高中化学苏教版-试题列表-第1017页

1、杭州亚运会打造“绿色建筑”，亚运场馆大量使用了碲化镉（CdTe）发电玻璃。下列说法正确的是（）

A、

^{114} C d

和

^{112} C d

的质子数一定相等 B、

_{52}^{128} T e

的中子数比质子数多14个 C、

^{128} T e

的相对原子质量为128 D、

^{114} I n

与

^{114} C d

互为同位素

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2、下列各组物质的分类正确的是（）

A、电解质：硫酸、盐酸、

N H_{3} \cdot H_{2} O

B、非电解质：

N H_{3}

、铜、

C O_{2}

C、酸性氧化物：

S i O_{2}

、

M n_{2} O_{7}

、

S O_{3}

D、同位素：

^{14} N_{2}

、

^{15} N_{2}

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3、漂白粉具有很强的杀菌、消毒、净化和漂白作用，其有效成分是（）

A、

C a (C l O)_{2}

B、

N a C l

C、

N a C l O

D、

C a C l_{2}

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4、25℃时，某些弱电解质的电离常数如表所示，回答下列问题。

弱电解质

$H_{2} C O_{3}$

$H_{2} C_{2} O_{4}$

$H C N$

$H C l O$

$N H_{3} \cdot H_{2} O$

电离常数

$K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$

$K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$

$K_{a 1} = 5.6 \times 1 0^{- 2}$

$K_{a 2} = 1.5 \times 1 0^{- 4}$

$K_{a} = 6.2 \times 1 0^{- 7}$

$K_{a} = 4.5 \times 1 0^{- 10}$

$K_{b} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$

(1)、25℃时，0.02

m o l \cdot L^{- 1}

盐酸的pH约为，该溶液中水电离出的

c (H^{+}) \approx

m o l \cdot L^{- 1}

。（

l g 2 \approx 0.3

）

(2)、少量的

C O_{2}

通入

N a C l O

溶液中，发生反应的离子方程式为，该过程中，溶液中水电离出的

c (H^{+})

会（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(3)、某同学用0.2000

m o l \cdot L^{- 1}

的盐酸标准液滴定25.00

m L

未知浓度的

N a O H

溶液。平行滴定三次所得的实验数据如下表：

实验次数	1	2	3
消耗标准液体积/ $m L$	20.02	23.45	19.98

①图中需用到的仪器为（填标号），所选仪器在使用前需要。

② $N a O H$ 溶液的浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ ，下列操作会使测定结果偏大的是（填标号）。

A.装待测液的锥形瓶未润洗

B.装标准液的仪器水洗后直接装液

C.滴定过程中，部分标准液滴到锥形瓶外

D.滴定终点读数时俯视刻度线

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5、氮和氮的化合物与人类关系密切。已知：

i. $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ $Δ H_{1} = a k J \cdot m o l^{- 1}$

ii. $4 N H_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = b k J \cdot m o l^{- 1}$

iii. $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O (g)$ $Δ H_{3} = c k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、

2 H_{2} (g) + 2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

Δ H =

k J \cdot m o l^{- 1}

（用含a、b、c的式子表示）。

(2)、T℃时，

\frac{1}{2} N_{2} (g) + \frac{3}{2} H_{2} (g) ⇌ N H_{3} (g)

Δ H_{4} = d k J \cdot m o l^{- 1}

。各步反应的能量变化如图1所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。图中决速步骤的反应方程式为；

d =

。

图1

(3)、某小组往一恒温恒压含有铁触媒的容器中充入1

m o l

N_{2}

和3

m o l

H_{2}

，模拟合成氨的反应，不同温度下达到平衡时混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系如图2。

图2

①图中温度 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 、 $T_{3}$ 由大到小的顺序为，图中x、y、z、w四点中，化学反应速率最快的是点。

②y点时， $N_{2}$ 的平衡转化率为；在温度 $T_{1}$ 时，该反应的平衡常数 $K_{p} =$ $M P a^{- 2}$ （ $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，用含 $p_{2}$ 的式子表示）。

③若在恒容条件下发生该反应，下列说法正确的是（填标号）。

A.温度升高， $K_{p}$ 将增大

B.当 $2 v (N_{2}) = v (N H_{3})$ 时，反应达到了平衡

C.当 $N_{2}$ 的体积分数不再改变时，反应达到了平衡

D.断裂1 $m o l$ $N \equiv N$ 键的同时断裂6 $m o l$ $N - H$ 键，说明反应达到了平衡

(4)、氨的催化氧化过程中同时发生的反应主要如下：

反应Ⅰ. $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g)$

反应Ⅱ. $4 N H_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$

测得相同时间内 $N O$ 、 $N_{2}$ 的产率与温度的关系如图3所示。

图3

①反应Ⅱ为（填“放热”或“吸热”）反应。

②随着温度升高， $N O$ 的产率先增大后减小的原因为。

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6、化学反应伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化具有重大意义。请回答下列问题：

(1)、Ⅰ.硫与硫的氧化物转化过程中能量变化如图所示：

表示

S (s)

的燃烧热的热化学方程式为。

(2)、对于反应

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)

：

①（填“低温”、“高温”或“任意温度”）有利于该反应正向自发进行。

②在一密闭容器中仅发生该反应，下列措施有利于提高 $S O_{2}$ 的平衡转化率的是（填标号）。

A.升高温度 B.压缩容器体积 C.增大 $O_{2}$ 浓度 D.再充入一定量的 $S O_{2}$

(3)、Ⅱ．某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。

实验步骤：
①量取50mL0.25mol•L^-1H₂SO₄ ，溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。
仪器a的名称为，使用的

N a O H

溶液稍微过量的原因是。

(4)、实验数据记录：

实验次数	反应物的初始温度 $T_{1}$ /℃			反应后体系的温度 $T_{2}$ /℃
实验次数	$H_{2} S O_{4}$ 溶液	$N a O H$ 溶液	平均值	反应后体系的温度 $T_{2}$ /℃
1	25.2	25.4		28.6
2	24.9	25.1		28.4
3	25.3	25.3		28.0
4	25.0	25.2		28.3

设实验所用的酸、碱溶液的密度均为1 $g \cdot m L^{- 1}$ ，反应前后溶液的比热容 $c = 4.18 J \cdot g^{- 1} \cdot ℃^{- 1}$ 。计算该实验的 $H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) ═ H_{2} O (l)$ $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(5)、实验过程中，向

H_{2} S O_{4}

溶液中加碱时，分多次加入

N a O H

溶液，将会导致测得的

Δ H

（填“偏大”或“偏小”，下同）；若用0.55

m o l \cdot L^{- 1}

氨水代替

N a O H

溶液，将会导致测得的

Δ H

。

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7、硝酸是中学常见的强酸，某化学兴趣小组设计实验探究硝酸的性质。

(1)、Ⅰ.往0.1

m o l \cdot L^{- 1}

F e S O_{4}

溶液中逐滴加入6

m o l \cdot L^{- 1}

稀硝酸，随着反应的进行，溶液先变成棕色后逐渐变成棕黄色。对于棕色的形成原因，同学们提出猜想：

猜想1：溶液呈棕色可能是低浓度 $F e^{3 +}$ 导致的。

猜想2：溶液呈棕色可能是 ${[F e (N O)_{2}]}^{+}$ （棕色）导致的。

猜想3：溶液呈棕色可能是 $N O_{2}$ 溶解在溶液中导致的。

已知： $F e^{2 +} + 2 N O ⇌ {[F e (N O)_{2}]}^{+}$ （棕色）。

F e S O_{4}

溶液与稀硝酸生成

F e^{3 +}

和无色气体的离子方程式为；往反应后的溶液中滴加

K S C N

溶液，观察到溶液颜色变为，说明溶液中有

F e^{3 +}

。

(2)、小组同学用图1装置进行实验，观察到石墨1上有无色气泡冒出，正极的电极反应式为，整个过程中未观察到石墨2附近溶液出现棕色，说明猜想错误。

图1

(3)、Ⅱ.铝在浓硝酸中的钝化是非常特殊的变化过程，化学小组用图2装置探究铝（已打磨掉表面的氧化膜）钝化所需的硝酸浓度。实验过程和现象记录如表，

A l

钝化生成

A l_{2} O_{3}

，回答下列问题：

图2

硝酸浓度/ （ $m o l \cdot L^{- 1}$ ）	电流计指针偏转情况	电流计反转所需时间/s	铝棒变化	铜棒变化
7.5	灵敏电流计指针大幅度偏向右侧	不发生反转	逐渐溶解	有气泡产生
8	灵敏电流计指针大幅度偏向右侧，然后缓慢向左偏转	8	开始变暗，8s后有气泡产生	开始有气泡产生，8s后逐渐溶解
9	灵敏电流计指针大幅度偏向右侧，然后稍快向左偏转	4	开始变暗，4s后有气泡产生	开始有气泡产生，4s后逐渐溶解
10	灵敏电流计指针大幅度偏向右侧，然后快速向左偏转	1	迅速变暗并有气泡产生	有少量气泡产生并逐渐溶解

电解质溶液为7.5

m o l \cdot L^{- 1}

的硝酸：铝棒为极，电极反应式为。

(4)、电解质溶液为9

m o l \cdot L^{- 1}

的硝酸：0~4s内，负极上的电极反应为；4s后铜棒发生（填“氧化”或“还原”）反应；探究装置的尾气吸收装置可选择（填标号）。


a	b	c	d

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8、常温下，向一定体积0.2

m o l \cdot L^{- 1}

的

M O H

溶液中逐滴滴入0.2

m o l \cdot L^{- 1}

的稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数［用

p C

表示，

p C = - l g c_{水} (H^{+})

］与加入盐酸体积的关系如图所示。忽略溶液混合时体积变化和温度变化，已知

\sqrt{2} \approx 1.4

，下列叙述错误的是（）

A、

M O H

的

K_{b} \approx 5 \times 1 0^{- 7.6}

B、c点溶液中水电离出的

c (H^{+}) \approx 1.4 \times 1 0^{- 4.2} m o l \cdot L^{- 1}

C、b~c点间溶液中：

c (M O H) + c (M^{+}) > c (C l^{-})

D、d点溶液中：

c (M^{+}) = c (C l^{-}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}

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9、一种水系可逆锌一二氧化碳电池结构如图（在电场的作用下，双极膜的阴、阳膜复合层间的

H_{2} O

解离成

H^{+}

和

O H^{-}

并分别通过阴膜和阳膜），下列说法正确的是（）

A、放电时，正极区溶液的

p H

增大 B、放电时，双极膜产生的

O H^{-}

移向选择性催化材料 C、充电时，若阴极增重6.5g，则阳极产生1.6g

O_{2}

D、充电时，选择性催化材料的电极反应为

4 H C O_{3}^{-} + 4 e^{-} ═ O_{2} ↑ + 4 C O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

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10、恒温时，向如图所示的密闭容器中（活栓已经固定住活塞）加入10

m o l

A (s)

和1

m o l

B (g)

，进行反应

2 A (s) + 3 B (g) ⇌ 2 C (g) + 3 D (g)

Δ H < 0

。下列有关叙述正确的是（）

A、其他条件不变，将图示容器换成绝热容器，B的平衡转化率会增大活塞活栓 B、混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡状态 C、若反应达到平衡后，拔去活栓，再充入适量

H e

（不参与反应），平衡逆向移动 D、若反应达到平衡后拔去活栓，再次达到平衡时，C的体积分数会减小

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11、某同学设置了如图所示装置（电解质溶液均过量），下列说法正确的是（）

A、a极的电极反应为

C H_{3} O H - 6 e^{-} + H_{2} O ═ C O_{2} ↑ + 6 H^{+}

B、N试管收集到黄绿色的气体 C、电路中每转移2

m o l

电子，理论上乙池阴极区生成2

m o l

N a O H

D、甲池b极消耗的气体与乙池阴极产生的气体的体积比为2∶1

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12、

L a F e_{0.5} C o_{0.5} O_{3}

催化剂光助―芬顿反应用于漂白有机染料的一种机理如图所示，其中包括①②光激发产生光生电子与光生空穴（

h^{+}

，具有很强的得电子能力）、③④空穴氧化、⑥超氧自由基氧化、⑦光生电子还原铁离子等。下列说法正确的是（）

A、

\cdot O H

、

\cdot O_{2}^{-}

和

h^{+}

在漂白颜料时体现了强还原性 B、催化剂可以降低反应活化能，提高单位体积内活化分子百分数 C、反应⑤每消耗1

m o l

O_{2}

，共转移4

m o l

e^{-}

D、反应⑨有非极性键的断裂与形成

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13、青铜器的腐蚀产物粉状锈的主要成分是碱式氯化铜［

C u_{2} (O H)_{3} C l

］。青铜器电化学腐蚀过程中，表面的粉状锈构成的电极与金属基体组成的电极构成原电池，原理如图，下列说法正确的是（）

A、

C u

在酸性较强的溶液中易发生析氢腐蚀 B、潮湿的空气中，粉状锈上的电极反应为

O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O ═ 4 O H^{-}

C、将青铜长时间浸泡在稀硝酸中是除去青铜表面粉状锈的一种有效方法 D、青铜基体与外接电源正极相连可以减缓青铜的腐蚀

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14、锌锰干电池是生活中常用的电池，酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池的结构分别如图1、图2所示，下列说法错误的是（）

图1图2

A、锌锰干电池属于一次电池，用完不可随意丢弃 B、酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池放电过程中锌均发生氧化反应 C、放电时，酸性锌锰干电池的石墨电极上反应为

2 N H_{4}^{+} + 2 e^{-} ═ N_{2} ↑ + 4 H_{2} ↑

D、放电时，碱性锌锰干电池正极反应式为

2 M n O_{2} + 2 H_{2} O + 2 e^{-} ═ 2 M n O O H + 2 O H^{-}

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15、10

k P a

， 1

m o l

物质完全燃烧［氮元素转化为

N_{2} (g)

，氢元素转化为

H_{2} O (1)

，碳元素转化为

C O_{2} (g)

］的反应热叫做该物质的标准燃烧热，一些物质的标准燃烧热（25℃下）如表所示，下列说法正确的是（）

物质	化学式	$Δ H / (k J \cdot m o l^{- 1})$
氢气	$H_{2} (g)$	-285.8
乙烯	$C_{2} H_{4} (g)$	-1411.0
乙醇	$C_{2} H_{5} O H (l)$	-1366.8
甲烷	$C H_{4} (g)$	-890.3

A、表示乙醇标准燃烧热的热化学方程式为

C_{2} H_{5} O H (l) + 3 O_{2} (g) ═ 2 C O_{2} (g) + 3 H_{2} O (g)

$Δ H = - 1411.0 k J \cdot m o l^{- 1}$

B、2g氢气完全燃烧生成1

m o l

H_{2} O (g)

所放出的热量大于285.8kJ C、常温常压下，

C_{2} H_{4} (g) + H_{2} O (l) ═

C H_{3} C H_{2} O H (l)

的反应热

Δ H = - 44.2 k J \cdot m o l^{- 1}

D、甲烷完全燃烧时，反应物的总键能大于生成物的总键能

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16、下列有关电化学装置的说法中，正确的是（）

图a 图b 图c 图d

A、图a装置可以实现铁上镀银 B、图b装置可以实现粗铜的电解精炼 C、图c装置工作一段时间后，往电解质溶液中加入适量

H_{2} S O_{4}

可以使其恢复到初始状态 D、图d装置工作一段时间后，负极质量会增大

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17、下列事实中，主要是吸氧腐蚀引起的是（）

A、煤气灶炉头生锈 B、装浓硝酸的铁桶内部变黑 C、纯银手链长时间佩戴后变黑 D、炒完菜的铸铁锅长时间用水浸泡导致生锈

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18、下列措施是为了加快化学反应速率的是（）

A、暖宝宝中除了主要加铁粉和水外，还额外加入适量的活性炭、无机盐等 B、轮船外面镶嵌锌块 C、在钢制大桥的表面涂油漆 D、将河流中铁制闸门与外加直流电源的负极相连

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19、氯化铁在工农业生产中有着广泛应用。某化学活动小组以废铁屑为原料，设计探究氯化铁制备的实验方案。

查阅资料：①无水氯化铁在100℃左右时升华。②氯化铁遇水蒸气强烈水解。

(1)、I.干法制取

预处理的目的是除去铁屑表面附着的油脂，操作方法为。

(2)、仪器甲的名称为，装置A中反应的离子方程式为。

(3)、实验装置的连接顺序是A→→→→→。

(4)、II.湿法制备

实验步骤：

①将处理后的废铁屑加入三颈烧瓶中，缓慢加入适当过量的稀盐酸，得到含FeCl₂的混合液。

②缓慢通入足量的氯气。

③将三颈烧瓶中的FeCl₃混合液转移出来，分离提纯得到无水氯化铁固体。

加入适当过量的稀盐酸，目的是。

(5)、通入足量的氯气后，确认不存在Fe²⁺的操作是。

(6)、从溶液中分离提纯得到无水氯化铁固体的方法是。

(7)、准确称量mg固体，溶于稀盐酸配成100mL溶液，取出10mL置于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，加入几滴淀粉溶液，用amol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定三次，消耗Na₂S₂O₃溶液的平均值为VmL。滴定终点的现象为，氯化铁的纯度为(I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI)。

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20、某科技小组对PCl₃与Cl₂间的反应进行了探究，将2 mol PCl₃、2 mol Cl₂分别置于多个容积为2 L的密闭容器中，然后在不同温度和压强下反应生成PCl₅ ，反应一段时间后，测得Cl₂的转化率如图1所示：

(1)、某容器内反应到A点所用时间为30 min，则此段时间内v(PCl₃)=。计算A点时该反应的平衡常数K=；

(2)、P₁P₂(用“＞”、“＜”、“=”表示，后同)，假设A、B、C点对应于该反平衡状态，则对应的平衡常数K_A ， K_B和K_C相对大小关系为。

(3)、写出一种能提高PCl₃转化率的方法。

(4)、请在图2绘制体系中绘制PCl₅的百分量随反应温度(T)变化的图象(画出大概趋势即可)

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