高中化学苏教版-试题列表-第1018页

1、已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)

醋酸	氢硫酸	氢氰酸
$K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$	${K_{a}}_{1} = 9.1 \times 1 0^{- 8}$ ， ${K_{a}}_{2} = 1.1 \times 1 0^{- 12}$	$K_{a} = 4.9 \times 1 0^{- 10}$

(1)、体积相同、

c (H^{+})

相同的三种酸溶液a．

C H_{3} C O O H

；b．HCN；c．

H_{2} S O_{4}

分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是。(填字母)

(2)、25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②

N a_{2} S

溶液、③

C H_{3} C O O N a

溶液，pH由大到小的顺序为(填序号)。

(3)、25℃时，浓度均为0.01 mol/L的①NaCN、②

C H_{3} C O O N a

、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为(填序号)。

(4)、将浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中

c (N a^{+}) > c (C N^{-})

，下列关系正确的是。

a． $c (H^{+}) < c (O H^{-})$

b． $c (H^{+}) + c (H C N) = c (O H^{-}) + c (C N^{-})$

c． $c (H C N) + c (C N^{-}) = 0.01$ mol/L

(5)、25℃时，向NaCN溶液中通入少量

H_{2} S

，反应的离子方程式为。

(6)、下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是(填字母)。

a． $S^{2 -}$ b． $C N^{-}$ c． $C H_{3} C O O^{-}$ d． $H S^{-}$

(7)、用蒸馏水稀释0.10 mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是(填字母)。

a． $\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (H^{+})}$ b． $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H)}$ c． $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$

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2、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)、下列反应中，属于吸热反应的是____(填字母)。

A、Na₂O与水反应 B、甲烷的燃烧反应 C、CaCO₃受热分解 D、锌与盐酸反应

(2)、获取能量变化的途径①通过化学键的键能计算。已知：

化学键种类	H—H	O=O	O—H
键能(kJ/mol)	436	498	463.4

计算可得：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ∆H=kJ·mol^-1

②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：

I.2Na(s)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=Na₂O(s) △H=-414kJ·mol^-1

II.2Na(s)+O₂(g)=Na₂O₂(s) △H=-511kJ·mol^-1

写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式。

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3、下列说法中，正确的是（）

A、0.5mol·L^-1 Na₂SO₄溶液中含有1mol Na⁺ B、18 g H₂O在标准状况下的体积约为22.4L C、同温同压下，20mLNH₃和60mLO₂所含分子个数比为1：3 D、80 g NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol·L^-1

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4、根据下列图示所得推论正确的是（）

A、甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCl和O₂ B、乙是C₄H₁₀(g)C₄H₈(g)+H₂(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的∆H＞0、x＞0.1 C、丙是0.5mol/L CH₃COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH₃COONa溶液中c(OH^-)减小 D、丁是0.03g镁条分别与2mL 2mol/L盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应

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5、下列离子方程式不正确的是（）

A、3amolCO₂与含2amolBa（OH）₂的溶液反应：3CO₂+4OH^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+2HCO₃^﹣+H₂O B、NH₄Fe（SO₄）₂溶液中加入几滴NaOH溶液：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓ C、亚硫酸溶液被氧气氧化：2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2- D、酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑

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6、能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H^＋)＞c(OH^－)的操作是（）

A、向水中投入一小块金属钠 B、加入NaHCO₃固体 C、向水中加入CH₃COONa晶体 D、向水中加入NH₄Cl溶液

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7、下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是（）

A、浓度 B、压强 C、温度 D、催化剂

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8、下列说法中正确的是（）

A、氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na^＋和Cl^－ B、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 C、二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D、碳酸氢钠在水中的电离方程式可表示为NaHCO_{3 $⇌$}Na^＋＋HCO₃^-

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9、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A、已知稀溶液中，H⁺(aq)+OH^﹣(aq)=H₂O(l) ΔH＝-57.3 kJ•mol^﹣¹ ，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 B、已知CO(g)的燃烧热ΔH是-283.0 kJ•mol^﹣¹ ，则2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)反应的△H为+566 kJ•mol^﹣¹ C、已知：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₁②2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)△H₂ ，则ΔH₁<ΔH₂ D、500℃、30MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放出19.3 kJ热量，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)

⇌_{500 ℃ ， 30 M P a}^{催 化 剂}

2NH₃(g) ΔH＝﹣38.6 kJ•mol^﹣¹

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10、下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（）

A、熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO₂＋2NaOH

\underline{\underline{高 温}}

Na₂SiO₃＋H₂O B、红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层：3Fe＋4H₂O(g)

\underline{\underline{高 温}}

Fe₃O₄＋4H₂ C、在海带灰的浸出液(含有I^－)中滴加H₂O₂得到I₂：2I^－＋H₂O₂＋2H^＋=I₂＋O₂↑＋2H₂O D、“84”消毒液(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO^－＋Cl^－＋2H^＋=Cl₂↑＋H₂O

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11、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、24g石墨烯(单层石墨)中含有的六元环个数为N_A B、1mol苯甲酸中含有的双键数目为0.4N_A C、0.1mol/L NH₄NO₃溶液中含有的铵根离子数目为0.1N_A D、标准状况下，11.2L苯中含有的原子数目为6N_A

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12、下列化学用语正确的是（）

A、某烷烃的命名为：2-甲基-3-乙基丁烷 B、羟基的电子式为：

C、丙烯分子的球棍模型：

D、丙酸的键线式：

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13、下列化学实验仪器名称或操作正确的是（）

A、

长颈漏斗 B、

测溶液 pH 值 C、

用硫酸滴定 NaOH 溶液 D、

溶量瓶

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14、打赢蓝天保卫战，守护美好家园。下列说法正确的是（）

A、燃煤时加入石灰石，减少CO₂排放及酸雨 B、推广氢燃料电池汽车，减少氮氧化物的排放 C、增大化石能源比重，降低空气中的TSP(总悬浮颗粒物) D、汽车排气管安装催化转化装置，减少温室效应气体的排放

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15、甲烷和乙烯是重要的气体燃料和化工原料。回答下列问题：

(1)、甲烷化反应即为氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。

已知涉及的反应如下：

反应Ⅰ： $C O (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 206.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅱ： $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2}$

反应Ⅲ： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 165 k J \cdot m o l^{- 1}$

则 $Δ H_{2} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、研究表明

C O_{2} (g)

和

C H_{4} (g)

在催化剂存在下可发生反应制得合成气

C O_{2} (g) + C H_{4} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)

Δ H

。在其他条件相同，不同催化剂(A、B)作用下，使原料

C O_{2} (g)

和

C H_{4} (g)

反应相同的时间，CO(g)的产率随反应温度的变化如图所示：

①在催化剂A．B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用 $Δ E_{a} (A)$ 和 $Δ E_{a} (B)$ 表示，则 $Δ E_{a} (A)$ $Δ E_{a} (B)$ (填“>”“<”或“=”)。

②y点对应的逆反应速率v(逆) z点对应的正反应速率v(正)(填“>”“<”或“=”)。

(3)、西北工业大学的张健教授、德累斯顿工业大学的冯新亮院士等人报道了一种电催化半氢化策略，在室温条件下，水溶液介质中可选择性地将

C_{2} H_{2}

还原为

C_{2} H_{4}

，其原理示意图如下：

①阴极电极反应式为。

②同温同压下，相同时间内，若进口处气体物质的量为amol，出口处气体的总体积为进口处的x倍，则 $C_{2} H_{2}$ 转化率为。

(4)、利用多晶铜高效催化电解

C O_{2}

制乙烯的原理如图所示。因电解前后电解液浓度几乎不变，故可实现

C O_{2}

的连续转化。

①电解过程中 $H C O_{3}^{-}$ 向(填“铂”或“多晶铜”)电极方向移动。

②多晶铜电极上的电极反应式为。

③理论上当生产 $0.05 m o l$ 乙烯时，铂电极产生的气体在标况下体积为(不考虑气体的溶解)。

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16、氧化钴(Co₂O₃)常用作超耐热合金和磁性材料及化学工业的催化剂。一种以钴矿渣(含有Co、Fe、Ca、Mg、Mn、Ni等元素的化合物及

S i O_{2}

)制备

C o_{2} O_{3}

的工艺流程如下。

已知：①钴矿渣浸出后溶液中金属元素以+2价离子形式存在。

② $M n S O_{4}$ 、 $N i S O_{4}$ 可溶于水。

回答下列问题：

(1)、“浸出”时，为了加快浸出速率，可采取

措施有(任写两点)；滤渣1的主要成分为(填化学式)。

(2)、“除铁”过程中，

{(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{8}

参与反应的离子方程式为。

(3)、“萃取”“反萃取”步骤的目的是；“煅烧”时主要反应的化学方程式为。

(4)、以

800 k g

钴矿渣(Co的质量分数为12.5％)为原料提取出

120 k g C o_{2} O_{3}

，在提取过程中钴的损失率为(计算结果保留三位有效数字)。

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17、已知反应Ⅰ～反应Ⅳ为单质与单质在一定条件下的化合反应。

①图中涉及的物质中除甲和B外均由短周期元素组成。

②乙与B在高温下反应能放出大量的热，生成C和甲，该反应能用于焊接钢轨。

③甲在A中燃烧生成B，丁在D中燃烧生成E和丙。

④D是一种常见的温室气体，且E中丁元素的质量分数为60％。

回答下列问题：

(1)、写出下列物质的化学式：A、B。

(2)、组成丁的元素在元素周期表的位置是，物质D的电子式为。

(3)、写出丁在D中燃烧的化学方程式：。

(4)、C与足量

N a O H

溶液反应的离子方程式为。

(5)、

11.6 g B

溶于足量盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉的质量为。

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18、氯化铍(BeCl₂)是一种无色针状或板状晶体，易潮解，易升华。已知氯气、碳和氧化铍高温条件下反应生成氯化铍和一氧化碳，某实验小组利用下图所示装置制备

B e C l_{2}

。请回答下列问题：

已知：①铍和铝在元素周期表中处于对角线位置，其单质及化合物的结构与性质具有相似性。

② $N a C l - B e C l_{2}$ 熔融可离子化。

(1)、装置A中仪器X的名称是，装置C中的试剂M为(填名称)。

(2)、按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为(填仪器接口的小写字母，装置可重复使用)，装置A中反应的离子方程式为。

(3)、装置E中反应的化学方程式为，两仪器连接处使用粗导气管，而不用细导气管的原因是。

(4)、装置B的作用是。

(5)、工业上电解

N a C l - B e C l_{2}

熔融混合物制备金属铍，可选用镍坩埚作电解槽的阴极材料，电解时阴极反应式为；电解时需加入氯化钠的作用是。

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19、一种成本低、稳定性好的全碱性多硫化物-空气液流二次电池工作时，原理如图所示，下列说法错误的是（）

A、膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜 B、连接负载时，X极的电极反应式为

2 S_{2}^{2 -} - 2 e^{-} = S_{4}^{2 -}

C、连接电源时，Ⅰ室的

N a^{+}

数目增加 D、连接电源时，电路中每通过

0.5 m o l

电子，生成

N a O H

质量为20g

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20、山东大学材料科学与工程学院开发催化剂用于光热催化

C O_{2}

加氢制

C H_{4}

。反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列叙述错误的是（）

A、催化剂表面上

C H_{4}

脱附需吸收能量 B、该历程中的最小能垒(活化能)

E_{正} = 0.19 e V

C、该历程中决速步骤为

* C H_{3} \to * C H_{4}

D、工业生产中将催化剂处理成纳米级颗粒更利于提高反应速率

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