高中化学苏教版-试题列表-第1600页

1、恒温恒容下，进行反应：

N_{2} (g) ＋ 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 N H_{3} (g)

，下列说法不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）

A、生成N₂的速率与消耗H₂的速率相等 B、容器内压强不再改变 C、反应混合物中N₂、H₂、NH₃的百分组成不再改变 D、单位时间内，断裂3mol H-H键的同时断裂6mol N-H键

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2、利用CO₂ ， H₂ ， C₂H₂和CH₃OH生产丁二酸二甲酯，其过程如图所示，下列说法错误的是（）

A、C₂H₂分子中碳碳三键和碳氢键之间的夹角为180° B、丁二酸二甲酯的分子式为C₆H₁₀O₄ C、过程①未涉及碳氢键的断裂 D、过程②实现了Cs₂CO₃的再生

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3、下列实验能达到目的的是（）

A、图A是除去NO₂中的NO B、图B是米酒蒸馏 C、图C是乙醇萃取碘水中的碘 D、图D是探究温度对平衡状态的影响

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4、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分如图所示。下列说法正确的是（）

A、该有机物属于烯烃 B、四个硫原子一定共平面 C、1mol该有机物可与2mol氢气加成 D、一氯代物有2种

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5、下列有关元素周期律的说法正确的是（）

A、热稳定性：HCl>H₂S>PH₃ B、离子半径：O^2->Al³⁺>Na⁺ C、元素原子失电子能力：Be>K>Mg D、酸性：HNO₃>H₂SiO₃>H₂CO₃

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6、甲酸和乙醇在浓硫酸作用下反应生成甲酸乙酯，该反应中各物质的化学用语或模型错误的是（）

A、甲酸的结构式为：

B、乙醇的球棍模型：

C、甲酸乙酯的结构简式：CH₃COOCH₃ D、H₂O的电子式：

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7、福建土楼的外墙是用糯米，石灰、黏土和细砂混合而成。夯筑时，往墙体中间埋入竹片作为“墙骨”。下列说法错误的是（）

A、糯米的主要成分是淀粉，其作用是充当粘合剂 B、石灰的主要成分是CaSO₄ ，其作用是防水 C、细砂的主要成分是SiO₂ ，其作用是增大墙体的强度 D、“墙骨”的主要成分是纤维素，其作用是增加墙体的韧性

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8、化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、E中的官能团名称是， ②的反应类型是。

(2)、碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。用星号(*)标出B中的手性碳。。

(3)、B的同分异构体中，含有六元环且能发生银镜反应的化合物共有种(不考虑立体异构)。写出其中核磁共振氢谱有6种不同化学环境的氢，峰面积比为1：1：1：4：4：3的结构简式。

(4)、D→E的化学方程式为。

(5)、下列说法正确的是____。

A、E→F的反应类型为加成反应 B、化合物A与乙醇互为同系物 C、化合物G的分子式是

C_{12} H_{20} O_{3}

D、化合物B一氯代物有7种

(6)、设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(

C H_{3} C O C H_{2} C O O C_{2} H_{5}

)制备

的合成路线(无机试剂任选)。

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9、对氨基苯磺酸是制备药物的重要中间体，可用苯胺(

)、浓硫酸为原料合成。实验流程、装置示意图如下。

相关数据如下表：

名称	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
苯胺	93	$- 6.2$	184	微溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
对氨基苯磺酸	173	288	——	微溶于冷水，溶于热水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂

回答下列问题：

(1)、仪器A的名称。

(2)、写出该反应的化学方程式。

(3)、步骤1中加热方式是(填“水浴”、“油浴”或“直接加热”)。步骤1加入浓硫酸时，为防止温度过高致苯胺被氧化，可采取的措施有。

(4)、下列有关说法正确是____

A、反应产物中可能有邻氨基苯磺酸 B、冷凝管进出水方向是b进a出 C、如果加热后发现忘加沸石，应立刻补加 D、步骤2将混合液倒入盛有冷水烧杯中，用玻璃棒摩擦器壁可促使晶体析出

(5)、对氨基苯磺酸粗产品因含杂质而显色，可用重结晶法进行提纯。从下列选项中选择合理操作并排序：()→()→()→()→过滤→洗涤→干燥。

a．沸水溶解 b．过滤 c．趁热过滤 d．蒸发结晶 e．冷却结晶 f．加入活性炭

(6)、对氨基苯磺酸与对二甲氨基苯甲醛在一定条件下可以发生显色反应。利用这一原理，用分光光度法可以测定对氨基苯磺酸的含量，吸光度与对氨基苯磺酸浓度关系如图所示。

取1.00 g对氨基苯磺酸样品，配成1 L溶液，取样加入显色剂，测得吸光度为0.52。则样品中对氨基苯磺酸的质量分数是。

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10、第Ⅷ族元素铁、钴、镍性质相似，称为铁系元素。单质及其化合物在生命科学、工业生产等领域有着重要的应用。回答下列问题。

(1)、卟吩分子中所有原子共平面，具有独特的电子结构，其结构如图1。血红素是由中心

F e^{2 +}

与配体卟吩衍生物结合成的大环配位化合物，其结构如图2。

卟吩分子中N原子采取杂化，血红素中心离子的配位数为，血红素中含有的化学键有(填序号)。

a．离子键 b．共价键 c．氢键 d．配位键 e．金属键

(2)、某种半导体NiO具有NaCl型结构(如图)，其晶胞参数为a pm。

①已知阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，则NiO晶体的摩尔体积 $V_{m} =$ $m^{3} \cdot m o l^{- 1}$ 。(列出算式)

②NiO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能， $N i - N$ 键中离子键成分的百分数小于 $N i - O$ 键，原因是。

③若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为；N所替代的O的位置可能是。

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11、完成下列问题

(1)、基态

F e^{2 +}

的核外电子排布式。

(2)、

的系统命名法为，

(3)、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳反应的离子方程式。

(4)、肉桂醛(

)发生银镜反应的化学方程式。

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12、

(C H_{3} N H_{3}) P b I_{3}

是钙钛矿型太阳能电池的重要吸光材料，其晶胞结构如图所示。已知：B代表

P b^{2 +}

， A的原子分数坐标为(0，0，0)，

(C H_{3} N H_{3}) P b I_{3}

摩尔质量为M g/mol，晶胞边长为a pm，

N_{A}

为阿佛伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、该晶体为共价晶体 B、

P b^{2 +}

的配位数为8 C、C的原子分数坐标为(

\frac{1}{2}

， 1，

\frac{1}{2}

) D、该晶体的密度为

\frac{M}{N_{A} a^{3}} \times 1 0^{30} g / c m^{3}

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13、有一种由简单单体聚合而成的高分子，结构片段如图所示，下列有关说法正确的是（）

A、该高分子由4种单体缩聚而成 B、该高分子的几种羧酸单体互为同系物 C、该高分子的单体之一为乙二醇，乙二醇可被

O_{2}

连续催化氧化生成单体之一的草酸 D、该高分子有固定熔、沸点，1 mol上述结构片段在NaOH溶液中完全水解，最多消耗5 mol NaOH

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14、下图是活性炭中的含氧基团催化双氧水氧化苯制苯酚的反应历程，下列说法正确的是（）

A、

\cdot O H

有7个

e^{-}

B、反应②中没有元素化合价变化 C、

在反应过程中起催化作用 D、已知

O_{2}

中的氧氧键比

H_{2} O_{2}

中的氧氧键的键长短，则

O_{2}

氧化苯比

H_{2} O_{2}

容易

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15、利用如图所示的有机物X可生产Y。下列说法正确的是（）

A、Y可以发生加聚反应、缩聚反应、取代反应、银镜反应 B、X既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水 C、Y既可以与

F e C l_{3}

溶液发生显色反应，又可使酸性

K M n O_{4}

溶液褪色 D、1 mol X分别与足量的氢氧化钠溶液、氢气反应，消耗二者的物质的量之比为5∶7

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16、下列关于分子式为C₄H₈O₂的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是（）

A、属于酯类的有4种 B、属于羧酸类的有2种 C、存在分子中含有六元环的同分异构体 D、既含有羟基又含有醛基的有3种

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17、下列实验操作能达到相应实验目的是（）

	实验目的	实验操作
A	检验淀粉已经完全水解	取少量水解液加适量氢氧化钠溶液使其呈碱性，加入银氨溶液混合加热，观察是否有有光亮的银镜生成
B	证明Y中是否含有醛基	向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的 $C u S O_{4}$ 溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物Y，加热，观察是否出现砖红色沉淀
C	除去苯中混有的少量苯酚	加入NaOH溶液，振荡，静置分层后，用分液漏斗可分离出苯
D	检验RX是溴代烷	将RX与NaOH水溶液共热，经充分反应后冷却，向冷却液中加 $A g N O_{3}$ 溶液，观察沉淀颜色