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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列关于铜及其化合物与稀硫酸反应的离子方程式书写错误的是（）

A、氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O B、铜与稀硫酸反应：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑ C、氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O D、碱式碳酸铜与稀硫酸反应：Cu₂(OH)₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O

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2、常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）

A、无色透明的溶液中：Fe²⁺、CH₃COO^-、Na⁺、NO $_{3}^{-}$ B、使酚酞溶液变红的溶液：Na⁺、OH^-、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cu²⁺ C、可与镁反应放出氢气的溶液中：K⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO $_{3}^{-}$ D、在pH＞7的溶液中：Ba²⁺、Na⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^-

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3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于图中区域2的是（）

A、2H₂S+SO₂=3S+2H₂O B、4Na+O₂=2Na₂O C、2HClO $\begin{array}{l} \underline{\underline{光照}} \end{array}$ 2HCl+O₂↑ D、2Al+3Cu²⁺=2Al³⁺+3Cu

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4、下列说法正确的是（）

A、Na₂O₂与盐酸反应，只生成NaCl和H₂O B、将Na₂O加入滴有酚酞的水中，观察到溶液先变红后褪色 C、将洁厕灵(含HCl)与84消毒液(含NaClO)混合使用可增强消毒效果 D、潮湿的氯气能使干燥的有色布条褪色

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5、世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质超过1亿种。如表分类正确的是（）
选项
碱
电解质
酸性氧化物
纯净物
A
Na₂CO₃
HCl
SO₂
啤酒
B
Ca(OH)₂
KMnO₄
CO₂
熔融氯化钠
C
NH₃•H₂O
H₂O
CO
碱石灰
D
Ba(OH)₂
乙醇
SO₃
烧碱

A、A B、B C、C D、D

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6、下列关于分散系的说法正确的是（）

A、烟、云、雾都是胶体 B、氢氧化铁胶体属于纯净物 C、稀氯化铁溶液具有丁达尔效应 D、过滤可分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液

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7、下列事例中不涉及化学变化的是（）

A、篝火晚会 B、小树成长 C、冰雪融化 D、铁锅生锈

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8、中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄As₂S₃和雄黄As₄S₄都是自然界中常见的难溶砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。

(1)、砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示(雌黄和雄黄中S元素的价态相同)。
①反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中属于氧化还原反应的是：；属于氧化还原的反应中氧化剂是(填化学式)。
②反应Ⅰ中发生的离子方程式是，并用单线桥表明电子转移。
③反应Ⅱ中，雄黄在空气中加热会产生As₂O₃和物质a，若4.28gAs₄S₄反应转移0.28mole^- ，则a为(填化学式)

(2)、反应Ⅲ中产物亚砷酸H₃AsO₃可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。如H₃AsO₃的物质的量分数记作 $ω (H_{3} A s O_{3}) = \frac{n (H_{3} A s O_{3})}{n (A s O_{3}^{3 -}) + n (H A s O_{3}^{2 -}) + n (H_{2} A s O_{3}^{-}) + n (H_{3} A s O_{3})}$
①将KOH溶液滴入H₃AsO₃溶液，在溶液pH由8变至10的过程中，发生反应的离子方程式是。
②H₃AsO₃溶液与足量KOH溶液反应所得的正盐是(填化学式)。

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9、某化学兴趣小组在实验室中模拟工业制备碳酸氢钠晶体。在浓氨水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水。向饱和氨盐水(NH₃·H₂O)中通入CO₂ ，获得碳酸氢钠晶体。并进一步处理得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl，实验装置如图，回答下列问题：

(1)、用A~C仪器制备NaHCO₃ ，正确的连接顺序是a→(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)、某同学实验时发现A 中分液漏斗内的稀盐酸没有滴下，于是将A 装置进行如图改进，橡皮导管的作用是。

(3)、反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到滤液和固体NaHCO₃。生成NaHCO₃的总反应的化学方程式为。

(4)、对固体NaHCO₃充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na₂O₂ ， Na₂O₂增重0.28g，则固体NaHCO₃的质量为g。

(5)、NaOH 溶液中吸收一定量的CO₂ ，充分反应后，将溶液通过一系列操作结晶，得到少量白色固体，请设计实验确认该固体的成分；

①提出合理假设：

假设1：该固体为 NaOH和Na₂CO₃

假设2：该固体只有Na₂CO₃

假设3：该固体只有。

假设4：该固体为。

②现设计实验验证假设1中的固体成分，写出步骤及预期的实验现象和结论。

限选的试剂、仪器： 1mol/L HCl、1mol/L MgCl₂、0.5mol/L BaCl₂和1mol·L^－1Ba(OH)₂溶液，酚酞试液，试管、胶头滴管、过滤装置。

实验步骤：	预期现象和结论
步骤1：取少量白色固体于试管中，加适量水溶解，	产生白色沉淀，说明固体中含有Na₂CO₃
步骤2：过滤，取少量上层清液于试管中，	溶液变红色，说明固体中含有NaOH

10、碳酸钠是重要的工业原料。已知工业碳酸钠(纯度约为 98%)中含有Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Cl^－和SO $_{4}^{2 -}$ 等杂质，提纯工艺线路如下：
碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：
请回答下列问题：

(1)、试剂A是， “母液”中除了含有Na^＋、CO $_{3}^{2 -}$ 、OH^－外，还含有等离子，过滤要“趁热”的目的是。

(2)、检验试剂级Na₂CO₃中Cl^－和SO $_{4}^{2 -}$ 是否除尽，所选试剂及加入的次序是(填字母)。
a．HCl、BaCl₂、AgNO₃ b.AgNO₃、HNO₃、Ba(NO₃)₂
c.HNO₃、Ba(NO₃)₂、AgNO₃ d.AgNO₃、HCl、BaCl₂

(3)、侯氏制碱法制备Na₂CO₃的工艺中，将氨厂废气转变为纯碱厂的主要原料，并且提取沉淀池所得母液中的作为肥料，充分体现了资源循环利用的生态文明建设理念。

(4)、市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量Na₂CO₃使口感发涩，写出一种除去Na₂CO₃改善口感的方法(用离子方程式表示)。

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11、纳米磁珠(纳米Fe₃O₄)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。
【查阅资料】
Fe₃O₄为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于水、碱和 $\frac{酒精}{①}$ ，纳米Fe₃O₄在潮湿的 $\frac{空气}{②}$ 中容易被 $\frac{O_{2}}{③}$ 氧化，高温下被O₂氧化成 $\frac{F e_{2} O_{3}}{④}$ ，溶于 $\frac{H C l}{⑤}$ 溶液中，生成 $\frac{F e C l_{2}}{⑥}$ 和 $\frac{F e C l_{3}}{⑦}$ 。向含有一定配比的 Fe²⁺和Fe³⁺的混合盐溶液中，加入过量的碱性物质，如 $\frac{N a O H}{⑧}$ ， $\frac{N H_{3} \cdot H_{2} O}{⑨}$ ，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米Fe₃O₄颗粒。

(1)、在上述短文标有序号的物质中，①~⑨其水溶液能导电的是(填编号，后同)，属于非电解质的是； ⑤~⑨中属于强电解质的是。

(2)、将⑤气体通入含⑨的溶液中，写出发生反应的离子方程式：。

(3)、标况下4.48L的③，约含有个氧原子，常温常压下③与CO₂的密度之比为。

(4)、将0.1mol·L^－¹F2.408×10²³|8：11eCl₃由amL稀释至bmL，稀释后溶液中Cl^－的物质的量浓度是mol/L(用含a、b的代数式表示)：若向稀释前的溶液中加入NaOH 溶液至Fe³^＋恰好沉淀完全，需要NaOH的质量为g。 (用含a的代数式表示)

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12、100mL 甲溶液可能含有H^＋、K^＋、NH $_{4}^{+}$ 、Ba^2＋、CO $_{3}^{2 -}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^－中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中不正确的是（）

A、原溶液一定不存在 H^＋、Ba^2＋，可能存在K^＋，可通过焰色试验来检验 B、原溶液一定存在Cl^－，且c(Cl^－)≤0.1mol/L C、沉淀1转化为沉淀2时，放出的气体标况下的体积为224mL D、若甲溶液中先加 BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解，不能证明此溶液中含有SO $_{4}^{2 -}$

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13、某营养液中含有KAl(SO₄)₂、K₂SO₄、KCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200mL样品加水稀释，测得 Al³⁺的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是（）

A、图甲中X离子为SO $_{4}^{2 -}$ B、图乙中c₁=8.0 C、营养液中 KCl与K₂SO₄的物质的量之比为2： 1 D、营养液中K₂SO₄的浓度是2mol/L

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14、铋(Bi)是第ⅤA族元素，＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO₃)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO₄)溶液，依次滴加下列溶液，对应现象如下表所示：(已知I₂能使淀粉碘化钾试纸变蓝)
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量双氧水
③适量KI-淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
溶液紫红色消失，产生气泡
溶液缓慢变成蓝色
在上述实验条件下，下列结论正确的是（）

A、H₂O₂被高锰酸根离子还原成O₂ B、KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液出现蓝色 C、实验②的离子方程式为 $3 H_{2} O_{2} + 2 M n O_{4}^{-} + 6 H^{+} = 6 H_{2} O + 2 M n^{2 +} + 4 O_{2} ↑$ D、氧化性强弱顺序： $B i O_{3}^{-} > H_{2} O_{2} > M n O_{4}^{-} > I_{2}$

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15、如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。

下列说法错误的是（）

A、实验开始时，四种气体密度相同 B、若容器的容积为22.4 L，13：00时N₂原子个数少于2N_A C、12：30-13：30时间范围内CO₂压强最大 D、CO₂是四种气体中温室效应最显著的

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16、建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是（）

A、钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物： B、向烧碱溶液通入 C、分散系的分类： D、FeBr₂溶液中通入Cl₂ ，铁元素存在形式(已知还原性：Fe^2＋>Br^－)：

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17、我国“蛟龙”号载人潜水器重要部件是用钛合金材料制造的。金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，在高温环境下具有强还原性。以金红石(主要成分为TiO₂)为原料生产钛的工艺流程如下，下列说法错误的是（）

A、①中发生的反应：TiO₂＋2C＋2Cl₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ TiCl₄＋2CO B、钠可以与 TiCl₄溶液反应制备金属钛 C、②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛和金属镁被氧化 D、钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层致密氧化膜

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18、下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是（）

A、向CaCl₂溶液中通入CO₂气体：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺ B、NaHSO₃在水中的电离：NaHSO₃=H⁺+SO $_{3}^{2 -}$ ＋Na^＋ C、NH₄HSO₄溶液与 Ba(OH)₂溶液按溶质物质的量1：1反应：H^＋＋SO $_{4}^{2 -}$ ＋Ba²^＋＋OH^－=BaSO₄↓ ＋H₂O D、工业用绿矾(FeSO₄·7H₂O)处理酸性废水中重铬酸根(Cr₂O $_{7}^{2 -}$ )，生成Cr³⁺：6Fe²^＋＋Cr₂O $_{7}^{2 -}$ ＋14H^＋=6Fe³^＋＋2Cr³⁺＋7H₂O

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19、设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、7.8gNa₂O₂晶体中所含离子总数为0.4N_A B、80gFe₂(SO₄)₃在溶液中形成的Fe(OH)₃胶体粒子数等于 0.4N_A C、常温常压下， 23gNO₂和N₂O₄的混合气体含有N_A个氧原子 D、0.1molNa₂O₂固体与足量H₂O 充分反应，转移0.2N_A个电子

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20、下列对离子共存问题的评价正确的是（）

选项	离子组	评价
A	强碱性的溶液中：Na⁺、K⁺、HCO $_{3}^{-}$ 、NO $_{3}^{-}$ ；	不能大量共存于同一溶液中，因会发生如下反应：HCO $_{3}^{-}$ +OH^-=H₂O+CO₂↑
B	与 Fe 反应能生成H₂的溶液：K⁺、Ca²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、CH₃COO⁻	能大量共存于同一溶液中
C	滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中：Na⁺、Cl^-、NH $_{4}^{+}$ 、CO $_{3}^{2 -}$	不能大量共存，因会发生如下反应：NH $_{4}^{+}$ +OH^-=NH₃·H₂O
D	含大量SO $_{4}^{2 -}$ 的澄清溶液：Mg²⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO $_{3}^{-}$ ；	不能大量共存于同一溶液中，因会发生如下反应：Mg²⁺+ SO $_{4}^{2 -}$ =MgSO₄↓

A、A B、B C、C D、D

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