高中化学苏教版-试题列表-第1094页

1、下列各组离子一定能大量共存的是（）

A、在无色溶液中：Na^＋、Cu²^＋、Cl^-、

S O_{4}^{2 -}

B、在含大量Fe³^＋的溶液中：Na^＋、K^＋、

N O_{3}^{-}

、OH^- C、在强碱溶液中：Na^＋、K^＋、

N O_{3}^{-}

、

C O_{3}^{2 -}

D、滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K^＋、Na^＋、Cl^-、

H C O_{3}^{-}

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2、下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是（）

A、FeO→Fe(OH)₂ B、NaHCO₃→Na₂CO₃ C、CaCO₃→CaCl₂ D、CaCl₂→CaCO₃

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3、下溶液中c(Cl^-)与50mL1mol/LAlCl₃溶液中的c(Cl^-)相等的是（）

A、150mL1mol/LNaCl溶液 B、50mL3mol/LKClO₃溶液 C、100mL1mol/LKCl溶液 D、75mL1.5mol/LMgCl₂溶液

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4、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）

A、

2 N a_{2} O_{2} + 2 C O_{2} = 2 N a_{2} C O_{3} + O_{2}

B、

C l_{2} + 2 K B r = B r_{2} + 2 K C l

C、

2 N a H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N a_{2} C O_{3} + H_{2} O + C O_{2} ↑

D、

4 F e (O H)_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 F e (O H)_{3}

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5、下列说法中不正确的是（）

A、通常用稀硫酸洗涤焰色试验的铂丝 B、发酵粉中含有NaHCO₃ ，能使焙制出的糕点疏松多孔 C、侯氏制碱法中的“碱”是碳酸钠 D、过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源

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6、下列相关的实验现象描述正确的是（）

A、氢气在氯气中燃烧的现象是苍白色火焰，集气瓶口有白色烟雾出现 B、铁丝在氯气中燃烧的现象是产生棕红色烟，加水后溶液呈浅绿色 C、铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟，加少许水后溶液呈蓝绿色 D、将干燥的有色布条放入液氯中会褪成白色

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7、除去

N a H C O_{3}

溶液中混有的少量

N a_{2} C O_{3}

可采取的方法是（）

A、通入

C O_{2}

B、加入

B a C l_{2}

溶液 C、加入澄清石灰水 D、加入稀盐酸

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8、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）

A、CuO→Cu B、Fe²⁺→Fe³⁺ C、H₂O₂→O₂ D、

C r O_{4}^{2 -}

→Cr³⁺

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9、“钠投入水中，浮在水面上，形成一个闪亮的小球，小球迅速向四周移动，逐渐变小最后消失，在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色”。反应现象与钠的下列性质无关的是（）

A、Na的熔点低 B、Na的硬度小 C、Na的密度小 D、有强还原性

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10、下列说法中正确的是（）

A、1molH₂SO₄的质量为98g·mol^-1 B、SO₂的摩尔质量为64g·mol^-1 C、SO₂的摩尔质量与SO₂的相对分子质量相等 D、6.02×10²³就是阿伏加德罗常数

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11、溶液、胶体、浊液这三种分散系的本质区别是（）

A、是否都能导电 B、是否都是无色的 C、分散系粒子直径的大小 D、能否发生丁达尔效应

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12、下列与实验有关的图标对应不正确的是（）

A、

护目镜 B、

用电 C、

洗手 D、

热烫

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13、下列属于碱性氧化物的是（）

A、SO₂ B、CaO C、CO D、Na₂O₂

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14、

(1)、Ⅰ．用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

实验中若用60 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热(填“相等”或“不相等”)，

(2)、取50 mL0.50 mol·L^-1 NaOH溶液和30 mL0.50 mol·L^-1硫酸溶液进行实验，近似认为0.50 mol·L^-1 NaOH溶液和0.50 mol·L^-1硫酸溶液的密度都是1g·cm^-3 ，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g^-1·℃^-1 ，反应的平均温差为4.0℃，测得的中和热ΔH=kJ·mol^-1 (取小数点后一位)。

(3)、Ⅱ．已知KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)在酸性溶液中会发生氧化还原反应，甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO₄溶液均已酸化)：
甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图所示：

序号	A溶液	B溶液
①	2 mL 0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液	4 mL 0.01 mol·L^-1 KMnO₄溶液
②	2 mL 0.2 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液	4 mL 0.01 mol·L^-1 KMnO₄溶液
③	2 mL 0.2 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液	4 mL 0.01 mol·L^-1 KMnO₄溶液，少量MnSO₄(催化剂)

实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：

①KMnO₄和H₂C₂O₄反应的离子方程式为

②该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO₂的体积由大到小的顺序是 (填实验序号)。

(4)、乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。

取两支试管各加入2 mL 0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol·L^-1 KMnO₄溶液，将四支试管分成两组(每组各有一支试管盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是。

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15、研究

N O_{x}

之间的转化具有重要意义。

(1)、对

N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)

的研究

①已知： $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ $Δ H > 0$ ，在测定 $N O_{2}$ 的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是

A．温度0℃、压强50kPa B．温度130℃、压强300kPa

C．温度25℃、压强100kPa D．温度130℃、压强50kPa

②该反应自发进行的条件是。

③将一定量 $N_{2} O_{4}$ 气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为 $T_{1}$ 。下列不能作为反应达到平衡的判据是。

A． $N O_{2}$ 的物质的量不变

B． $2 v (N_{2} O_{4}) = v (N O_{2})$

C． $Δ H$ 不变

D．容器内气体的平均相对分子质量不变

E．容器内颜色不变

④将一定量 $N_{2} O_{4}$ 气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为 $T_{1}$ 。 $t_{1}$ 时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p， $N_{2} O_{4}$ 气体的平衡转化率为a，则反应： $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ 的平衡常数 $K_{p} =$ (用含有a的表达式表示。对于气相反应，用某组分B的平衡压强 $p (B)$ 代替物质的量浓度 $c (B)$ 也可表示平衡常数，记作 $K_{p}$ ，如 $p (B) = p \cdot x (B)$ ， p为平衡总压强， $x (B)$ 为平衡系统中B的物质的量分数)。

(2)、对

2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)

的研究

NO氧化反应： $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ 分两步基元反应进行：

Ⅰ. $2 N O (g) ⇌ N_{2} O_{2} (g)$ $Δ H_{1}$ 快反应

Ⅱ. $N_{2} O_{4} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ $Δ H_{2}$ 慢反应

已知： $Δ H_{2} < Δ H_{1} < 0$

在图中绘制“ $N O (g) \to N_{2} O_{2} (g) \to N O_{2} (g)$ ”的“能量～反应过程”示意图。

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16、

(1)、Ⅰ.在常温下，

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

一元酸HB溶液的

p H = 3

，回答下列问题：
HB在水溶液中的电离平衡常数

K_{a} \approx

。

(2)、常温下，有

c (H^{+})

相同、体积相同的盐酸和上述酸HB两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(填字母)。(①表示盐酸，②表示HB)

(3)、Ⅱ.25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：

弱酸	$C H_{3} C O O H$	HClO	$H_{2} C O_{3}$	$H_{2} S O_{3}$
$K_{a}$	$1.8 \times 10^{- 5}$	$4.9 \times 10^{- 10}$	$K_{a 1} = 4.3 \times 10^{- 7} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBamXvP5wqSX2qVrwzqf2zLnharya0 cVSZmxoarqqr1ngBPrgifHhDYfgaryWYoZC5aibaieYlf9irVeeu0d Xdh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9 pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabiGaciaaca qabeaadaqaaqaafaGcbaaeaaaaaaaaa8qacaWGlbWdamaaBaaaleaa peGaaeyyaiaaigdaa8aabeaak8qacqGH9aqpcaaI0aGaaiOlaiaaio dacqGHxdaTcaaIXaGaaGima8aadaahaaWcbeqaa8qacqGHsislcaaI 3aaaaaaa@4D4C@$ $K_{a 2} = 5.6 \times 10^{- 11} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqr1ngB PrgifHhDYfgatCvAUfeBSn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoasaacH8srps 0lbbf9q8WrFfeuY=Hhbbf9v8qqaqFr0xc9pk0xbba9q8WqFfea0=yr 0RYxir=Jbba9q8aq0=yq=He9q8qqQ8frFve9Fve9Ff0dmeaabaqaci GacaGaaeqabaWaaeaaeaqbaOqaaabaaaaaaaaapeGaam4sa8aadaWg aaWcbaWdbiaabggacaaIYaaapaqabaGcpeGaeyypa0JaaGynaiaac6 cacaaI2aGaey41aqRaaGymaiaaicdapaWaaWbaaSqabeaapeGaeyOe I0IaaGymaiaaigdaaaaaaa@4D4C@$	$K_{a 1} = 1.5 \times 10^{- 2} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqr1ngB PrgifHhDYfgatCvAUfeBSn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoasaacH8srps 0lbbf9q8WrFfeuY=Hhbbf9v8qqaqFr0xc9pk0xbba9q8WqFfea0=yr 0RYxir=Jbba9q8aq0=yq=He9q8qqQ8frFve9Fve9Ff0dmeaabaqaai aacaGaaeqabaWaaeaaeaqbaOqaaabaaaaaaaaapeGaam4sa8aadaWg aaWcbaWdbiaabggacaaIXaaapaqabaGcpeGaeyypa0JaaGymaiaac6 cacaaI1aGaey41aqRaaGymaiaaicdapaWaaWbaaSqabeaapeGaeyOe I0IaaGOmaaaaaaa@4C88@$ $K_{a 2} = 1.0 \times 10^{- 7} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqr1ngB PrgifHhDYfgatCvAUfeBSn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoasaacH8srps 0lbbf9q8WrFfeuY=Hhbbf9v8qqaqFr0xc9pk0xbba9q8WqFfea0=yr 0RYxir=Jbba9q8aq0=yq=He9q8qqQ8frFve9Fve9Ff0dmeaabaqaai aacaGaaeqabaWaaeaaeaqbaOqaaabaaaaaaaaapeGaam4sa8aadaWg aaWcbaWdbiaabggacaaIYaaapaqabaGcpeGaeyypa0JaaGymaiaac6 cacaaIWaGaey41aqRaaGymaiaaicdapaWaaWbaaSqabeaapeGaeyOe I0IaaG4naaaaaaa@4C89@$

C H_{3} C O O H

、HClO、

H_{2} C O_{3}

、

H_{2} S O_{3}

的酸性由强到弱的顺序为。

(4)、请判断下列反应不正确的是____

A、少量

C O_{2}

通入NaClO溶液中：

C O_{2} + H_{2} O + 2 C l O^{-} = C O_{3}^{2 -} + 2 H C l O

B、少量

S O_{2}

通入

C a {(C l O)}_{2}

溶液中：

S O_{2} + H_{2} O + C a^{2 +} + 3 C l O^{-} = C a S O_{4} ↓ + 2 H C l O + C l^{-}

C、等浓度、体积的

N a H C O_{3}

与

N a H S O_{3}

混合：

H S O_{3}^{-} + H C O_{3}^{-} = C O_{2} ↑ + H_{2} O + S O_{3}^{2 -}

D、少量

S O_{2}

通入

N a_{2} C O_{3}

溶液中：

S O_{2} + H_{2} O + C O_{3}^{2 -} = H S O_{3}^{-} + H C O_{3}^{-}

Ⅲ.回答下列问题

(5)、某温度下，纯水中

c (H^{+}) = 5 \times 1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}

，则该温度下的

K_{W} =

，若温度不变，

0.01 m o l \cdot L^{- 1}

的HCl溶液中，由水电离出的

c (H^{+}) =

m o l \cdot L^{- 1}

。

(6)、25℃时，将

0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液与

0.06 m o l \cdot L^{- 1}

的

H_{2} S O_{4}

溶液等体积混合，(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH为。

(7)、25℃时，将

p H = 5

的

H_{2} S O_{4}

稀释1000倍后，

c (H^{+}) ： c (S O_{4}^{2 -})

约为。

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17、回答下列问题

(1)、在25℃、101kPa下，1g甲醇(

C H_{3} O H

)液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出QkJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：。

(2)、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为

S (s) + 2 K N O_{3} (s) + 3 C (s) = K_{2} S (s) + N_{2} (g) + 3 C O_{2} (g)

Δ H = x k J / m o l

。

已知：碳的燃烧热 $Δ H_{1} = a k J / m o l$ ， $S (s) + 2 K (s) = K_{2} S (s)$ $Δ H_{2} = b k J / m o l$ ， $2 K (s) + N_{2} (g) + 3 O_{2} (g) = 2 K N O_{3} (s)$ $Δ H_{3} = c k J / m o l$ ，则x为kJ/mol。

(3)、一定条件下，在水溶液中所含离子

C l^{-}

、

C l O^{-}

、

C l O_{2}^{-}

、

C l O_{3}^{-}

、

C l O_{4}^{-}

各1mol，其相对能量的大小如图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应

3 C l O^{-} (a q) = C l O_{3}^{-} (a q) + 2 C l^{-} (a q)

的

Δ H =

kJ/mol。

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18、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究反应物浓度对化学反应速率的影响	分别取 $10mL0 .1mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqr1ngB PrgifHhDYfgatCvAUfeBSn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoasaacH8srps 0lbbf9q8WrFfeuY=Hhbbf9v8qqaqFr0xc9pk0xbba9q8WqFfea0=yr 0RYxir=Jbba9q8aq0=yq=He9q8qqQ8frFve9Fve9Ff0dmeaabaqaci GacaGaaeqabaWaaeaaeaqbaOqaaabaaaaaaaaapeGaaeymaiaabcda caqGTbGaaeitaiaabcdacaqGUaGaaeymaiaab2gacaqGVbGaaeiBai abgwSixlaabYeapaWaaWbaaSqabeaapeGaeyOeI0IaaGymaaaakiaa b6eacaqGHbWdamaaBaaaleaapeGaaeOmaaWdaeqaaOWdbiaabofapa WaaSbaaSqaa8qacaqGYaaapaqabaGcpeGaae4ta8aadaWgaaWcbaWd biaabodaa8aabeaaaaa@54DB@$ 溶液和 $5mL0 .1mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqr1ngB PrgifHhDYfgatCvAUfeBSn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoasaacH8srps 0lbbf9q8WrFfeuY=Hhbbf9v8qqaqFr0xc9pk0xbba9q8WqFfea0=yr 0RYxir=Jbba9q8aq0=yq=He9q8qqQ8frFve9Fve9Ff0dmeaabaqaci GacaGaaeqabaWaaeaaeaqbaOqaaabaaaaaaaaapeGaaeynaiaab2ga caqGmbGaaeimaiaab6cacaqGXaGaaeyBaiaab+gacaqGSbGaeyyXIC Taaeita8aadaahaaWcbeqaa8qacqGHsislcaaIXaaaaOGaaeOtaiaa bggapaWaaSbaaSqaa8qacaqGYaaapaqabaGcpeGaae4ua8aadaWgaa WcbaWdbiaabkdaa8aabeaak8qacaqGpbWdamaaBaaaleaapeGaae4m aaWdaeqaaaaa@542C@$ 溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入溶液	前者出现浑浊的时间更短，说明增大 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqr1ngB PrgifHhDYfgatCvAUfeBSn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoasaacH8srps 0lbbf9q8WrFfeuY=Hhbbf9v8qqaqFr0xc9pk0xbba9q8WqFfea0=yr 0RYxir=Jbba9q8aq0=yq=He9q8qqQ8frFve9Fve9Ff0dmeaabaqaci GacaGaaeqabaWaaeaaeaqbaOqaaiaab6eacaqGHbWaaSbaaSqaaiaa bkdaaeqaaOGaae4uamaaBaaaleaacaqGYaaabeaakiaab+eadaWgaa WcbaGaae4maaqabaaaaa@46EB@$ 浓度，可以加快反应速率影响
B	探究反应物浓度对化学平衡的影响	取一支试管，加入 $2mL0 .1mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqr1ngB PrgifHhDYfgatCvAUfeBSn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoasaacH8srps 0lbbf9q8WrFfeuY=Hhbbf9v8qqaqFr0xc9pk0xbba9q8WqFfea0=yr 0RYxir=Jbba9q8aq0=yq=He9q8qqQ8frFve9Fve9Ff0dmeaabaqaci GacaGaaeqabaWaaeaaeaqbaOqaaabaaaaaaaaapeGaaeOmaiaab2ga caqGmbGaaeimaiaab6cacaqGXaGaaeyBaiaab+gacaqGSbGaeyyXIC Taaeita8aadaahaaWcbeqaa8qacqGHsislcaaIXaaaaOGaae4sa8aa daWgaaWcbaWdbiaabkdaa8aabeaak8qacaqGdbGaaeOCa8aadaWgaa WcbaWdbiaabkdaa8aabeaak8qacaqGpbWdamaaBaaaleaapeGaae4n aaWdaeqaaaaa@542B@$ 溶液，再向试管中滴加5～10滴 $6 mol \cdot L^{- 1} HCl$ 溶液。已知 ${2CrO}_{4}^{2-} (黄色) + {2H}^{+} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} (橙色) + H_{2} O$	溶液由黄色变为橙色，说明增大氢离子浓度，平衡向生成 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqr1ngB PrgifHhDYfgatCvAUfeBSn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoasaacH8srps 0lbbf9q8WrFfeuY=Hhbbf9v8qqaqFr0xc9pk0xbba9q8WqFfea0=yr 0RYxir=Jbba9q8aq0=yq=He9q8qqQ8frFve9Fve9Ff0dmeaabaqaai aacaGaaeqabaWaaeaaeaqbaOqaaabaaaaaaaaapeGaae4qaiaabkha paWaaSbaaSqaa8qacaaIYaaapaqabaGcpeGaae4ta8aadaqhaaWcba WdbiaaiEdaa8aabaWdbiaaikdacqGHsislaaaaaa@4784@$ 的方向移动
C	探究生成物浓度对化学平衡的影响	向 $2mL 0. 1mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqr1ngB PrgifHhDYfgatCvAUfeBSn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoasaacH8srps 0lbbf9q8WrFfeuY=Hhbbf9v8qqaqFr0xc9pk0xbba9q8WqFfea0=yr 0RYxir=Jbba9q8aq0=yq=He9q8qqQ8frFve9Fve9Ff0dmeaabaqaci GacaGaaeqabaWaaeaaeaqbaOqaaabaaaaaaaaapeGaaeOmaiaab2ga caqGmbWdaiaaicdacaGGUaWdbiaabgdacaqGTbGaae4BaiaabYgacq GHflY1caqGmbWdamaaCaaaleqabaWdbiabgkHiTiaaigdaaaGccaqG gbGaaeyzaiaaboeacaqGSbWdamaaBaaaleaapeGaae4maaWdaeqaaa aa@5207@$ 溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液	若溶液先变血红色，加入KCl溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动
D	探究催化剂对化学反应速率的影响	向两支盛有少量 $H_{2} O_{2} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqr1ngB PrgifHhDYfgatCvAUfeBSn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoasaacH8srps 0lbbf9q8WrFfeuY=Hhbbf9v8qqaqFr0xc9pk0xbba9q8WqFfea0=yr 0RYxir=Jbba9q8aq0=yq=He9q8qqQ8frFve9Fve9Ff0dmeaabaqaai GacaGaaeqabaWaaeaaeaqbaOqaaiaabIeadaWgaaWcbaGaaeOmaaqa baGccaqGpbWaaSbaaSqaaiaabkdaaeqaaaaa@443E@$ 溶液的试管中分别加入5滴 $0. 1mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqr1ngB PrgifHhDYfgatCvAUfeBSn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoasaacH8srps 0lbbf9q8WrFfeuY=Hhbbf9v8qqaqFr0xc9pk0xbba9q8WqFfea0=yr 0RYxir=Jbba9q8aq0=yq=He9q8qqQ8frFve9Fve9Ff0dmeaabaqaci GacaGaaeqabaWaaeaaeaqbaOqaaiaaicdacaGGUaaeaaaaaaaaa8qa caqGXaGaaeyBaiaab+gacaqGSbGaeyyXICTaaeita8aadaahaaWcbe qaa8qacqGHsislcaaIXaaaaOGaaeOraiaabwgacaqGdbGaaeiBa8aa daWgaaWcbaWdbiaabodaa8aabeaaaaa@4F74@$ 溶液和5滴 $0.0 1mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqr1ngB PrgifHhDYfgatCvAUfeBSn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoasaacH8srps 0lbbf9q8WrFfeuY=Hhbbf9v8qqaqFr0xc9pk0xbba9q8WqFfea0=yr 0RYxir=Jbba9q8aq0=yq=He9q8qqQ8frFve9Fve9Ff0dmeaabaqaci GacaGaaeqabaWaaeaaeaqbaOqaaiaaicdacaGGUaGaaGimaabaaaaa aaaapeGaaeymaiaab2gacaqGVbGaaeiBaiabgwSixlaabYeapaWaaW baaSqabeaapeGaeyOeI0IaaGymaaaakiaaboeacaqG1bGaae4uaiaa b+eapaWaaSbaaSqaa8qacaqG0aaapaqabaaaaa@502F@$ 溶液	加入 ${FeCl}_{3} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqr1ngB PrgifHhDYfgatCvAUfeBSn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoasaacH8srps 0lbbf9q8WrFfeuY=Hhbbf9v8qqaqFr0xc9pk0xbba9q8WqFfea0=yr 0RYxir=Jbba9q8aq0=yq=He9q8qqQ8frFve9Fve9Ff0dmeaabaqaci GacaGaaeqabaWaaeaaeaqbaOqaaabaaaaaaaaapeGaaeOraiaabwga caqGdbGaaeiBa8aadaWgaaWcbaWdbiaabodaa8aabeaaaaa@456C@$ 溶液的试管生成气体的速率比加入 ${CuSO}_{4} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqr1ngB PrgifHhDYfgatCvAUfeBSn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoasaacH8srps 0lbbf9q8WrFfeuY=Hhbbf9v8qqaqFr0xc9pk0xbba9q8WqFfea0=yr 0RYxir=Jbba9q8aq0=yq=He9q8qqQ8frFve9Fve9Ff0dmeaabaqaci GacaGaaeqabaWaaeaaeaqbaOqaaabaaaaaaaaapeGaae4qaiaabwha caqGtbGaae4ta8aadaWgaaWcbaWdbiaabsdaa8aabeaaaaa@456D@$ 溶液的快，说明 ${FeCl}_{3} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqr1ngB PrgifHhDYfgatCvAUfeBSn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoasaacH8srps 0lbbf9q8WrFfeuY=Hhbbf9v8qqaqFr0xc9pk0xbba9q8WqFfea0=yr 0RYxir=Jbba9q8aq0=yq=He9q8qqQ8frFve9Fve9Ff0dmeaabaqaci GacaGaaeqabaWaaeaaeaqbaOqaaabaaaaaaaaapeGaaeOraiaabwga caqGdbGaaeiBa8aadaWgaaWcbaWdbiaabodaa8aabeaaaaa@456C@$ 对 $H_{2} O_{2} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqr1ngB PrgifHhDYfgatCvAUfeBSn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoasaacH8srps 0lbbf9q8WrFfeuY=Hhbbf9v8qqaqFr0xc9pk0xbba9q8WqFfea0=yr 0RYxir=Jbba9q8aq0=yq=He9q8qqQ8frFve9Fve9Ff0dmeaabaqaai GacaGaaeqabaWaaeaaeaqbaOqaaiaabIeadaWgaaWcbaGaaeOmaaqa baGccaqGpbWaaSbaaSqaaiaabkdaaeqaaaaa@443E@$ 分解的催化效果强

A、A B、B C、C D、D

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19、一定温度下，向三个体积分别为

V_{1}

、

V_{2}

、

V_{3}

(

V_{1} < V_{2} < V_{3}

)的密闭容器中分别加入足量活性炭和

2 m o l N O_{2}

，发生反应：

2 C (s) + 2 N O_{2} (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)

，在相同时间内测得各容器中

N O_{2}

的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、bc曲线上反应均达到平衡状态 B、容器内的压强：

P_{a} ： P_{b} > 6 ： 7

C、a、c两点时气体的颜色相同 D、该温度下，a、b、c三点时反应的平衡常数：

K_{a} = K_{c} < K_{b}

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20、下列叙述正确的是（）

A、某醋酸溶液的

p H = a

，将此溶液稀释10倍后，溶液的

p H = b

，则

b = a + 1

B、常温下，某溶液中由水电离的

c (O H^{-}) = 1 \times 1 0^{- 11} m o l \cdot L^{- 1}

，则此溶液一定呈酸性 C、25℃时，将

p H = 5

的盐酸稀释1000倍，溶液的

p H = 8

D、25℃时，

p H = 13

的强碱溶液与

p H = 1

的强酸溶液等体积混合，所得混合液的

p H = 7

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