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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、某温度下在2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量如下表所示。
物质
X
Y
W
n(起始状态)/mol
2
1
0
n(平衡状态)/mol
1
0.5
1.5
下列说法正确的是（）

A、升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH＞0 B、该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75 C、增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 D、该温度下，再向该容器中加入1.5 mol W，达到新平衡时，c(X)＝0.25 mol·L^－1

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2、 $100 m L 2 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸与过量的锌片反应时，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）

A、加入几滴氯化铜溶液 B、加入适量醋酸钠固体 C、加入适量NaOH固体 D、加入等体积、等浓度的硝酸钾溶液

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3、水溶液中下列电离方程式书写正确的是（）

A、Ca(OH)₂⇌Ca²⁺+2OH^- B、NaHCO₃⇌Na⁺+HCO $_{3}^{-}$ C、H₂CO₃⇌2H⁺+ $C O_{3}^{2 -}$ D、Na₂SO₄=2Na⁺+ $S O_{4}^{2 -}$

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4、100℃时， $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ $Δ H > 0$ ， $K = 0.36$ 。 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的消耗速率与浓度存在下列关系： $v (N_{2} O_{4}) = k_{1} \cdot c (N_{2} O_{4})$ ， $v (N O_{2}) = k_{2} \cdot c^{2} (N O_{2})$ ，其中 $k_{1}$ 、 $k_{2}$ 是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图象如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、曲线X表示 $N_{2} O_{4}$ 消耗速率与浓度的关系 B、 $k_{1}$ 与 $k_{2}$ 都有单位，且单位相同 C、图中A点处于平衡状态 D、若在 $T_{1}$ 温度下， $k_{1} = k_{2}$ ，则 $T_{1} > 100 ℃$

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5、在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) $⇌$ xC(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L^-1。下列判断不正确的是（）

A、x=1 B、A的转化率为40% C、2 min内B的反应速率为0.1 mol·L^-1·min^-1 D、若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态

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6、下列热化学方程式及其有关叙述正确的是（）

A、氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol^-1 ，则水分解的热化学方程式为2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g)ΔH=＋285.8 kJ·mol^-1 B、已知2C(石墨，s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH=-221 kJ·mol^-1 ，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol^-1 C、已知N₂(g)＋3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol^-1 ，则在一定条件下将1 mol N₂和3 mol H₂置于一密闭容器中充分反应，放出92.4 kJ的热量 D、已知乙炔的燃烧热为1 299.6 kJ·mol^-1 ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为C₂H₂(g)＋ $\frac{5}{2}$ O₂(g)=2CO₂(g)＋H₂O(l)　ΔH=-1 299.6 kJ·mol^-1

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7、根据下列实验操作，其现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向一密闭容器充入NO₂ ，保持温度不变，扩大容器体积	容器中气体颜色先变浅后变深	平衡2NO₂(g) $⇌$ N₂O₄(g)先正向移动再逆向移动
B	向2mL5%H₂O₂溶液中分别滴加5滴等浓度的FeCl₃和KMnO₄溶液	加入KMnO₄溶液的反应更剧烈	KMnO₄比FeCl₃催化效果好
C	将充满NO₂的密闭玻璃球浸泡在热水中	玻璃球中红棕色加深	反应2NO₂(g) $⇌$ N₂O₄(g)的△H＜0
D	在KSCN与FeCl₃的混合液中再加入KCl固体	溶液红色变浅	增大生成物浓度，平衡逆向移动

A、A B、B C、C D、D

8、某研究小组探究外界条件对化学反应 $m A (g) + n B (g) ⇌ p C (g)$ 的速率和平衡的影响，如下图所示。下列判断正确的是（）

A、由图a可知， $T_{1} > T_{2}$ ，该反应的正反应为吸热反应 B、由图b可知，该反应 $m + n < p$ C、若图c是绝热条件下速率和时间的图像，则该反应是放热反应 D、由图d可知， $t_{0}$ 时刻充入了一定量的C

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9、反应mX(g) $⇌_{}^{}$ nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、该反应的ΔH>0 B、m＜n+p C、B、C两点化学平衡常数：K_B>K_C D、A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)

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10、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、Fe(SCN)₃溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深 B、把食品存放在冰箱里可延长保质期 C、合成氨反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施 D、工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO₂的利用率

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11、神舟17号航天员顺利进驻中国空间站，航天员乘组实现“太空会师”，发射火箭的燃料常用联氨 $(N_{2} H_{4})$ 、液氢 $(H_{2})$ ，氧化剂有液氧 $(O_{2})$ 、液态 $N_{2} O_{4}$ 等。下列叙述错误的是（）

A、液氢和液氧燃烧放出大量热量，产物对环境友好 B、发射场因液态 $N_{2} O_{4}$ 产生大量 $N O_{2}$ 而呈红棕色 C、宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D、 $N_{2} H_{4}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 反应中产物的总能量小于反应物的总能量

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12、氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

(1)、下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。
反应
大气固氮
$N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O (g)$
工业固氮
$N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$
温度/℃
27
2000
25
400
450
平衡常数K
$3.84 \times 1 0^{- 31}$
0.1
$5 \times 1 0^{8}$
0.507
0.152
①分析数据可知：大气固氮反应属于（填“吸热”或“放热”）反应。
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：。
③下图是工业固氮反应达到平衡，混合气中 $N H_{3}$ 的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（ $L_{1}$ 、 $L_{2}$ ）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是（填“温度”或“压强”）； $L_{1}$ $L_{2}$ （填“>”“<”或“=”）原因是。

(2)、实验室模拟工业固氮，在压强为P MPa的恒压容器中充入1mol $N_{2}$ 和3mol $H_{2}$ ，反应混合物中 $N H_{3}$ 的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。
①图中b点的转化率为； $v_{正}$ $v_{逆}$ （填“＞”“=”或“＜”）。
②475℃时，该反应的压强平衡常数的代数式 $K_{P} =$ $M P a^{- 2}$ （用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数，用含P的代数式表示，列式无需化简）

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13、

(1)、Ⅰ．现将pH=3，体积均为 $V_{0}$ 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随 $l g (V / V_{0})$ 的变化如图所示。
加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，原醋酸溶液中水的电离平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动。

(2)、t℃，蒸馏水的pH=6.5则 $K_{W} =$ ，该温度下，将pH=3的盐酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=。

(3)、a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为。

(4)、用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为。

(5)、Ⅱ．已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表：
化学式
HClO
$H_{3} P O_{2}$
$H_{2} C O_{3}$
电离平衡常数
$K_{a} = 4.0 \times 1 0^{- 8}$
$K_{a} = 5.9 \times 1 0^{- 2}$
$K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$
$K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$
次磷酸（ $H_{3} P O_{2}$ ）是一种精细化工产品，向10mL $H_{3} P O_{2}$ 溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中阴离子为

(6)、写出少量 $C O_{2}$ 与NaClO溶液反应的离子方程式

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14、滴定实验是化学学科中重要的定量实验．请根据其原理回答下列问题：

(1)、Ⅰ．酸碱中和滴定是最基本、最简单的一种滴定方法。
某学生用0.1500mol/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，完成以下填空：
在使用滴定管前，首先要。

(2)、滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察。

(3)、滴定结果如表所示：
滴定次数
待测液体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
0.60
a
3
25.00
0.20
20.19
①第2次滴定后的刻度如右图所示， $a =$ ；
②计算：该盐酸的物质的量浓度为（精确至0.0001）。

(4)、Ⅱ．氧化还原滴定应用非常广泛。
工业废水中常含一定量氧化性较强的 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ ，利用滴定原理测定 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 含量的方法如下：
步骤①：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤②：加入过量的碘化钾溶液充分反应： $C r_{2} O_{7}^{2 -} + 6 I^{-} + 14 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C r^{3 +} + 3 I_{2} + 7 H_{2} O$ 。
步骤③：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用 $c m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液进行滴定，三次滴定平均消耗的体积为V mL。（ $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}$ ）
步骤③中滴加的指示剂为；滴定达到终点时的实验现象是

(5)、 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 的含量为 $g \cdot L^{- 1}$ 。

(6)、以下操作会造成废水中 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 含量测定值偏高的是____（填字母）。

A、盛装待测液的锥形瓶先用蒸馏水清洗，再用待测液润洗 B、摇动锥形瓶时部分液体溅出 C、滴定到终点时，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体 D、滴定前读数时，仰视装标准液的滴定管的刻度

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15、环境保护、绿色能源的使用是当今社会的热点问题

(1)、对烟道气中的 $S O_{2}$ 进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由 $S O_{2}$ 和CO反应生成S和 $C O_{2}$ 的能量变化如图所示，每生成64g $S (s)$ ，该反应（填“放出”或“吸收”）的热量为kJ。

(2)、近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应Ⅱ： $3 S O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H_{2} S O_{4} (l) + S (s)$ $Δ H_{2} = - 254 k J / m o l$
反应Ⅲ： $S (s) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} S O_{2} (g)$ $Δ H_{3} = - 297 k J / m o l$
反应Ⅰ的热化学方程式为。

(3)、为消除汽车尾气中含有NO、 $N O_{2}$ 、CO等气体，可采取：NO和CO在催化转换器中发生如下反应： $2 N O (g) + 2 C O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ $Δ H_{1}$ ；
已知： $2 N O (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N O_{2} (g)$ $Δ H_{2}$ ；CO的燃烧热为 $Δ H_{3}$ ；
$N O_{2}$ 与CO发生反应的热化学方程式： $2 N O_{2} (g) + 4 C O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ $Δ H =$ （用 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 表示）。

(4)、工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下， $S O_{2}$ 被空气中的 $O_{2}$ 氧化为 $S O_{3}$ 。 $V_{2} O_{5}$ 是钒催化剂的活性成分， $V_{2} O_{5}$ 在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，反应Ⅱ为决速步，如下图所示：
化学键
$S = O_{2} (S O_{2})$
$O = O (O_{2})$
$S = O (S O_{3})$
能量/kJ/mol
a
b
c
①根据气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据，计算反应Ⅰ的 $Δ H =$ kJ/mol。
②反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中正反应活化能最小的是。

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16、工业上可通过甲醇（ $C H_{3} O H$ ）羰基化法制取甲酸甲酯（ $H C O O C H_{3}$ ）：
$C H_{3} O H (g) + C O (g) ⇌ H C O O C H_{3} (g)$ $Δ H$ 。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的 $C H_{3} O H$ 和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、 $Δ H < 0$ B、生产时反应温度控制在80～85℃为宜 C、c点一定没有达到平衡，不能确定d点是否达到平衡 D、若使用了催化剂，e点的转化率低于d点，可能原因是催化剂中毒

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17、向恒温、恒容的密闭容器中加入 $H_{2} N C O O N H_{4} (s)$ ，发生反应 $H_{2} N C O O N H_{4} (s) ⇌ 2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g)$ ，不能说明反应达到平衡状态的是（）

A、 $N H_{3}$ 的体积分数保持不变 B、 $c^{2} (N H_{3}) \cdot c (C O_{2})$ 保持不变 C、混合气体的密度保持不变 D、每断裂6个N-H的同时生成2个C=O

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18、工业上制备硫酸的一步重要反应是： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ $Δ H < 0$ 。下列有关说法正确的是（）

A、为提高 $S O_{2}$ 的平衡转化率，实际生产过程中，通入空气的量越多越好 B、为提高反应速率和平衡转化率，实际生产过程中，采用的压强越大越好 C、为提高 $S O_{2}$ 的平衡转化率，实际生产过程中，反应温度越低越好 D、为提高原料利用率，实际生产过程中， $S O_{2}$ 、 $O_{2}$ 循环使用得越充分越好

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19、在一密闭容器中发生反应 $2 A (s) + 2 B (g) ⇌ 2 C (g) + D (g)$ ， 3min达到平衡状态， $c (D)$ 增加了0.6 $m o l \cdot L^{- 1}$ ，下列说法正确的是（）

A、0~3min， $v (A) = 0.4 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、在2min末， $v (B) = 0.4 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、第4min时， $v_{正} (B)$ 和 $v_{逆} (C)$ 表示的反应速率的值相等 D、若相同时间内， $v (B) = v (D) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ，则这两段时间内反应速率相等

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20、用甲、乙两装置分别定量测定锌与一定浓度稀硫酸的反应速率。下列说法正确的是（）

A、实验前，甲需检查装置的气密性，乙装置无需检查装置的气密性 B、甲、乙两实验均可通过收集一定体积的氢气所需的时间来测定反应速率的大小 C、甲、乙两实验测得生成氢气的速率一定相等 D、乙装置中玻璃燃烧匙不可用铜质燃烧匙替代

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