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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、一定温度下， $C H_{3} C H_{2} C H_{3}$ 的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述正确的是（）

A、 $C H_{3} C H_{2} C H_{3}$ 的氯化、溴化反应的 $Δ H$ 均小于0 B、稳定性： $C H_{3} C H_{2} C H_{3} \cdot > {(C H_{3})}_{2} C H \cdot$ C、 $Δ H_{1} + Δ H_{4} = Δ H_{2} + Δ H_{3}$ D、 $H C l$ 和 $H B r$ 的键能差 $= Δ H_{1} - Δ H_{3}$

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2、在恒温恒容条件下，发生反应 $M (g) ⇌ 2 N (g)$ ， $c (M)$ 随时间的变化如图中曲线所示，M的初始浓度为xmol/L。下列说法正确的是（）

A、a点到b点时间间隔内该化学反应的平均速率 $v (M) = \frac{x}{2 t_{0}} m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、当 $c (M) = \frac{x}{8}$ 时，对应的时间大于 $2.5 t_{0}$ C、a点的瞬时速率小于b点的瞬时速率 D、在不同时刻都存在关系： $v (M) = v (N)$

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3、我国科学家提出了一种双极膜硝酸盐还原工艺，原理如图所示。双极膜中间层中的 $H_{2} O$ 解离为 $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ ，并在直流电场作用下分别向两极迁移，下列说法正确的是（）

A、b为负极，Y极上发生还原反应 B、X极的电极反应式为 $N O_{3}^{-} - 8 e^{-} + 6 H_{2} O = N H_{3} ↑ + 9 O H^{-}$ C、双极膜中 $O H^{-}$ 向右侧移动 D、理论上产生的 $O_{2}$ 与 $N H_{3}$ 的物质的量之比为 $1 ： 2$

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4、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	在铅皿中将浓硫酸跟萤石(CaF₂)混合，有“白雾”出现	挥发性： $H_{2} S O_{4} < H F$
B	向某盐溶液中加入 $N a O H$ 稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝	该盐溶液中一定不含有 $N H_{4}^{+}$
C	向 $N a B r$ 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液，先变橙色，后变蓝色	氧化性： $C l_{2} > B r_{2} > I_{2}$
D	向装有 $A g_{2} O$ 固体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水，两支试管中黑色固体均溶解	$A g_{2} O$ 为两性氧化物

A、A B、B C、C D、D

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5、某研究人员通过测定不同条件下的化学反应速率得到以下两组数据( $E_{a}$ 为反应活化能)。
第1组：
实验
$E_{a} / (k J \cdot m o l^{- 1})$
温度/K
$\frac{v (318 K)}{v (298 K)}$
a
100
298→318
14.0
第2组：
实验
$E_{a} / (k J \cdot m o l^{- 1})$
温度/K
$\frac{v (b)}{v (c)}$
b
100
298K
3205
c
120
298K
基于数据分析和平衡原理，以下说法错误的是（）

A、一般离子反应的活化能接近于零，所以反应速率很快 B、吸热反应中，温度升高对于放热方向的反应速度影响较大 C、其他条件相同时，温度升高，化学反应速率加快 D、该实验的目的是为了对比温度和活化能对化学反应速率的影响程度

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6、将 $C l_{2}$ 通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生以下两个反应(均未配平)： $N a O H + C l_{2} \overset{}{\to} N a C l + N a C l O + H_{2} O$ ， $N a O H + C l_{2} \overset{}{\to} N a C l + N a C l O_{3} + H_{2} O$ ，反应完成后测得溶液中 $N a C l O$ 与 $N a C l O_{3}$ 的物质的量浓度之比为 $5 ： 2$ ，则该溶液中 $N a C l O$ 与 $N a C l$ 的物质的量之比为（）

A、 $5 ： 2$ B、 $2 ： 5$ C、 $5 ： 16$ D、 $1 ： 3$

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7、如图是某常见非金属元素的价类二维图。下列说法正确的是（）

A、c、d、e中，只有c、d是酸性氧化物 B、一定条件下，a与氧气能一步反应生成d C、g和h不可能是同一种物质 D、一定条件下，a和e能反应生成b

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8、下列离子方程式正确的是（）

A、向 $F e {(S C N)}_{3}$ 溶液中加入铁粉： $2 F e^{3 +} + F e = 3 F e^{2 +}$ B、工业上用铜电极电解饱和食盐水制备氯气： $2 C l^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} 2 O H^{-} + C l_{2} ↑ + H_{2} ↑$ C、向酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中滴加双氧水： $2 M n O_{4}^{-} + H_{2} O_{2} + 6 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 3 O_{2} ↑ + 4 H_{2} O$ D、向二元弱酸亚磷酸(H₃PO₃)溶液中滴加过量的 $N a O H$ 溶液： $H_{3} P O_{3} + 2 O H^{-} = H P O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O$

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9、下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是（）

A、用图甲装置制备 $N a H C O_{3}$ 晶体 B、用图乙装置制备并检验 $S O_{2}$ 气体 C、用图丙装置验证铁钉的吸氧腐蚀 D、用图丁装置合成氨并检验氨的生成

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10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、饱和氯水中： $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ B、在 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的氯化铁溶液中： $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ C、加入铝粉能放出 $H_{2}$ 的溶液中： $M g^{2 +}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ D、加入 $N H_{4} H C O_{3}$ 产生气泡的溶液中： $M g^{2 +}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$

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11、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $20 g N D_{3}$ 溶于水形成的氨水中质子数约为 $10 N_{A}$ B、 $1 m o l A l C l_{3}$ 完全水解生成的 $A l {(O H)}_{3}$ 胶体粒子数目为 $N_{A}$ C、高温下，铁粉与水蒸气反应，固体的质量增加 $4.8 g$ ，则转移电子数目为 $0.6 N_{A}$ D、质量分数为46％的乙醇水溶液中所含氢原子数为 $0.6 N_{A}$

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12、下列过程不涉及氧化还原反应的是（）

A、雷雨过程中有少量硝酸生成 B、工业制取漂白粉 C、高铁酸盐处理水 D、用石灰石粉末修复被酸雨侵蚀的土壤

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13、2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法正确的是（）

A、零碳甲醇作为本届亚运会的火炬燃料，甲醇燃烧属于吸热反应 B、吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质 C、亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金镀金属于合成材料 D、场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳

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14、奥美拉唑是一种抑酸药，适用于治疗胃溃疡、十二指肠溃疡等上消化道疾病，其合成路线如图。
已知：的某些性质与相似，都能与 $- N H_{2}$ 发生加成反应。
回答下列问题：

(1)、A分子所含官能团的名称是。

(2)、 $B \to C$ 的反应条件是。

(3)、 $C \to D$ 的反应方程式是。

(4)、 $D \to E$ 的反应类型是。

(5)、W是E的同分异构体，满足下列条件的W有种，写出任意一种的结构简式：。
①苯环上只有三个取代基且不存在 $- C H_{3}$
②遇 $F e C l_{3}$ 溶液显色

(6)、E经过三步形成F，请写出中间2的结构简式：。

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15、推动 $C O_{2}$ 的综合利用、实现碳中和是党中央作出的重大战略决策。

(1)、科学家利用电化学装置实现 $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 两种分子的耦合转化，其原理如图所示：
①电极B上生成 $C_{2} H_{4}$ 的电极反应式为。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为 $3 ： 2$ ，则消耗的 $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 体积比为。

(2)、 $C O_{2}$ 一定条件可转化为 $C H_{3} O H$ ， $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H < 0$
①下列有关该反应的说法正确的是。
A．升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢
B．反应体系中 $C H_{3} O H$ 的质量不再变化，说明反应达到平衡状态
C．恒温恒容下达到平衡后，再通入 $N_{2}$ ，平衡向正反应方向移动
D．平衡时，若压缩体积，则 $c (C O_{2})$ 、 $c (C H_{3} O H)$ 均变大
②恒压下，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，分子筛膜能选择性分离出 $H_{2} O$ 。P点甲醇产率高于T点的原因为。

(3)、 $C O_{2}$ 与丙烯催化合成甲基丙烯酸。催化剂在温度不同时对 $C O_{2}$ 转化率的影响如图所示， $300 ℃$ 时 $C O_{2}$ 转化率低于 $200 ℃$ 和 $250 ℃$ 的原因可能为。

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16、蛇纹石矿的主要成分为 $M g O$ 、 $S i O_{2}$ 、 $C a O$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $N i O$ 、 $F e S$ 等，现有一种利用该矿石制备高纯度 $M g O$ 工艺流程如图：
已知： $K_{s p} (N i S) = 1 \times 1 0^{- 21}$ ，氢硫酸的两步电离常数分别为 $K_{a 1} = 1.4 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 7.1 \times 1 0^{- 15}$ 。

(1)、提高“加压酸浸”速率的措施有(填一项合理措施即可)。

(2)、滤渣1的主要成分除S、 $C a S O_{4}$ 外，还有。

(3)、“氧化”时往装置鼓入空气，可作氧化剂，发生反应的离子方程式为。

(4)、沉镍时，当镍离子恰好沉淀完全(离子浓度小于 $1 \times 1 0^{- 5}$ ，可认为沉淀完全)，要保证此时 $H_{2} S$ 不会从溶液逸出，应控制溶液pH不小于(结果取整，已知饱和 $H_{2} S$ 浓度约为 $0.1 m o l / L$ )。

(5)、 $M g O$ 晶体中阴离子采用面心立方最密堆积方式(如上图)，实验测得 $M g O$ 的晶胞参数为
$a p m$ ，则 $r (O^{2 -})$ 为pm，该晶体密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (阿伏加德罗常数用 $N_{A}$ 表示)。

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17、亚硝酰氯( $N O C l$ )是一种红褐色液体或黄色气体，熔点： $- 64.5 ℃$ ，沸点： $- 5.5 ℃$ ，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室用下图装置由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
简要实验步骤：组装仪器，检查装置气密性良好后，先打开 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，关闭 $K_{3}$ ，再打开装置A中分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到C中出现____现象时关闭 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，之后可能观察到C中长颈漏斗中的液面上升。然后向装置G中通入纯净的 $C l_{2}$ ，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开 $K_{1}$ 、 $K_{3}$ 。回答下列问题：

(1)、根据实验原理和目的，制备亚硝酰氯的装置连接顺序为A、C、、、B。

(2)、步骤划线处，装置C出现的现象是。

(3)、仪器G的名称是。

(4)、 $- 10 ℃$ 冰盐水的作用为。

(5)、若制得的 $N O C l$ 中含有少量 $N_{2} O_{4}$ 杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取 $1.6625 g$ 样品溶于 $50.00 m L N a O H$ 溶液中，加入几滴 $K_{2} C r O_{4}$ 溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的 $0.35 m o l / L A g N O_{3}$ 溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗 $A g N O_{3}$ 溶液 $60.00 m L$ 。[已知： $A g_{2} C r O_{4}$ 为砖红色沉淀， $K_{s p} (A g C l) = 1.56 \times 1 0^{- 10}$ ， $K_{s p} (A g_{2} C r O_{4}) = 1.0 \times 1 0^{- 12})$ ]
①写出亚硝酰氯与 $N a O H$ 溶液反应生成亚硝酸钠的离子方程式：。
②产品纯度为(保留4位有效数字)。

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18、某温度下，改变 $0.10 m o l / L K_{2} X_{2} O_{7}$ 溶液的pH时，各种含X元素粒子及 $O H^{-}$ 浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、 $\frac{K_{a 1} (H_{2} X O_{4})}{K_{a 2} (H_{2} X O_{4})} = 1 \times 1 0^{5.76}$ B、E点溶液中存在： $c (K^{+}) < 5 c (X_{2} O_{7}^{2 -})$ C、 $K w = 1 \times 1 0^{- 13}$ D、反应 $X_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O \overset{}{⇌} 2 X O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$ 的平衡常数 $K = 1 \times 1 0^{- 13.2}$

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19、一种含Pt催化剂活化甲烷中碳氢键的反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A、 $C H_{4}$ 、 $H_{2} O$ 分别是非极性分子、极性分子 B、催化循环中S的VSEPR模型相同 C、配体完全加氢后产物含两个手性碳原子 D、上述过程的总反应： $C H_{4} + S O_{3} + H_{2} S O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} C H_{3} O S O_{3} H + S O_{2} + H_{2} O$

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20、羟基自由基( $\cdot O H$ )是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为 $C O_{2}$ 和 $H_{2} O$ 的原电池-电解池组合装置，实现了发电、环保两位一体。下列说法错误的是（）

A、电池工作时，b极电极反应为 $C_{6} H_{5} O H - 28 e^{-} + 11 H_{2} O = 6 C O_{2} ↑ + 28 H^{+}$ B、a极 $1 m o l C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 参与反应，理论上 $N a C l$ 溶液中减少的离子为 $12 N_{A}$ C、右侧装置中，c、d两极产生气体的体积比(相同条件下)为 $7 ： 3$ D、d极区苯酚被氧化的化学方程式为 $C_{6} H_{5} O H + 28 \cdot O H = 6 C O_{2} ↑ + 17 H_{2} O$

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实验	$E_{a} / (k J \cdot m o l^{- 1})$	温度/K	$\frac{v (318 K)}{v (298 K)}$
a	100	298→318	14.0