版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、甲、乙、丙三位同学分别用如图实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。

(1)、他们制取氨气的化学方程式为。

(2)、他们收集氨气的方法是。

(3)、三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是(填“甲”、“乙”或“丙”)。

(4)、检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)。

(5)、三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的(填“甲”、“乙”或“丙”)。他们还认为，装置中的NH₄HCO₃固体可用NH₄Cl固体代替，你认为(填“能”或“不能”)。

(6)、氨气被催化氧化的化学方程式是。

查看解析
2、如图所示为原电池装置示意图。回答下列问题：

(1)、将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是____(填字母)。

A、铝片、铜片 B、铜片、铝片 C、铝片、铝片 D、铜片、铜片

(2)、若A为Pb，B为PbO₂ ，电解质为H₂SO₄溶液，工作时的总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。写出A电极反应式：；该电池在工作时，B电极的质量将(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1molH₂SO₄ ，则转移电子的数目为。

(3)、若A、B均为铂片，电解质为H₂SO₄溶液，分别从A、B两极通入CH₄和O₂ ，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：；该电池在工作过程中，正极附近溶液的pH值(填“增大”、“减小”或“不变”)若该电池工作时转移了0.4mol电子，则生成水的质量为。

查看解析
3、回答下列问题：

(1)、1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法。断开1molH－H键、N－H键、N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ。则氮气和氢气生成1molNH₃(填“吸收”或“放出”)的热量Q=kJ。在密闭容器中0.5molN₂和1.5molH₂充分反应后热量变化小于Q，原因是：。

(2)、推测反应2NH₃(l) $\overset{}{⇌}$ 2N₂(g)+3H₂(g)比反应2NH₃(g) $\overset{}{⇌}$ 2N₂(g)+3H₂(g)(填“吸收”或“放出”)的热量(填“多”或“少”)。

(3)、已知稀溶液中1molH₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出稀溶液中H₂SO₄与NaOH发生中和反应时，表示中和热的热化学反应方程式：。

(4)、已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH(1)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)△H₁=-870.3kJ·mol^-1
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H₂=-393.5kJ·mol^-1
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)△H₃=-571.6kJ·mol^-1
写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式：。

查看解析
4、向绝热恒容密闭容器(绝热容器指该容器可阻止热量的传递，散失，对流)中通入 $S O_{2}$ 和 $N O_{2}$ ，在一定条件下发生反应 $S O_{2} (g) + N O_{2} (g) ⇌ S O_{3} (g) + N O (g)$ ，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，下列结论中正确的个数为（）
①反应在c点达到反应进行的限度
② $S O_{2}$ 浓度：a点小于c点
③逆反应速率图像在此时间段内和图中趋势相同
④ $Δ t_{1} = Δ t_{2}$ ， ab段 $N O_{2}$ 的消耗量小于bc段 $N O_{2}$ 的消耗量
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡

A、2个 B、3个 C、4个 D、5个

查看解析
5、同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V₁L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO₃反应得到V₂ L二氧化碳，V₂= 2V₁≠0，则该有机物可能是（）

A、 B、HOOCCH₂CH₂COOH C、HOCH₂CH₂OH D、

查看解析
6、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，其中c(H⁺)=1.5 mol/L，c( $S O_{4}^{2 -}$ )=0.55 mol/L。向该混合溶液加入5.76g铜粉(若硝酸只被还原为NO气体)，待充分反应后(不考虑溶液体积的变化)，下列说法错误的是（）

A、原混合溶液中c(HNO₃)=0.4 mol/L B、反应后铜有剩余，加盐酸，铜会继续溶解 C、反应中转移了0.18mol电子 D、溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为0.45mol/L

查看解析
7、鱼雷采用的 $A l - A g_{2} O$ 动力电池是以溶有KOH的流动海水为电解液，电池反应为 $2 A l + 3 A g_{2} O + 2 K O H$ $= 6 A g + 2 K A l O_{2} + H_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、电池工作过程中正极附近区域碱性增强 B、负极的电极反应式为 $A l - 3 e^{-} = A l^{3 +}$ C、电子由 $A g_{2} O$ 电极经外电路流向Al电极 D、电池工作过程中， $O H^{-}$ 向 $A g_{2} O$ 电极移动

查看解析
8、工业上用X( )合成Y( )，下列有关分析正确的是（）

A、X与HCl气体加成，产物只有一种结构 B、若Y的相对分子质量(平均值)为19600，则n=380 C、Y的相对分子质量为X的n倍 D、Y能使溴的 $C C l_{4}$ 溶液褪色

查看解析
9、有机物M是一种重要的化工原料，结构简式如图所示，下列有关M的说法正确的是（）

A、有机物M为烃类 B、该有机物的分子式为C₁₇H₁₆O₂ C、分子中的所有原子可能共平面 D、能发生加成反应，不能发生取代反应

查看解析
10、化学反应速率和化学反应限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识错误的是（）

A、使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B、对任何化学反应来说，反应速率越大，对应现象越明显 C、任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的 D、影响化学反应速率的客观因素是温度、浓度、压强和催化剂

查看解析
11、某化学兴趣小组利用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯的装置如图。下列有关叙述中错误的是（）

A、试管a中发生的反应中乙酸断开碳氧单键 B、试管b中可观察到有无色透明油状液体产生 C、乙醇可被酸性重铬酸钾一步氧化为乙酸 D、油脂与乙酸乙酯互为同系物

查看解析
12、氮氧化物是很重要的一类化合物，在生产生活中有重要应用，但排放时会对环境产生危害。下列有关氮氧化物的描述中错误的是（）

A、可利用反应 $C O + N O_{x} \to_{}^{} C O_{2} + N_{2}$ 除去汽车尾气中的氮氧化物 B、 $N O_{2}$ 可与水反应，是酸性氧化物； $N O$ 不溶于水，不是酸性氧化物 C、 $N O_{x}$ 的排放会形成硝酸型酸雨，对环境产生危害 D、将 $N_{2}$ 、 $N O$ 或 $N O_{2}$ 液化收集的过程都不属于氮的固定

查看解析
13、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A、5G手机运行速度更快，主要是因为采用了更高端的芯片，芯片主要由单质硅组成 B、富勒烯、碳纳米管均属于新型无机非金属材料 C、氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料 D、秦兵马俑是由黏土、石灰石经高温烧结而成的陶制品

查看解析
14、判断下列说法不正确的是（）

A、X是N₂O₅ B、可用排空气法收集NO气体 C、工业上以NH₃、空气、水为原料生产硝酸 D、由NH₃→N₂ ，从原理上看，NH₃可与NO₂反应实现

查看解析
15、下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是（）

A、蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包” B、亚硫酸钠与硫酸制取 $S O_{2}$ C、溶解 $F e_{2} O_{3}$ 时加入稀硫酸 D、海带提碘时硫酸与双氧水混加

查看解析
16、酸雨形成的示意图如图所示。下列说法中不正确的是（）

A、汽车尾气是导致酸雨的原因之一 B、酸雨会使土壤、湖泊酸化 C、酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应 D、燃煤中加入生石灰是防治酸雨的方法之一

查看解析
17、有机物H具有抗氧化作用，能清除人体内的自由基，其合成路线如下图所示(部分反应条件已略去)。
已知：。
回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、由C生成D的反应类型为。设计C→D步骤的目的是。

(3)、由D生成E的化学方程式为。

(4)、化合物A～H中，属于手性分子的是(填有机物标号)。

(5)、X是C的同分异构体，符合下列条件的X有种。
能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应；
$1 m o l X$ 与足量的钠反应生成 $1 m o l H_{2}$ ；
苯环上取代基的数目不超过3个。
其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为 $3 ： 2 ： 2 ： 2 ： 1$ 的结构简式为(任写一种)。

(6)、设计由和乙醛制备的合成路线(无机试剂任选)。

查看解析
18、含氮化合物在生产、生活中有着广泛的用途。回答下列问题：
已知：I． $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 483.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
Ⅱ． $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O (g)$ $Δ H_{2} = + 180.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
Ⅲ． $2 H_{2} (g) + 2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{3}$

(1)、若反应Ⅲ的逆反应活化能为 $E_{逆} k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则正反应活化能为 $k J \cdot m o l^{- 1}$ (用含 $E_{逆}$ 的式子表示)。

(2)、在恒容密闭容器中按投料比 $\frac{n (H_{2})}{n (N O)} = 1$ 发生反应Ⅲ，不同催化剂条件下，反应相同时间时，测得 $N O$ 转化率与温度的关系如图所示。

①下列能够说明反应Ⅲ在某种条件下已达到化学平衡状态的是(填标号)。
A． $v_{正} (N O) = 2 v_{逆} (N_{2})$
B．混合气体的密度不再变化
C.200℃时，容器内气体总压强不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
②使用催化剂乙，温度高于350℃时， $N O$ 转化率降低，原因可能是。
③研究表明该反应速率 $v = k \cdot c^{m} (H_{2}) \cdot c^{2} (N O)$ ，其中 $k$ 为速率常数，与温度、活化能有关。 $T_{1}$ ℃的初始速率为 $v_{0}$ ，当 $H_{2}$ 转化率为50%时，反应速率为 $\frac{v_{0}}{8}$ ，由此可知m=。

(3)、工业上常利用反应 $3 H_{2} (g) + N_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ $Δ H < 0$ 合成氨气，在 $30 M P a$ 、不同物质的量分数(75%的 $H_{2}$ 和25%的 $N_{2}$ ；67.5%的 $H_{2}$ 、22.5%的 $N_{2}$ 和10%的惰性气体)条件下进行实验，测得平衡时 $N H_{3}$ 体积分数与温度的关系如图所示。
①物质的量分数为75%的 $H_{2}$ 和25%的 $N_{2}$ 所对应的曲线是(填“a”或“b”)。
②M点时， $N_{2}$ 的转化率为。M点对应温度下，反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ $(M P a)^{- 2}$ (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。保留两位有效数字)。

查看解析
19、从废 $T i O_{2} / W O_{3}$ 纳米薄膜中回收钛和钨等稀缺金属，既有利于资源综合利用，又避免污染环境。回收的工艺流程如下：
已知：
I．乙胺 $(C H_{3} C H_{2} N H_{2})$ 是无色极易挥发的液体，呈碱性，能与酸发生反应： $C H_{3} C H_{2} N H_{2} + H^{+} = C H_{3} C H_{2} N H_{3}^{+}$ 。
II．酸性条件下，乙胺萃取 $W O_{4}^{2 -}$ 的反应为 $2 C H_{3} C H_{2} N H_{3}^{+} + W O_{4}^{2 -} ⇌ {(C H_{3} C H_{2} N H_{3})}_{2} W O_{4}$ 。
III． $T i O S O_{4}$ 易溶于水，属于强电解质。偏钛酸难溶于水，其化学式可表示为 $T i O (O H)_{2}$ 或 $H_{2} T i O_{3}$ ，室温时 $K_{s p} [T i O (O H)_{2}] = 1.0 \times 1 0^{- 27}$ 。
回答下列问题：

(1)、“碱浸”时发生反应的化学方程式为。“萃取”前，需要将“滤液I”的 $p H$ 调整到3.5左右，目的是。

(2)、试剂a为(写名称)。“反萃取”过程中发生反应的化学方程式为。

(3)、检验“过滤II”所得 $H_{2} W O_{4} \cdot x H_{2} O$ 已洗涤干净的方法是。

(4)、室温下测得“滤液Ⅲ”的 $p H = 2$ ，则此时“滤液Ⅲ”中 $c (T i O^{2 +}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

查看解析
20、糠酸(熔点133℃，沸点231℃，在热水中溶解度较大，微溶于冷水)和糠醇(熔点-29℃，沸点171℃)均为重要的化工中间体，工业上可利用糠醛(沸点161.7℃，易被氧化)发生歧化反应制取这两种物质(该反应为强放热反应)，反应原理如下：
实验步骤：
步骤1：向三颈烧瓶中加入 $8.2 m L$ (约 $0.2 m o l$ )新蒸馏的糠醛，通过仪器A向三颈烧瓶中缓慢滴加 $8 m L 33 %$ 的 $N a O H$ 溶液。搅拌并保持反应温度为8~12℃，回流 $20 m i n$ ，得到粗产品。
步骤2：将粗产品倒入盛有 $10 m L$ 水的烧杯中，然后将液体转移至分液漏斗中，用乙醚萃取4次，分液得到水层和醚层。
步骤3：向水层中分批滴加25%的盐酸，调至溶液的 $p H = 3$ ，冷却、结晶、抽滤、冷水洗涤，得到糠酸粗品；向醚层中加入无水碳酸钾干燥，过滤除掉碳酸钾后，分离乙醚(乙醚的沸点为34.6℃)和糠醇。
回答下列问题：

(1)、仪器A的名称为。与直形冷凝管相比，使用仪器B的优点是。

(2)、该反应必须严格控制反应温度为8~12℃，实验中采用了哪些保障措施？。

(3)、步骤3中分离乙醚和糠醇的实验操作为。

(4)、步骤3中洗涤粗糠酸用冷水的原因是。进一步将粗糠酸提纯，应采用的方法是。

(5)、取 $1.120 g$ 提纯后的糠酸样品，配成 $100 m L$ 溶液，准确量取 $20.00 m L$ 于锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液，用 $0.0800 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗 $N a O H$ 标准溶液 $24.80 m L$ 。糠酸的纯度为。该中和滴定实验中，若其他实验操作均正确，则下列实验操作造成测得的糠酸的纯度比实际偏低的是(填标号)。
A．蒸馏水洗净后，末用 $N a O H$ 标准溶液润洗碱式滴定管
B．指示剂酚酞溶液滴加过多(酚酞是一种弱酸)
C．锥形瓶内壁用蒸馏水洗净后，再用配制好的糠酸样品溶液润洗2~3次，将润洗液倒掉，再装入 $20.00 m L$ 糠酸样品溶液，进行中和滴定
D．滴定前仰视碱式滴定管液面读数，滴定后俯视碱式滴定管液面读数

查看解析

上一页 1595 1596 1597 1598 1599 下一页跳转