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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、工业上利用 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 制备 $H C O O H$ ，相关化学键的键能如下表所示：
键
$C = O$
$H - H$
$O - H$
$C - H$
$C - O$
键能 $/ k J \cdot m o l^{- 1}$
745
436
462.8
413.4
351
已知：①温度为 $T_{1} ℃$ 时， $C O_{2} (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} H C O O H (g)$ $K = 2$
②实验测得： $v_{正} = k_{正} c (C O_{2}) \cdot c (H_{2})$ ， $v_{逆} = k_{逆} c (H C O O H)$ ， $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 为速率常数
下列说法错误的是（）

A、 $T_{1} ℃$ 时，密闭容器充入浓度均为 $1 m o l / L$ 的 $C O_{2} (g)$ 、 $H_{2} (g)$ ，反应至平衡，则 $H C O O H (g)$ 体积分数为 $1 / 3$ B、反应 $C O_{2} (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} H C O O H (g) Δ H < 0$ C、若温度为 $T_{2} ℃$ 时， $k_{正} = 1.9 k_{逆}$ ，则 $T_{2} ℃ < T_{1} ℃$ D、 $T_{1} ℃$ 时，若向平衡后的体系中再充入 $C O_{2} (g)$ 、 $H_{2} (g)$ 、 $H C O O H (g)$ 各 $1 m o l$ ，此时 $v_{正} > v_{逆}$

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2、工业上用软锰矿(主要成分是 $M n O_{2}$ ，含有 $A l_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 等杂质)制备 $K M n O_{4}$ 的流程如下：
已知： $K_{2} M n O_{4}$ 固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，在酸性环境中能发生歧化反应。下列说法错误的是（）

A、“熔融搬烧”过程发生了4KOH+2MnO₂+O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{煅烧}} \end{array}$ 2K₂MnO₄+2H₂O B、向“浸取液”中通入 $C O_{2}$ 调pH后，“过滤”得滤渣Ⅰ的成分为 $H_{2} S i O_{3}$ 和 $A l (O H)_{3}$ C、“歧化”时的反应为： $3 M n O_{4}^{2 -} + 4 C H_{3} C O O H = 2 M n O_{4}^{-} + M n O_{2} ↓ + 4 C H_{3} C O O^{-} + 2 H_{2} O$ D、“操作Ⅱ”：当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干即得紫黑色 $K M n O_{4}$ 晶体

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3、硫酰氯( $S O_{2} C l_{2}$ )是一种重要的化工试剂，常用纯净的氯气和二氧化硫合成。
已知：① $S O_{2} (g) + C l_{2} (g) = S O_{2} C l_{2} (l) Δ H = - 97.3 k J / m o l$ ，
②常温下硫酰氯为无色液体，熔点 $- 54.1 ℃$ ，沸点 $69.1 ℃$ ，在潮湿空气中“发烟”。
实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)：则下列说法错误的是（）

A、硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是 $S O_{2} C l_{2} + 2 H_{2} O = 2 H C l + H_{2} S O_{4}$ B、装置A中发生反应的离子方程式为 $2 M n O_{4}^{-} + 10 C l^{-} + 16 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 5 C l_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ C、仪器E的作用是冷凝回流，减少 $S O_{2} C l_{2}$ 的挥发损失 D、F装置只起到吸收尾气的作用

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4、由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	该钠盐只能为 $N a_{2} S O_{3}$ 、 $N a H S O_{3}$ 或 $N a_{2} S_{2} O_{3}$
B	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的 $C u (O H)_{2}$ 悬浊液	无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
C	铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后将固体溶于盐酸，向所得溶液滴加 $K S C N$ 溶液	溶液颜色无明显变化	氧化铁已经完全被铝粉还原
D	石蜡油加强热，将产生的气体通入 $B r_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液	溶液由橙红色变为无色	气体中含不饱和烃

A、A B、B C、C D、D

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5、化合物A是一种重要的中间体，也用于医药，其结构如图所示。已知：W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，下列说法正确的是（）

A、在A的阴离子中， $σ$ 键和 $π$ 键的比为 $2 ： 1$ B、 $X_{2} W_{2}$ 和 $Y_{2} W_{4}$ 的中心原子分别采取sp杂化、 $s p^{2}$ 杂化 C、简单氢化物的沸点 $X < Z$ ，主要原因是Z的氢化物相对分子质量大 D、由W、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能显酸性

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6、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）

A、 $A l_{2} O_{3} \overset{N a O H (a q)}{\to} N a A l O_{2} (a q) \overset{C O_{2}}{\to} A l (O H)_{3}$ B、 $M g C l_{2} (a q) \overset{石灰乳}{\to} M g (O H)_{2} \overset{灼烧}{\to} M g O$ C、 $F e_{2} O_{3} \overset{H C l (a q)}{\to} F e C l_{3} (a q) \overset{△}{\to} F e C l_{3}$ D、 $S i O_{2} \overset{N a O H (a q)}{\to} N a_{2} S i O_{3} (a q) \overset{H C l (a q)}{\to} H_{2} S i O_{3}$

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7、下列说法正确的个数为（）
①煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化
②误食重金属盐会引起人体中毒，可以喝大量牛奶解毒
③“84消毒液”、 $75 %$ 的酒精都可用于消毒
④有化学键断裂的过程一定发生了化学变化
⑤钠是一种很强的还原剂，可以把锆、铌等金属从其化合物的水溶液中置换出来
⑥酸雨是pH小于7的雨水，燃煤脱硫可防治硫酸型酸雨

A、1 B、2 C、3 D、4

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8、Sharpless教授和Meldal教授因“点击化学”“生物正交化学”研究获2022年诺贝尔化学奖。“点击化学”就是用简单的小分子与生物大分子进行合成。类似的分子结构修饰在药物设计与合成中应用广泛。布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，结构修饰过程如图所示。下列说法错误的是（）

A、乙的分子式为 $C_{19} H_{23} O_{2} N$ B、乙的苯环上的二氯代物有3种(不考虑立体异构) C、甲、乙均可使酸性 $K M n O_{4}$ 褪色，产物均有 D、甲分子中一定共面的碳原子有8个

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9、氮化硼(BN)是重要的无机材料，可通过下面两个反应制得：
反应Ⅰ： $2 B (s) + N_{2} (g) = 2 B N (s)$
反应Ⅱ： $B_{2} O_{3} (s) + 2 N H_{3} (g) = 2 B N (s) + 3 H_{2} O (g)$
已知反应Ⅰ常温下自发，反应Ⅱ常温下不自发。下列说法错误的是（）

A、常温下反应Ⅰ的 $Δ G < 0$ ，但无法判断反应速率快慢 B、反应Ⅰ的 $Δ S < 0$ ， $Δ H < 0$ C、性能优良的催化剂可使反应Ⅱ在常温下自发进行 D、反应Ⅱ中有极性键的断裂与生成

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10、下列化学用语表述错误的是（）

A、 $C O_{2}$ 的电子式： B、顺 $- 2 -$ 丁烯的结构简式： C、第一电离能： $S i < S < P$ D、基态Fe原子的价层电子排布图：

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11、下列离子方程式书写错误的是（）

A、 $1.2 m o l C l_{2}$ 通入到含 $1 m o l F e I_{2}$ 的溶液中： $2 F e^{2 +} + 10 I^{-} + 6 C l_{2} = 2 F e^{3 +} + 12 C l^{-} + 5 I_{2}$ B、 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 溶液滴入 $F e C l_{2}$ 溶液中： $K^{+} + {[F e (C N)_{6}]}^{3 -} + F e^{2 +} = K F e [F e (C N)_{6}] ↓$ C、明矾溶液中滴入 $B a (O H)_{2}$ 溶液使沉淀质量最大： $2 B a^{2 +} + 3 O H^{-} + A l^{3 +} + 2 S O_{4}^{2 -} = 2 B a S O_{4} ↓ + A l (O H)_{3} ↓$ D、碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液： $H C O_{3}^{-} + N H_{4}^{+} + 2 O H^{-} = C O_{3}^{2 -} + N H_{3} \cdot H_{2} O + H_{2} O$

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12、常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是（）

A、在 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中： $K^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ B、 $c (F e^{3 +}) = 0.1 m o l / L$ 的溶液中： $H^{+}$ 、 $S C N^{-}$ 、 $B r^{-}$ 、 $K^{+}$ C、使石蕊变红的溶液中： $N a^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ D、 $l g \frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})} = - 3$ 的溶液中： $N a^{+}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$

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13、用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）

A、28 g乙烯和丙烯的混合气体充分燃烧，消耗的O₂分子数为3N_A B、0.2 mol FeCl₃水解形成的Fe(OH)₃胶体粒子数小于0.2N_A C、标准状况下，2.24 L新戊烷中电子的数目为3.4N_A D、含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数大于0.2N_A

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14、中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是（）

A、“绚丽丝绸云涌动，霓裳歌舞美仙姿”中“丝绸”的主要成分是纤维素 B、“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中涉及过滤操作 C、“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应 D、“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验

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15、稀土元素是国家战略资源，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某课题组以废显示屏玻璃碴（含较多的 $S i O_{2}$ 、 $C e O_{2}$ 、 $F e O$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 及少量其他可溶于酸的物质）为原料，设计如图流程回收稀土元素铈，实现资源再利用。

已知： $C e O_{2}$ 不溶于稀硫酸，也不溶于 $N a O H$ 溶液。
回答下列问题：

(1)、为提高“酸溶”的速率，可采取的措施是（填一种）； $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 可用于检验“滤液1”中含有的 $F e^{2 +}$ ， $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 中铁元素的化合价为价价。

(2)、获得 $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 晶体的“一系列操作”包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、常温晾干，则 $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 晶体的溶解度随温度的变化关系为。

(3)、“滤渣2”中主要成分的化学式为；“反应3”的离子方程式为，其中 $H_{2} O_{2}$ 的作用与“反应1”中 $H_{2} O_{2}$ 的作用（填“相同”或“不相同”）。

(4)、“反应4”的离子方程式为。

(5)、 $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 可用作净水剂，其净水原理是（用离子方程式表示）。等物质的量浓度的下列三种溶液中， $N H_{4}^{+}$ 浓度由小到大的顺序是（用标号表示）。
① $N H_{4} C l$ 溶液 ② $C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液 ③ $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液

(6)、取上述流程中得到的 $C e {(O H)}_{4}$ 产品 $0.640 g$ ，加稀硫酸溶解后，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} F e S O_{4}$ 标准溶液滴定至终点时（铈被还原为 $C e^{3 +}$ ），消耗标准溶液的体积为 $25.00 m L$ ，则测得该产品中Ce元素的质量分数约为（保留三位有效数字）。

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16、汽车尾气中含有 $N O_{x}$ 、CO，排气管内的催化转化器可实现将污染性气体转化为 $C O_{2}$ 和 $N_{2}$ 。

(1)、已知：① $2 N O (g) = N_{2} (g) + O_{2} (g)$    $Δ H_{1} = - 180.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $2 C (s) + O_{2} (g) = 2 C O (g)$    $Δ H_{2} = - 221.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$    $Δ H_{3} = - 393.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
则 $N O (g)$ 与 $C O (g)$ 反应生成 $C O_{2} (g)$ 和 $N_{2} (g)$ 的热化学方程式为。该反应在（填“高温”或“低温”）下可自发进行。

(2)、 $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ 的反应历程如图（图中所有物质均为气态）。
该反应的决速步骤是反应（填对应序号）；中间产物的化学式为。

(3)、利用如图装置可测定汽车尾气中CO的含量，电解质为氧化钇 $(Y_{2} O_{3})$ 和氧化钠，该电池中 $O^{2 -}$ 可以在固体介质 $N A S I C O N$ （固熔体）内自由移动。
工作时，多孔电极a为极，多孔电极b处发生的电极反应为。

(4)、一定温度下，起始时向 $2 L$ 的恒容密闭容器中充入 $0.3 m o l C O (g)$ 、 $0.3 m o l N O (g)$ ，仅发生反应 $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ ，起始气体总压强为 $180 k P a$ ， $20 m i n$ 时反应达到平衡，此时气体总压强为起始压强的 $\frac{5}{6}$ 。
① $0 \sim 20 m i n$ 内， $v (N_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ， NO转化率＝（保留三位有效数字）％。
②此温度下，该反应的平衡常数 $K_{p} =$ $k P a^{- 1}$ （ $K_{p}$ 是用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数）。

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17、亚硝酰氯（ $N O C l$ ，熔点为 $- 64.5$ ℃，沸点为 $- 5.5$ ℃）是一种红褐色液体或黄色气体，遇水反现生成一种氢化物和两种氧化物，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。某学习小组在实验室中用 $C l_{2}$ 和NO制备 $N O C l$ 。请回答下列问题：

(1)、原料气NO和 $C l_{2}$ 的制备。
①如图中盛有碱石灰的仪器名称是。实验室制备NO的反应的离子方程式为。
②实验室制备 $C l_{2}$ 可选择图中的装置（填标号）；制备并收集干燥的 $C l_{2}$ 的装置连接顺序：a→（按气流方向，用小写字母表示）。

(2)、利用制得的NO和 $C l_{2}$ 制备亚硝酰氯 $(N O C l)$ ，装置如图所示。
①装置Ⅰ、Ⅱ除可进一步干燥NO、 $C l_{2}$ 外，另一个作用是。
②装置Ⅳ的作用是；若无装置Ⅴ，则装置Ⅳ中 $N O C l$ 可能发生反应的化学方相式为。
③查阅资料知，王水是浓硝酸与浓盐酸的混合酸，一定条件下该混合酸可自身反应生成亚硝酰氯、氯气和水，该反应的化学方程式为。

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18、我国化学家侯德榜创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法（联合制碱法），为我国乃至世界的制碱工业做出了巨大贡献。以粗盐为原料的工业生产工艺流程图如图：
已知：“流程Ⅱ”中反应为 $N a C l + C O_{2} + N H_{3} + H_{2} O = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l$ 。
请回答下列问题：

(1)、“流程Ⅰ”是对原料粗盐进行提纯的过程，其中试剂1为（填化学式，下同）溶液，试剂2为溶液。

(2)、“流程Ⅱ”中向滤液1中先通入 $N H_{3}$ ，再通入 $C O_{2}$ ，顺序（填“能”或“不能”）颠倒，理由是。

(3)、“流程Ⅲ”中灼烧的产物中可循环利用的物质为（填化学式）。

(4)、某化学兴趣小组利用下列装置在实验室模拟侯氏制碱法制纯碱。
支管a的作用是，雾化装置的优点有。

(5)、制得的纯碱中只含有氯化钠杂质，现取产品样品 $25 g$ ，将其放入干净的烧杯中，加入 $200 g$ 水，使其完全溶解。向所得溶液中慢慢加入溶质质量分数为14.6％的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的的质量关系曲线如图所示。（设 $C O_{2}$ 全部逸出，且只有 $C O_{2}$ 气体逸出）。
①该产品样品中，含碳酸钠的质量为（计算结果精确至 $0.1 g$ ）。
②A点时，此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数为（计算结果精确至0.1％）。

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19、常温下，用 $H C l (g)$ 调节 $S r F_{2}$ 浊液的pH，测得在通入 $H C l (g)$ 的过程中，体系中 $- l g c (X)$ （X代表 $S r^{2 +}$ 或 $F^{-}$ ）与 $- l g [\frac{c (H^{+})}{c (H F)}]$ 的关系如图所示。下列说法正确的是（）。
已知： $S r F_{2}$ 为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。

A、 $K_{s p} (S r F_{2}) = 1 0^{- 10.2}$ B、随着 $H C l$ 的加入， $S r F_{2}$ 溶解度逐渐减小 C、p点对应的溶液中 $c (S r^{2 +}) < c (H F)$ D、M、n点时的溶液中均存在 $c (H F) + c (H^{+}) = c (C l^{-}) + c (O H^{-})$

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20、工业上利用 $C O (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 在催化剂的作用下合成 $C H_{3} O H (g)$ ，发生如下反应： $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ $Δ H$ 。现于一定条件下向 $2 L$ 的密闭容器中充入一定量的 $C O (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 发生反应，测得在不同压强下平衡体系中 $C O (g)$ 的转化率随温度的变化情况如图所示。下列说法正确的是（）。

A、 $Δ H < 0$ ， $p_{1} > p_{2}$ B、在 $T_{1}$ 、 $p_{1}$ 条件下，d→a的过程中，正、逆反应速率之间的关系： $v_{正} < v_{逆}$ C、a、b、c三点对应的平衡常数 $K_{a}$ 、 $K_{b}$ 、 $K_{c}$ 的大小关系是 $K_{b} > K_{a} > K_{c}$ D、b→c的过程，正反应速率变小，逆反应速率变大

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键	$C = O$	$H - H$	$O - H$	$C - H$	$C - O$
键能 $/ k J \cdot m o l^{- 1}$	745	436	462.8	413.4	351