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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列说法正确的是（）

A、甲烷的燃烧热为 $Δ H = - 890.3 k J / m o l$ ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 890.3 k J / m o l$ B、进行中和热的测定实验时，用温度计测定HCl溶液的起始温度后，不需洗涤就可直接测定NaOH溶液的起始温度 C、500℃、30MPa下，将 $0.5 m o l N_{2}$ 和 $1.5 m o l H_{2}$ 置于密闭的容器中充分反应生成 $N H_{3} (g)$ ，放热19.3kJ，其热化学方程式为： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{500 ℃}^{30 M P a} 2 N H_{3} (g)$ $Δ H = - 38.6 k J / m o l$ D、已知25℃、101KPa条件下： $4 A l (s) + 3 O_{2} (g) = 2 A l_{2} O_{3} (s)$ $Δ H = - 2834.9 k J / m o l$ ， $4 A l (s) + 2 O_{3} (g) = 2 A l_{2} O_{3} (s)$ $Δ H = - 3119.1 k J / m o l$ ，则 $O_{2}$ 比 $O_{3}$ 稳定

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2、一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应 $C a C O_{3} (s) ⇌ C a O (s) + C O_{2} (g)$ ，并达到平衡。下列说法正确的是（）

A、保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动 B、将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变 C、增加 $C a C O_{3} (s)$ 的物质的量，平衡向正反应方向移动， $C O_{2}$ 的浓度增大 D、将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时， $C O_{2}$ 的浓度介于原浓度的1倍到2倍之间

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3、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是（）

A、I是盐酸，Ⅱ是醋酸 B、b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 C、溶液的导电性a>b>c D、a、b、c三点K_W的数值相同

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4、工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤：2SO₂(g)＋O₂(g) $⇌$ 2SO₃(g)。工业制硫酸的原理示意图：

SO₂的平衡转化率(%)随温度和压强的变化情况见下表：
温度/℃ 平衡时SO₂的转化率/%
0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa
450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
下列说法不正确的是（）

A、使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间 B、通常不采取加压措施是因为常压下SO₂的转化率已相当高 C、工业生产中通入过量的空气可以提高SO₂的平衡转化率 D、反应选择在400～500 ℃，主要是让V₂O₅的活性最大、SO₂的平衡转化率提高

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5、室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z。反应①的速率可为v₁=k₁c²(M)，反应②的速率可表示为v₂=k₂c²(M)(k₁、k₂为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是（）

A、反应①的活化能比反应②的活化能小 B、反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 C、如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z D、0~30min时间段内，Y的平均反应速率为2.5×10^-3mol·L^-1·min^-1

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6、在2L密闭容器中充入3molA气体和2molB气体，在一定条件下发生反应 $3 A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g) + x D (g)$ ，达到平衡时，生成了1molC，经测定，D的浓度为 $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ ，下列判断正确的是（）

A、 $x = 3$ B、B的转化率为30% C、平衡时A的浓度为 $0.75 m o l \cdot L^{- 1}$ D、达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的60%

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7、已知

H_{2} (g) + B r_{2} (l) = 2 H B r (g)

Δ H = - 72 k J / m o l

，

B r_{2} (1) = B r_{2} (g)

Δ H = + 30 k J / m o l

。其他相关数据如下表，则表中a为（）

	$H_{2} (g) MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqr1ngB PrgifHhDYfgatCvAUfeBSn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoasaacH8srps 0lbbf9q8WrFfeuY=Hhbbf9v8qqaqFr0xc9pk0xbba9q8WqFfea0=yr 0RYxir=Jbba9q8aq0=yq=He9q8qqQ8frFve9Fve9Ff0dmeaabaqaci GacaGaaeqabaWaaeaaeaqbaOqaaiaabIeadaWgaaWcbaGaaGOmaaqa baGcdaqadaqaaiaabEgaaiaawIcacaGLPaaaaaa@4506@$	$B r_{2} (g)$	$HBr (g)$
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	200	a

A、369 B、339 C、297 D、267

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8、下列事实中一定能证明 $C H_{3} C O O H$ 是弱电解质的是（）
①用 $C H_{3} C O O H$ 溶液做导电实验，灯泡很暗
②常温下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液的 $p H = 2.87$
③等pH等体积的硫酸、 $C H_{3} C O O H$ 溶液分别和足量锌反应， $C H_{3} C O O H$ 放出的氢气较多
④20mL0.2mol·L^-1醋酸溶液恰好与 $20 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液完全反应
⑤ $p H = 1$ 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液稀释至1000倍， $p H < 4$

A、①②④⑤ B、②③⑤ C、①②③④⑤ D、①②⑤

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9、下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是（）

A、用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的 $△ H$ 偏小 B、测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 C、为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入 $N a O H$ 溶液并搅拌 D、为了使反应进行得更完全，可以使碱适当过量

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10、下列说法不正确的是（）

A、活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能 B、增大压强(体积减小)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 C、 $c (H^{+}) = \sqrt{K_{w}}$ 的溶液一定为中性 D、发生化学反应的碰撞都是有效碰撞

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11、一定量的氨基甲酸胺置于密闭容器中(容器体积不变，固体体积忽略)，在恒温下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s) $⇌$ 2NH₃(g)+CO₂(g)，可以判断该反应已经达到平衡的是（）

A、2v(NH₃)=v(CO₂) B、密闭容器中气体的平均相对分子质量不变 C、密闭容器中混合气体的密度不变 D、密闭容器中氨气的体积分数不变

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12、一定温度下，密闭容器中发生反应 $M (g) = N (g)$ ，反应过程能量变化如下图。下列说法不正确的是（）

A、该反应 $Δ H = (E_{1} - E_{2}) k J \cdot m o l^{- 1}$ B、压缩体积可以加快反应速率 C、升高温度可使正反应活化能从 $E_{1}$ 下降为 $E_{3}$ ，反应速率增大 D、使用催化剂，该反应的反应热不变

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13、采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（）

A、Na与水反应时，增加水的用量 B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C、氯化铵固体与熟石灰共热制氨气时，增大压强 D、大理石与盐酸反应制取 $C O_{2}$ 时，将块状大理石改为粉末状大理石

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14、下列说法正确的是（）

A、 $C (石墨， s) = C (金刚石， s)$ △H＞0，说明反应物总键能大于生成物总键能 B、需要高温条件才能发生的反应一定是吸热反应 C、已知稀溶液中， $H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (1)$ ∆H=—57.3kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 D、相同条件下，等质量的固态硫和气态硫完全燃烧，固态硫放出的热量多

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15、在一密闭容器中，反应 $a A (g) ⇌ b B (g)$ 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（）

A、平衡向逆反应方向移动了 B、物质A的转化率减小了 C、物质B的质量分数增大了 D、 $a > b$

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16、“冰，水为之，而寒于水”关于水凝结成冰的过程的描述正确的是（）

A、△H>0，△S>0 B、△H>0，△S<0 C、△H<0，△S>0 D、△H<0，△S<0

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17、下列物质能导电且为强电解质的是（）

A、冰醋酸 B、熔融 $B a S O_{4}$ C、 $K N O_{3}$ 溶液 D、液态HCl

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18、下列反应的能量变化与下图一致的是（）

A、 $B a {(O H)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 与 $N H_{4} C l$ 反应 B、盐酸与氢氧化钡溶液反应 C、甲烷在空气中的燃烧 D、锌与稀 $H_{2} S O_{4}$ 反应

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19、苯乙烯是重要的有机合成单体，常用乙苯为原料合成。

(1)、以CO₂和乙苯为原料合成的苯乙烯，其过程如图1，有“一步”途径1和“二步”途径2的两种推测：
则CO₂(g)+(g) $\overset{催化剂}{⇌}$ (g)+CO(g)+H₂O(g)的K₃(用含K₁、K₂的代数式表达)。

(2)、向刚性容器中充入10 mol CO₂和10 mol乙苯，发生反应CO₂(g)+(g) $\overset{催化剂}{⇌}$ (g)+CO(g)+H₂O(g)，在不同温度下测得平衡时各物质的体积分数如图2。可知∆H₃0。相同温度下CO₂转化率低于乙苯，推知发生了副反应CO(g)+H₂O(g) $⇌$ CO₂(g)+H₂(g)，由图象知该反应∆H0。

(3)、某研究团队找到乙苯直接脱氢的高效催化剂，反应原理如图：
(g) $\overset{催化剂}{⇌}$ H₂(g)+(g) ∆H₁
①已知部分化学键键能数据如表所示：
共价键
C-C
C-H
C=C
H-H
键能(kJ/mol)
347.7
413.4
615
436
则∆H₁=。
②实际过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持体系总压为100 kPa的条件下进行。乙苯平衡转化率与温度、投料比m[m= $\frac{n (乙苯)}{n (H_{2} O)}$ ]的关系如图3。则投料比m₁、m₂、m₃由大到小的关系为。
③若m₂=5：1，则A点温度下，该反应的平衡常数K_p=。若其他条件不变，将恒压调整为恒容状态，则A点对应的乙苯的平衡转化率(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(4)、实验测得，乙苯脱氢的速率方程为 $υ$ _正=k_正p_乙苯， $υ$ _逆=k_逆p_苯乙烯p_氢气(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)，图4中③代表lgk_逆随 $\frac{1}{T}$ 的变化关系，则能代表lgk_正随 $\frac{1}{T}$ 的变化关系的是。

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20、

(1)、I． $C H_{3} C O O H$ 是一种常见的酸， $K_{a} (C H_{3} C O O H) = 1.75 \times 1 0^{- 5}$ ，可以形成多种醋酸盐。回答下列问题：
在室温下， $0.175 m o l \cdot L^{- 1}$ 醋酸钠溶液的 $p H$ 约为。

(2)、在室温下，若下列溶液的物质的量浓度相同：① $C H_{3} C O O N H_{4}$ ② $N H_{4} H S O_{4}$ ③ $N H_{4} C l$ ④ $N H_{3} \cdot H_{2} O$ ，则 $c (N {H_{4}}^{+})$ 从大到小的顺序为。

(3)、在室温下，等物质的量浓度的 $C H_{3} C O O H$ 与 $N a O H$ 以体积比 $2 ： 1$ 混合，混合后溶液的 $p H = 5$ ，求 $c (N a^{+}) - c (C H_{3} C O O^{-}) =$ (写出计算结果的表达式)。

(4)、冰醋酸中加入一定量的水，可以得到各种不同浓度的醋酸溶液。在下方坐标系中画出随着水的加入量增加， $c (H^{+})$ 的变化曲线。

(5)、II．已知次磷酸 $(H_{3} P O_{2})$ 是一种一元弱酸；电离平衡常数 $K_{a} (H_{3} P O_{2}) = 5.9 \times 1 0^{- 2}$ 。
写出次磷酸与足量 $N a O H$ 反应的离子方程式。

(6)、下列说法正确的是____(填字母)。

A、导电能力 $C H_{3} C O O H < H_{3} P O_{2}$ B、 $H_{3} P O_{2}$ 溶液中加入小苏打，可以看到气泡 C、 $N a H_{2} P O_{2}$ 溶液中的离子种类比 $C H_{3} C O O N a$ 溶液中的离子种类多 D、常温下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H_{2} P O_{2}$ 溶液的 $p H$ 比 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O N a$ 溶液的 $p H$ 小

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温度/℃	平衡时SO₂的转化率/%
温度/℃	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	5MPa	10MPa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

共价键	C-C	C-H	C=C	H-H
键能(kJ/mol)	347.7	413.4	615	436