高中化学苏教版-试题列表-第1599页

1、一种生物电化学方法脱除水体中NH

_{4}^{+}

的原理如图所示：

下列说法正确的是（）

A、装置工作时，化学能转变为电能 B、装置工作时，a极周围溶液pH降低 C、装置内工作温度越高，NH

_{4}^{+}

脱除率一定越大 D、电极b上发生的反应之一是：2NO

_{3}^{-}

-2e^-=N₂↑+3O₂↑

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2、根据下列实验，不能证明一元酸HR为弱酸的是（）

A、室温下，NaR溶液的pH大于7 B、25℃时，0.01mol/L的HR溶液pH=2.8 C、加热NaR溶液时，溶液的pH变小 D、HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大

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3、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量Na₂SO₃溶液，废水立刻变蓝色	该废水中可能含IO₃^-
B	向Fe(NO₃)₃ 溶液中加入铁粉，充分振荡，再滴加少量盐酸酸化后，滴入1滴KSCN溶液，溶液变红	原Fe(NO₃)₃ 只有部分被Fe还原
C	向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然后取少量液体滴入AgNO₃溶液，出现棕黑色沉淀	1-溴丙烷中混有杂质
D	将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO₄溶液，溶液紫色逐渐褪去	产生的气体一定是乙烯

A、A B、B C、C D、D

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4、已知：常温下，(1) K_a1(H₂CO₃)=4.3×10^-7 ， K_a2(H₂CO₃)=5.6×10^-11；(2)H₂R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）

A、在pH=4.3的溶液中：3c（R^2-）=c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-） B、等体积等浓度的NaOH溶液与H₂R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大 C、在pH=3的溶液中存在c（R²⁻）×c（H₂R）/c²（HR⁻）=10^-3 D、向Na₂CO₃溶液中加入少量H₂R溶液，发生反应：2

C O_{3}^{2 -}

+H₂R=2HCO₃^-+R^2-

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5、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

A、H₂SO₄(稀)

\to_{Δ}^{C u}

SO₂

\overset{少 量 氨 水}{\to}

NH₄HSO₃

\overset{足 量 氨 水}{\to}

(NH₄)₂SO₃ B、NH₃

\to_{催 化 剂 Δ}^{O_{2}}

NO

\to_{}^{O_{2}}

NO₂

\overset{H_{2} O}{\to}

HNO₃ C、Fe

\to_{Δ}^{少 量 C l_{2}}

FeCl₂

\overset{N a O H 溶 液}{\to}

Fe(OH)₂

\overset{空 气 中 放 置}{\to}

Fe(OH)₃ D、Al

\overset{N a O H 溶 液}{\to}

NaAlO₂

\overset{足 量 盐 酸}{\to}

AlCl₃溶液

\overset{Δ}{\to}

无水AlCl₃

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6、2021年中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展，排在第四位的是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：

C O_{2} + 4 H_{2} = C H_{4} + 2 H_{2} O

，这是迄今最接近人造光合作用的方法，

C O_{2}

加氢制

C H_{4}

的一种催化机理如图。下列说法正确的是（）

A、反应中

L a_{2} O_{3}

是中间产物 B、

C O_{2}

转化为

C H_{4}

利用了

C O_{2}

的氧化性 C、

H_{2}

经过

N i

活性中心裂解产生带负电荷的H D、使用催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率

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7、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、标准状况下，2.24 L 二氯甲烷中含有的碳氯共价键数目为0.2N_A B、50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO₂加热反应，转移的电子数目为0.3N_A C、向含0.1 molNH₄Al(SO₄)₂的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗OH^-数目为0.5N_A D、电解精炼铜时，若阴极得电子数为2N_A ，则阳极质量减少64克

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8、下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）

A、CO

_{3}^{2 -}

+H₂O⇌HCO

_{3}^{-}

+OH^-　热的纯碱溶液清洗油污 B、Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃(胶体)+3H⁺　明矾净水 C、TiCl₄+(x+2)H₂O(过量)=TiO₂·xH₂O↓+4HCl　用TiCl₄制备TiO₂ D、SnCl₂+H₂O⇌Sn(OH)Cl↓+HCl　配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体

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9、常温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是（）

A、透明澄清的溶液中：

N a^{+}

、

C u^{2 +}

、

C l^{-}

、

N O_{3}^{-}

B、

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

氨水溶液中：

N a^{+}

、

K^{+}

、

O H^{-}

、

S O_{4}^{2 -}

C、

p H = 1

的溶液中：

B a^{2 +}

、

N O_{3}^{-}

，

K^{+}

、

C l^{-}

D、无色溶液中：

K^{+}

、

C l^{-}

、

H^{+}

、

S_{2} O_{3}^{2 -}

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10、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、在标准状况下，

11.2 L C H_{2} C l_{2}

分子中含氯原子数目为

N_{A}

B、1LpH均为2的硫酸和醋酸溶液，氢离子数均为

0.02 N_{A}

C、64g铜与足量硫粉加热充分反应，转移电子数为

2 N_{A}

D、30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含氢原子个数为

2 N_{A}

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11、下列物质性质与用途具有对应关系的是（）

A、浓硫酸具有脱水性，可用于干燥

N H_{3}

、

S O_{2}

气体 B、

C O_{2}

密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂 C、

F e C l_{3}

溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂 D、

N a_{2} S i O_{3}

易溶于水，可用作木材防火剂

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12、正确使用化学用语是学习化学必需的基本技能。下列化学用语表达正确的是（）

A、中子数为8的碳核素：

_{6}^{14} C

B、过氧化氢的电子式：

C、葡萄糖的分子式：

C_{12} H_{22} O_{11}

D、聚丙烯的键线式

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13、2022年春晚，舞蹈节目《只此青绿》惊艳众人，再度将深藏博物馆的艺术史名作《千里江山图》推向了全民关注的文化热点中心。下列关于成画工序涉及化学知识的描述错误的是（）

选项	成画工序	化学知识
A	以绢为画布	蚕丝是绢的主要成分，属于蛋白质
B	以水墨描底，画出粉本	炭黑是墨的主要成分，炭黑和石墨互为同素异形体
C	以孔雀石上绿色	碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，常温易分解
D	以赭石 ( $F e_{2} O_{3}$ )上红色	$F e_{2} O_{3}$ 性质稳定不易被空气氧化

A、A B、B C、C D、D

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14、从分银渣(含Sb₂S₃、SnO₂以及铅等杂质)中分离提取Na₂SbO₄和CaSnO₃流程如图所示：

查阅资料：①Sn和C属于同主族元素，Sb和N属于同主族元素。

②“碱浸”中Sb元素发生反应的离子方程式为： $S b_{2} S_{3} + 3 S^{2 -} = 2 S b S_{3}^{3 -}$ 、 $S b_{2} S_{3} + 6 O H^{-} = S b O_{3}^{3 -} + S b S_{3}^{3 -} + 3 H_{2} O$

(1)、Sn原子的质子数为50，其原子结构示意图为。

(2)、“碱浸”中，可采取的方法提高浸取速率，其中，SnO₂与NaOH反应的离子方程式为。

(3)、“沉锑”中，X为。

(4)、“沉锑”中，金属沉淀率与H₂O₂质量浓度关系如下图所示。为分离Sb元素和Sn元素，需控制H₂O₂质量浓度为，原因是，该过程Na₃SbS₃转化为Na₂SbO₄的离子方程式为。

(5)、“一系列操作”为。

(6)、用1t分银渣(含Sb元素质量分数6.1％)制得51kgNa₃SbO₄ ，则Na₃SbO₄的产率为。

(7)、该流程中，可循环利用的物质是(填化学式)。

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15、某实验小组利用下图装置探究H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液的反应(夹持装置略去)。

查阅资料：①H₂C₂O₄为二元弱酸。

②溶液浓度越大，越不利于气体的扩散。

(1)、H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为。

(2)、仪器A的名称为。

(3)、检查装置气密性的方法为。

(4)、若以单位时间内生成的气体体积作为反应速率的观测指标，则量筒中的试剂为____。

A、饱和NaHCO₃溶液 B、饱和NaCl溶液 C、水 D、饱和Na₂CO₃溶液

(5)、探究H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液的浓度对反应速率的影响，实验数据如下表所示：

实验序号	KMnO₄溶液		H₂C₂O₄溶液		H₂SO₄溶液	褪色时间
实验序号	c/(mol·L^-1)	V/mL	c/(mol·L^-1)	V/mL	c/(mol·L^-1)	t/s
1	0.005	4.0	0.2	2.0	0.120	307
2	0.020	4.0	0.2	2.0	0.120	545
3	0.010	4.0	0.5	2.0	0.120	201
4	0.010	4.0	0.7	2.0	0.120	163
5	0.010	4.0	0.9	2.0	0.120	360
6	0.010	4.0	1.0	2.0	c₁	512