高中化学苏教版-试题列表-第1598页

1、已知

p \frac{c (H X)}{c (X^{-})} = - l g \frac{c (H X)}{c (X^{-})}

。室温下，向

20.00 m L 0.10 m o l \cdot L^{- 1}

一元弱酸HX溶液中逐滴滴加

0.10 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液，溶液的

p H

随

p \frac{c (H X)}{c (X^{-})}

的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、当

p \frac{c (H X)}{c (X^{-})} = 1

时，溶液中

c (H^{+}) = 1.0 \times 1 0^{- 4.75} m o l \cdot L^{- 1}

B、当

p \frac{c (H X)}{c (X^{-})} = 0

时，加入的

N a O H

溶液体积大于

10.00 m L

C、当加入

10.00 m L N a O H

溶液时，溶液中

c (H^{+}) + c (H X) = c (N a^{+}) + c (O H^{-})

D、a、b、c三点对应溶液中水电离出来的

H^{+}

浓度：a点>b点>c点

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2、我国科学家设计了一种利用废水中的

C r_{2} O_{7}^{2 -}

将苯酚氧化为

C O_{2}

和

H_{2} O

的原电池—电解池组合装置(如图)，实现了发电、环保二位一体。已知：羟基自由基(

\cdot O H

)的氧化性仅次于氟气。下列说法正确的是（）

A、电子转移方向：c电极→导线→b电极 B、d电极的电极反应为

H_{2} O + e^{-} = \cdot O H + H^{+}

C、右侧装置中，c、d两电极产生气体的体积比(相同条件下)为

7 ： 3

D、若a电极上有

1 m o l C r_{2} O_{7}^{2 -}

参与反应，理论上

N a C l

溶液中有

6 m o l C l^{-}

通过阴离子膜进入a电极区溶液

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3、下列操作能实现相应的实验目的的是（）

选项	实验目的	操作步骤及现象
A	验证淀粉水解生成葡萄糖	将淀粉和稀硫酸混合水浴加热一段时间；待溶液冷却后，加入NaOH溶液，调pH至碱性，再加入新制的 $C u {(O H)}_{2}$ ，加热，有砖红色沉淀产生
B	证明某钠盐为 $N a_{2} S O_{3}$ 或 $N a H S O_{3}$	向某钠盐中滴加浓盐酸，并将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
C	除去乙醇中混有的少量乙酸	向混合液中加入饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，分液
D	证明氧化性： $H_{2} O_{2} > F e^{3 +}$	将硫酸酸化的 $H_{2} O_{2}$ 滴入 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中，再滴入KSCN溶液，溶液变红

A、A B、B C、C D、D

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4、硒能增强人体免疫功能，抗氧化，延缓衰老，有效抑制肿瘤生长。实验室模拟工业上由含硒废料(主要含

S

、

S e

、

F e_{2} O_{3}

、

C u O

、

Z n O

、

S i O_{2}

等)制取硒的流程如下：

下列有关说法正确的是（）

A、“分离”前，将废料粉碎可以提高活化分子百分数，加快分离速率 B、“分离”、“酸溶”、“浸取”时都需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、分液漏斗 C、“酸化”过程中发生的离子反应为

S e S O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S e ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O

D、若向“酸溶”所得的滤液中滴入少量KSCN溶液，无明显现象

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5、反应

2 C O (g) + 2 N O (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g)

Δ H = - 620.9 k J \cdot m o l^{- 1}

分三步进行，各步的相对能量变化如图I、Ⅱ、Ⅲ所示：

下列说法正确的是（）

A、三步分反应中决定总反应速率的是反应Ⅲ B、过渡状态a、b、c的稳定性：b>c>a C、I、Ⅱ两步的总反应为

C O (g) + 2 N O (g) ⇌ C O_{2} (g) + N_{2} O (g)

Δ H = - 314.3 k J \cdot m o l^{- 1}

D、反应Ⅲ的逆反应活化能为

534.9 k J \cdot m o l^{- 1}

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6、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们与锂离子构成的盐是一种锂电池的电解质，该盐结构如图所示，W原子的最外层电子数等于其内层电子数的一半。下列说法正确的是（）

A、元素的电负性：X> Y>Z B、该锂盐中X、Y原子的杂化轨道类型分别为sp²、sp³ C、与W同周期的元素中，第一电离能大于W的有三种 D、该锂盐中所有元素均属于元素周期表p区元素

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7、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	用Na₂O₂作呼吸面具的氧气来源	Na₂O₂能氧化CO₂
B	用FeCl₃溶液刻蚀铜质电路板	氧化性：Cu²⁺＜Fe³⁺
C	用石灰乳脱除烟气中的SO₂	SO₂具有氧化性
D	用Na₂S溶液除去废水中的Hg²⁺	Na₂S具有还原性

A、A B、B C、C D、D

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8、硫及其化合物的“价—类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法错误的是（）

A、硫在过量的氧气中燃烧只能生成X，不可能生成Y B、

X

通入BaCl₂溶液中，不会有白色沉淀生成 C、H₂S与X反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为1：2 D、N可由其相应单质在加热条件下化合生成

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9、《本草纲目》是我国第一部完整的药物学著作，涉及范围广泛，对化学内容也有很多记载。下列“叙述”中加点部分的字所对应的物质的化学式及其化学知识都正确的是（）

选项	叙述	化学式	化学知识
A	彼人采蒿蓼之属，开窖浸水﹐漉起，晒干烧灰，以原水淋汁……浣衣发面，甚获利也	$N a_{2} C O_{3}$	草木灰水因含 $N a_{2} C O_{3}$ 且其水解呈碱性，可去除衣物上的油污
B	(火药)乃焰消、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者(注：火药爆炸时的生成物为 $K_{2} S$ 、 $N_{2}$ 和 $C O_{2}$ )	$S$	火药爆炸过程中，硫元素和氮元素均被还原
C	其莹如水，其坚如玉，故名水玉，与水精(晶)同名	$S i O_{2}$	$S i O_{2}$ 的光学性能优异，可用作光伏电站的电池
D	自元时始创其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也	$C_{2} H_{5} O H$	$C_{2} H_{5} O H$ 的浓度越大，味越浓，杀灭环境中的新冠病毒的效果越好

A、A B、B C、C D、D

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10、下列设计的实验装置或操作正确且能够完成实验任务的是（）

A、利用a图测定KI溶液浓度 B、利用b图验证浓氨水与浓硫酸能够发生反应 C、利用c图证明甲烷和氯气能发生反应 D、利用d图检验有乙烯生成

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11、异黄酮类是药用植物的有效成分之一、一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如下：

下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是（）

A、

1 m o l X

与足量溴水反应消耗

2 m o l B r_{2}

B、

1 m o l Y

最多能与

5 m o l N a O H

反应 C、可用酸性高锰酸钾溶液检验Z中的碳碳双键 D、Z能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应

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12、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，44.8L CH₂Cl₂含有的分子数为2N_A B、34gH₂S气体中含有的H⁺数目为2N_A C、常温下，pH=13 的Na₃PO₄溶液中含有的OH^-数目为0.1N_A D、64g环状(S₈)分子中含有的S-S键数为2N_A

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13、工业上以氯化钠为原料可制得

C l_{2}

、

C l_{2} O

、

H C l O

、

C l O_{3}^{-}

和

C l O_{4}^{-}

等。下列说法正确的是（）

A、

C l_{2}

、

C l^{-}

中氯原子都满足8电子稳定结构，它们的化学性质相同 B、

C l O_{3}^{-}

中

O - C l - O

夹角大于

C l O_{4}^{-}

中

O - C l - O

夹角 C、

C l_{2} O

是含有极性键的非极性分子 D、

H C l O

、

H C l O_{3}

、

H C l O_{4}

的酸性依次增强

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14、下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、

C a O

、

F e_{2} O_{3}

、

N a_{2} O_{2}

都是碱性氧化物 B、顺-2-丁烯的结构简式：

C、中子数为10的氧原子：

{}_{8}^{10}O

D、基态

C u^{2 +}

的价层电子的轨道表示式：

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15、下列应用中末涉及氧化还原反应的是（）

A、

N a F

、

N H_{4} F

溶液均不能保存在玻璃试剂瓶中 B、常温下，浓硫酸、浓硝酸常保存在铁罐中 C、保存

F e C l_{2}

溶液时，通常在溶液中加入少量的单质铁 D、

N a_{2} F e O_{4}

可用于自来水的消毒、净化

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16、化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是（）

A、用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料 B、“一带一路”是现代版的“丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素 C、马家窑文化遗址出土的单刃青铜刀属于青铜制品，青铜是一种合金 D、船体上镶嵌的锌块是利用牺牲阳极法来避免船体遭受腐蚀

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17、锰酸锂(LiMn₂O₄)可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软锰矿浆(主要成分为MnO₂ ，含少量Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质)吸收含硫烟气(主要成分SO₂)制备锰酸锂，生产流程：

已知：①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。

②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Al(OH)₃	Mn(OH)₂
开始沉淀	2.7	7.6	3.4	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	4.7	9.8

(1)、含硫烟气在通入软锰矿浆前需要先冷却，冷却的原因是。

(2)、滤液1中所含金属阳离子有(填离子符号)。

(3)、在实际生产中，Li₂CO₃与MnO₂按物质的量之比1∶4混合均匀加热制取LiMn₂O₄ ，反应过程：升温到515℃时，Li₂CO₃开始分解产生CO₂和碱性氧化物A，写出A的名称，此时比预计Li₂CO₃的分解温度(723℃)低得多，可能原因是。

(4)、由“滤液1”得到“滤液2”同时回收Al(OH)₃的实验方案如下：边搅拌边向滤液1中加入，再加入NaOH溶液调节pH范围为，过滤得到滤液2和滤渣，向滤渣中加入NaOH溶液pH≥12，搅拌、过滤，再向所得滤液中通入过量的CO₂过滤、洗涤、低温烘干得Al(OH)₃。

(5)、工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺：

a.将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH₄HCO₃溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃。

①a中，阳极的电极反应式是，宜选用(“阳”或“阴”)离子交换膜。

②b中，生成Li₂CO₃反应的化学方程式是。

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18、钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。工业制备钴常用硫钴矿石(主要成分

C o_{3} S_{4}

常含钙、镁、铜、铁等化合物)，流程如下：

已知：①常温相关氢氧化物的 $K s p$ 值如下：

物质	$F e {(O H)}_{3}$	$F e {(O H)}_{2}$	$C o {(O H)}_{2}$	$C u {(O H)}_{2}$	$C a {(O H)}_{2}$	$M g {(O H)}_{2}$
$K s p$	$3.0 \times 1 0^{- 38}$	$8.0 \times 1 0^{- 16}$	$5.9 \times 1 0^{- 15}$	$2.2 \times 1 0^{- 20}$	$5.5 \times 1 0^{- 6}$	$1.8 \times 1 0^{- 11}$

②酸性条件下 $C o^{2 +}$ 极难被氧化。

(1)、基态钴原子价层电子排布式为。

(2)、已知钴与铁均为Ⅷ族元素，具有类似的化合价，

C o_{3} S_{4}

中

C o

的化合价。

(3)、硫酸浸取焙砂的过程中，温度及硫酸的浓度对金属离子浸出的影响如图所示，考虑生产成本和效率，最佳的浸出温度为℃，最佳的硫酸浓度为mol/L。

(4)、向浸取液中加入

K C l O_{3}

发生的主要反应的离子方程式为，滤渣1的主要成分是。

(5)、电解精炼的过程中，粗钴与电源极相连，用硫酸钴溶液作为电解质，控制阴极室

p H

为3～5之间，若

p H

值过低，在纯钴的电极表面产生气体，该气体可能是。

A． $O_{2}$ B． $C l_{2}$ C． $H_{2}$ D． $C O_{2}$

(6)、若沉钴中得到二水合草酸钴

C o C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O

(

M = 183 g / m o l

)热分解质量变化过程如图所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物，请写出从反应B点到C点的化学方程式。

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19、

C a F_{2}

是离子晶体，其晶胞如下图1所示(已知氟化钙晶胞参数为a pm，

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值)，难溶于水、可溶于酸。常温下，用盐酸调节

C a F_{2}

浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中

l g \frac{c (H F)}{c (H^{+})}

与

- l g c (X)

(X为

C a^{2 +}

或

F^{-}

)的关系如图2所示。下列说法错误的是。（）

A、每个氟化钙晶胞中含有

C a^{2 +}

的数目为4个 B、氟化钙的晶体密度为

\frac{312}{a^{3} \times 1 0^{- 30} N_{A}} g / c m^{3}

C、

L_{1}

表示

- l g c (F^{-})

与

l g \frac{c (H F)}{c (H^{+})}

的变化曲线 D、

K_{s p} (C a F_{2})

的数量级为

1 0^{- 10}

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20、已知：CH₄(g)+2H₂S(g)

⇌_{}^{}

CS₂(g)+4H₂(g)。向恒容密闭容器中充入0.1molCH₄和0.2molH₂S，下图所示：

下列说法正确的是（）

A、该反应的△H＜0 B、X 点CH₄的转化率为30% C、X点与Y点容器内压强比为55：51 D、维持Z点温度，向容器中再充入CH₄、H₂S、CS₂、H₂各0.1mol 时v(正)＜v(逆)

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