初中化学人教版-试题列表-第73页

1、下列金属不能与稀盐酸反应产生氢气的是（）

A、Al B、Fe C、Cu D、Mg

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2、下列有关金属材料的说法正确的是（）

A、钛的熔点高、密度大 B、金属材料只包括纯金属 C、所有金属都是银白色的 D、常温下大多数金属为固态

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3、配制 100g质量分数为16%的Na₂CO₃ ，溶液，用于演示灭火器原理。回答下列问题。

(1)、计算Na₂CO₃的质量为g，称量Na₂CO₃的仪器名称是

(2)、20 ℃时，Na₂CO₃的溶解度为 21. 5 g，5中的溶液（填“是”或“不是”)该物质的饱和溶液。

(3)、将烧杯中溶液倒入吸滤瓶的操作是从乳胶管喷出大量液体的原因是

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4、配制溶液的仪器如图。

(1)、配制质量分数为7.08%的硝酸钾溶液200g，需要硝酸钾g(精确到0. 1 g)。

(2)、将质量分数为7.08%的硝酸钾溶液稀释为4.04%，需选择图中的烧杯和（填序号）。

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5、用固体试剂配制溶液：配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液

实验用品		托盘天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、____、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签、氯化钠、蒸馏水
实验装置
实验步骤	计算	称量____g NaCl、量取____mL 水(水的密度可近似看作 $1 g / c m^{3})$
	称量	用托盘天平称量氯化钠，并倒入烧杯中。称量时，发现天平指针向右偏，此时应____(填字母)。 A.移动游码 B.增加适量 NaCl 固体 C.增加砝码 D.减少适量 NaCl 固体
	量取	选择量程为____(填“10”“50”或“100”)mL 的量筒量取所需水的体积，倒入盛有氯化钠的烧杯中
	溶解	用____搅拌，使氯化钠完全溶解
	装瓶贴标签	将配制好的溶液转移至细口瓶中，盖好瓶塞，并贴上标签。请填写标签：

(1)、用浓溶液配制稀溶液

用已配制好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，实验步骤为计算、量取、、装瓶贴标签。根据稀释前后不变，计算需量取6%的氯化钠溶液的质量为g，量取mL水。(水的密度可近似看作 $1 g / c m^{3}) .$

(2)、误差分析

[依据] $溶质的质量分数 = \frac{溶质质量}{溶液质量} \times 100 % = \frac{溶质质量}{溶质质量 + 溶剂质量} \times 100 %$ ，在不饱和溶液中，溶质质量分数随溶剂质量增大而减小、随溶质质量增大而增大。

溶质质量分数变化	分析	引起误差的可能原因
溶质质量分数偏小	溶质质量(填“偏大”或“偏小”，后同)	①NaCl固体中含有杂质 ②NaCl倒入烧杯时，部分撒出或纸上有残留 ③量取浓溶液时俯视读数
溶质质量分数偏小	溶剂质量	①烧杯内壁有水珠 ②量取水时仰视读数
溶质质量分数偏大	溶质质量	①所用托盘天平的砝码生锈或有污渍 ②称量前托盘天平指针向右偏转 ③量取浓溶液时仰视读数
溶质质量分数偏大	溶剂质量	①量取水时俯视读数 ②量取的水倒入烧杯时有部分洒出
无影响	溶质质量与溶液质量比值不变	装瓶时，有少量溶液洒出

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6、实验物质溶解时的吸放热现象

(1)、如图1将等质量氯化钠、硝酸铵和氢氧化钠固体分别加入水中，用温度计测量溶解过程中溶液的温度变化情况，观察到加入氢氧化钠固体的溶液中温度计示数变大，说明；加入硝酸铵固体的溶液中温度计示数变小，说明，该实验在其他条件一样的情况下，需控制水的体积和相同。

(2)、将图1实验中的氢氧化钠固体换成生石灰，也能得到相同的实验现象，两者产生相同实验现象的原理(填“相同”或“不相同”)，其原因是。

(3)、[趣味实验]某同学设计如图2 所示装置表演趣味化学实验————“发射火箭”。表演时挤压胶头滴管中的水，套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出，完成发射，则固体Y应具备的性质为。

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7、实验物质溶解性的比较

(1)、对比实验一中试管①②，说明影响物质溶解性的因素是。对比试管①③可探究物质的溶解性与溶质种类有关，则X是。

(2)、实验二向试管中加入乙醇后，观察到乙醇和水分层，振荡后观察到乙醇和水均匀混合，静置后也不分层，由此得出的结论是，红墨水的作用是。

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8、水是常用溶剂，某同学进行下图实验。

(1)、倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是。

(2)、实验可知，溶质状态可以是。

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9、下列说法正确的是( )

A、均一、稳定的液体一定是溶液 B、溶液中可含有多种溶质 C、长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D、溶液中的溶质都是以离子形式分散的

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10、下列说法正确的是(填序号)。

①75%的酒精溶液，溶剂是酒精

②溶液一定是无色透明的

③溶液一定是均一、稳定的混合物

④升高温度一定能使饱和溶液变为不饱和溶液

⑤饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定减小

⑥某物质的不饱和溶液变成饱和溶液，溶质的质量分数一定变大

⑦溶液的体积=溶质的体积+溶剂的体积

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11、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）

A、含溶质较多的溶液 B、还能继续溶解该物质的溶液 C、不能再继续溶解该物质的溶液 D、不能再继续溶解其他物质的溶液

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12、下列有关溶液的说法正确的是( )

A、溶液中的溶剂一定是水 B、溶质可以是固体、液体或气体 C、升温可增大CO₂在水中的溶解度 D、搅拌可增大物质的溶解度

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13、下列溶液中，溶质不是固体的是（）

A、葡萄糖注射液 B、生理盐水 C、医用酒精 D、碘酒

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14、葡萄糖可为人体补充能量，其化学式为

C_{6} H_{12} O_{6}

。下列有关葡萄糖的说法中，正确的是

A、在葡萄糖中，C、H、O三种元素的个数比为

1 : 2 : 1

B、每个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子和3个氧分子 C、葡萄糖分子中含有三种元素 D、葡萄糖中碳元素的质量分数为40%

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15、某化学小组同学围绕实验室制取CO₂进行探究活动。

活动一：探究实验室制取二氧化碳试剂的选择

某同学对实验室制取CO₂的试剂进行实验探究，向三份等质量的大理石中分别加入足量等质量的酸，产生CO₂的体积随时间变化的曲线如图1。

实验编号	试剂
甲	块状大理石、7%稀硫酸
乙	块状大理石、7%稀盐酸
丙	大理石粉末、7%稀盐酸

(1)、实验乙中发生反应的化学方程式为。

(2)、通过对比乙、丙的实验得出反应物的接触面积越大，反应速率越快的结论，则实验丙对应图中的曲线是(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

(3)、实验室不用实验甲对应的试剂，原因是。

(4)、活动二：探究排水法收集二氧化碳的可行性

通常状况下，1体积水能溶解约1体积的CO₂ ，那么能否用排水法收集二氧化碳呢?为进一步验证排水法收集二氧化碳的可行性，小组同学采用上述实验乙进行实验(如图2)，利用CO₂浓度传感器测得不同时间排出的CO₂浓度如图3。

图2中水槽内倒置漏斗的作用是。

(5)、图3中CO₂浓度先逐渐增大后稳定不变的可能原因是。

(6)、活动三：粗略测定收集的CO₂的体积和碳酸钙的质量

利用图4装置粗略测定实验乙结束后收集的CO₂的体积。

加入稀盐酸前量气管读数为V₁mL，反应结束后读数为VmL(V>V₁)，该实验条件下 CO₂密度为d g/mL，则大理石样品中碳酸钙质量的表达式为

(7)、活动四：探究不同浓度二氧化碳中木条熄灭情况

小组同学用容积为150 mL的集气瓶装入一定量的水并留有一定量的空气，用CO₂排出这些水，通过改变装入集气瓶中的水量，来改变二氧化碳的体积分数，实验不同浓度的二氧化碳使燃着的木条熄灭的情况，实验结果如表：

	实验1	实验2	实验3	实验4
集气瓶(150 mL)中水的体积	60 mL	45 mL	42mL	39 mL
CO₂ 占空气的体积分数	40%	30%	28%	26%
燃着的木条状况	灭	灭	灭	不灭

①分析表中数据，用燃着的木条验满二氧化碳时不能保证得到较纯二氧化碳的原因是。

②通过上述的实验探究，小组同学归纳出利用控制变量法进行科学探究的一般思路，请你补充完整。

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16、氢氧化锂是锂离子电池的战略支撑材料。一种利用锂辉石(主要成分为 Li₂O、Al₂O₃和SiO₂)生产氢氧化锂的工艺流程如图1。

(1)、“水浸”“冷却结晶”之后均要进行操作，才能进入下一步流程。

(2)、“热酸浸提”时浓硫酸与锂辉石反应，溶液中含有的金属阳离子除Li⁺外，还有(填离子符号)。

(3)、“碱浸”时加入适量氢氧化钠溶液的目的是，产生沉淀的化学方程式为。

(4)、硫酸钠和氢氧化锂的溶解度曲线如图2。“降温结晶”时硫酸钠以晶体的形式析出，而氢氧化锂却不会析出，原因是。

(5)、蒸发结晶得到的LiOH 晶体上还附着少量的Na₂SO₄晶体，为了得到高纯的LiOH 晶体，还须将LiOH 晶体用饱和LiOH 溶液冲洗。其原理是。

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17、利用如图实验探究酸、碱、盐的化学性质。

(1)、实验一：观察到的现象是，该反应(填“能”或“不能”)体现酸的通性。

(2)、实验二：反应的化学方程式为。反应结束后试管内可能有碳酸钠剩余，请设计实验验证并补全下表

实验步骤	实验现象	实验结论
		含有碳酸钠

(3)、实验三：试管①中反应产生蓝色沉淀，其化学式为；向试管②中加入试剂X后沉淀溶解，推测试剂X的名称为。

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18、如图是实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的实验。

(1)、为了便于控制反应的发生与停止，图1中锌粒应放置于(填“A”或“B”)处，使反应停止的操作是。

(2)、图1中待观察到集气瓶口有大气泡冒出时，用玻璃片盖住集气瓶，取出后(填“正”或“倒”)放在桌面上。

(3)、从实验安全角度考虑，(填“能”或“不能”)利用图2装置制取和收集满氢气。

(4)、储氢技术是实现氢能高效利用的核心枢纽。氢化铝(AlH₃)是高效的储氢材料。氢化铝释放氢气反应的化学方程式为

2 A l H_{3} \ x l o n g e q u a l 催 化 剂

2 A l + 3 H_{2} ↑ 。

根据化学方程式计算，60 kg的AlH₃理论上可以释放氢气的质量是多少?

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19、根据图文回答问题。

(1)、家用照明材料的变迁如图1。

①篝火(即木材燃烧，主要成分为碳)燃烧会 (填“吸收”或“放出”)热量。对比图1 中不同照明方式，从环保角度分析，相对更清洁的是。

②由石油分馏出煤油的原理是利用石油中各成分的不同。煤油灯照明是把能转化成光能和热能。

③将铁块加工成铁丝来做煤油灯的挂钩，利用了铁的性。灯泡的灯丝选择金属钨而不选择其他金属的主要原因是。

(2)、原始人用土坑保存火种的示意图如图2。

①草木灰的主要成分为碳酸钾，其化学式为。

②为了保存较长时间，需在燃着的木炭周围堆放较多的草木灰，在顶部盖层薄薄的草木灰，原因是。

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20、氧气在生产生活中有重要的作用，不同场景中需要用不同的增氧方式增氧。下列有关说法错误的是 ( )

选项	增氧方式	相关解释
A	养鱼池中把水喷向空中	增大水和氧气接触面积
B	网购金鱼时，卖家会向袋子里充气	压强增大，氧气溶解度减小
C	水产增氧片(主要成分是过碳酸钠)投入水中	通过化学反应增氧
D	向池塘中投放液态氧	液态氧汽化后溶解在水中，直接增加水中氧气含量

A、A B、B C、C D、D

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