相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、汽车尾气中含有 $N O_{x}$ 、CO，排气管内的催化转化器可实现将污染性气体转化为 $C O_{2}$ 和 $N_{2}$ 。

(1)、已知：① $2 N O (g) = N_{2} (g) + O_{2} (g)$    $Δ H_{1} = - 180.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $2 C (s) + O_{2} (g) = 2 C O (g)$    $Δ H_{2} = - 221.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$    $Δ H_{3} = - 393.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
则 $N O (g)$ 与 $C O (g)$ 反应生成 $C O_{2} (g)$ 和 $N_{2} (g)$ 的热化学方程式为。该反应在（填“高温”或“低温”）下可自发进行。

(2)、 $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ 的反应历程如图（图中所有物质均为气态）。
该反应的决速步骤是反应（填对应序号）；中间产物的化学式为。

(3)、利用如图装置可测定汽车尾气中CO的含量，电解质为氧化钇 $(Y_{2} O_{3})$ 和氧化钠，该电池中 $O^{2 -}$ 可以在固体介质 $N A S I C O N$ （固熔体）内自由移动。
工作时，多孔电极a为极，多孔电极b处发生的电极反应为。

(4)、一定温度下，起始时向 $2 L$ 的恒容密闭容器中充入 $0.3 m o l C O (g)$ 、 $0.3 m o l N O (g)$ ，仅发生反应 $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ ，起始气体总压强为 $180 k P a$ ， $20 m i n$ 时反应达到平衡，此时气体总压强为起始压强的 $\frac{5}{6}$ 。
① $0 \sim 20 m i n$ 内， $v (N_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ， NO转化率＝（保留三位有效数字）％。
②此温度下，该反应的平衡常数 $K_{p} =$ $k P a^{- 1}$ （ $K_{p}$ 是用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数）。

查看解析
2、亚硝酰氯（ $N O C l$ ，熔点为 $- 64.5$ ℃，沸点为 $- 5.5$ ℃）是一种红褐色液体或黄色气体，遇水反现生成一种氢化物和两种氧化物，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。某学习小组在实验室中用 $C l_{2}$ 和NO制备 $N O C l$ 。请回答下列问题：

(1)、原料气NO和 $C l_{2}$ 的制备。
①如图中盛有碱石灰的仪器名称是。实验室制备NO的反应的离子方程式为。
②实验室制备 $C l_{2}$ 可选择图中的装置（填标号）；制备并收集干燥的 $C l_{2}$ 的装置连接顺序：a→（按气流方向，用小写字母表示）。

(2)、利用制得的NO和 $C l_{2}$ 制备亚硝酰氯 $(N O C l)$ ，装置如图所示。
①装置Ⅰ、Ⅱ除可进一步干燥NO、 $C l_{2}$ 外，另一个作用是。
②装置Ⅳ的作用是；若无装置Ⅴ，则装置Ⅳ中 $N O C l$ 可能发生反应的化学方相式为。
③查阅资料知，王水是浓硝酸与浓盐酸的混合酸，一定条件下该混合酸可自身反应生成亚硝酰氯、氯气和水，该反应的化学方程式为。

查看解析
3、我国化学家侯德榜创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法（联合制碱法），为我国乃至世界的制碱工业做出了巨大贡献。以粗盐为原料的工业生产工艺流程图如图：
已知：“流程Ⅱ”中反应为 $N a C l + C O_{2} + N H_{3} + H_{2} O = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l$ 。
请回答下列问题：

(1)、“流程Ⅰ”是对原料粗盐进行提纯的过程，其中试剂1为（填化学式，下同）溶液，试剂2为溶液。

(2)、“流程Ⅱ”中向滤液1中先通入 $N H_{3}$ ，再通入 $C O_{2}$ ，顺序（填“能”或“不能”）颠倒，理由是。

(3)、“流程Ⅲ”中灼烧的产物中可循环利用的物质为（填化学式）。

(4)、某化学兴趣小组利用下列装置在实验室模拟侯氏制碱法制纯碱。
支管a的作用是，雾化装置的优点有。

(5)、制得的纯碱中只含有氯化钠杂质，现取产品样品 $25 g$ ，将其放入干净的烧杯中，加入 $200 g$ 水，使其完全溶解。向所得溶液中慢慢加入溶质质量分数为14.6％的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的的质量关系曲线如图所示。（设 $C O_{2}$ 全部逸出，且只有 $C O_{2}$ 气体逸出）。
①该产品样品中，含碳酸钠的质量为（计算结果精确至 $0.1 g$ ）。
②A点时，此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数为（计算结果精确至0.1％）。

查看解析
4、常温下，用 $H C l (g)$ 调节 $S r F_{2}$ 浊液的pH，测得在通入 $H C l (g)$ 的过程中，体系中 $- l g c (X)$ （X代表 $S r^{2 +}$ 或 $F^{-}$ ）与 $- l g [\frac{c (H^{+})}{c (H F)}]$ 的关系如图所示。下列说法正确的是（）。
已知： $S r F_{2}$ 为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。

A、 $K_{s p} (S r F_{2}) = 1 0^{- 10.2}$ B、随着 $H C l$ 的加入， $S r F_{2}$ 溶解度逐渐减小 C、p点对应的溶液中 $c (S r^{2 +}) < c (H F)$ D、M、n点时的溶液中均存在 $c (H F) + c (H^{+}) = c (C l^{-}) + c (O H^{-})$

查看解析
5、工业上利用 $C O (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 在催化剂的作用下合成 $C H_{3} O H (g)$ ，发生如下反应： $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ $Δ H$ 。现于一定条件下向 $2 L$ 的密闭容器中充入一定量的 $C O (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 发生反应，测得在不同压强下平衡体系中 $C O (g)$ 的转化率随温度的变化情况如图所示。下列说法正确的是（）。

A、 $Δ H < 0$ ， $p_{1} > p_{2}$ B、在 $T_{1}$ 、 $p_{1}$ 条件下，d→a的过程中，正、逆反应速率之间的关系： $v_{正} < v_{逆}$ C、a、b、c三点对应的平衡常数 $K_{a}$ 、 $K_{b}$ 、 $K_{c}$ 的大小关系是 $K_{b} > K_{a} > K_{c}$ D、b→c的过程，正反应速率变小，逆反应速率变大

查看解析
6、某固体混合物可能含有Al、 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 、 $M g C l_{2}$ 、 $A l C l_{3}$ 、 $F e C l_{2}$ 、 $N a C l$ 中的一种或几种，现对该混合物做如图实验，所得现象和有关数据如图（气体体积均已换算成标准状况下的体积）。下列说法错误的是（）。

A、“步骤①”中发生了反应 $2 A l + 2 N a O H + 2 H_{2} O = 2 N a A l O_{2} + 3 H_{2} ↑$ B、“步骤②”和“步骤③”中反应消耗的 $H^{+}$ 的物质的量之比大于 $1 ： 3$ C、混合物中一定含有Al、 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 、 $M g C l_{2}$ 、 $N a C l$ ，不含有 $A l C l_{3}$ D、混合物中一定不含有 $F e C l_{2}$ ，可能含有 $N a C l$ 和 $A l C l_{3}$

查看解析
7、一种用氢气制备双氧水的反应机理如图所示（按①②③的反应顺序进行）。下列有关说法正确的是（）。

A、 $H C l$ 和 $H_{2} O_{2}$ 中存在的化学键类型完全相同 B、 ${[P d C l_{4}]}^{2 -}$ 和 $H C l$ 均为该反应的催化剂 C、反应①中每消耗 $1 m o l {[P d C l_{4}]}^{2 -}$ ，转移 $2 m o l$ 电子 D、整个反应过程只涉及氧化还原反应

查看解析
8、如图所示，利用电化学原理可同时吸收处理 $S O_{2}$ 和NO，下列说法正确的是（）。
已知 $H_{2} S_{2} O_{4}$ 是一种弱酸，不考虑 $S O_{2}$ 与水的反应及能量损耗。

A、b极为直流电源的负极 B、阳极区电极反应为 $H_{2} S_{2} O_{4} + 2 H_{2} O - 2 e^{-} = 2 H S O_{3}^{-} + 4 H^{+}$ C、理论上，在相同条件下，该装置吸收的 $S O_{2}$ 和NO的体积比为 $1 ： 1$ D、电路中若有 $2 m o l$ 电子转移，则被吸收的气体体积为 $44.8 L$

查看解析
9、以 $B a S O_{4}$ 、炭粉、氯化钙等为原料，采用下列流程可制备粉状 $B a T i O_{3}$ （一种压电材料）。
已知：①“焙烧”后固体产物有 $B a C l_{2}$ 、易溶于水的 $B a S$ 和微溶于水的 $C a S$ ；
②“沉淀”步骤中加入的试剂适量，反应生成 $B a T i O {(C_{2} O_{4})}_{2}$ 。
下列叙述错误的是（）。

A、“焙烧”时炭粉作还原剂，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 $4 ： 1$ B、“滤渣1”的主要成分是 $C a S$ 和炭粉 C、“沉淀”反应的化学方程式为 $B a C l_{2} + T i C l_{4} + H_{2} O + 2 {(N H_{4})}_{2} C_{2} O_{4} = B a T i O {(C_{2} O_{4})}_{2} ↓ + 4 N H_{4} C l + 2 H C l$ D、流程中涉及了过滤操作．实验室中完成该操作所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒

查看解析

10、下列离子组能大量共存，且加入对应的试剂发生反应的离子方程式正确的是（）。

选项	离子组	加入的试剂	离子方程式
A	$A l^{3 +}$ 、 $A g^{+}$ 、 $C l^{-}$	少量 $N a O H$ 溶液	$A l^{3 +} + 3 O H^{-} = A l {(O H)}_{3} ↓$
B	$F e^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $H^{+}$	少量 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液	$3 F e^{2 +} + N O_{3}^{-} + 4 H^{+} = 3 F e^{3 +} + N O ↑ + 2 H_{2} O$
C	$H^{+}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 、 $S^{2 -}$	少量 $H_{2} S O_{4}$ 溶液	$S O_{3}^{2 -} + 2 S^{2 -} + 6 H^{+} = 3 S ↓ + 3 H_{2} O$
D	$F e^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$	足量铁粉	$F e + 2 F e^{3 +} = 3 F e^{2 +}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

11、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，Z的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是（）。

A、简单离子半径：Y＞X B、最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z C、 $Y_{3} X$ 与 $Y X_{3}$ 含有的化学键的类型相同 D、W的最简单氢化物常温下为液态

查看解析
12、下列装置可以达到相应实验目的的是（）。
A
B
C
D
分离乙醇和水
实验室制乙酸乙酯
收集 $S O_{2}$ 并吸收多余尾气
探究化学反应速率的影响因素

A、A B、B C、C D、D

查看解析
13、从中草药中提取的M的结构简式如图。关于M的说法正确的是（）。

A、一个M分子中含有20个碳原子 B、在酸性条件下的水解产物只有1种 C、苯环上氢原子发生氯取代时，其一氯代物有3种 D、 $1 m o l$ 该分子最多与 $2 m o l B r_{2}$ 发生加成反应

查看解析
14、氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系如图所示，据图判断下列说法错误的是（）。

A、c在光照条件下很容易分解 B、b不是酸性氧化物，因为它没有对应的含氧酸 C、图中a、b、c、d、e五种物质中均含有共价键，且c、d、e属于电解质 D、将a通入 $N a O H$ 溶液中，已知生成 $N a C l$ 、 $N a C l O$ 和d的混合物，若 $n (N a C l O)$ 与 $n (d)$ 之比为 $3 ： 1$ ，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $2 ： 1$

查看解析
15、下列实验方案能达到实验目的（或所得结论正确）的是（）。

A、用玻璃棒蘸取 $N a C l O$ 溶液点在pH试纸上测 $N a C l O$ 溶液的pH B、用湿润的淀粉KI试纸区分溴蒸气与二氧化氮气体 C、向 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液中通入 $C O_{2}$ ，验证非金属性：C＞Si D、向某溶液中滴入 $N a O H$ 溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定是铵盐溶液

查看解析
16、下列有关化学用语正确的是（）。

A、聚丙烯的结构简式： $\begin{array}{l} [C H_{2} - C H]_{n} \\ | \\ C H_{3} \end{array}$ B、 $M^{2 -}$ 核外有a个电子、b个中子，M的原子符号： $_{a + 2}^{a + b + 2} M$ C、 $H_{2} O_{2}$ 的电子式： $H ： O_{\cdot}^{\cdot} ：： O_{\cdot}^{\cdot} ： H$ D、乙酸的结构式： $C_{2} H_{4} O_{2}$

查看解析
17、明·宋应星《天工开物》中记载：“凡海滨石山傍水处，咸浪积压．生出蛎房，闽中曰蚝房。……凡燔蛎灰者，执椎与凿，濡足取来，……叠煤架火燔成，与前石灰共法。粘砌城墙、桥梁，调和桐油造舟，功皆相同。”下列有关描述中正确的是（）。

A、“蛎房”的主要成分是氧化钙 B、古人用“蚝房”煅烧制成的石灰可用作建筑材料 C、“桐油”是一种优良的植物油，从物质分类角度来看属于纯净物 D、“蚝房”受热分解的反应属于放热的非氧化还原反应

查看解析
18、实验室有浓盐酸的质量分数为 $36.5 %$ ，密度为 $1.20 g \cdot c m^{- 3}$

(1)、需要配制 $95 m L 3.00 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，配制时需用量筒量取以上浓盐酸的体积为 $m L$ ；

(2)、用浓盐酸配制 $3.00 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀盐酸，操作步骤的正确顺序是（填序号）
a、计算需要浓盐酸的体积
b、用量筒量取浓盐酸：
c、将烧杯中的溶液转移入仪器A中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移入仪器A中；
d、把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却；
e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
f、继续向仪器A中加蒸馏水至距离刻度线 $1 - 2 c m$ 处，改用仪器B，小心滴加蒸馏水至。

(3)、填写实验中用到的仪器名称：A、B。

(4)、在配制过程中，玻璃棒所起的作用。

(5)、仪器A使用前，需进行的实验操作为。

(6)、请将上述操作f中的空白处补充完整。

(7)、下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：____。

A、没有将洗涤液转移到仪器A中 B、仪器A洗净后未经干燥处理 C、转移过程中有少量溶液溅出 D、未冷却至室温就转移定容 E、定容时俯视刻度线 F、量取盐酸时仰视

查看解析
19、

(1)、I．离子反应是中学化学中重要的反应类型；离子方程式是用来表示离子反应的化学用语。
回答下列问题：
在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在____（填标号）。

A、单质 B、化合物 C、水 D、电解质

(2)、从下列物质中选择合适反应物，按①③的要求，各写出一个符合条件的离子方程式。
$F e$ 、 $H_{2} O$ 、 $H_{2} S O_{4}$ 、 $H C l$ 、 $H N O_{3}$ 、 $N a O H$ 、 $B a (O H)_{2}$ 、 $C u C l_{2}$ 、 $C a C O_{3}$
①写出一个有气体生成的置换反应的离子反应方程式：。
②有难溶性碱生成的离子反应方程式：。

(3)、某兴趣小组的同学向一定体积的 $B a (O H)_{2}$ 溶液中逐滴加入 $H_{2} S O_{4}$ 的稀溶液，通过仪器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是____。

A、XY段混合溶液的导电能力逐渐减弱，说明生成的白色沉淀BaSO，不是电解质 B、a时刻，两溶液恰好完全反应 C、YZ段的导电能力不断增大，主要是由于 $H_{2} S O_{4}$ 溶液电离出的离子导电 D、向一定体积的 $A g N O_{3}$ 溶液中逐滴加入稀盐酸，测得溶液的导电能力-时间曲线图与该图保持一致

(4)、 $H_{3} P O_{2}$ 属于酸； $N a H_{2} P O_{2}$ 为盐（填序号）
①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐

(5)、写出 $H_{3} P O_{2}$ 溶液与足量 $N a O H$ 溶液反应的离子方程式。

查看解析
20、

(1)、I．生活中化学无处不在，家庭厨卫用品中有许多中学化学常见的物质。下表为部分厨卫用品名称及其主要成分表。回答下列问题：
名称食盐碱面发酵粉洁厕灵 “84”消毒液
主要成分 $N a C l$ $N a_{2} C O_{3}$ $N a H C O_{3}$ $H C l$ $N a C l O$
若不慎将食盐洒在天然气灶的火焰上，观察到的现象是。

(2)、除去碳酸钠固体中含有少量碳酸氢钠的方法是，发生反应的化学方程式为。

(3)、碳酸氢钠可以作为治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多的药物的主要成分，其反应原理的离子方程式为。

(4)、“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用，否则可能会产生有毒气体单质，该气体单质是（填名称）。

(5)、Ⅱ．亚硝酸钠（ $N a N O_{2}$ ）是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂。
某兴趣小组研究亚硝酸钠时，查阅资料得到以下信息：
ⅰ．亚硝酸钠的水溶液呈碱性；
ⅱ．亚硝酸钠是一种强氧化剂，进入血液后与血红蛋白结合，导致组织缺氧，使人体出现青紫并中毒；
ⅱ．亚硝酸钠的外观与食盐极为相似，容易被误用而引起中毒。
回答下列问题：
①已知 $N a N O_{2}$ 能与HI发生如下化学反应： $2 N a N O_{2} + 4 H I = 2 N O ↑ + I_{2} + 2 N a I + 2 H_{2} O$ ，该反应的还原剂是（填化学式），请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目。
②下列方法中可用来区分 $N a N O_{2}$ 和 $N a C l$ 的是（填标号）。
A．观察外形
B．在酸性条件下加入淀粉碘化钾溶液观察溶液变化
C．向两物质的水溶液中滴加酚酞溶液观察溶液颜色变化

查看解析

上一页 1442 1443 1444 1445 1446 下一页跳转

A	B	C	D

分离乙醇和水	实验室制乙酸乙酯	收集 $S O_{2}$ 并吸收多余尾气	探究化学反应速率的影响因素

名称	食盐	碱面	发酵粉	洁厕灵	“84”消毒液
主要成分	$N a C l$	$N a_{2} C O_{3}$	$N a H C O_{3}$	$H C l$	$N a C l O$