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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列有关营养物质的说法正确的是（）

A、葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 B、油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸 C、向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入几滴醋酸铅溶液，无现象 D、淀粉和纤维素都能发生水解反应，最终生成葡萄糖

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2、在一定条件下，下列物质间的直接转化均能实现的是（）

A、 $N H_{3} \overset{O_{2}}{\to} N O_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H N O_{3}$ B、 $S i \overset{O_{2}}{\to} S i O_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} S i O_{3}$ C、 $粗 S i \overset{H C l}{\to} S i H C l_{3} \overset{H_{2}}{\to} 纯 S i$ D、 $S \to_{}^{O_{2}} S O_{3} \to_{}^{H_{2} O} H_{2} S O_{4}$

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3、一定温度下，可逆反应 $2 N O_{2} (g) ⇌_{}^{} N_{2} O_{4} (g)$ 在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是（）

A、单位时间内生成n mol $N_{2} O_{4}$ 的同时消耗2n mol $N O_{2}$ B、用 $N O_{2}$ 、 $N_{2} O_{4}$ 表示的反应速率的比为 $2 ： 1$ 的状态 C、混合气体的密度不再改变的状态 D、混合气体的压强不再改变的状态

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4、下列各组物质中属于同分异构体的是（）

A、淀粉和纤维素 B、 $C H_{3} {(C H_{2})}_{2} C H_{3}$ 和 $C H_{3} C H {(C H_{3})}_{2}$ C、和 D、

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5、下列有关无机非金属材料的说法正确的是（）

A、石墨烯、碳化硅陶瓷等属于新型无机非金属材料 B、二氧化硅广泛用于制备芯片和太阳能电池 C、水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐材料 D、现代信息社会用于传递信号的光纤的主要成分为硅

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6、下列有关 $S O_{2}$ 的说法正确的是（）

A、 $S O_{2}$ 有毒，不能用作食品添加剂 B、 $S O_{2}$ 能使石蕊试液先变红后褪色 C、 $S O_{2}$ 能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色 D、 $S O_{2}$ 能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色，体现了 $S O_{2}$ 的漂白性

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7、下列有关氮的说法错误的是（）

A、自然界中既有游离态的氮又有化合态的氮 B、氮的氧化物只有 $N O$ 和 $N O_{2}$ ，且均有毒 C、氮的固定是将氮气转化成含氮的化合物 D、含氮无机物和含氮有机物之间可相互转化

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8、下列有关煤、石油和天然气的说法错误的是（）

A、煤的干馏为化学变化，石油的分馏为物理变化 B、“可燃冰”是天然气与水在高压、低温条件下形成的类冰状结晶物质 C、以煤或天然气为主要原料，均可以生产甲醇 D、通过石油裂化和裂解可以得到苯或甲苯等环状烃

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9、下列措施中，不能增大化学反应速率的是（）

A、过氧化氢分解制取氧气时，添加少量氯化铁 B、碳与水蒸气反应生成水煤气时，用粉末状的碳代替块状的碳 C、钠与乙醇反应置换氢气时，增大乙醇的量 D、工业上合成氨时，将温度升高到500℃

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10、下列有关化学电池的说法正确的是（）

A、化学电池的反应基础是氧化还原反应 B、锌锰干电池工作时，锌筒作负极，发生还原反应 C、铅酸蓄电池属于二次电池，可以无限次的反复放电、充电 D、燃料电池是一种清洁、高效的新型电池，但是不安全

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11、利用金属的活泼性不同，冶炼铝、铁、银分别应采用的方法是（）

A、电解法、热还原法、热分解法 B、热还原法、热分解法、电解法 C、热分解法、热还原法、电解法 D、电解法、热分解法、热还原法

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12、下列有关化学反应与能量的说法错误的是（）

A、 $B a {(O H)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 与 $N H_{4} C l$ 的反应是吸热反应 B、镁条、碳酸氢钠与盐酸的反应都是放热反应 C、化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 D、如果反应物的总能量高于生成物的总能量，发生反应时会向环境释放能量

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13、下列有关化学品的说法正确的是（）

A、阿司匹林有解热镇痛作用，是非处方药，可以长期服用 B、维生素C性质稳定不易被氧化，是水果罐头中常用的抗氧化剂 C、亚硝酸钠是一种常见防腐剂和护色剂，无毒性，对人体无害 D、硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或经撞击易发生爆炸，必须作改性处理后施用

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14、有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（）

A、粮食酿酒 B、石油裂化 C、燃煤脱硫 D、风能发电

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15、A是来自石油的重要有机化工原料，也可用作果实催熟剂。

(1)、石油分馏得到重油的过程是(填“化学”或“物理”)变化。

(2)、A的电子式为， D中官能团的名称为，反应Ⅰ的类型为。

(3)、反应Ⅱ的化学方程式为。

(4)、丙烯( $C H_{3} C H = C H_{2}$ )在催化剂、加热条件下与 $O_{2}$ 反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸( $C H_{2} = C H C O O H$ )。下列关于丙烯酸的说法正确的是____(填选项字母)。

A、与乙酸互为同系物 B、能发生加成、酯化、氧化反应 C、能与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应生成 $C O_{2}$ D、一定条件下能发生加聚反应，生成 $[C H_{2} - C H - C O O H]_{n}$

(5)、利用反应Ⅳ可制取E，实验装置如图所示。
①反应Ⅳ的化学方程式为。
②球形漏斗的主要作用是。
③若实验所用D质量为6.0 g，B质量为5.0 g，得到纯净产品E质量为6.6 g，则E的产率是多少(写出计算过程)？

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16、茶温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

(1)、从开始至2min，X的平均反应速率为。

(2)、该反应的化学方程式为。

(3)、1min时， $v_{正} (X)$ $v_{逆} (X)$ (填“>”、“<”或“=”下同)，2min时，转化率 $α (Y)$ $α (X)$ 。

(4)、若2min时向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将(填“增大”、“减小”或“不变”。下同)，5min时，压缩容器体积，反应速率会。

(5)、若X、Y、Z均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是。
a．X、Y、Z三种气体的浓度相等
b．混合气体的相对分子质量不随时间变化
c．混合气体的总压强不随时间变化
d．反应速率 $v (X) ： v (Y) = 3 ： 1$
e． $2 v {(X)}_{正} = 3 v {(Z)}_{逆}$

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17、氮及其化合物是重要的化工原料。回答下列问题：

(1)、利用如图所示装置及药品制取氨气。

①A中制取氨气的化学方程式为。
②C为方框内氨气的收集装置，则a应与(填“b”或“c”)相连。
③证明氨气已集满的操作和现象是。

(2)、若观察到装置D中的烧瓶内产生了红色喷泉。则说明氨气具有的性质是。

(3)、氨经催化氧化可制备硝酸，氨催化氧化的化学方程式为。

(4)、 $N O_{2}$ 可用碱液吸收： $N O_{2} + N a O H \to M + N a N O_{3} + H_{2} O$ (未配平)，已知M是一种盐，且在生成物中M与 $N a N O_{3}$ 的物质的量比为1∶1.则M的化学式为。

(5)、NO可在一定条件下，用氨气还原成可直接排入空气中的无毒气体，此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比

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18、化学与生活息息相关。请根据你所学知识回答下列问题。

(1)、在葡萄酒酸制过程中添加适量二氧化硫不仅能杀菌，还能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质的作用。这是利用了二氧化硫、能杀菌消毒和的性质。

(2)、一些化工生产以及煤、石油的燃烧都可能生成二氧化硫，若任由其排放会造成大气污染，还可能形成，危害地面生物。在煤中加入适量生石灰可有效防止二氧化硫的排放，原因是(用化学方程式表示)。某化学兴趣小组的同学收集到我市某电厂的尾气，将其(填操作及现象)，说明尾气中无二氧化硫。

(3)、为早日实现“碳达峰、碳中和”的目标，我国大力发展光伏发电代替火力发电。光伏电池所用材料是；“碳达峰、碳中和”中的“碳”指的是。北京冬奥会亮相的氢燃料电动汽车是典型的绿色环保车，电池采用碱性电解质，工作时的负极反应方程式为。

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19、将3.84g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全溶解时，收集到NO、NO₂混合气体2.24L(标准状况下)，则所消耗酸的物质的量是（）

A、0.1mol B、0.11mol C、0.16mol D、0.22mol

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20、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、1mol Cu与足量S完全反应，转移的电子数目为2 $N_{A}$ B、常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中，含有碳原子的数目为2 $N_{A}$ C、50mL 18.4 $m o l \cdot L^{- 1}$ 浓硫酸与足量铜加热反应，生成 $S O_{2}$ 的分子数目为0.56 $N_{A}$ D、一定条件下，将1mol $N_{2}$ 与3mol $H_{2}$ 充入一密闭容器内充分反应后，容器内气体的分子数目为2 $N_{A}$

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