶液pH=2.1。
实验2：向10mL0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液中逐滴加入5mL水，用pH计监测过程中pH变化。
实验3：用0.1mol·L^-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L^-1H₂SO₃溶液。
实验4：向10mL0.1mol·L^-1Na₂S溶液中加入10mL0.1mol·L^-1MnSO₄溶液，充分混合，产生粉色沉淀，再加几滴0.1mol·L^-1CuSO₄溶液，产生黑色沉淀。
下列说法不正确的是（）

A、由实验1可知：0.1mol·L^-1H₂SO₃溶液中c( $S O_{3}^{2 -}$ )<c(OH^-) B、实验2加水过程中，监测结果为溶液的pH不断增大 C、因实验3可出现两次突跃，指示剂应选用甲基橙和酚酞 D、由实验4可知：K_sp(MnS)>K_sp(CuS)

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试剂	钠	溴水	$N a H C O_{3}$
现象	产生气泡	褪色	产生气泡


试剂组成	1 mol/LNaBr溶液	1mol/LNaBr溶液	将B中反应后溶液
试剂组成	20% H₂SO₄	98% H₂SO₄	用水稀释
实验现象	无明显现象	溶液呈棕红色放热	溶液颜色变得很浅

电离能/( $k J \cdot m o l^{- 1}$ )	$I_{1}$	$I_{2}$	$I_{3}$	$I_{4}$	……
Fe	759	1561	2597	5290	……