相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、氧化钴(Co₂O₃)常用作超耐热合金和磁性材料及化学工业的催化剂。一种以钴矿渣(含有Co、Fe、Ca、Mg、Mn、Ni等元素的化合物及 $S i O_{2}$ )制备 $C o_{2} O_{3}$ 的工艺流程如下。
已知：①钴矿渣浸出后溶液中金属元素以+2价离子形式存在。
② $M n S O_{4}$ 、 $N i S O_{4}$ 可溶于水。
回答下列问题：

(1)、“浸出”时，为了加快浸出速率，可采取措施有(任写两点)；滤渣1的主要成分为(填化学式)。

(2)、“除铁”过程中， ${(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ 参与反应的离子方程式为。

(3)、“萃取”“反萃取”步骤的目的是；“煅烧”时主要反应的化学方程式为。

(4)、以 $800 k g$ 钴矿渣(Co的质量分数为12.5％)为原料提取出 $120 k g C o_{2} O_{3}$ ，在提取过程中钴的损失率为(计算结果保留三位有效数字)。

查看解析
2、已知反应Ⅰ～反应Ⅳ为单质与单质在一定条件下的化合反应。
①图中涉及的物质中除甲和B外均由短周期元素组成。
②乙与B在高温下反应能放出大量的热，生成C和甲，该反应能用于焊接钢轨。
③甲在A中燃烧生成B，丁在D中燃烧生成E和丙。
④D是一种常见的温室气体，且E中丁元素的质量分数为60％。
回答下列问题：

(1)、写出下列物质的化学式：A、B。

(2)、组成丁的元素在元素周期表的位置是，物质D的电子式为。

(3)、写出丁在D中燃烧的化学方程式：。

(4)、C与足量 $N a O H$ 溶液反应的离子方程式为。

(5)、 $11.6 g B$ 溶于足量盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉的质量为。

查看解析
3、氯化铍(BeCl₂)是一种无色针状或板状晶体，易潮解，易升华。已知氯气、碳和氧化铍高温条件下反应生成氯化铍和一氧化碳，某实验小组利用下图所示装置制备 $B e C l_{2}$ 。请回答下列问题：
已知：①铍和铝在元素周期表中处于对角线位置，其单质及化合物的结构与性质具有相似性。
② $N a C l - B e C l_{2}$ 熔融可离子化。

(1)、装置A中仪器X的名称是，装置C中的试剂M为(填名称)。

(2)、按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为(填仪器接口的小写字母，装置可重复使用)，装置A中反应的离子方程式为。

(3)、装置E中反应的化学方程式为，两仪器连接处使用粗导气管，而不用细导气管的原因是。

(4)、装置B的作用是。

(5)、工业上电解 $N a C l - B e C l_{2}$ 熔融混合物制备金属铍，可选用镍坩埚作电解槽的阴极材料，电解时阴极反应式为；电解时需加入氯化钠的作用是。

查看解析
4、一种成本低、稳定性好的全碱性多硫化物-空气液流二次电池工作时，原理如图所示，下列说法错误的是（）

A、膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜 B、连接负载时，X极的电极反应式为 $2 S_{2}^{2 -} - 2 e^{-} = S_{4}^{2 -}$ C、连接电源时，Ⅰ室的 $N a^{+}$ 数目增加 D、连接电源时，电路中每通过 $0.5 m o l$ 电子，生成 $N a O H$ 质量为20g

查看解析
5、山东大学材料科学与工程学院开发催化剂用于光热催化 $C O_{2}$ 加氢制 $C H_{4}$ 。反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列叙述错误的是（）

A、催化剂表面上 $C H_{4}$ 脱附需吸收能量 B、该历程中的最小能垒(活化能) $E_{正} = 0.19 e V$ C、该历程中决速步骤为 $* C H_{3} \to * C H_{4}$ D、工业生产中将催化剂处理成纳米级颗粒更利于提高反应速率

查看解析
6、一定温度下， $C H_{3} C H_{2} C H_{3}$ 的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述正确的是（）

A、 $C H_{3} C H_{2} C H_{3}$ 的氯化、溴化反应的 $Δ H$ 均小于0 B、稳定性： $C H_{3} C H_{2} C H_{3} \cdot > {(C H_{3})}_{2} C H \cdot$ C、 $Δ H_{1} + Δ H_{4} = Δ H_{2} + Δ H_{3}$ D、 $H C l$ 和 $H B r$ 的键能差 $= Δ H_{1} - Δ H_{3}$

查看解析
7、在恒温恒容条件下，发生反应 $M (g) ⇌ 2 N (g)$ ， $c (M)$ 随时间的变化如图中曲线所示，M的初始浓度为xmol/L。下列说法正确的是（）

A、a点到b点时间间隔内该化学反应的平均速率 $v (M) = \frac{x}{2 t_{0}} m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、当 $c (M) = \frac{x}{8}$ 时，对应的时间大于 $2.5 t_{0}$ C、a点的瞬时速率小于b点的瞬时速率 D、在不同时刻都存在关系： $v (M) = v (N)$

查看解析
8、我国科学家提出了一种双极膜硝酸盐还原工艺，原理如图所示。双极膜中间层中的 $H_{2} O$ 解离为 $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ ，并在直流电场作用下分别向两极迁移，下列说法正确的是（）

A、b为负极，Y极上发生还原反应 B、X极的电极反应式为 $N O_{3}^{-} - 8 e^{-} + 6 H_{2} O = N H_{3} ↑ + 9 O H^{-}$ C、双极膜中 $O H^{-}$ 向右侧移动 D、理论上产生的 $O_{2}$ 与 $N H_{3}$ 的物质的量之比为 $1 ： 2$

查看解析

9、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	在铅皿中将浓硫酸跟萤石(CaF₂)混合，有“白雾”出现	挥发性： $H_{2} S O_{4} < H F$
B	向某盐溶液中加入 $N a O H$ 稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝	该盐溶液中一定不含有 $N H_{4}^{+}$
C	向 $N a B r$ 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液，先变橙色，后变蓝色	氧化性： $C l_{2} > B r_{2} > I_{2}$
D	向装有 $A g_{2} O$ 固体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水，两支试管中黑色固体均溶解	$A g_{2} O$ 为两性氧化物

A、A B、B C、C D、D

查看解析

10、某研究人员通过测定不同条件下的化学反应速率得到以下两组数据( $E_{a}$ 为反应活化能)。
第1组：
实验
$E_{a} / (k J \cdot m o l^{- 1})$
温度/K
$\frac{v (318 K)}{v (298 K)}$
a
100
298→318
14.0
第2组：
实验
$E_{a} / (k J \cdot m o l^{- 1})$
温度/K
$\frac{v (b)}{v (c)}$
b
100
298K
3205
c
120
298K
基于数据分析和平衡原理，以下说法错误的是（）

A、一般离子反应的活化能接近于零，所以反应速率很快 B、吸热反应中，温度升高对于放热方向的反应速度影响较大 C、其他条件相同时，温度升高，化学反应速率加快 D、该实验的目的是为了对比温度和活化能对化学反应速率的影响程度

查看解析
11、将 $C l_{2}$ 通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生以下两个反应(均未配平)： $N a O H + C l_{2} \overset{}{\to} N a C l + N a C l O + H_{2} O$ ， $N a O H + C l_{2} \overset{}{\to} N a C l + N a C l O_{3} + H_{2} O$ ，反应完成后测得溶液中 $N a C l O$ 与 $N a C l O_{3}$ 的物质的量浓度之比为 $5 ： 2$ ，则该溶液中 $N a C l O$ 与 $N a C l$ 的物质的量之比为（）

A、 $5 ： 2$ B、 $2 ： 5$ C、 $5 ： 16$ D、 $1 ： 3$

查看解析
12、如图是某常见非金属元素的价类二维图。下列说法正确的是（）

A、c、d、e中，只有c、d是酸性氧化物 B、一定条件下，a与氧气能一步反应生成d C、g和h不可能是同一种物质 D、一定条件下，a和e能反应生成b

查看解析
13、下列离子方程式正确的是（）

A、向 $F e {(S C N)}_{3}$ 溶液中加入铁粉： $2 F e^{3 +} + F e = 3 F e^{2 +}$ B、工业上用铜电极电解饱和食盐水制备氯气： $2 C l^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} 2 O H^{-} + C l_{2} ↑ + H_{2} ↑$ C、向酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中滴加双氧水： $2 M n O_{4}^{-} + H_{2} O_{2} + 6 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 3 O_{2} ↑ + 4 H_{2} O$ D、向二元弱酸亚磷酸(H₃PO₃)溶液中滴加过量的 $N a O H$ 溶液： $H_{3} P O_{3} + 2 O H^{-} = H P O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O$

查看解析
14、下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是（）

A、用图甲装置制备 $N a H C O_{3}$ 晶体 B、用图乙装置制备并检验 $S O_{2}$ 气体 C、用图丙装置验证铁钉的吸氧腐蚀 D、用图丁装置合成氨并检验氨的生成

查看解析
15、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、饱和氯水中： $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ B、在 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的氯化铁溶液中： $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ C、加入铝粉能放出 $H_{2}$ 的溶液中： $M g^{2 +}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ D、加入 $N H_{4} H C O_{3}$ 产生气泡的溶液中： $M g^{2 +}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$

查看解析
16、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $20 g N D_{3}$ 溶于水形成的氨水中质子数约为 $10 N_{A}$ B、 $1 m o l A l C l_{3}$ 完全水解生成的 $A l {(O H)}_{3}$ 胶体粒子数目为 $N_{A}$ C、高温下，铁粉与水蒸气反应，固体的质量增加 $4.8 g$ ，则转移电子数目为 $0.6 N_{A}$ D、质量分数为46％的乙醇水溶液中所含氢原子数为 $0.6 N_{A}$

查看解析
17、下列过程不涉及氧化还原反应的是（）

A、雷雨过程中有少量硝酸生成 B、工业制取漂白粉 C、高铁酸盐处理水 D、用石灰石粉末修复被酸雨侵蚀的土壤

查看解析
18、2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法正确的是（）

A、零碳甲醇作为本届亚运会的火炬燃料，甲醇燃烧属于吸热反应 B、吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质 C、亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金镀金属于合成材料 D、场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳

查看解析
19、奥美拉唑是一种抑酸药，适用于治疗胃溃疡、十二指肠溃疡等上消化道疾病，其合成路线如图。
已知：的某些性质与相似，都能与 $- N H_{2}$ 发生加成反应。
回答下列问题：

(1)、A分子所含官能团的名称是。

(2)、 $B \to C$ 的反应条件是。

(3)、 $C \to D$ 的反应方程式是。

(4)、 $D \to E$ 的反应类型是。

(5)、W是E的同分异构体，满足下列条件的W有种，写出任意一种的结构简式：。
①苯环上只有三个取代基且不存在 $- C H_{3}$
②遇 $F e C l_{3}$ 溶液显色

(6)、E经过三步形成F，请写出中间2的结构简式：。

查看解析
20、推动 $C O_{2}$ 的综合利用、实现碳中和是党中央作出的重大战略决策。

(1)、科学家利用电化学装置实现 $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 两种分子的耦合转化，其原理如图所示：
①电极B上生成 $C_{2} H_{4}$ 的电极反应式为。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为 $3 ： 2$ ，则消耗的 $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 体积比为。

(2)、 $C O_{2}$ 一定条件可转化为 $C H_{3} O H$ ， $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H < 0$
①下列有关该反应的说法正确的是。
A．升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢
B．反应体系中 $C H_{3} O H$ 的质量不再变化，说明反应达到平衡状态
C．恒温恒容下达到平衡后，再通入 $N_{2}$ ，平衡向正反应方向移动
D．平衡时，若压缩体积，则 $c (C O_{2})$ 、 $c (C H_{3} O H)$ 均变大
②恒压下，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，分子筛膜能选择性分离出 $H_{2} O$ 。P点甲醇产率高于T点的原因为。

(3)、 $C O_{2}$ 与丙烯催化合成甲基丙烯酸。催化剂在温度不同时对 $C O_{2}$ 转化率的影响如图所示， $300 ℃$ 时 $C O_{2}$ 转化率低于 $200 ℃$ 和 $250 ℃$ 的原因可能为。

查看解析

上一页 1440 1441 1442 1443 1444 下一页跳转

实验	$E_{a} / (k J \cdot m o l^{- 1})$	温度/K	$\frac{v (318 K)}{v (298 K)}$
a	100	298→318	14.0