高中化学苏教版-试题列表-第1602页

1、下列化学用语正确的是（）

A、1-丁烯的实验式：C₄H₈ B、对硝基甲苯的结构简式：

C、羟基的电子式：

D、聚丙烯的结构简式：

[C H_{2} - C H_{2} - C H_{2}]_{n}

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2、化学与生产生活密切相关，下列说法中错误的是（）

A、苯酚有杀菌消毒作用，可以把苯酚添加到肥皂中制成药皂 B、化妆品中添加甘油可以起到皮肤保湿作用 C、甲醛的水溶液(福尔马林)具有杀菌、防腐性能，可用于保鲜食品 D、苯甲酸是一种食品防腐剂，实验室常用重结晶法提纯

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3、高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法正确的是（）

A、高级脂肪酸甘油酯属于天然有机高分子 B、芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素 C、淀粉和纤维素的组成均为(C₆H₁₀O₅)_n ，两者互为同分异构体 D、蛋白质溶液中加入CuSO₄溶液，出现盐析现象，可用于分离提纯蛋白质

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4、FeCl₃是高效廉价絮凝剂。某实验小组开展与FeCl₃相关的系列实验。回答下列问题：

(1)、FeCl₃溶于水能产生胶体从而具有净水作用，产生胶体的离子方程式为。该胶体的胶粒结构如图所示，该胶体可以除去废水中的含砷微粒是(填

A s^{3 +}

或

A s O_{3}^{3 -}

)。

(2)、向

4 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}

溶液中滴加几滴

0.2 m o l \cdot L^{- 1} K S C N

溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，红色褪去，不久有白色沉淀产生。已知：CuCl和CuSCN均为难溶于水的白色固体。

①为了探究白色沉淀的成分进行如下实验。

由实验可知，白色沉淀的成分是。

②针对 $C u^{+}$ 的产生原因有以下猜想：

猜想1： $C u^{2 +}$ 与过量的Cu粉反应生成 $C u^{+}$ ；

猜想2： $C u^{2 +}$ 与SCN反应生成 $C u^{+}$ 。

设计实验证明猜想2正确。

(3)、将足量SO₂通入FeCl₃溶液中，溶液迅速变为血红色，停止通入气体，将血红色溶液密闭放置5小时后，溶液变为浅绿色。

查阅资料可知，溶液中主要有两种变化，反应ⅰ： $F e^{3 +}$ 能形成一种血红色配合物 ${[F e X_{3}]}^{y -}$ (X可能为 $S O_{3}^{2 -}$ 或 $H S O_{3}^{-}$ )；反应ⅱ： $F e^{3 +}$ 与SO₂发生氧化还原反应。

①综上所述，化学反应速率：v_ⅰv_ⅱ(填“<”或“>”，下同)，化学平衡常数：K_ⅰK_ⅱ。

②为探究血红色物质产生的主要原因，进行如下实验：

向 $5 m L 1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的FeCl₃溶液中，加入浓度相同的Na₂SO₃溶液V₁mL、NaHSO₃溶液V₂mL混合均匀，改变V₁、V₂的值并维持V₁＋V₂=25进行实验，测得混合溶液的吸光度与V₂的关系如图(已知吸光度越大，溶液颜色越深)。维持V₁＋V₂=25的目的是；FeCl₃溶液与SO₂反应生成血红色物质的离子方程式为。

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5、氨基钠(NaNH₂)是重要的化学试剂，实验室用下图装置(夹持、搅拌、尾气处理装置已省略)制备，其中Fe(NO₃)₃·9H₂O为反应的催化剂。已知：NaNH₂几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。回答下列问题：

(1)、工业合成氨以粗氮(含CO₂、CO、O₂杂质)为原料制备。已知：醋酸二氨合亚铜溶液能吸收CO，但易被O₂氧化，失去吸收CO的能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O_2.粗氮“净化”时，需要通过足量的下列试剂，试剂的先后顺序为(填序号)。

a．碱石灰 b．连苯三酚碱性溶液 c．醋酸二氨合亚铜溶液

(2)、实验室制NH₃的发生装置，可选择下列装置(填序号)，其反应的化学方程式为。

(3)、制得NaNH₂的化学方程式为。若缺少装置B，可能引起的后果是。

(4)、加钠粒前，需先用氨气排尽装置中的空气，判断空气已经排尽的方法为。

(5)、为测定NaNH₂的纯度，按如图装置进行实验(产品所含杂质与水反应不生成气体)。取mg产品，用注射器向试管中缓慢加水至恰好完全反应，G中液面从V₁mL变为V₂mL(已知V₂>V₁ ，数据已折合为标准状况)，若忽略固体体积，则产品纯度为；若读取V₂时，G中液面低于漏斗侧液面，则NaNH₂纯度的测定值将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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6、五氧化二钒在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒矿渣(主要成分为FeO·V₂O₃、V₂O₅ ，含少量SiO₂杂质)为原料制备V₂O₅的主要流程如下：

已知：ⅰ．钒有多种价态，其中＋5价最稳定。

ⅱ． $V O_{2}^{+} + 2 O H^{-} ⇌ V O_{3}^{-} + H_{2} O$

回答下列问题：

(1)、“高温氧化”过程中消耗1molKClO₃转移6mol电子，该反应的化学方程式为。滤渣的主要成分为。

(2)、“除铁”时，萃取剂(HA)萃取

F e^{3 +}

的原理为：

F e^{3 +} + 3 H A ⇌ F e A_{3} + 3 H^{+}

。

F e^{3 +}

的萃取率与pH的关系如图所示。

p H > 1.7

，

F e^{3 +}

萃取率下降的原因是。

(3)、“沉钒”过程中主要反应的离子方程式为。

(4)、研究表明“焙烧”过程分为三步，每一步产生NH₃和H₂O(g)的物质的量之比分别为2∶1、3∶1、x。取70.20gNH₄VO₃固体进行热重分析，剩余固体质量与温度的关系如图所示。图中m=；分解过程最后一步产生的NH₃和H₂O(g)的物质的量之比x=。

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7、连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)易溶于水、不溶于甲醇，在空气中易被氧化。实验室制备Na₂S₂O₄的装置及操作如下：

ⅰ．检查装置气密性并加入试剂；

ⅱ．打开K₁通入N₂ ，一段时间后关闭K₁；

ⅲ．打开K₂通入SO₂ ，控温70℃，边搅拌边滴加NaOH溶液；

ⅳ．当有大量晶体析出时，关闭K₂和K₃并停止加热，打开K₁通入N₂；

ⅴ．将混合液冷却至40~50℃，过滤、洗涤、干燥，收集产品。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是；装置b可用下图(填标号)代替。

(2)、用80%甲醇水溶液而不用蒸馏水作反应介质的原因是；步骤ⅱ和步骤ⅳ通N₂的目的(填“相同”或“不同”)。

(3)、步骤ⅲ生成Na₂S₂O₄的同时产生CO₂ ，反应的化学方程式为。

(4)、产品中

N a_{2} S_{2} O_{4} (M = 174 g \cdot m o l^{- 1})

质量分数的测定：称取2.0g样品溶于去氧冷水中配成100mL溶液，取

0.1000 m o l \cdot L^{- 1}

酸性KMnO₄溶液30.00mL于锥形瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后，用样品溶液滴定，达到终点时消耗样品溶液25.00mL。

已知： $2 M n O_{4}^{-} + 10 I^{-} + 16 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 5 I_{2} + 8 H_{2} O$ ； $S_{2} {O_{4}}^{2 -} + 3 I_{2} + 4 H_{2} O = 2 S {O_{4}}^{2 -} + 6 I^{-} + 8 H^{+}$ 。

Na₂S₂O₄的纯度为(杂质不参与反应，不考虑空气的干扰)。若滴定过程中，锥形瓶内液体溅出，测得结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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8、氯及其化合物广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，回答下列问题：

(1)、某品牌漂白粉的化学式为

C a (O H)_{2} \cdot 3 C a C l (C l O) \cdot 4 H_{2} O

，用Cl₂和石灰乳制备该漂白粉的化学方程式为。利用该漂白粉溶液脱除工厂烟气中的氮氧化物，吸收NO后溶液的碱性(填“增强”“减弱”或“不变”)。

(2)、已知Cl₂与碱反应放热且在较高温度下反应生成氯酸盐。实验室用图1装置(夹持仪器略)制取少量漂白粉，发现制得的产品有效成分含量偏低。该装置存在处缺陷。

(3)、NaClO可将废水中的氨氮(

N H_{3} 、 N H_{4}^{+}

等)氧化为N₂除去。已知：HClO的氧化性比NaClO强：NH₃比

N H_{4}^{+}

更易被氧化。

①某工厂产生的废水中氨氮浓度(以NH₃计)及国家允许的排放标准如下表：

项目	废水水质	国家排放标准
氨氮( $m g \cdot L^{- 1}$ )	1750	≤50

现用NaClO处理50m³这种氨氮废水，理论上至少需要NaClOmol。

②用NaClO处理氨氮废水，pH对氨氮去除率的影响如图2.pH<8时，氨氮去除率随pH的减小而降低的原因是。

③将一定量的氨氮废水与不同量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO投入量(用x表示)的关系如图3所示。当x(NaClO)>x₁时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是。

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9、某小组进行如下实验，下列说法错误的是（）

反应原理：

① $I {O_{3}}^{-} + 3 H S {O_{3}}^{-} = I^{-} + 3 S {O_{4}}^{2 -} + 3 H^{+}$ (慢反应)

② $I {O_{3}}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ (慢反应)

③ $I_{2} + H S {O_{3}}^{-} + H_{2} O = S {O_{4}}^{2 -} + 2 I^{-} + 3 H^{+}$ (快反应)

实验现象：开始无明显现象，一段时间后，溶液突然变蓝色

A、该实验条件下，还原性：

H S O_{3}^{-} > I^{-} > I_{2}

B、向含有淀粉的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，现象与上述实验相同 C、溶液变蓝时，加入KIO₃的总量一定大于0.01mol D、当溶液中

n (I_{2}) ： n (I^{-}) = 3 ： 5

时，溶液中的氧化产物为0.032mol

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10、将1.95gNa₂O₂加入水中，反应后配成50mL溶液A，进行如下实验。下列说法错误的是（）

编号

①

②

③

④

操作

现象

溶液变红色，20秒后褪色

ⅰ．产生大量使带火星的木条复燃的气体

ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色

ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色

ⅱ．溶液变红色

溶液变红色，2小时后无明显变化

A、由实验可知，Na₂O₂与水反应有H₂O₂生成 B、②、③溶液褪色与

O H^{-}

浓度较大有关 C、若向①褪色后的溶液中滴加5滴

6 m o l \cdot L^{- 1}

盐酸，溶液将变红 D、若向④中继续滴加

6 m o l \cdot L^{- 1}

盐酸或

6 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液，溶液均可能褪色

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11、以铬铁矿(FeCr₂O₄ ，含Fe、Mg、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)的工艺流程如下。下列说法错误的是（）

A、“浸取”时主要反应的离子方程式：

2 F e C r_{2} O_{4} + 7 H_{2} O_{2} + 2 O H^{-} = 2 F e^{3 +} + 4 C r O_{4}^{2 -} + 8 H_{2} O

B、“酸化”的目的是将

C r O_{4}^{2 -}

转化为

C r_{2} O_{7}^{2 -}

C、“蒸发结晶”得到的副产品为Na₂SO₄ D、将母液导入“酸化”操作中可实现循环利用

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12、纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的O₂氧化。利用纳米铁粉去除水体中Cr(Ⅵ)的反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A、Cr参与的反应一定有电子转移 B、向水体中通入N₂ ，可提高Cr的去除率 C、处理的Cr(Ⅵ)与消耗的Fe的物质的量之比为2∶3 D、铁粉处理成纳米铁粉有利于提高Cr的处理效率

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13、根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	取少许Na₂SO₃粉末加水溶解，加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀	Na₂SO₃已变质
B	向KI溶液中持续通入Cl₂ ，发现溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色	Cl₂有氧化性和漂白性
C	向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	溶液中含有 $N H_{4}^{+}$
D	常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性比浓硝酸强