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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备 $K C l O_{3}$ 和 $N a C l O$ ，探究其氧化还原性质。
已知：① $C C l_{4}$ 是一种无色、密度比水大、不溶于水的液体。
② $I_{2}$ 的水溶液呈棕黄色， $I_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液呈紫色。
回答下列问题：

(1)、a的作用是除去杂质（写化学式）。

(2)、c中采用冰水浴冷却的目的是避免生成副产物（写化学式），写出c中反应的化学方程式。

(3)、d的作用是进行尾气处理，可选用试剂____（填标号）。

A、 $N a C l$ B、 $N a_{2} S O_{3}$ C、 $H_{2} S O_{4}$ D、 $C a (O H)_{2}$

(4)、反应结束后，取出b中试管，经蒸发浓缩，，，少量（冷）水洗涤，干燥，得到 $K C l O_{3}$ 晶体。

(5)、取少量 $N a C l O$ 和 $K C l O_{3}$ 溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性 $K I$ 溶液。1号试管溶液变为色，加入 $C C l_{4}$ 振荡，静置后 $C C l_{4}$ 层显紫色。2号试管溶液颜色不变。可知该条件下 $N a C l O$ 的氧化能力 $K C l O_{3}$ （填“大于”或“小于”）。

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2、氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。

(1)、元素铬 $(C r)$ 的几种化合物（化合物中氧元素均为 $- 2$ 价）存在下列转化关系，
$C r_{2} O_{3}$ $\to_{反应 A}^{过量 K O H 溶液}$ $K C r O_{2}$ 溶液 $\to_{反应 B}^{H_{2} O_{2} 溶液}$ $K_{2} C r O_{4}$ 溶液 $\to_{反应 C}^{H_{2} S O_{4} 溶液}$ $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液
① $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 中铬元素化合价为，上述过程属于氧化还原反应的是（填字母）。
②已知B反应中 $H_{2} O_{2}$ 只发生如下过程： $H_{2} O_{2} \to H_{2} O$ ，则B反应被还原的元素是（填化学式），写出B反应的化学方程式， $H_{2} O_{2}$ 被称为“绿色氧化剂”的理由是。

(2)、近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
$3 C + 2 K_{2} C r_{2} O_{7} + 8 H_{2} S O_{4} (稀) = 3 C O_{2} ↑ + 3 K_{2} S O_{4} + 2 C r_{2} {(S O_{4})}_{3} + 8 H_{2} O$ 。
请回答下列问题。
①分析元素化合价可知该反应的氧化产物为（填化学式）。
②根据化合价，推测 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 能和反应（填标号）。
A. $K M n O_{4}$ B. $S O_{2}$ C. $H_{2} S$ D. $O_{2}$
③ $+ 6$ 价铬的化合物毒性较大，常用 $N a H S O_{3}$ 将酸性废液中的 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 还原成 $C r^{3 +}$ ，反应的离子方程式为。

(3)、化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气，其原理为 $3 C l_{2} + 8 N H_{3} = 6 N H_{4} C l + N_{2}$ ，被氧化的 $N H_{3}$ 与被还原的 $C l_{2}$ 的分子个数之比为。

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3、科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入探究。
① $C_{60}$    ② $F e {(C r O_{2})}_{2}$ 晶体   ③ $N a_{2} O_{2}$ 固体   ④ $C a H_{2}$       ⑤熔融 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$
⑥ $H_{2} O$    ⑦ $N a H S O_{4}$ 溶液      ⑧ $N a H C O_{3}$ 固体

(1)、已知 $C r O_{2}^{-}$ 是一种酸根离子，则②属于（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。

(2)、以上物质中⑥电解质（填“是”、“不是”）。

(3)、写出⑤⑦中溶质的电离方程式：
⑤；
⑦。

(4)、请写出与 $C_{60}$ 互为同素异形体的物质的名称：。

(5)、从以上物质中，选出适当的物质，按以下要求写出反应的离子方程式：
i   ⑦与⑧反应：；
ii   ③与⑥反应：；
iii   少量⑧的水溶液与足量的氢氧化钙溶液反应。

(6)、用双线桥表示 $C a H_{2} + 2 H_{2} O = C a (O H)_{2} + 2 H_{2} ↑$ 反应电子转移情况：

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4、下列叙述正确的是（）
①标准状况下， $4.48 L N O$ 和 $2.24 L O_{2}$ 混合后，原子总数为 $0.6 N_{A}$
②若 $1 m o l$ 气体的体积为 $22.4 L$ ，则它一定处于标准状况下
③标准状况下， $1 L H C l$ 和 $1 L H_{2} O$ 的物质的量相同
④标准状况下， $1 g H_{2}$ 和 $14 g N_{2}$ 的体积相同
⑤常温常压下， $0.5 \times 6.02 \times 1 0^{23}$ 个二氧化碳分子的质量是 $22 g$
⑥相同温度下，同体积容器中，气体物质的物质的量越大，则压强越大

A、①②③④ B、①④⑤⑥ C、①③⑥ D、②⑤⑥

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5、下列实验操作与实验现象或结论对应关系正确的是（）

选项	实验操作	实验现象或结论
A	用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色	溶液中一定存在 $N a^{+}$ ，不存在 $K^{+}$
B	将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片	鲜花褪色，证明氯气具有漂白性
C	向某溶液中加入 $A g N O_{3}$ 溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失	该溶液中不一定含有 $C l^{-}$
D	向某溶液中加入盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	该溶液中一定含 $C O_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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6、某小组回收锌锰电池废料（主要含 $M n O_{2}$ 、 $M n O O H$ 等）制备高锰酸钾，简易流程如图所示。
下列说法错误的是（）

A、“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗 B、“系列操作”中，进行高温干燥 $K M n O_{4}$ C、“氧化”操作利用 $C l_{2}$ 氧化 $K_{2} M n O_{4}$ 制备 $K M n O_{4}$ ，可推知在碱性条件下 $C l_{2}$ 氧化性大于 $K M n O_{4}$ D、“碱熔”的产物 $K_{2} M n O_{4}$ 是氧化产物

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7、向 $B a (O H)_{2}$ 溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、XY段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 $B a S O_{4}$ 不是电解质 B、XY段发生反应的离子方程式 $B a^{2 +} + O H^{-} + H^{+} + S O_{4}^{2 -} = = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$ C、Y点中存在的微粒主要有 $H_{2} O$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $O H^{-}$ D、溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是 $O H^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 参加反应的实验证据

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8、高铁酸钠 $(N a_{2} F e O_{4})$ 具有强氧化性（其中具有强氧化性的是 $F e O_{4}^{2 -}$ ），高铁酸钠是一种高效水处理剂，工业制备高铁酸钠的离子方程式为 $F e^{3 +} + C l O^{-} + O H^{-} \to F e O_{4}^{2 -} + C l^{-} + H_{2} O$ （未配平）。高铁酸钠处理水时，除杀菌消毒外，生成的氢氧化铁胶体还可净化水。下列有关说法正确的是（）

A、工业制备高铁酸钠反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 $2 ： 3$ B、工业制备高铁酸钠反应中，氧化性： $F e O_{4}^{2 -}$ 强于 $C l O^{-}$ C、高铁酸钠处理水时放出氧气 D、 $1 m o l$ 高铁酸钠处理水完全反应时转移电子的物质的量为 $4 m o l$

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9、常温下，在指定溶液中一定能大量共存的离子组是（）

A、澄清透明的溶液中： $H^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、酸性溶液中： $N a^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $C H_{3} C O O^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ C、能使紫色石蕊试液变红的溶液： $N a^{+}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、 $N a C l$ 溶液中： $K^{+}$ 、 $A g^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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10、下列离子方程式的书写正确的是（）

A、向 $C a C l_{2}$ 溶液中通入 $C O_{2} ： C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} = C a C O_{3} ↓ + 2 H^{+}$ B、钠与水反应： $N a + 2 H_{2} O = N a^{+} + O H^{-} + H_{2} ↑$ C、用醋酸除水垢的反应： $2 C H_{3} C O O H + C a C O_{3} = C a^{2 +} + 2 C H_{3} C O O^{-} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ D、 $N a H C O_{3}$ 溶液与 $N a O H$ 溶液反应： $O H^{-} + H C O_{3}^{-} = H_{2} O + C O_{2} ↑$

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11、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、常温常压下， $22.4 L C l_{2}$ 的物质的量为 $1 m o l$ B、 $23 g N a$ 与足量 $O_{2}$ 反应生成 $N a_{2} O$ 和 $N a_{2} O_{2}$ 混合物时，转移的电子数约为 $6.02 \times 1 0^{23}$ C、含 $1 m o l$ 硫酸镁的溶液中，含有氧原子的数目为 $4 N_{A}$ D、 $0.1 m o l C H_{4}$ 所含电子数为 $0.5 N_{A}$

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12、下列变化中，一定需要加入氧化剂的是（）

A、 $S O_{3} \to H_{2} S O_{4}$ B、 $F e C l_{2} \to F e C l_{3}$ C、 $C l_{2} \to N a C l$ D、 $K M n O_{4} \to O_{2}$

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13、关于胶体，下列说法错误的是（）

A、胶体属于混合物 B、放电影时，放映室射到银幕上的光柱属于丁达尔效应 C、“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约 $6 ~ 9 n m$ ，把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中能产生丁达尔效应 D、向氯化铁溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁胶体

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14、下列过程，不涉及氧化还原反应的是（）

A、绿色植物的光合作用 B、燃料的燃烧 C、消毒柜中氧气转化为臭氧 D、氯气用于自来水消毒

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15、已知 $M n_{2} O_{7} + 2 N a O H = 2 N a M n O_{4} + H_{2} O$ ，此反应说明 $M n_{2} O_{7}$ 属于（）

A、碱性氧化物 B、酸性氧化物 C、碱 D、盐

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16、下列物质属于电解质的是（）

A、漂白粉 B、医用酒精 C、小苏打 D、干冰

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17、化学与生活、生产、环境息息相关，下列说法正确的是（）

A、豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 B、我国提出2060年实现碳中和的目标，碳中和中的碳是指含碳物质 C、冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料 $H_{2}$ 为氧化性气体 D、因过氧化钠有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂

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18、席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：
已知以下信息：
① $\to_{2) Z n / H_{2} O}^{1) O_{3}}$ R₁CHO+
②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应
③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
⑤RNH₂+ $\to_{}^{一定条件}$ +H₂O
回答下列问题：

(1)、由A生成B的化学方程式为，反应类型为。

(2)、D的化学名称是，由D生成E的化学方程式为。

(3)、G的结构简式为。

(4)、F的同分异构体中含有苯环的还有种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶2∶1的是(写出其中的一种的结构简式)。

(5)、由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：
反应条件1所选用的试剂为，反应条件2所选用的试剂为， I的结构简式为。

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19、含碘的物质广泛应用于生活中。如(CH₃NH₃)PbI₃作为典型的有机金属卤化物，一直是太阳能电池研究的宠儿；AgI可用于显影剂和人工增雨。

(1)、基态碘原子的价电子排布式为。

(2)、CH₃NH $_{3}^{+}$ 中所含元素电负性从大到小的顺序为。

(3)、I $_{3}^{-}$ 的VSEPR模型如下图，中心I原子的杂化方式是(填“sp³”、“sp”、“sp³d”或“sp³d²”)。I $_{3}^{-}$ 的空间构型为。

(4)、Ti的四卤化物熔点如下表所示。由此可推知，TiF₄中的化学键类型是TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，原因是。
化合物
TiF₄
TiCl₄
TiBr₄
TiI₄
熔点/℃
377
-24.12
38.3
155

(5)、(CH₃NH₃)PbI₃晶体属于钙钛矿型结构(如图所示)。Pb²⁺周围距离最近且相等的I^-数目有个；晶胞中A、B之间的距离为apm，(CH₃NH₃)PbI₃式量为M，该物质的密度ρ=g·cm^-3(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

(6)、在离子晶体中，当0.414<r(阳离子)∶r(阴离子)<0.732时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构。已知r(Ag⁺)∶r(I^-)=0.573，但在室温下，AgI的晶体结构如下图所示，称为六方碘化银。造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是(填标号)。
a．几何因素 b．电荷因素 c．键性因素

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20、赤泥含有Sc₂O₃(氧化钪)、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等，以赤泥为原料提取钪(Sc)、氧化钪(Sc₂O₃)的流程如下：
已知：①P₂O₄为磷酸酯萃取剂；②Sc³⁺易水解；③K_sp[Sc(OH)₃]=8.00×10^-31。
请回答下列问题：

(1)、滤渣主要成分是(填化学式)。

(2)、“酸浸”时温度过高，酸浸速率反而减慢，其原因是。

(3)、“回流过滤”中SOCl₂作用有将Sc(OH)₃转化成ScCl₃、作溶剂和。

(4)、“热还原”的化学方程式为。

(5)、利用ScCl₃制备Sc₂O₃的方法是ScCl₃溶于水，加入草酸产生草酸钪沉淀，过滤洗涤灼烧(空气中)草酸钪得到Sc₂O₃。灼烧草酸钪的副产物主要是。(填化学式)。

(6)、P₂O₄萃取浸出液，其浓度、料液温度对萃取率的影响如下所示，萃取时P₂O₄最佳浓度及料液温度分别为，。若“洗涤”操作于实验室中进行，所需玻璃仪器有。
试验编号
P₂O₄浓度/%
分相情况
钪萃取率/%
铁萃取率/%
1-1
1
分相快
90.76
15.82
1-2
2
分相容易
91.53
19.23
1-3
3
分相容易
92.98
13.56
1-4
4
有第三相
90.69
30.12
1-5
5
轻微乳化
91.74
39.79

(7)、已知：c(Sc^3＋)≤1.0×10^-5mol·L^-1时表明完全沉淀，萃取剂混合液的pH为6时是否完全沉淀？(填“已完全沉淀”或“未完全沉淀”)，通过计算作出判断：。

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化合物	TiF₄	TiCl₄	TiBr₄	TiI₄
熔点/℃	377	-24.12	38.3	155

试验编号	P₂O₄浓度/%	分相情况	钪萃取率/%	铁萃取率/%
1-1	1	分相快	90.76	15.82
1-2	2	分相容易	91.53	19.23
1-3	3	分相容易	92.98	13.56
1-4	4	有第三相	90.69	30.12
1-5	5	轻微乳化	91.74	39.79