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1、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、中含有的中子数为 B、42g环己烷(
)中含有键的数目为
C、标准状况下，中含有的分子数为
D、与足量NaOH溶液反应，所得溶液中的个数为
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2、药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A、若试剂①为NaH，其还原产物为 B、青蒿素中存在过氧键，具有强氧化性 C、该过程若有1mol青蒿素完全转化，则转移2mol电子 D、羟基的引入使得双氢青蒿素分子拥有更多修饰与改造的可能 -
3、下列装置能用于相应实验的是（ ）
A．粗盐水的过滤 B．制备Cl2 C．乙酸乙酯的制备与收集 D．铁制镀件镀铜 A、A B、B C、C D、D -
4、下列生活中的现象，相关描述错误的是（ ）A、五彩缤纷的焰火，涉及吸收光谱 B、纯碱溶液可用于去油污，涉及盐类水解 C、打开碳酸饮料冒气泡，涉及化学平衡移动 D、放映室到银幕上的光柱，涉及丁达尔效应
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5、下列化学用语表示正确的是（ ）A、溴的简化电子排布式： B、1-丁醇的键线式：
C、形成的键模型：
D、水的VSEPR模型：
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6、是一种重要的氮肥，有关叙述不正确的是（ ）A、组成元素均位于p区 B、水溶液呈酸性 C、与NaOH固体共热产生 D、饱和溶液会降低蛋白质在水中的溶解度
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7、下列含有离子键的食品添加剂是（ ）A、 B、 C、 D、(葡萄糖)
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8、实验室用50mL1.00mol·L-1的NaOH溶液捕获CO2 ， 一定时间后，测定CO2的吸收量。方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中，产生的CO2气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图如下，求：
(1)、AB段发生反应的离子方程式。(2)、盐酸的物质的量浓度是mol·L-1。 -
9、实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品：
(1)、上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是 ，(2)、制取氯气的离子反应方程式为。(3)、选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：a→→k→i→h。(4)、如图是一组探究氯气性质的装置。
现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条(填现象，下同)。
(5)、现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条。(6)、使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠(NaClO2)溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯(ClO2)，反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为。(7)、若用含0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2 ， 制得Cl2体积(填“>”“<”或“=”)1.12L(标准状况)。 -
10、化合物甲仅含两种元素。B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，且标况下的密度为0.76g/L。在一定条件下有如下转化关系：(其中A是空气的主要成分之一)
请回答
(1)、化合物甲所含元素为(请填写元素符号)，甲的化学式为。(2)、写出B与水反应的离子方程式。(3)、甲与水反应的化学方程式为。 -
11、实验室用固体NaOH配制500mL0.200mol·L-1的NaOH溶液，请回答：(1)、需用托盘天平称量NaOH固体g。(2)、配制上述溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。(3)、有以下5个操作步骤：
①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm；
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶；
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
以上操作步骤正确的排序是。
(4)、定容时俯视刻度线，所配得溶液的浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(5)、取出100mL配制好的NaOH溶液稀释至c(Na+)=0.05mol·L-1 ， 则稀释后溶液的体积mL。 -
12、按要求回答下列问题：(1)、写出磁性氧化铁的化学式；漂白粉的有效成分(填化学式)(2)、这几种物质：①CO2②CaO③熔融NaCl④NH3⑤盐酸⑥Cu⑦KOH⑧蔗糖，能导电的是；属于电解质的是；(填序号)(3)、写出物质CuCl2溶于水的电离方程式： ， 写出物质NaHSO4溶于水的电离方程式：。(4)、用双线桥标出方程式2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O电子转移的方向和数目。
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13、有10.0gNa2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（ ）A、8.775g B、11.70g C、17.55g D、无法计算
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14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、常温常压下，32gO2所占体积小于22.4L B、1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA C、若5.6LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n D、4.6gNa与100mL含0.1molHCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NA
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15、下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A、图①，制备胶体 B、图②，比较和的稳定性 C、图③，溶液的转移 D、图④，证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用 -
16、下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）A、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 B、向某黄色溶液中滴入几滴淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，则原溶液一定是氯水 C、某溶液中加硝酸银，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有 D、某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水显红色，该溶液中一定含
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17、将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：
关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是（ ）
A、H+、HClO、Cl2 B、H+、Cl-、ClO- C、HCl、ClO-、Cl- D、HClO、HCl、Cl2 -
18、两种固体，分别是碳酸钠和碳酸氢钠，下列鉴别方法不合理的是（ ）A、取两种固体溶于水，分别加入Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠 B、取两种固体分别滴入少量水，用温度计测量温度变化，升温的是碳酸钠 C、取两种固体溶于水，分别加入少量稀盐酸，立即产生气体的是碳酸氢钠 D、取两种固体做溶解性实验，相同条件下溶解度大的是碳酸钠
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19、下列各组物质，因反应温度或者反应物用量改变可得到不同产物的是（ ）
①Na和O2②Fe和Cl2③NaOH和CO2④NaHCO3和盐酸
A、①② B、①③ C、②③ D、②④ -
20、下列离子方程式中，书写正确的是（ ）A、往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3+2H+ B、钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ C、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH-+O2↑ D、将稀盐酸滴在氧化铁上：2H++FeO=Fe2++H2O