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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、 $25 ℃$ 加热到 $60 ℃$ ，不考虑水挥发，下列溶液的 $p H$ 变大的是（）

A、 $p H = 2 C H_{3} C O O H$ 溶液 B、 $0.01 m o l / L N a_{2} C O_{3}$ 溶液 C、 $0.1 m o l / L$ 硫酸溶液 D、 $p H = 10$ 的 $N a O H$ 溶液

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2、下列仪器常用于量取一定体积液体的是（）

A、 B、 C、 D、

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3、下列各项中电解质的电离方程式正确的是（）

A、熔融态的 $A g C l$ ： $A g C l = A g^{+} + C l^{-}$ B、 $H_{2} S$ 的水溶液： $H_{2} S ⇌ 2 H^{+} + S^{2 -}$ C、 $H F$ 的水溶液： $H F = H^{+} + F^{-}$ D、熔融态的 $N a H S O_{4}$ ： $N a H S O_{4} = N a^{+} + H^{+} + S O_{4}^{2 -}$

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4、下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（）

A、灼热的木炭与 $C O_{2}$ 反应 B、铝热反应 C、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 D、 $C a O$ 溶于水

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5、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）

A、 $H_{2} S O_{4}$ B、 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ C、 $N a H S O_{4}$ D、 $N a_{2} S O_{4}$

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6、下列物质属于非电解质，但溶于水后水溶液可以导电的是（）

A、 $N H_{3}$ B、冰醋酸 C、氢氧化钠 D、乙醇

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7、一氧化二氯（ $C l_{2} O$ ）是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量 $C l_{2} O$ .
已知：常温下， $C l_{2} O$ 是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃.

(1)、盛有浓盐酸的仪器的名称是.

(2)、装置A中发生反应的离子方程式为.

(3)、装置B中的试剂是（填名称）.

(4)、装置C中固体产物为 $N a C l$ 和 $N a H C O_{3}$ ，写出该反应的化学方程式.

(5)、装置E中 $C l_{2} O$ 的收率与装置C的温度和纯碱的含水量的关系如表1所示，下列猜想明显不合理的是.
A.温度越高， $C l_{2} O$ 的收率越低
B.纯碱含水量越高， $C l_{2} O$ 的收率越高
C.随着纯碱含水量增大， $C l_{2} O$ 的收率先增大后减小
D.温度较低时，纯碱含水量越高， $C l_{2} O$ 的收率越高，温度较高时，纯碱含水量越高， $C l_{2} O$ 的收率越低
温度/℃
纯碱含水量/%
$C l_{2} O$ 收率/%
0~10
5.44
67.85
0~10
7.88
89.26
10~20
8.00
64.24
30~40
10.25
52.63
30~40
12.50
30.38
表1
已知潮湿的碳酸钠中含碳酸钠的物质的量为0.2mol，实验中得到 $C l_{2} O$ 的质量为5.6g，计算该实验的产率为％（保留三位有效数字）

(6)、若C中盛装含水碳酸钠（ $N a_{2} C O_{3}$ 与水按照质量 $106 ： 9$ 调制而成）吸收氯气制备 $C l_{2} O$ .如果用 $N a_{2} C O_{3} \cdot x H_{2} O$ 表示含水碳酸钠，则x为.

(7)、请设计实验，检验G溶液中是否含有 $C l^{-}$ .

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8、高铁酸钠 $(N a_{2} F e O_{4})$ 是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理.工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为： $3 N a C l O + 10 N a O H + 2 F e {(N O_{3})}_{3} = 2 N a_{2} F e O_{4} + 3 N a C l + 5 H_{2} O + 6 N a N O_{3}$ .回答下列问题：

(1)、用氯气制备 $N a C l O$ 的反应原理为（化学方程式）

(2)、制备高铁酸钠的反应中 $N a C l O$ 体现了（填“还原性”、“氧化性”或“氧化性和还原性”）

(3)、该反应的离子方程式为.

(4)、 $N a_{2} F e O_{4}$ 中Fe的价态为价， $N a_{2} F e O_{4}$ 可用于自来水杀菌消毒的原因是.

(5)、该反应中，每消耗 $4 g N a O H$ ，生成 $N a_{2} F e O_{4}$ 的物质的量mol，转移的电子数目为（用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值）

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9、一定物质的量浓度溶液的配制在生产与科学研究中有着广泛的应用.

(1)、容量瓶是配制溶液所用的主要仪器.容量瓶上需标有（填序号）.
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式
下列关于容量瓶操作的说法中，正确的是（填序号）.
A.如果检漏时发现漏水，应当用滤纸吸干后再使用
B.定容时，慢慢将蒸馏水倒至凹液面最低处与刻度线相平
C.查漏时，应将活塞旋转180°再次检验是否漏水
D.定容摇匀后，若发现液面变低，应补加蒸馏水至刻度线

(2)、“84消毒液”是生活中常用的杀菌消毒剂.已知某“84消毒液”瓶体标签部分内容如图所示.则该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为.写出其有效成分在水中的电离方程式：.现欲用 $N a C l O$ 固体配制80mL上述消毒溶液，除了烧杯、玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有，需要称量 $N a C l O$ 固体g.

(3)、下图是配制溶液的几个关键实验步骤的操作.
将上述实验步骤A～F按实验过程先后次序排列.

(4)、若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏低，原因可能是____（填序号）.

A、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B、固体溶解后将溶液立即转移到容量瓶中 C、定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出 D、定容时，俯视溶液的凹液面

(5)、次氯酸钠生成器是一种新型的消毒设备，通过直接电解2.5％～3.0％食盐水生成次氯酸钠，则其反应原理为：（用化学方程式表示）.

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10、某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证Na与 $C O_{2}$ 能否发生反应.已知 $P d C l_{2}$ 能被CO还原得到黑色的金属Pd.请回答下列问题：

(1)、猜想：Na与 $C O_{2}$ 能发生反应.理论依据是.

(2)、装置B中的试剂是， C装置的作用是.

(3)、将样品装入硬质玻璃管中，再按如下顺序进行实验操作.
①打开 $K_{1}$ 和 $K_{2}$ ，通入 $C O_{2}$ 待E中出现时，再点燃酒精灯，此操作的目的是；②熄灭酒精灯；③冷却到室温；④关闭 $K_{1}$ 和 $K_{2}$ .

(4)、加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变黑，熔融成金属小球；
②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生.
③F中试管内壁有黑色固体生成
实验探究Ⅰ：探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式
假设一：白色固体是 $N a_{2} C O_{3}$ ；假设二：白色固体是 $N a_{2} O$ ；假设三：白色固体是 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a_{2} O$ 的混合物.请完成下列实验设计，验证上述假设；
步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤；
步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量的溶液产生白色沉淀，过滤；
步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色.
结论：假设一成立.
实验探究Ⅱ：钠与二氧化碳反应产物中碳元素的存在形式.
实验说明：钠与二氧化碳反应的产物中除了碳酸钠以外，还有存在（填化学式）

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11、用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加 $N a O H$ 溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示.下列说法正确的是（）

A、阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B、阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉 C、阶段③发生反应的离子方程式为 $C l^{-} + C l O^{-} + 2 H^{+} = C l_{2} ↑ + H_{2} O$ D、若将 $C l_{2}$ 换成 $C O_{2}$ ，则压强变化不会出现图2趋势

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12、四氯化钛 $(T i C l_{4})$ 极易水解，遇空气中的水蒸汽即产生“白烟”，常用作烟幕弹.其熔点-25℃，沸点136.4℃.某实验小组设计如下装置（部分加热和夹持装置省略），用 $C l_{2}$ 与炭粉、 $T i O_{2}$ 制备 $T i C l_{4}$ .下列说法正确的是（）

A、 $T i C l_{4}$ 产品最后在装置④中收集 B、②中应盛装饱和氯化钠溶液 C、反应时应先在③处加热，再开始①处的加热 D、该实验设计存在不足，应在⑤后连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气进入反应装置

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13、 $N H_{4} H C O_{3}$ 易发生分解反应生成 $C O_{2}$ 和 $N H_{3}$ .若 $N H_{4} H C O_{3}$ 受热分解恢复到室温后气体产物（简称a）质量为44g，下列说法错误的是（）

A、a中两种气体的体积比（同温同压）为1：1 B、a的密度为 $1.96 g \cdot L^{- 1}$ C、a中两种气体的质量比为44：17 D、a的平均摩尔质量为 $30.5 g \cdot m o l^{- 1}$

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14、湿润的土壤中，氮元素的转化过程如下图所示.下列说法正确的是（）

A、上述转化环境为酸性环境 B、过程Ⅰ可说明在该条件下 $N O_{3}^{-}$ 的氧化性弱于 $F e^{3 +}$ C、过程Ⅱ中 $N O_{3}^{-}$ 为还原产物 D、上述过程中， $N O_{3}^{-}$ 与 $N H_{4}^{+}$ 恰好完全反应的物质的量之比为 $1 ： 1$

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15、为探究物质的氧化性，某实验小组设计如图实验，在实验过程中，观察到氯化亚铁溶液变黄，四氯化碳溶液变为紫红色.下列说法错误的是（已知：碘单质易溶于四氯化碳，可得到紫红色溶液）（）

A、烧瓶中的反应为： $C a (C l O)_{2} + 4 H C l = C a C l_{2} + 2 C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、浸有 $N a O H$ 溶液的棉花起吸收尾气的作用 C、 $C C l_{4}$ 可用淀粉溶液替换 D、试管下层出现紫红色，可证明氧化性： $C l_{2} > F e^{3 +} > I_{2}$

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16、某混合溶液中含有的离子种类及其浓度（不考虑水的电离）如表所示：（）
所含离子
$N O_{3}^{-}$
$B a^{2 +}$
$F e^{2 +}$
M
浓度（mol/L）
4
2
c
6

A、若M为 $O H^{-}$ ，则 $c = 4$ B、若c为6，M可能为 $C O_{3}^{2 -}$ C、M可能为 $C l^{-}$ D、加入氢氧化钠溶液后，可能生成 $M g (O H)_{2}$ 沉淀

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17、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、将7.1g氯气通入足量水中充分反应，转移电子数目为 $0.1 N_{A}$ B、 $0.1 m o l / L$ 的氯化铝溶液中含氯离子数目为 $0.3 N_{A}$ C、25℃时， $56 g C O$ 与 $N_{2}$ 的混合气体中含有的原子总数为 $2 N_{A}$ D、常温常压下，22.4L氯气所含分子数小于 $N_{A}$

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18、下列说法正确的项数为（）
①氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原
②氯气有毒，不可用于饮用水的杀菌消毒
③焰色试验时可使用洁净的铜丝蘸取药品
④101KPa、150℃时， $a g C O$ 和 $H_{2}$ 混合气体在足量的 $O_{2}$ 中燃烧，燃烧后的产物通入足量的 $N a_{2} O_{2}$ 固体后， $N a_{2} O_{2}$ 增重ag
⑤22.4L的CO气体和 $28 g N_{2}$ 所含的原子数相等
⑥氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
⑦测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上

A、0项 B、1项 C、2项 D、3项

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19、下列离子方程式书写正确的是（）

A、向硫酸铜溶液中通入少量硫化氢： $C u^{2 +} + S^{2 -} = C u S ↓$ B、向纯碱溶液中通入过量二氧化碳： $O H^{-} + C O_{2} = H C O_{3}^{-}$ C、澄清石灰水中加入足量的 $N a H C O_{3}$ 溶液： $C a^{2 +} + 2 O H^{-} + 2 H C O_{3}^{-} = C a C O_{3} ↓ + 2 H_{2} O + C O_{3}^{2 -}$ D、硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液： $B a^{2 +} + 2 O H^{-} + 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$

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20、下列实验方案中，不能测定出 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 的混合物中 $N a_{2} C O_{3}$ 质量分数的是（）

A、取ag混合物充分加热，质量减少bg B、取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C、取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg D、取ag混合物与足量 $N a O H$ 溶液充分反应，得到bg溶液

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温度/℃	纯碱含水量/%	$C l_{2} O$ 收率/%
0~10	5.44	67.85
0~10	7.88	89.26
10~20	8.00	64.24
30~40	10.25	52.63
30~40	12.50	30.38

所含离子	$N O_{3}^{-}$	$B a^{2 +}$	$F e^{2 +}$	M
浓度（mol/L）	4	2	c	6