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相关试卷

1、实验室制取氧气、配制溶液、酸碱中和反应等均是初中常见实验。
【实验一】实验室常用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气。

(1)、该原理制氧气的化学方程式是。

(2)、现需将一定体积的5%过氧化氢溶液加到二氧化锰中，用秒表测量排水法收集50mL氧气的时间。请从下图中选择合适的仪器（每种仪器限用一次）完成该实验，不需要用到的是（填字母编号）。

(3)、【实验二】
用KNO₃固体配制100g10%的KNO₃溶液的过程如下（水的密度为1.0g/mL）：
①计算：需要KNO₃的质量是10g，水90g。
②称量：用托盘天平称量KNO₃的质量。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先，然后向左盘添加KNO₃ ，至托盘天平恰好平衡。（注：5g以下用游码）
③量取：用量筒量取90.0mL水。
④溶解：将称量出的固体和量取到的水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解。
⑤装瓶贴标签：在标签上写上10%KNO₃溶液。

(4)、将上述配好的100g溶液稀释成2.5%的稀溶液，需要加入g水。

(5)、【实验三】利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀盐酸与氢氧化钾溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如下图所示。
在该反应过程中，减少的微粒是（写离子符号）。

(6)、上图中，曲线上的点（在a、b、c、d、e、f中选填）都可以判断恰好完全反应。

(7)、为确定反应过程中溶液的溶质成分，进行如下操作：取少量烧杯内溶液于试管中，加入，观察到，证明反应正处于d点。（限选试剂：AgNO₃溶液、CuSO₄溶液、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、氧化铜）

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2、生产、生活中会应用到广泛的金属材料。对于金属材料，我们应从多方面了解。
角度一：金属的性质

(1)、中国技艺：“打铁花”技艺中使用的材料是生铁。生铁是铁的合金，其硬度与纯铁比更（填“大”或“小”）。

(2)、角度二：金属的活动性
为探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，下列选项中能达到实验目的的是（）（填字母编号）。

A、铜、锌、氯化亚铁溶液 B、铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液 C、铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液

(3)、镍（Ni）广泛用于不锈钢、电镀和电池材料，Ni在化合物里通常为+2价。为探究镍（Ni）的金属活动性，兴趣小组设计了如图1所示实验，观察到A试管中无明显现象，B试管中镍表面有固体生成；实验后将两试管中的物质倒入C烧杯中（如图2），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，再向滤渣N中加入适量稀盐酸，有气泡产生。
滤液M中含有的溶质为ZnSO₄和（填化学式）。

(4)、角度三：金属的冶炼与金属资源的保护
工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是（用化学方程式表示）。

(5)、某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁77%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁t。

(6)、下列保护金属资源的做法正确的是（）（填字母编号）。

A、寻找金属代用品 B、任意开采金属矿物 C、回收利用废旧金属

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3、有一包白色固体，可能含有NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄和Ba（NO₃）₂中的一种或几种，为探究其组成，小元设计方案并进行了如下实验：

①取少量白色固体样品于烧杯中加入足量水，过滤得到溶液A和固体B；

②取少量固体B样品于试管中加入少量稀硝酸，观察到有气泡产生，固体B部分溶解；

③取少量溶液A样品于试管中加入无色酚酞溶液，溶液变红；

(1)、小元通过上述实验推知：白色固体样品中一定含有；

(2)、步骤②发生的化学反应方程式为：；

(3)、为进一步确定白色固体成分，进行如下实验

实验操作	现象	结论
①取少量固体B样品于试管中加入足量		该白色固体成分为Na₂CO₃、Na₂SO₄和Ba（NO₃）₂
②取少量溶液A样品于试管中加入足量溶液，然后滴加少量溶液	有白色固体生成，无其它现象	该白色固体成分为Na₂CO₃、Na₂SO₄和Ba（NO₃）₂

4、海水是资源宝库，是人类可持续发展的重要资源来源。下图是海水综合利用联合工业体系的简易示意图。
回答下列问题：

(1)、海水淡化的主要方法有（写出一种）。

(2)、试剂a是（写化学式）。

(3)、工业上电解熔融MgCl₂获取金属镁和另一种单质，反应的化学方程式为。

(4)、由海水制取Li₂CO₃的过程中，两次加入Na₂CO₃ ，第一次加入的作用是除去滤液中可溶性的钙的化合物，第二次加入的作用是。（用化学方程式表示）

(5)、下图是Li₂CO₃的溶解度曲线，为提高Li₂CO₃的析出量，操作A包括、、洗涤。

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5、下列设计的实验方案不能达到实验目的的是（）
实验目的
验证质量守恒定律
测定空气中氧气的含量
探究铁生锈条件之一，需要与氧气接触
比较合金和纯金属的硬度
实验方案
选项
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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6、海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如图所示实验操作。下列说法正确的是（）

A、步骤①和②的顺序不能颠倒 B、加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽Mg²⁺ C、步骤③中所得沉淀的成分只含有碳酸钙 D、步骤④中只发生了中和反应

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7、学好化学知识，可以辨别生活中的“真”与“伪”。下列叙述属于伪”知识的是（）

A、去污：用含氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污 B、急救：用硝酸铵和水制作急救冰敷包 C、鉴别：用点燃的方法鉴别羊毛纤维和蚕丝 D、除垢：用食醋除去烧水壶内壁的水垢

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8、下列操作中能发生化学反应，且有明显现象的是（）

A、用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字 B、将打磨过的铝丝放入硝酸镁溶液 C、向CaCO₃粉末中滴加BaCl₂溶液 D、向CuO粉末中滴加氢氧化钠溶液

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9、已知20℃时，硼酸的溶解度为5g。在20℃时进行如下实验，下列说法正确的是（）

A、①的溶液质量为55g B、②的溶液中溶质与溶液的质量比为5：100 C、②的溶液为硼酸的不饱和溶液 D、20℃时，将2g硼酸溶于98g水可配制成质量分数为2%的硼酸溶液

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10、分类是化学学习和研究的常用方法，下列分类正确的是（）

A、有机合成材料：聚乙烯塑料、羊毛、合成橡胶 B、碱：纯碱、烧碱、石灰乳 C、有机物：葡萄糖、甲烷、纤维素 D、钾肥：氯化钾、氢氧化钾、硝酸钾

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11、空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是（）

A、氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料 B、稀有气体可用于航标灯、照明灯等 C、CO₂、CH₄等都是温室气体 D、空气质量指数越高，说明空气质量越好

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12、生活处处有化学，下列说法正确的是（）

A、2026春晚戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化属于物理变化 B、艇仔粥所用的原料中富含蛋白质的是鱼片 C、人体缺铁元素可能导致甲状腺肿大 D、服用钙片可补充人体所必需的微量元素

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13、一种利用工业烟道气（含 ${CO}_{2}$ ）制取纳米碳材料的工艺如图1所示。

(1)、 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 中 $Li$ 和 $O$ 的元素质量比为， $Li$ 的化合价为。

(2)、电解时的反应为 ${Li}_{2} {CO}_{3} (熔融) \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} C + {Li}_{2} O + O_{2} ↑$ ，理论上生成24 kg碳纳米管，同时能生成氧气的质量为多少？（写出计算过程）。

(3)、 ${Li}_{2} O$ 只吸收烟气（组成如图2所示）中的 ${CO}_{2}$ ，发生的反应为 ${Li}_{2} O + {CO}_{2} = {Li}_{2} {CO}_{3}$ ，现有200 g烟气，其中碳、氮质量比为 $1 : 10$ ，若 ${CO}_{2}$ 中碳元素全部转化为碳纳米管，理论上可生成碳纳米管的质量为g。

(4)、该工艺的现实意义是。

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14、以闪锌矿[主要成分ZnS，少量FeS、CdS（硫化镉）]为原料制备硫酸锌的流程如下：

(1)、“焙烧”前需将闪锌矿进行粉碎处理，目的是。

(2)、“焙烧”时，金属硫化物（ZnS、FeS和CdS）与氧气反应均转化为金属氧化物和 ${SO}_{2}$ 。写出ZnS与 $O_{2}$ 高温反应的化学方程式：。

(3)、①“酸浸”时发生反应的基本类型为。
②“酸浸”所得滤液中阳离子有 ${Cd}^{2 +} 、 {Fe}^{2 +} 、 {Fe}^{3 +}$ 和（填离子符号）。

(4)、“除铁”时发生反应：
反应Ⅰ    $4 {FeSO}_{4} + O_{2} + 4 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{170 ℃}} \end{matrix} 2 {Fe}_{2} O_{3} ↓ + 4 H_{2} {SO}_{4}$
反应Ⅱ    ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 3 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{170 ℃}} \end{matrix} {Fe}_{2} O_{3} ↓ + 3 H_{2} {SO}_{4}$
①除铁所得“滤渣2”的成分是。
②铁元素化合价在反应Ⅰ和反应Ⅱ前后的变化情况分别为（填字母）。
a.升高、降低       b.升高、不变       c.不变、降低       d.降低、升高

(5)、“除镉过滤”前需先测定溶液中 ${CdSO}_{4}$ 浓度，计算所需锌粉质量的理论值 $[m_{理论} (Zn)]$ 。如图所示的是实际参加反应锌的质量与理论值之比 $[\frac{m_{实际} (Zn)}{m_{理论} (Zn)}]$ 分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。
①金属活动性：ZnCd（填“>”或“<”）
②除镉率接近100%时， $\frac{m_{实际} (Zn)}{m_{理论} (Zn)} > 1$ 的原因是。

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15、

“基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下，同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。

任务一：理解碳中和内涵

【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的 ${CO}_{2}$ ，达到相对“零排放”。

【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如下：

【小组讨论】

（1）生态固碳主要依靠植物的实现。

（2）捕集工业排放的 ${CO}_{2}$ 制成干冰，它可用于。

（3）“碳封存”技术：将二氧化碳压缩存入地层深处或海底。从微观角度分析，二氧化碳能被压缩的原因是。

任务二：探究二氧化碳捕集

【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收 ${CO}_{2}$ 吗？

【进行实验】

（4）小组同学设计如下方案并完成实验。

实验步骤	实验现象	实验结论
①向盛有 ${CO}_{2}$ 气体的塑料瓶中，加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡		氢氧化钠溶液能捕集 ${CO}_{2}$
②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴溶液，振荡	产生白色沉淀

【反思评价】

（5）步骤①中发生反应的化学方程式为。

（6）步骤②实验目的是。

任务三：设计低碳行动方案

【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理成表。

【创意设计】

（7）在老师指导下，同学们优化方案如下：

低碳途径	个人行为	国家工程	国际合作
减少 ${CO}_{2}$ 排放		加快能源转型	推动技术转移与共享
增加 ${CO}_{2}$ 吸收	种花、种树等	积极实施碳汇	多国共同参与森林保护

任务四：加强低碳环保认识

【观察分析】

（8）综合上面两个图示信息，可总结出的规律是。

成果分享：通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，碳中和目标的实现任重道远。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，促进二氧化碳吸收，为实现双碳目标而努力。

16、完成下列题目。

(1)、20℃时，配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图。
ⅰ.实验中需称量的氯化钠质量为g，玻璃棒的作用是。
ⅱ.已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0 g，则该选种液为20℃时氯化钠（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
ⅲ.选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。已知选种液的溶质质量分数越大，其密度越大。下列操作中，可能导致选出的优质麦种数量减少的有（填序号）
a.氯化钠固体中有泥沙
b.量取水时，俯视读数
c.配制好溶液转移时，有少量洒出

(2)、氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖等都是氯化钠的来源。
ⅰ.从微观角度分析，氯化钠是由（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。
ⅱ.可利用太阳能作为热源，通过“曝晒”析出粗盐的原理是结晶。

(3)、综合利用海洋资源有助于实现建设海洋强国的战略目标。
ⅰ.海水制碱是以食盐和石灰石为原料，以氨气为媒介。我国化学家侯德榜改进创立了侯氏制碱法。这两种方法制得的“碱”都是（填名称）。
ⅱ.海水是镁的重要来源之一，工业上海水提镁的核心步骤如图。
该过程的能量转换为潮汐能→机械能→；步骤③发生分解反应，生成镁和氯气，请写出该反应化学方程式。

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17、氨(NH₃)是一种重要物质，可用作肥料，缓解了耕地资源有限与粮食需求庞大的矛盾，因此，氨的需求量巨大。最初，为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了数千次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，工业上用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当反应中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。
随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源。二者在相同条件下的物性参数对比见表1。
表1：氢气和氨气的物性参数对比
物性参数
H₂
NH₃
颜色、气味
无色、无味
无色、刺激性
沸点/℃
-252.9
-33.5
水中溶解度
难溶于水
极易溶于水
燃烧热/（kJ·L^-1）
12.77
17.10
爆炸极限/%
4～75
16～25
回答下列问题：

(1)、氨的水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明氨是一种(填“酸性”、“中性”或“碱性”)肥料。

(2)、分离液态空气可获得工业合成氨的原料气N₂ ，该过程发生的是(填“物理变化”或“化学变化”)。

(3)、上述材料中合成氨反应合适的催化剂是。

(4)、参照题图，按下列条件进行合成氨反应，最终氨的含量最高的是______。

A、2×10⁷Pa、300℃ B、2×10⁷Pa、500℃ C、4×10⁷Pa、300℃ D、4×10⁷Pa、500℃

(5)、氢能源作为未来重要的能源，其燃烧的化学方程式为；一定条件下，氨在纯氧中燃烧的产物是N₂和H₂O，根据表1等相关信息，氨替代氢气作为燃料的优点有(填一点即可)。

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18、下列实验设计不能达到实验目的的是

A、比较铜和银的金属活动性强弱 B、验证质量守恒定律 C、检查装置气密性 D、鉴别羊毛纤维和涤纶

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19、用思维导图整理能与M发生反应的物质如图。则M可能是

A、稀硫酸 B、稀盐酸 C、Na₂CO₃溶液 D、CuSO₄溶液

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20、小区直饮水机净水流程如图(超滤膜可除去细菌和病毒)。下列说法错误的是

A、砂滤池用于过滤水中较大固体颗粒 B、炭滤池用于吸附水中色素与异味 C、超滤膜的孔径小于细菌和病毒 D、经净化得到的直饮水为纯水

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