高中化学苏教版-试题列表-第1441页

1、下列有关电化学装置的说法中，正确的是（）

图a 图b 图c 图d

A、图a装置可以实现铁上镀银 B、图b装置可以实现粗铜的电解精炼 C、图c装置工作一段时间后，往电解质溶液中加入适量

H_{2} S O_{4}

可以使其恢复到初始状态 D、图d装置工作一段时间后，负极质量会增大

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2、下列事实中，主要是吸氧腐蚀引起的是（）

A、煤气灶炉头生锈 B、装浓硝酸的铁桶内部变黑 C、纯银手链长时间佩戴后变黑 D、炒完菜的铸铁锅长时间用水浸泡导致生锈

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3、下列措施是为了加快化学反应速率的是（）

A、暖宝宝中除了主要加铁粉和水外，还额外加入适量的活性炭、无机盐等 B、轮船外面镶嵌锌块 C、在钢制大桥的表面涂油漆 D、将河流中铁制闸门与外加直流电源的负极相连

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4、氯化铁在工农业生产中有着广泛应用。某化学活动小组以废铁屑为原料，设计探究氯化铁制备的实验方案。

查阅资料：①无水氯化铁在100℃左右时升华。②氯化铁遇水蒸气强烈水解。

(1)、I.干法制取

预处理的目的是除去铁屑表面附着的油脂，操作方法为。

(2)、仪器甲的名称为，装置A中反应的离子方程式为。

(3)、实验装置的连接顺序是A→→→→→。

(4)、II.湿法制备

实验步骤：

①将处理后的废铁屑加入三颈烧瓶中，缓慢加入适当过量的稀盐酸，得到含FeCl₂的混合液。

②缓慢通入足量的氯气。

③将三颈烧瓶中的FeCl₃混合液转移出来，分离提纯得到无水氯化铁固体。

加入适当过量的稀盐酸，目的是。

(5)、通入足量的氯气后，确认不存在Fe²⁺的操作是。

(6)、从溶液中分离提纯得到无水氯化铁固体的方法是。

(7)、准确称量mg固体，溶于稀盐酸配成100mL溶液，取出10mL置于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，加入几滴淀粉溶液，用amol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定三次，消耗Na₂S₂O₃溶液的平均值为VmL。滴定终点的现象为，氯化铁的纯度为(I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI)。

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5、某科技小组对PCl₃与Cl₂间的反应进行了探究，将2 mol PCl₃、2 mol Cl₂分别置于多个容积为2 L的密闭容器中，然后在不同温度和压强下反应生成PCl₅ ，反应一段时间后，测得Cl₂的转化率如图1所示：

(1)、某容器内反应到A点所用时间为30 min，则此段时间内v(PCl₃)=。计算A点时该反应的平衡常数K=；

(2)、P₁P₂(用“＞”、“＜”、“=”表示，后同)，假设A、B、C点对应于该反平衡状态，则对应的平衡常数K_A ， K_B和K_C相对大小关系为。

(3)、写出一种能提高PCl₃转化率的方法。

(4)、请在图2绘制体系中绘制PCl₅的百分量随反应温度(T)变化的图象(画出大概趋势即可)

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6、已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)

醋酸	氢硫酸	氢氰酸
$K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$	${K_{a}}_{1} = 9.1 \times 1 0^{- 8}$ ， ${K_{a}}_{2} = 1.1 \times 1 0^{- 12}$	$K_{a} = 4.9 \times 1 0^{- 10}$

(1)、体积相同、

c (H^{+})

相同的三种酸溶液a．

C H_{3} C O O H

；b．HCN；c．

H_{2} S O_{4}

分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是。(填字母)

(2)、25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②

N a_{2} S

溶液、③

C H_{3} C O O N a

溶液，pH由大到小的顺序为(填序号)。

(3)、25℃时，浓度均为0.01 mol/L的①NaCN、②

C H_{3} C O O N a

、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为(填序号)。

(4)、将浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中

c (N a^{+}) > c (C N^{-})

，下列关系正确的是。

a． $c (H^{+}) < c (O H^{-})$

b． $c (H^{+}) + c (H C N) = c (O H^{-}) + c (C N^{-})$

c． $c (H C N) + c (C N^{-}) = 0.01$ mol/L

(5)、25℃时，向NaCN溶液中通入少量

H_{2} S

，反应的离子方程式为。

(6)、下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是(填字母)。

a． $S^{2 -}$ b． $C N^{-}$ c． $C H_{3} C O O^{-}$ d． $H S^{-}$

(7)、用蒸馏水稀释0.10 mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是(填字母)。

a． $\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (H^{+})}$ b． $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H)}$ c． $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$

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7、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)、下列反应中，属于吸热反应的是____(填字母)。

A、Na₂O与水反应 B、甲烷的燃烧反应 C、CaCO₃受热分解 D、锌与盐酸反应

(2)、获取能量变化的途径①通过化学键的键能计算。已知：

化学键种类	H—H	O=O	O—H
键能(kJ/mol)	436	498	463.4

计算可得：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ∆H=kJ·mol^-1

②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：

I.2Na(s)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=Na₂O(s) △H=-414kJ·mol^-1

II.2Na(s)+O₂(g)=Na₂O₂(s) △H=-511kJ·mol^-1

写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式。

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8、下列说法中，正确的是（）

A、0.5mol·L^-1 Na₂SO₄溶液中含有1mol Na⁺ B、18 g H₂O在标准状况下的体积约为22.4L C、同温同压下，20mLNH₃和60mLO₂所含分子个数比为1：3 D、80 g NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol·L^-1

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9、根据下列图示所得推论正确的是（）

A、甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCl和O₂ B、乙是C₄H₁₀(g)C₄H₈(g)+H₂(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的∆H＞0、x＞0.1 C、丙是0.5mol/L CH₃COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH₃COONa溶液中c(OH^-)减小 D、丁是0.03g镁条分别与2mL 2mol/L盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应

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10、下列离子方程式不正确的是（）

A、3amolCO₂与含2amolBa（OH）₂的溶液反应：3CO₂+4OH^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+2HCO₃^﹣+H₂O B、NH₄Fe（SO₄）₂溶液中加入几滴NaOH溶液：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓ C、亚硫酸溶液被氧气氧化：2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2- D、酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑

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11、能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H^＋)＞c(OH^－)的操作是（）

A、向水中投入一小块金属钠 B、加入NaHCO₃固体 C、向水中加入CH₃COONa晶体 D、向水中加入NH₄Cl溶液

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12、下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是（）

A、浓度 B、压强 C、温度 D、催化剂

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13、下列说法中正确的是（）

A、氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na^＋和Cl^－ B、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 C、二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D、碳酸氢钠在水中的电离方程式可表示为NaHCO_{3 $⇌$}Na^＋＋HCO₃^-

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14、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A、已知稀溶液中，H⁺(aq)+OH^﹣(aq)=H₂O(l) ΔH＝-57.3 kJ•mol^﹣¹ ，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 B、已知CO(g)的燃烧热ΔH是-283.0 kJ•mol^﹣¹ ，则2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)反应的△H为+566 kJ•mol^﹣¹ C、已知：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₁②2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)△H₂ ，则ΔH₁<ΔH₂ D、500℃、30MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放出19.3 kJ热量，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)