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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、如图中，A为一种常见的金属单质，B、C、D、E是常见的化合物，它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是（）

A、以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④ B、向固体E中加入少量水，可观察到E结块变为晶体，并放热 C、加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为4.16g D、反应①可观察到A 迅速熔化，最后生成淡黄色固体

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2、目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO 和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO₂和N₂ ，用NA表示阿伏加德罗常数的值，判断下列结论中错误的是（）

A、在催化转化器中发生的反应为2CO+2NO $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{array}$ 2CO₂+N₂ B、该反应中CO 做还原剂 C、通过催化转化器中的反应减少了汽车尾气排放所造成的空气污染 D、生成22.4L CO₂时转移电子数目为2N_A

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3、应用下列装置能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
装置
目的
用Na₂O₂固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气
制备Fe(OH)₃胶体
用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验
用于除去CO₂中的HCl(g)

A、A B、B C、C D、D

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4、向一定量的稀硫酸中通入或加入适量X，通入或加入X的质量与溶液导电能力(用电流强度I表示)的变化关系如图所示，下列说法错误的是（）

A、曲线a：X可能为 $H C l$ 气体 B、曲线b：X可能为 $N a C l$ 固体 C、曲线c：X可能为 $B a {(O H)}_{2}$ 固体 D、曲线d：X可能为水

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5、下列前后两个反应可以用同一个离子方程式表示的是（）

A、钠与水反应；钠与稀硫酸反应 B、过氧化钠与硫酸氢钠溶液；过氧化钠与稀盐酸 C、碳酸氢钡溶液与足量氢氧化钠溶液；碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液 D、碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸；稀盐酸中逐滴加入少量碳酸钠溶液

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6、“宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析正确的是（）

A、分析反应类型：该反应属于置换反应 B、分析物质种类：图中反应物均为电解质 C、分析反应价值：该反应实现了无机物向有机物的转化 D、分析表示方法：该反应生成的生成物分子个数比为 1：1

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7、天宫课堂的“点水成冰”实验中，我国航天员王亚平用蘸有CH₃COONa粉末的小棒触碰液体球后(成分为饱和 CH₃COONa溶液)，它开始“结冰”，下列说法正确的是（）

A、液体球中溶质粒子直径大于 100mm B、CH₃COONa属于氧化物，熔融状态可以导电 C、水和冰互为同素异形体 D、CH₃COONa可用厨房中的食醋和小苏打反应制得

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8、下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是（）

A、1molH₂和O₂的混合气体在标准状况下的体积约22.4L B、相同温度和压强下，不同气体的体积由气体分子的大小决定 C、若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下 D、标准状况下， 1mol H₂O和 1mol H₂所占有的体积相同

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9、化学源于生活又服务于生活。下列应用与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	应用	化学知识
A	浓硫酸运输的警示标志为	浓硫酸有腐蚀性
B	用FeCl₃腐蚀Cu 刻制印刷电路板	铁比铜还原性强
C	放电影时，放映机到银幕间形成光柱	胶体的丁达尔效应
D	用NaHCO₃作膨松剂制作面包	NaHCO₃受热分解产生CO₂

A、A B、B C、C D、D

10、“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为 $N a C l O + N a C l + H_{2} S O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N a_{2} S O_{4} + C l_{2} ↑ + H_{2} O$ 。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。
请回答：

(1)、在该实验中，制取氯气的装置是(填字母)。

(2)、装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是，请提出合理的改进方法。

(3)、D中现象是，反应的离子方程式为。

(4)、写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式。

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11、化学是一门以实验为基础的学科，研究小组需要经常做实验。

(1)、I．某研究小组甲在探究Na₂O₂的性质实验时，发现Na₂O₂样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液M。溶液M可使酸性KMnO₄溶液褪色，同时放出氧气。小组成员查阅资料表明，Na₂O₂与水反应还可生成H₂O_2。
Na₂O₂与水反应生成H₂O₂的反应是否属于氧化还原反应(填是、否)。

(2)、完成并配平该反应的离子方程式：
$M n O_{4}^{-}$ ＋H₂O₂＋H⁺= $M n^{2 +}$ ＋O₂↑＋

(3)、II．某研究小组乙模拟侯德榜制碱法制取碱，流程如图：

已知：几种盐的溶解度
物质 NaCl NH₄HCO₃ NaHCO₃ NH₄Cl
溶解度 36.0 21.7 9.6 37.2
“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为(填化学式)根据图示装置I中反应的化学方程式为；装置II中反应的化学方程式为。

(4)、该流程中可循环利用的物质是(填化学式)

(5)、下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液____。

A、澄清石灰水 B、氢氧化钠溶液 C、稀盐酸 D、BaCl₂溶液

(6)、请写出(5)中能鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质并且能产生悬浊液的离子方程式：。

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12、回答下列问题：

(1)、中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为 $4 A g + 2 H_{2} S + O_{2} = 2 X + 2 H_{2} O$ ，则X的化学式是，其中 $H_{2} S$ 在该反应中(填标号)。
A．作氧化剂 B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

(2)、按如图所示操作，充分反应后：
①II中铜丝上观察到的现象是。
②结合I、II实验现象可知Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺的氧化性由强到弱的顺序为。

(3)、阅读下面一段材料并回答问题。
高铁酸钾使用说明书
【化学式】K₂FeO₄
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K₂FeO₄通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K₂FeO₄与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)₃胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
①K₂FeO₄中铁元素的化合价为。
下列关于K₂FeO₄的说法中，不正确的是。
a．是强氧化性的盐
b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同
d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
②制备高铁酸钾时，先制备得到Na₂FeO₄ ，反应为 $2 F e S O_{4} + 6 N a_{2} O_{2} = 2 N a_{2} F e O_{4} + 2 N a_{2} O + 2 N a_{2} S O_{4} + O_{2} ↑$ ，该反应的氧化产物是；每生成1molNa₂FeO₄转移mol电子。

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13、请根据已知信息回答下列各问：

(1)、I．已知H₃PO₂(次磷酸)是一元酸，H₃PO₂水溶液中存在H₃PO₂分子。
写出H₃PO₂溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式。

(2)、磷酸(H₃PO₄)、亚磷酸(H₃PO₃)、次磷酸都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。则Na₂HPO₄、NaH₂PO₂、Na₂HPO₃中属于酸式盐的是(填化学式)。

(3)、II．NaHSO₄可用作清洁剂、防腐剂等。
下列关于NaHSO₄的说法正确的是。
a．NaHSO₄固体不能导电
b．NaHSO₄溶液的导电性一定强于CH₃COOH溶液
c．NaHSO₄属于电解质
d．NaHSO₄溶液显中性

(4)、NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应的离子方程式为。

(5)、III．有以下物质：
①石墨、②铁、③蔗糖、④一氧化碳、⑤氯化铁固体、⑥碳酸氢钠固体、⑦氢氧化钡溶液、⑧纯醋酸、⑨熔融氯化钠、⑩液态氯化氢
以上物质属于电解质的是。

(6)、写出用⑤的饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体的离子反应方程式：。

(7)、将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至Ba²⁺恰好沉淀完全，写出离子方程式：。

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14、“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是（）

A、物质a可由H₂在b点燃得到 B、可溶性e中的阴离子可用AgNO₃溶液和稀硝酸检验 C、物质d是漂白粉的有效成分 D、物质b与水反应可以得到d

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15、下列与“物质的量”相关的计算不正确的是（）

A、有CO、CO₂、O₃三种气体，它们各含有1molO，则三种气体物质的量之比为3∶2∶1 B、两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积不一定相同 C、标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 $(a / 22.4) \times 6.02 \times 1 0^{23}$ D、在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大

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16、对于下列事实和相应解释有错误的是（）

选项	事实	解释
A	钠保存在煤油中	煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气
B	将一小块儿钠投入饱和NaOH溶液中，恢复到原温度后溶液中 $N a^{+}$ 数目增多	钠与水反应有NaOH生成，所以溶液中 $N a^{+}$ 数目增多
C	用无锈铁丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色	待测液一定含钾元素，可能含钠元素
D	钠长期暴露在空气中的产物是 $N a_{2} C O_{3}$	是钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结果

A、A B、B C、C D、D

17、用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A、标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为N_A B、标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2N_A C、18g $N H_{4}^{+}$ 所含电子数为11N_A D、16g氧气和臭氧的混合物中氧原子数为N_A

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18、工业废水中含有的重铬酸根离子( $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ )有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾( $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )作处理剂，该反应的化学方程式为 $F e S O_{4} + K_{2} C r_{2} O_{7} + H_{2} S O_{4} \to F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + C r_{2} {(S O_{4})}_{3} + H_{2} O + K_{2} S O_{4}$ (未配平)，下列说法正确的是（）

A、还原性： $C r^{3 +} > F e^{2 +}$ B、该反应的氧化产物为 $C r_{2} {(S O_{4})}_{3}$ C、每消耗 $15.2 g$ $F e S O_{4}$ ，同时生成2.9gK₂SO₄ D、若有1mol $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 参与反应生成6mol水

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19、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、钠与水反应： $N a + H_{2} O = N a^{+} + O H^{-} + H_{2} ↑$ B、在NaHSO₄溶液中滴入 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液至 $S O_{4}^{2 -}$ 恰好沉淀： $B a^{2 +} + 2 O H^{-} + 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$ C、向 $C a C l_{2}$ 溶液中通入 $C O_{2}$ ： $C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} = C a C O_{3} ↓ + 2 H^{+}$ D、84消毒液在使用时可与空气中的 $C O_{2}$ ： $C l O^{-} + H_{2} O + C O_{2} = H C l O + H C O_{3}^{-}$

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20、某澄清透明溶液中可能含有①Na⁺②

S O_{4}^{2 -}

③Cl^-④

H C O_{3}^{-}

⑤

C O_{3}^{2 -}

⑥H⁺⑦OH^-⑧Ba²⁺中的几种，且每种离子的个数均相等，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
(1)	向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液	溶液变红
(2)	向溶液中滴加BaCl₂溶液和稀盐酸	有白色沉淀生成
(3)	将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀硝酸	有白色沉淀生成

下列结论不正确的是（）

A、由操作(1)可知溶液中一定不含OH^-、

H C O_{3}^{-}

、

C O_{3}^{2 -}

B、肯定含有的离子是Na⁺、

S O_{4}^{2 -}

、Cl^-、H⁺ C、操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分别为BaSO₄和AgCl D、肯定不含有的离子是Cl^-、

H C O_{3}^{-}

、

C O_{3}^{2 -}

、OH^-、Ba²⁺

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