高中化学苏教版-试题列表-第1032页

1、物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答：

(1)、次磷酸(

H_{3} P O_{2}

)是一种精细化工产品，向10mL

H_{3} P O_{2}

溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有

H_{2} P O_{2}^{-}

、

O H^{-}

两种阴离子。

①写出 $H_{3} P O_{2}$ 溶液与足量NaOH溶液反应后形成正盐的化学式：。

②常温下， $K_{a} (H_{3} P O_{2}) = 5.9 \times 1 0^{- 2}$ ， 0.1mol/L的 $H_{3} P O_{2}$ 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是(填序号)。

A． $c (H^{+})$ B． $\frac{c (H_{3} P O_{2})}{c (H^{+})}$ C． $\frac{c (H_{2} P O_{2}^{-}) \cdot c (H^{+})}{c (H_{3} P O_{2})}$

(2)、25℃时，HF的电离常数为

K_{a} = 3.6 \times 1 0^{- 4}

；

H_{3} P O_{4}

的电离常数为

K_{a 1} = 7.5 \times 1 0^{- 3}

，

K_{a 2} = 6.2 \times 1 0^{- 8}

，

K_{a 3} = 4.4 \times 1 0^{- 13}

。在

H_{3} P O_{4}

溶液加入过量NaF溶液的离子反应方程式为。

(3)、盐碱地(含较多

N a_{2} C O_{3}

、NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：(用离子方程式说明)；已知25℃时，

N a_{2} C O_{3}

的

K_{h 1} = 2 \times 1 0^{- 4}

，则当

N a_{2} C O_{3}

溶液中

c (H C O_{3}^{-}) ： c (C O_{3}^{2 -}) = 2 ： 1

时，溶液的

p H =

。

(4)、某温度下，水的离子积常数

K_{w} = 1 \times 1 0^{- 12}

。该温度下，将

p H = 1

的HCl溶液与

p H = 10

的NaOH溶液混合并保持恒温，忽略混合前后溶液体积的变化。欲使混合溶液

p H = 3

，则盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为。

(5)、相同物质的量浓度的五种溶液：①

{(N H_{4})}_{2} S O_{4}

、②氨水、③

N H_{4} H S O_{4}

、④

N H_{4} C l

、⑤

{(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}

，

c (N H_{4}^{+})

由大到小顺序是(用序号表示)。

查看解析

2、滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。

(1)、I．某实验小组用已知浓度的NaOH标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。
实验室先用NaOH固体配制0.1000mol/L的NaOH溶液240mL。

①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、。

②要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为g。

(2)、取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题。

①滴定过程中加入的指示剂为；

②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视；

③三次实验数据记录如表所示：

滴定次数	滴定前碱式滴定管读数/mL	滴定后碱式滴定管读数/mL
1	1.00	30.95
2	2.03	29.23
3	0.56	30.61

根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为。

④在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有(填序号)。

a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗

b．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水

d．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数

(3)、II．氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于KIO₃粗产品的纯度测定。

称取mg产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀硫酸，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用 $c m o l / L N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至终点（ $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ ），平均消耗标准溶液的体积为VmL。

加入KI和稀H₂SO₄后发生反应的离子方程式为。

(4)、滴定终点的现象为，则产品中KIO₃的质量分数为%。

查看解析

3、将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇(CH₃OH)是实现碳中和的一个重要途径。

(1)、I．我国科学家在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化为清洁液态燃料――甲醇。
该法利用CO₂制取甲醇的有关化学反应如下：

①CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g) $Δ H_{1}$ =-178kJ/mol

②2CO(g)+O₂(g) $⇌$ 2CO₂(g) $Δ H_{2}$ =-566kJ/mol

③2H₂(g)+O₂(g) $⇌$ 2H₂O(g) $Δ H_{3}$ =-483.6kJ/mol

$C O (g) + 2 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g) Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$

(2)、Ⅱ．甲醇的制备原理为：CO₂(g)+3H₂(g)

⇌

CH₃OH(g)+H₂O(g)

Δ H_{1}

=-178kJ/mol
对于该反应，可以同时提高反应速率和CH₃OH产率的措施有____(填字母序号)。

A、升高反应温度 B、使用高效催化剂 C、增大体系压强 D、移走CH₃OH

(3)、为探究CO₂(g)+3H₂(g)

⇌

CH₃OH(g)+H₂O(g)的反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为2L恒容密闭容器中，充入1molCO₂和4molH₂ ，初始压强为8MPa，进行该反应(不考虑其它副反应)。10min时测得体系的压强为6.4MPa且不再随时间变化。回答下列问题：

①反应开始到10min时， ${υ_{(C O_{2}}}_{)}$ = 。

②10min时，体系中CH₃OH的物质的量分数为%。

③该温度下的压强平衡常数 $K p =$ ${(M p a)}^{- 2}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)、某科研小组研究不同催化剂对反应CO₂(g)+3H₂(g)

⇌

CH₃OH(g)+H₂O(g)的影响，按：n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，不同催化剂作用下，反应tmin时，CH₃OH的产率随温度的变化如图所示：

①催化剂效果最佳的是(填“催化剂I”、“催化剂Ⅱ”)，理由是。

②d点 $υ$ _(逆)a点 $υ$ _(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

查看解析

4、25℃时，用

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

盐酸滴定

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

氨水的滴定曲线如图所示(已知：滴定剂与被滴定组分的物质的量之比为滴定分数)。下列说法错误的是（）

A、a点溶液中水电离出的

c (H^{+})

小于

1.0 \times 1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}

B、温度升高，c点溶液的pH减小 C、滴定过程，溶液中

\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O) \cdot c (H^{+})}

不变 D、25℃时，

K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O)

的数量级为

1 0^{- 8}

查看解析

5、工业上可通过甲醇(CH₃OH)羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH₃)：CH₃OH(g)+CO(g)

\overset{}{⇌}

HCOOCH₃(g) △H＜0。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的CH₃OH和CO及催化剂，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、a、b、c点一定没有达到平衡，不能确定d、e点是否达到平衡 B、反应速率从快到慢依次为：e、d、c、b、a C、e点的转化率低于d点，可能原因是催化剂中毒 D、生产时反应温度控制在80～85℃为宜

查看解析

6、25℃时，

p H = a

的两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A、若

a = 11

，则NOH为强碱 B、两种碱的物质的量浓度肯定不等 C、均稀释100倍以后，MOH溶液中水的电离程度大于NOH溶液 D、若两者均为弱碱，则

a < 11

，且NOH碱性强于MOH

查看解析

7、对化学反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响，下列判断正确的是（）

A、由图a可知，该反应的正反应为吸热反应 B、由图b可知，该反应m+n<p C、若图c是绝热条件下速率和时间的图像，说明该反应的正反应为放热反应 D、图d中的a曲线一定是加入了催化剂

查看解析

8、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）

A、0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其

p H = 4 ： c (H A^{-}) > c (H^{+}) > c (H ₂ A) > c (A ²^{-})

B、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

c (N a O H) < c (C H ₃ C O O N a) < c (N a ₂ C O ₃)

C、等物质的量的CH₃COOH和CH₃COONa溶于水：

c (C H ₃ C O O^{-}) + c (O H^{-}) = c (H^{-}) + c (C H ₃ C O O H)

D、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c (H^{+}) + c (M^{+}) = c (O H^{-}) + c (A^{-})

查看解析

9、在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：

C O_{3}^{2 -} + H_{2} O ⇌ H C O_{3}^{-} + O H^{-}

。下列说法正确的是（）

A、稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动 B、加入少量NaHCO₃固体，平衡向正反应方向移动 C、升高温度，

\frac{c (H C O_{3}^{-})}{c (C O_{3}^{2 -})}

减小 D、加入NaOH固体，溶液pH增大

查看解析

10、25℃时，下列说法不正确的是（）

A、0.10mol/L、0.010mol/L的醋酸的电离常数Ka相同 B、中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量前者多 C、1L pH=8的CH₃COONa溶液中，由水电离出总的H⁺的物质的量为

1.0 \times 1 0^{- 8} m o l

D、同pH的盐酸、醋酸溶液，对水的抑制程度相等

查看解析

11、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、无色溶液中：

N a^{+} 、 A l^{3 +} 、 M n O_{4}^{-} 、 S O_{3}^{2 -}

B、通入足量CO₂的溶液中：H⁺、Cl^-、

N H_{4}^{+}

、Ca²⁺ C、滴加KSCN溶液后显血红色的溶液中：OH⁻、K⁺、

N H_{4}^{+}

、

C O_{3}^{2 -}

D、

\frac{K_{w}}{c (O H^{-})} = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的溶液中：

N H_{4}^{+} 、 S^{2 -} 、 I^{-} 、 N O_{3}^{-}

查看解析

12、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、

2 L

0.1 m o l / L

A l C l_{3}

溶液水解生成的

A l (O H)_{3}

胶体粒子数少于

0.2 N_{A}

B、

1 L

0.1000 m o l / L

N a H C O_{3}

溶液中，

H C O_{3}^{-}

数目为

0.1 N_{A}

C、

18 g

H_{2} O

的原子总数为

N_{A}

D、25℃，

0.1000 m o l / L

H N O_{3}

溶液由水电离出的

c (H^{+})

为

0.1 m o l / L

查看解析

13、实验室需要配制

100 m L

0.1000 m o l / L

N a O H

溶液，并用其滴定未知浓度的盐酸溶液，下列装置能达到相应实验目的的是（）


A．称量 $0.4000 g$ $N a O H$	B．溶解 $N a O H$	C．定容	D．滴定过程

A、A B、B C、C D、D

查看解析

14、化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是（）

A、NH₄Cl溶液可以除铁锈，属于盐类水解的应用 B、家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，与化学反应速率有关 C、为了增强肥效，将草木灰与铵态氮肥混合施用 D、煤、石油、天然气是当今最重要的化石燃料

查看解析

15、工业上以铝土矿(主要成分为Al₂O₃ ，含少量Fe₂O₃、FeO、SiO₂等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。

(1)、酸浸：

①用H₂SO₄溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，H₂SO₄溶液的用量不宜过量太多，其原因是。

②浸渣的主要成分为(填化学式)。

(2)、氧化：

①用 $H_{2} O_{2}$ 溶液将 $F e^{2 +}$ 氧化为 $F e^{3 +}$ ，反应的离子方程式为。

② $H_{2} O_{2}$ 实际用量比理论上多的原因是(用化学方程式解释)。

(3)、沉淀：用Na₂CO₃溶液调节pH，将Al³⁺、Fe³⁺转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。

①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为(填字母)。

A． 4.0左右 B． 5.0左右 C． 6.0左右

②检验Fe³⁺沉淀完全的实验方法为。

(4)、碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe(OH)₃的实验操作为(填名称)。

(5)、碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量

C O_{2}

气体，生成Al(OH)₃沉淀和NaHCO₃ ，该反应的离子方程式为。

查看解析

16、某课外活动小组为了探究外界条件对化学平衡的影响，做了如下实验：

(1)、已知颜色深浅(I)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比：

I = k c \cdot L

(式中k为常数)。在a、b两支容积均为30mL的针筒中分别抽入

10 m L N O_{2}

气体，将针筒前端封闭。

①将a针筒活塞迅速推至5mL处，从视线1处观察到的现象是；

②将b针筒活塞迅速拉至20mL处，从视线2处观察到的现象是。

(2)、探究浓度对

F e^{3 +} + 3 S C N^{-} ⇌ F e (S C N)_{3}

平衡的影响。将

0.005 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}

溶液(接近无色)和

0.01 m o l \cdot L^{- 1} K S C N

溶液等体积混合，将得到的红色溶液分为两等份。甲、乙两同学分别取一份向其中加入少量KCl(s)。

①甲同学根据中学所掌握知识预测红色应该(填“变深”“变浅”或“不变”)。

②乙同学查阅资料得知该反应为配位反应，且学习到更多配离子，如冰晶石中 ${[A l F_{6}]}^{3 -}$ 、银氨溶液中 ${[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ 、 ${[C u C l_{4}]}^{2 -}$ 、 ${[F e C l_{4}]}^{-}$ 等。因此预测红色应该(填“变深”“变浅”或“不变”)，理由：。

查看解析

17、处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。

(1)、环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了NO₂、CO、O₃、PM10、PM2.5等指标，为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活。

已知：①2NO(g)=N₂(g)＋O₂(g) ΔH=-180.5 kJ·mol^-1

②C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

③2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol^-1

某反应的平衡常数表达式为K= $\frac{c^{\frac{1}{2}} (N_{2}) \cdot c (C O_{2})}{c (C O) \cdot c (N O)}$ ，写出此反应的热化学方程式：。

(2)、CO用于处理大气污染物N₂O所发生的反应为N₂O(g)＋CO(g)

⇌_{}^{}

CO₂(g)＋N₂(g) ΔH=-365 kJ·mol^-1 ，几种物质的相对能量如下：

物质	N₂O(g)	CO(g)	CO₂(g)	N₂(g)
相对能量/kJ·mol^-1	475.5	283	a	393.5

①a=kJ·mol^-1 ，改变下列“量”，一定会引起ΔH发生变化的是(填代号)

A．温度 B．反应物浓度 C．催化剂 D．化学计量数

②有人提出上述反应可以用“Fe^＋”作催化剂。其总反应分两步进行：

第一步：；(写化学方程式)

第二步：FeO^＋＋CO=Fe^＋＋CO₂。

(3)、在实验室，采用I₂O₅测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的I₂O₅粉末和一定量的CO，发生反应：I₂O₅ (s)＋5CO(g)

⇌_{}^{}

5CO₂(g)＋I₂(s)。测得CO的转化率如图1所示。

①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是加入催化剂或者。

②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K=(用含x的代数式表示)。

(4)、工业上，利用CO和H₂合成CH₃OH，在1 L恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和n mol H₂ ，在250 ℃发生反应：CO(g)＋2H₂(g)

⇌_{}^{}

CH₃OH(g)，测得平衡时混合气体中CH₃OH的体积分数与H₂的物质的量的关系如图2所示。在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是。

查看解析

18、实现“碳中和”，综合利用

C O_{2}

具有重要的意义。一定条件下，

C O_{2}

与

H_{2}

制备气态甲醇

(C H_{2} O O H)

的反应方程式为

C O_{2} (g) + 3 H_{2} = C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)

。

(1)、一定温度下，在恒容密闭容器中进行该反应，当进行到某一时刻，

C O_{2} 、 H_{2} 、 C H_{3} O H 、 H_{2} O

的浓度分别为

0.1 m o l \cdot L^{- 1} 、 0.3 m o l \cdot L^{- 1} 、 0.1 m o l \cdot L^{- 1} 、 0.1 m o l \cdot L^{- 1}

，反应达到平衡时，下列数据不可能出现的是____。

A、

c (C O_{2}) = 0.2 m o l \cdot L^{- 1} ， c (H_{2}) = 0.6 m o l \cdot L^{- 1}

B、

c (C O_{2}) = 0.15 m o l \cdot L^{- 1} ， c (H_{2} O) = 0.05 m o l \cdot L^{- 1}

C、

c (C H_{3} O H) = 0.15 m o l \cdot L^{- 1} ， c (H_{2} O) = 0.15 m o l \cdot L^{- 1}

D、

c (H_{2}) = 0.6 m o l \cdot L^{- 1} ， c (C H_{3} O H) = 0.2 m o l \cdot L^{- 1}

(2)、在容积为

2 L

的恒温密闭容器中，充入

1 m o l C O_{2}

和

3 m o l H_{2}

，测得

C O_{2}

和

C H_{3} O H (g)

的物质的量随时间的变化情况如下表。

时间	$0 m i n$	$3 m i n$	$6 m i n$	$9 m i n$	$12 m i n$
$n (C H_{3} O H) / m o l$	0	0.50	a	0.75	0.75
$n (C O_{2}) / m o l$	1	0.50	0.35	0.25	0.25

① $3 ~ 6 m i n$ 内， $v (H_{2}) =$ 。

② $12 m i n$ 末时，混合气体中 $C H_{3} O H$ 的物质的量分数为。已知：B的物质的量分数 $= \frac{B 的物质的量}{混合气体的总物质的量} \times 100 %$ 。

③第 $3 m i n$ 时 $v_{正} (C H_{3} O H)$ 第 $9 m i n$ 时 $v_{逆} (C H_{3} O H)$ (填“>”、“<”或“=”)第 $12 m i n$ 时， $v_{正} (C H_{3} O H)$ $v_{逆} (H_{2})$ (填“>”、“<”或“=”)

(3)、保持压强为

5 M P a

，向密闭容器中投入一定量

C O_{2}

和

H_{2}

发生上述反应，若投料比

m [m = \frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})}] = 1

，一定温度下发生上述反应，下列说法不能作为反应是否达到平衡的判断依据的是(填标号)。

a．容器内气体的密度不再变化

b．容器内气体的平均相对分子质量不再变化

c． $C O_{2}$ 的体积分数不再变化

d．断裂 $3 N_{A}$ 个 $H - H$ 键的同时生成 $N_{A}$ 个水分子

查看解析

19、取若干份(各1 mol)NO₂ ，分别加入若干个2 L的恒容密闭容器中，在不同温度下，发生反应：2NO₂ (g)

⇌_{}^{}

N₂O₄(g) ΔH<0。反应10 s时，分别测定体系中NO₂的物质的量分数，分别测定体系中NO₂的百分含量(NO₂%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图，据图分析，下列说法不正确的是（）

A、10s内，图中a点对应的N₂O₄反应速率为0.01mol/(L•s) B、图中b点对应的NO₂反应速率小于d点对应的NO₂反应速率 C、d、e两点对应的状态均已达到平衡状态 D、e点对应的容器中气体颜色最深

查看解析

20、丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。

已知：①C₄H₁₀(g)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=C₄H₈(g)＋H₂O(g) △H₁=-119 kJ·mol^-1

②H₂(g)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(g) △H₂=-242 kJ·mol^-1

丁烷(C₄H₁₀)脱氢制丁烯(C₄H₈)的热化学方程式为C₄H₁₀(g) $⇌_{}^{}$ C₄H₈(g)＋H₂(g) △H₃

下列措施一定能提高该反应中丁烯产率的是（）

A、增大压强，升高温度 B、升高温度，减小压强 C、降低温度，增大压强 D、减小压强，降低温度

查看解析

相关试卷