高中化学苏教版-试题列表-第1037页

1、下列物质分类的正确组合是（）

选项	混合物	纯净物	单质	电解质	非电解质
A	盐酸	$N a O H$	石墨	$K_{2} S O_{4}$ 溶液	$C_{12} H_{22} O_{11}$ (蔗糖)
B	空气	$F e (O H)_{3}$ 胶体	铁	$N a_{2} C O_{3}$	$B a S O_{4}$
C	$F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$	$C a C l_{2}$	水银	铜	$H_{2} O$
D	氨水	胆矾	$C_{60}$	$N a C l$	$C_{2} H_{5} O H$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

2、下列各项中两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）

A、

B a C l_{2} + H_{2} S O_{4}

：

B a (O H)_{2} + N a_{2} S O_{4}

B、

C a C O_{3} + H C l

：

N a_{2} C O_{3} + H C l

C、

H_{2} S O_{4} + N a O H

：

B a (O H)_{2} + H_{2} S O_{4}

D、

C u (O H)_{2} + H C l

：

C u (O H)_{2} + C H_{3} C O O H

查看解析

3、常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)₂固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示，下列分析合理的是（）

A、若将Ba(OH)₂固体换成BaCl₂固体，图像无变化 B、原硫酸铜溶液可能是饱和溶液 C、N点时CuSO₄和Ba(OH)₂恰好完全反应 D、M点后曲线表示的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液浓度减小

查看解析

4、“遥遥领先”的华为芯片制造过程用了蚀刻技术。利用NF₃进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法不正确的是（）

A、物质丁是空气中含量最多的气体 B、反应生成的丙和丁微粒数之比为1∶1 C、丙物质为气体 D、上述反应为置换反应

查看解析

5、用“●”和“○”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示纯净物的是（）

A、

B、

C、

D、

查看解析

6、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）

A、中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 B、单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 C、氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D、置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应

查看解析

7、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是（）

A、空气中的小水滴颗粒直径为1~100nm B、空气中的小水滴颗粒的运动 C、雾是一种胶体，胶粒带有电荷 D、光的折射作用

查看解析

8、从CO₂捕获技术应用中分离出CO₂ ，作原料气体来合成基础化工品是很有前景的方法。

(1)、研究表明二氧化碳与氢气在某催化剂作用下可以还原为甲醇，该反应如下：CO₂(g)+3H₂(g)

⇌

CH₃OH(g)+H₂O(g)。反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*CO₂表示单个CO₂分子吸附在催化剂表面；图中*H已省略)。

①上述合成甲醇的反应过程中决定反应速率的步骤是(用化学方程式表示)。

②该过程的热化学反应方程式为。

③有利于提高平衡时CO₂转化率的措施有(填字母)。

a．使用催化剂 b．增大压强 c．增大CO₂和H₂的初始投料比 d．升高温度

(2)、在催化剂(Ni/xMg)作用下二氧化碳与氢气反应还可以还原为甲烷，反应如下CO₂(g)+4H₂(g)

⇌

CH₄(g)+2H₂O(g)。以5 mol H₂和1 mol CO₂为初始原料，保持总压为P₀发生反应，不同温度下在相同时间测得CO₂的转化率如图。

①三种催化剂(Ni/xMg)中，催化效果最好的是。使用Ni催化反应1.2 min达到A点，化学反应速率v(H₂)=g∙min^－1。

②下列表述能说明反应达到平衡的是。

a．v_正(H₂)=2v_逆(H₂O) b．气体压强不变 c．气体总质量不变 d．气体总体积不变

③B点的平衡常数K_p计算式为 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)、催化电解吸收CO₂的KOH溶液(主要溶质为KHCO₃)可将CO₂转化为有机物。在相同条件下，随电解电压的变化阴极产物也发生变化。

①当电压较低时，电解过程中没有含碳产物生成，阴极主要还原产物为。

②当电压较高时，电解生成C₂H₄和HCOO^－消耗的电量之比为3：1，则C₂H₄和HCOO^－物质的量之比为。

查看解析

9、重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇](M=252 g·mol^－¹)常用作分析试剂、催化剂及媒染剂等。某化学兴趣小组对重铬酸铵的一些性质及组成进行探究。已知：

C r_{2} O_{7}^{2 -}

+ H₂O

⇌

2

C r O_{4}^{2 -}

+2H⁺。回答下列问题：

(1)、在试管中加入少量重铬酸铵样品，滴加足量6 mol·L^－¹ NaOH溶液，振荡、微热。产生的现象是。

(2)、为探究重铬酸铵的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入2.52 g重铬酸铵样品进行实验。

①实验过程中通入N₂的主要目的是。

②实验过程中，若发现加热温度不够，如何改进？。

③C装置的作用是。加热A至恒重，观察到B中固体由白变蓝，D中酚酞溶液不变色，同时测得A中剩余固体1.52 g、B增重0.72 g，另外分解产物中还含有N₂ ，则重铬酸铵受热分解的化学方程式为。

(3)、为探究溶液酸性增强对铬(VI)盐溶液氧化性或Na₂SO₃溶液还原性的影响，该小组利用下图装置继续实验(已知物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大)。

a．K闭合时，记录电压。

b．向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH=2后，电压增大了y。

c．继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压几乎不变。

①上述实验得出结论：；酸性增强，对Na₂SO₃溶液还原性几乎无影响。

②有同学认为：随着溶液酸性的增强，溶液中O₂的氧化性增强也会使电压增大。补做实验：U型管左管中改为盛放溶液；然后向左管中滴加硫酸至pH=2后，测得电压增大了z，若zy(填“>”、“<”或“=”)，则证明实验结论不受影响。

查看解析

10、工业上常用天然二氧化锰粉与硫化锰矿(含Fe、Al、Mg、Ni、Si等的氧化物杂质)制备MnSO₄ ，其工艺如图所示。回答下列问题：

资料1：常温下，MnCO₃的溶度积K_sp=2.1 $\times$ 10^－11 ，当c₀(Mⁿ⁺)≤ 1.0 $\times$ 10^－5 mol·L^－1时该离子已沉淀完全。

资料2：相关金属离子 [c₀(Mⁿ⁺)=0.1 mol·L^－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	Al³⁺	Mg²⁺	Ni²⁺
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	109	8.9

(1)、“滤渣1”含有S和；“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式为。

(2)、“氧化”中添加适量的MnO₂的作用是。

(3)、“调pH”只除去铁和铝，溶液的pH范围为。

(4)、“除杂1”的目的是除去Ni²⁺ ， “滤渣3”的主要成分是。

(5)、“除杂2”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺ ，若溶液酸度过高，Mg²⁺沉淀不完全。请用平衡移动原理解释其原因。

(6)、MnCO₃是一种重要的化工原料。常温下，向溶液中加入NH₄HCO₃溶液使Mn²⁺完全沉淀，则混合溶液中

C O_{3}^{2 -}

浓度不低于mol·L^－1。

查看解析

11、某研究小组设计了一种能准确检测某香菇中添加剂亚硫酸盐含量的方案，实验装置如下图：

①三颈烧瓶中加入10.00 g研碎的香菇样品和一定量的水；锥形瓶中加入适量水、3 $~$ 4滴淀粉溶液，预处理后充分搅拌。

②持续通入氮气，再加入过量磷酸，加热并保持混合液微沸，同时用碘标准溶液滴定锥形瓶内溶液。

③重复测定2 $~$ 3次，至终点时滴定平均消耗了0.0100 mol·L^－¹碘标准溶液1.30 mL。

④空白实验：不加香菇，在三颈烧瓶和锥形瓶中仅加等量蒸馏水，重复以上实验，滴定消耗了0.10 mL碘标准溶液。

(1)、仪器a的名称为。

(2)、仪器b的使用步骤：检漏、、装液、调“0”、滴定。

(3)、滴定反应的离子方程式为；滴定终点的判断方法是。

(4)、已知：K_a1(H₃PO₄)=6.9

\times

10^－³ ， K_a1(H₂SO₃)=1.4

\times

10^－² ， K_a2(H₂SO₃)=6.0

\times

10^－⁸ ，用平衡移动原理解释加入H₃PO₄后加热能够生成SO₂的原因。

(5)、该样品中亚硫酸盐含量为mg·kg^－¹(以SO₂计)。若滴定前未排尽滴定管尖嘴处的气泡，滴定后气泡消失，则会导致测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(6)、该小组查阅文献得知香菇中还含有微量的二价铁，设计实验利用K₃[Fe(CN)₆]溶液对其进行检验，该反应的原理是(用离子方程式表示)。

查看解析

12、食醋(约含3%~5%的CH₃COOH)、纯碱(Na₂CO₃)和84消毒液(主要成分为NaClO)是生活中常见的化学用品，回答下列问题：

(1)、醋酸(CH₃COOH)属于电解质(填“强”、“弱”或“非”)，在84消毒液中加入少量食醋可以增强其杀菌、消毒的能力，请用离子方程式表示其原因。

(2)、用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因。

(3)、将少量纯碱溶液滴入醋酸溶液中，溶液中

\frac{c (H^{+})}{c (C H_{3} C O O H)}

的值变化趋势为(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)、常温下，pH=4的醋酸溶液与pH=10的纯碱溶液中，水电离出的c(OH^－)之比为。

查看解析

13、四氯金酸(

H A u C l_{4}

)由王水和纯金反应制得，可用于工业元件的镀金。常温时，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的

H A u C l_{4}

溶液，滴定过程中测得混合溶液的温度T、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A、常温时，四氯金酸(

H A u C l_{4}

)的电离平衡常数

K_{a}

约为

1 0^{- 5}

B、n点溶液中，

c (N a^{+}) = c (A u C l_{4}^{-})

C、p、n、q三点对应的

A u C l_{4}^{-}

水解平衡常数：

K_{h} (p) < K_{h} (n) < K_{h} (q)

D、p点对应的溶液中，

2 c (H^{+}) + c (H A u C l_{4}) = 2 c (O H^{-}) + c (A u C l_{4}^{-})

查看解析

14、我国科研团队研制出以K－Sn合金(均为0价)为负极的可充电“K－CO₂”电池，碳纳米管作正极，放电反应为4KSn+3CO₂=2K₂CO₃+C+4Sn，则下列说法不正确的是（）

A、放电时电流从碳纳米管流向K－Sn合金电极 B、放电时，每消耗19.5 g K，理论上可吸收8.4 L CO₂(标准状况) C、该电池的电解质可为KOH水溶液 D、充电时，阳极电极反应式为C+2

C O_{3}^{2 -}

−4e^－=3CO₂↑

查看解析

15、在体积均为2 L的恒温密闭容器1、2中，同时充入1 mol Cl₂(g)和1 mol PCl₃(g)，在起始温度不同的条件下发生反应：PCl₃(g)＋Cl₂(g)

⇌

PCl₅(g)。下列叙述错误的是（）

A、起始反应温度：容器1>容器2 B、平衡时压强：容器1<容器2 C、容器2中达到平衡时PCl₅产率为80% D、其它条件不变，3min后向容器1中再充入1 mol PCl₅(g)，达新平衡后PCl₃(g)的体积分数减小

查看解析

16、25℃时，将25 mL 12 mol·L^－¹的盐酸与100 mL 2 mol·L^－¹ NaOH溶液混合后，再稀释至200 mL，该溶液的pH为(已知：lg5=0.7)（）

A、0.3 B、1.3 C、0.7 D、1.7

查看解析

17、恒容高压氢气氛围中CO在铑基催化剂表面主要发生反应为2CO(g)+4H₂(g)

⇌

C₂H₅OH(g)+ H₂O(g)，该反应的速率方程为

υ

= k c²(CO)，其中k为速率常数，下列说法中错误的是（）

A、充入CO的量越多，平衡体系中C₂H₅OH的浓度越大 B、在该体系中继续充入H₂可提高反应速率 C、在该体系中加入适量生石灰可提高反应物的平衡转化率 D、对铑基催化剂进行改良可能会进一步提高催化效率

查看解析

18、已知几种化学键的键能数据，N≡O键：

630 k J \cdot m o l^{－ 1}

；Cl－Cl键：

243 k J \cdot m o l^{－ 1}

；Cl－N：

a k J \cdot m o l^{－ 1}

；N=O：

607 k J \cdot m o l^{－ 1}

，则反应

2 N O (g) ＋ C l_{2} (g) ⇌ 2 C l N O (g)

的ΔH为 (ClNO的结构式为Cl－N=O)（）

A、(289－2a)

k J \cdot m o l^{－ 1}

B、(a－243)

k J \cdot m o l^{－ 1}

C、(2a＋341)

k J \cdot m o l^{－ 1}

D、(896－2a)

k J \cdot m o l^{－ 1}

查看解析

19、我国十大科技突破－海水直接电解制H₂ ，其工作原理如图(防水透气膜只允许水分子通过)。下列说法不正确的是（）

A、b为电解池的阴极 B、a的电极反应式为4OH^－－4e^－=O₂↑+2H₂O C、去除透气膜，a极发生的电极反应不变 D、电解池工作时，海水侧的离子浓度理论上逐渐增大

查看解析

20、常温下，Ag₂S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、K_sp(Ag₂S)=10^－^29.2 B、向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na₂S饱和溶液，K_sp (CuS)减小 C、若Z点为Ag₂S的分散系，ν(沉淀)>ν(溶解) D、CuS(s)+2Ag⁺(aq)

⇌

Ag₂S(s)+Cu²⁺(aq)平衡常数很大，反应趋于完全

查看解析

相关试卷