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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、蛇纹石矿的主要成分为 $M g O$ 、 $S i O_{2}$ 、 $C a O$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $N i O$ 、 $F e S$ 等，现有一种利用该矿石制备高纯度 $M g O$ 工艺流程如图：
已知： $K_{s p} (N i S) = 1 \times 1 0^{- 21}$ ，氢硫酸的两步电离常数分别为 $K_{a 1} = 1.4 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 7.1 \times 1 0^{- 15}$ 。

(1)、提高“加压酸浸”速率的措施有(填一项合理措施即可)。

(2)、滤渣1的主要成分除S、 $C a S O_{4}$ 外，还有。

(3)、“氧化”时往装置鼓入空气，可作氧化剂，发生反应的离子方程式为。

(4)、沉镍时，当镍离子恰好沉淀完全(离子浓度小于 $1 \times 1 0^{- 5}$ ，可认为沉淀完全)，要保证此时 $H_{2} S$ 不会从溶液逸出，应控制溶液pH不小于(结果取整，已知饱和 $H_{2} S$ 浓度约为 $0.1 m o l / L$ )。

(5)、 $M g O$ 晶体中阴离子采用面心立方最密堆积方式(如上图)，实验测得 $M g O$ 的晶胞参数为
$a p m$ ，则 $r (O^{2 -})$ 为pm，该晶体密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (阿伏加德罗常数用 $N_{A}$ 表示)。

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2、亚硝酰氯( $N O C l$ )是一种红褐色液体或黄色气体，熔点： $- 64.5 ℃$ ，沸点： $- 5.5 ℃$ ，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室用下图装置由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
简要实验步骤：组装仪器，检查装置气密性良好后，先打开 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，关闭 $K_{3}$ ，再打开装置A中分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到C中出现____现象时关闭 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，之后可能观察到C中长颈漏斗中的液面上升。然后向装置G中通入纯净的 $C l_{2}$ ，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开 $K_{1}$ 、 $K_{3}$ 。回答下列问题：

(1)、根据实验原理和目的，制备亚硝酰氯的装置连接顺序为A、C、、、B。

(2)、步骤划线处，装置C出现的现象是。

(3)、仪器G的名称是。

(4)、 $- 10 ℃$ 冰盐水的作用为。

(5)、若制得的 $N O C l$ 中含有少量 $N_{2} O_{4}$ 杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取 $1.6625 g$ 样品溶于 $50.00 m L N a O H$ 溶液中，加入几滴 $K_{2} C r O_{4}$ 溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的 $0.35 m o l / L A g N O_{3}$ 溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗 $A g N O_{3}$ 溶液 $60.00 m L$ 。[已知： $A g_{2} C r O_{4}$ 为砖红色沉淀， $K_{s p} (A g C l) = 1.56 \times 1 0^{- 10}$ ， $K_{s p} (A g_{2} C r O_{4}) = 1.0 \times 1 0^{- 12})$ ]
①写出亚硝酰氯与 $N a O H$ 溶液反应生成亚硝酸钠的离子方程式：。
②产品纯度为(保留4位有效数字)。

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3、某温度下，改变 $0.10 m o l / L K_{2} X_{2} O_{7}$ 溶液的pH时，各种含X元素粒子及 $O H^{-}$ 浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、 $\frac{K_{a 1} (H_{2} X O_{4})}{K_{a 2} (H_{2} X O_{4})} = 1 \times 1 0^{5.76}$ B、E点溶液中存在： $c (K^{+}) < 5 c (X_{2} O_{7}^{2 -})$ C、 $K w = 1 \times 1 0^{- 13}$ D、反应 $X_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O \overset{}{⇌} 2 X O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$ 的平衡常数 $K = 1 \times 1 0^{- 13.2}$

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4、一种含Pt催化剂活化甲烷中碳氢键的反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A、 $C H_{4}$ 、 $H_{2} O$ 分别是非极性分子、极性分子 B、催化循环中S的VSEPR模型相同 C、配体完全加氢后产物含两个手性碳原子 D、上述过程的总反应： $C H_{4} + S O_{3} + H_{2} S O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} C H_{3} O S O_{3} H + S O_{2} + H_{2} O$

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5、羟基自由基( $\cdot O H$ )是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为 $C O_{2}$ 和 $H_{2} O$ 的原电池-电解池组合装置，实现了发电、环保两位一体。下列说法错误的是（）

A、电池工作时，b极电极反应为 $C_{6} H_{5} O H - 28 e^{-} + 11 H_{2} O = 6 C O_{2} ↑ + 28 H^{+}$ B、a极 $1 m o l C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 参与反应，理论上 $N a C l$ 溶液中减少的离子为 $12 N_{A}$ C、右侧装置中，c、d两极产生气体的体积比(相同条件下)为 $7 ： 3$ D、d极区苯酚被氧化的化学方程式为 $C_{6} H_{5} O H + 28 \cdot O H = 6 C O_{2} ↑ + 17 H_{2} O$

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6、工业上利用 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 制备 $H C O O H$ ，相关化学键的键能如下表所示：
键
$C = O$
$H - H$
$O - H$
$C - H$
$C - O$
键能 $/ k J \cdot m o l^{- 1}$
745
436
462.8
413.4
351
已知：①温度为 $T_{1} ℃$ 时， $C O_{2} (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} H C O O H (g)$ $K = 2$
②实验测得： $v_{正} = k_{正} c (C O_{2}) \cdot c (H_{2})$ ， $v_{逆} = k_{逆} c (H C O O H)$ ， $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 为速率常数
下列说法错误的是（）

A、 $T_{1} ℃$ 时，密闭容器充入浓度均为 $1 m o l / L$ 的 $C O_{2} (g)$ 、 $H_{2} (g)$ ，反应至平衡，则 $H C O O H (g)$ 体积分数为 $1 / 3$ B、反应 $C O_{2} (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} H C O O H (g) Δ H < 0$ C、若温度为 $T_{2} ℃$ 时， $k_{正} = 1.9 k_{逆}$ ，则 $T_{2} ℃ < T_{1} ℃$ D、 $T_{1} ℃$ 时，若向平衡后的体系中再充入 $C O_{2} (g)$ 、 $H_{2} (g)$ 、 $H C O O H (g)$ 各 $1 m o l$ ，此时 $v_{正} > v_{逆}$

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7、工业上用软锰矿(主要成分是 $M n O_{2}$ ，含有 $A l_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 等杂质)制备 $K M n O_{4}$ 的流程如下：
已知： $K_{2} M n O_{4}$ 固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，在酸性环境中能发生歧化反应。下列说法错误的是（）

A、“熔融搬烧”过程发生了4KOH+2MnO₂+O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{煅烧}} \end{array}$ 2K₂MnO₄+2H₂O B、向“浸取液”中通入 $C O_{2}$ 调pH后，“过滤”得滤渣Ⅰ的成分为 $H_{2} S i O_{3}$ 和 $A l (O H)_{3}$ C、“歧化”时的反应为： $3 M n O_{4}^{2 -} + 4 C H_{3} C O O H = 2 M n O_{4}^{-} + M n O_{2} ↓ + 4 C H_{3} C O O^{-} + 2 H_{2} O$ D、“操作Ⅱ”：当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干即得紫黑色 $K M n O_{4}$ 晶体

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8、硫酰氯( $S O_{2} C l_{2}$ )是一种重要的化工试剂，常用纯净的氯气和二氧化硫合成。
已知：① $S O_{2} (g) + C l_{2} (g) = S O_{2} C l_{2} (l) Δ H = - 97.3 k J / m o l$ ，
②常温下硫酰氯为无色液体，熔点 $- 54.1 ℃$ ，沸点 $69.1 ℃$ ，在潮湿空气中“发烟”。
实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)：则下列说法错误的是（）

A、硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是 $S O_{2} C l_{2} + 2 H_{2} O = 2 H C l + H_{2} S O_{4}$ B、装置A中发生反应的离子方程式为 $2 M n O_{4}^{-} + 10 C l^{-} + 16 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 5 C l_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ C、仪器E的作用是冷凝回流，减少 $S O_{2} C l_{2}$ 的挥发损失 D、F装置只起到吸收尾气的作用

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9、由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	该钠盐只能为 $N a_{2} S O_{3}$ 、 $N a H S O_{3}$ 或 $N a_{2} S_{2} O_{3}$
B	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的 $C u (O H)_{2}$ 悬浊液	无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
C	铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后将固体溶于盐酸，向所得溶液滴加 $K S C N$ 溶液	溶液颜色无明显变化	氧化铁已经完全被铝粉还原
D	石蜡油加强热，将产生的气体通入 $B r_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液	溶液由橙红色变为无色	气体中含不饱和烃

A、A B、B C、C D、D

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10、化合物A是一种重要的中间体，也用于医药，其结构如图所示。已知：W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，下列说法正确的是（）

A、在A的阴离子中， $σ$ 键和 $π$ 键的比为 $2 ： 1$ B、 $X_{2} W_{2}$ 和 $Y_{2} W_{4}$ 的中心原子分别采取sp杂化、 $s p^{2}$ 杂化 C、简单氢化物的沸点 $X < Z$ ，主要原因是Z的氢化物相对分子质量大 D、由W、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能显酸性

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11、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）

A、 $A l_{2} O_{3} \overset{N a O H (a q)}{\to} N a A l O_{2} (a q) \overset{C O_{2}}{\to} A l (O H)_{3}$ B、 $M g C l_{2} (a q) \overset{石灰乳}{\to} M g (O H)_{2} \overset{灼烧}{\to} M g O$ C、 $F e_{2} O_{3} \overset{H C l (a q)}{\to} F e C l_{3} (a q) \overset{△}{\to} F e C l_{3}$ D、 $S i O_{2} \overset{N a O H (a q)}{\to} N a_{2} S i O_{3} (a q) \overset{H C l (a q)}{\to} H_{2} S i O_{3}$

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12、下列说法正确的个数为（）
①煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化
②误食重金属盐会引起人体中毒，可以喝大量牛奶解毒
③“84消毒液”、 $75 %$ 的酒精都可用于消毒
④有化学键断裂的过程一定发生了化学变化
⑤钠是一种很强的还原剂，可以把锆、铌等金属从其化合物的水溶液中置换出来
⑥酸雨是pH小于7的雨水，燃煤脱硫可防治硫酸型酸雨

A、1 B、2 C、3 D、4

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13、Sharpless教授和Meldal教授因“点击化学”“生物正交化学”研究获2022年诺贝尔化学奖。“点击化学”就是用简单的小分子与生物大分子进行合成。类似的分子结构修饰在药物设计与合成中应用广泛。布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，结构修饰过程如图所示。下列说法错误的是（）

A、乙的分子式为 $C_{19} H_{23} O_{2} N$ B、乙的苯环上的二氯代物有3种(不考虑立体异构) C、甲、乙均可使酸性 $K M n O_{4}$ 褪色，产物均有 D、甲分子中一定共面的碳原子有8个

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14、氮化硼(BN)是重要的无机材料，可通过下面两个反应制得：
反应Ⅰ： $2 B (s) + N_{2} (g) = 2 B N (s)$
反应Ⅱ： $B_{2} O_{3} (s) + 2 N H_{3} (g) = 2 B N (s) + 3 H_{2} O (g)$
已知反应Ⅰ常温下自发，反应Ⅱ常温下不自发。下列说法错误的是（）

A、常温下反应Ⅰ的 $Δ G < 0$ ，但无法判断反应速率快慢 B、反应Ⅰ的 $Δ S < 0$ ， $Δ H < 0$ C、性能优良的催化剂可使反应Ⅱ在常温下自发进行 D、反应Ⅱ中有极性键的断裂与生成

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15、下列化学用语表述错误的是（）

A、 $C O_{2}$ 的电子式： B、顺 $- 2 -$ 丁烯的结构简式： C、第一电离能： $S i < S < P$ D、基态Fe原子的价层电子排布图：

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16、下列离子方程式书写错误的是（）

A、 $1.2 m o l C l_{2}$ 通入到含 $1 m o l F e I_{2}$ 的溶液中： $2 F e^{2 +} + 10 I^{-} + 6 C l_{2} = 2 F e^{3 +} + 12 C l^{-} + 5 I_{2}$ B、 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 溶液滴入 $F e C l_{2}$ 溶液中： $K^{+} + {[F e (C N)_{6}]}^{3 -} + F e^{2 +} = K F e [F e (C N)_{6}] ↓$ C、明矾溶液中滴入 $B a (O H)_{2}$ 溶液使沉淀质量最大： $2 B a^{2 +} + 3 O H^{-} + A l^{3 +} + 2 S O_{4}^{2 -} = 2 B a S O_{4} ↓ + A l (O H)_{3} ↓$ D、碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液： $H C O_{3}^{-} + N H_{4}^{+} + 2 O H^{-} = C O_{3}^{2 -} + N H_{3} \cdot H_{2} O + H_{2} O$

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17、常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是（）

A、在 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中： $K^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ B、 $c (F e^{3 +}) = 0.1 m o l / L$ 的溶液中： $H^{+}$ 、 $S C N^{-}$ 、 $B r^{-}$ 、 $K^{+}$ C、使石蕊变红的溶液中： $N a^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ D、 $l g \frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})} = - 3$ 的溶液中： $N a^{+}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$

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18、用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）

A、28 g乙烯和丙烯的混合气体充分燃烧，消耗的O₂分子数为3N_A B、0.2 mol FeCl₃水解形成的Fe(OH)₃胶体粒子数小于0.2N_A C、标准状况下，2.24 L新戊烷中电子的数目为3.4N_A D、含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数大于0.2N_A

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19、中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是（）

A、“绚丽丝绸云涌动，霓裳歌舞美仙姿”中“丝绸”的主要成分是纤维素 B、“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中涉及过滤操作 C、“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应 D、“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验

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20、稀土元素是国家战略资源，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某课题组以废显示屏玻璃碴（含较多的 $S i O_{2}$ 、 $C e O_{2}$ 、 $F e O$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 及少量其他可溶于酸的物质）为原料，设计如图流程回收稀土元素铈，实现资源再利用。

已知： $C e O_{2}$ 不溶于稀硫酸，也不溶于 $N a O H$ 溶液。
回答下列问题：

(1)、为提高“酸溶”的速率，可采取的措施是（填一种）； $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 可用于检验“滤液1”中含有的 $F e^{2 +}$ ， $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 中铁元素的化合价为价价。

(2)、获得 $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 晶体的“一系列操作”包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、常温晾干，则 $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 晶体的溶解度随温度的变化关系为。

(3)、“滤渣2”中主要成分的化学式为；“反应3”的离子方程式为，其中 $H_{2} O_{2}$ 的作用与“反应1”中 $H_{2} O_{2}$ 的作用（填“相同”或“不相同”）。

(4)、“反应4”的离子方程式为。

(5)、 $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 可用作净水剂，其净水原理是（用离子方程式表示）。等物质的量浓度的下列三种溶液中， $N H_{4}^{+}$ 浓度由小到大的顺序是（用标号表示）。
① $N H_{4} C l$ 溶液 ② $C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液 ③ $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液

(6)、取上述流程中得到的 $C e {(O H)}_{4}$ 产品 $0.640 g$ ，加稀硫酸溶解后，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} F e S O_{4}$ 标准溶液滴定至终点时（铈被还原为 $C e^{3 +}$ ），消耗标准溶液的体积为 $25.00 m L$ ，则测得该产品中Ce元素的质量分数约为（保留三位有效数字）。

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键	$C = O$	$H - H$	$O - H$	$C - H$	$C - O$
键能 $/ k J \cdot m o l^{- 1}$	745	436	462.8	413.4	351