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1、侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”。其中的“纯碱”指的是（ ）A、氯化钠 B、氢氧化钠 C、碳酸钠 D、碳酸氢钠
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2、某同学利用数字化传感技术测定 NaOH 溶液和稀盐酸反应过程中溶液电导率的变化，实验过程中控制滴加试剂的速度一致，测得结果如图。
资料：电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度成正比。
(1)、氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的点是(填“P”“M”或“N”)。(2)、该曲线(填“能”或“不能”)判断所滴加的试剂是稀盐酸还是氢氧化钠溶液。(3)、所加溶液过量后，溶液导电性增强，但电导率没有增加到 的原因是。 -
3、如图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，则下列有关说法不正确的是（ ）
A、实验过程中发生了中和反应 B、该实验能证明浓盐酸具有挥发性 C、烧杯B 内溶液颜色改变是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的CO2 D、上述实验能说明分子在不停地运动 -
4、[数字化实验]用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的 pH变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A、该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B、反应的化学方程式为NaOH+HCl══NaCl+H2O C、在a点所表示的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液显蓝色 D、b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子 -
5、用图 1所示实验探究 NaOH 溶液与稀盐酸的反应，该反应的微观示意图如图2所示。
下列有关说法正确的是（ ）
A、滴加酚酞后溶液变红，说明 NaOH 溶液 pH小于7 B、滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明反应后的溶液一定为中性 C、由图2可知，该反应属于化合反应 D、由图2可知，该反应实质是H+与OH-结合生成H2O -
6、中和反应的pH坐标曲线图
操作
Ⅰ.酸入碱
(向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸)
Ⅱ.碱入酸
(向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液)
图像
各点对应溶液中的溶质
A：(写化学式，后同)
M：
B：
C：
A：
M：
B：
C：
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7、中和反应实验
实验装置
实验操作
如图1所示，步骤一：在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液；步骤二：用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌
实验现象及结论
(1)步骤一中观察到。
(2)步骤二中当观察到 ， 说明稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生了反应。
反应原理
微观实质
如图2 是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，反应过程中没有发生变化的微观粒子是(不考虑水分子)，该反应的微观实质是。
实验反思
(1)[意外现象]实验时向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸时观察到有气泡产生，原因是。
(2)[操作顺序]实验前忘记加入酚酞溶液，实验过程中再加酚酞溶液，发现溶液未变色，能否证明二者恰好完全反应，并说明理由。
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8、常见碱的化学性质((1)、实验1中，向氢氧化钠和氢氧化钙溶液中分别滴加酸碱指示剂，观察到滴加紫色石蕊溶液的孔穴变蓝，滴加酚酞溶液的孔穴变红，得出的结论是。
(2)、实验2中，向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加几滴氢氧化钠溶液，观察到的现象是 ， 反应的化学方程式为。(3)、实验3中发生反应的化学方程式为 ， 实验室中常利用该反应原理来。(4)、实验4中，向试管A、B中各加入0.05g氢氧化钙粉末，然后各加入1 mL水，振荡，继续下面操作(已知：20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.165g)：①向试管 A、B各滴入两滴酚酞溶液，观察到 ， 可以得出氢氧化钙的物理性质为微溶于水。
②继续向试管A 中加入1 mL水，振荡，观察到试管中固体部分溶解，溶液颜色不变；向试管B中加入 1mL稀盐酸(足量)，振荡，观察到试管中固体全部溶解，溶液颜色变浅，直至红色完全消失；比较试管A、B中的现象，可得出氢氧化钙的化学性质是 ， 写出试管B中反应的化学方程式。
(5)、通过上述实验可知，碱的化学性质有能与指示剂反应、与酸反应、与某些(填物质类别)反应。(6)、[实验方案设计]某同学将实验3中的氢氧化钙溶液换成了氢氧化钠溶液，未观察到明显现象，为验证反应已发生，请设计实验方案：(写出实验操作及现象)。 -
9、常见酸的化学性质
(1)、实验1中，向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加酸碱指示剂，观察到滴加紫色石蕊溶液的孔穴变红，滴加酚酞溶液的孔穴不变色，得出的结论是。(2)、实验2中开始时铁锈逐渐消失，铁锈变得光亮，溶液由无色变为色，反应的化学方程式为；一段时间后有气泡产生，原因是。根据上述现象可知，在用稀盐酸除铁锈时，应注意的事项是。(3)、实验3中，逐滴滴入稀盐酸，观察到。(4)、实验4中，加入足量稀盐酸，观察到 ， 反应的化学方程式为。(5)、通过上述实验可知，酸的化学性质有能与指示剂反应、与(填物质类别)反应。 -
10、下列做法与中和反应原理无关的是（ ）A、用熟石灰处理酸性废水 B、用石灰乳和硫酸铜配制波尔多液作为农药使用 C、用NaOH溶液中和石油产品中残余的硫酸 D、服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症
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11、同学们在验证氢氧化钠的化学性质时，分别取少量氢氧化钠溶液做了以下实验：
(1)、实验一中溶液变红，说明NaOH溶液显性。(2)、实验二、实验三验证了 NaOH 能与某些(填物质类别)发生反应。写出实验二中发生反应的化学方程式。(3)、实验四中滴入 NaOH 浓溶液后观察到的现象是。(4)、实验中未验证碱的一条通性是。 -
12、盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，分别具有相似的化学性质。通过化学反应可以实现物质的转化。下列有关说法正确的是( )
A、反应①中选用锌和铜，都能剧烈反应产生气体 B、反应②可用于铁制品表面除锈，得到浅绿色溶液 C、反应③可选用 CO2、SO3 ， 与碱发生复分解反应 D、反应④是中和反应，反应实质是 H+与OH-结合成H2O -
13、醋用途广泛，关于醋的用法不恰当的是（ ）A、清洗水壶中的水垢 B、中和皮蛋的碱性 C、除去铁表面的铁锈 D、治疗胃酸过多症
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14、饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓解该症状，下列药剂不适宜的是（ ）A、氢氧化铝 B、氯化钠 C、碳酸镁 D、碳酸氢钠
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15、某实验小组用pH试纸和自制紫薯汁进行相关的实验探究。室温下，测得4种洗手液的pH如下图，记录紫薯汁在酸碱溶液中变色情况如下表。下列有关说法错误的是( )
试剂
稀盐酸
NaOH 溶液
蒸馏水
白醋
草木灰水
现象
红色
绿色
紫色
红色
绿色
A、a的酸性比b的强 B、加水稀释，d的pH增大 C、紫薯汁滴入c中呈绿色 D、草木灰水呈碱性 -
16、人体内的一些液体的正常pH 范围如下表。相关说法正确的是( )
血浆
唾液
胃液
乳汁
肝胆汁
胰液
7.35~7.45
6.6~7.1
0.9~1.5
6.8~7.3
7.1~8.5
7.8~8.4
A、肝胆汁和乳汁均显酸性 B、血浆比胰液的碱性强 C、可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D、饮用苏打水可以缓解胃酸过多的症状 -
17、常见碱[NaOH、 Ca(OH)2]的化学性质(“碱四条”)
(1)、请写出下列物质的化学式甲：(固体俗称干冰)
乙：(俗称纯碱)
(2)、写出化学方程式(任写一个)①
②
③
④
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18、常见酸(HCl、H2SO4)的化学性质(“酸五条”)
(1)、请写出下列物质的化学式甲：(火碱)
乙：
(2)、写出化学方程式(任写一个)①
②
③
④
⑤
⑥
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19、下列说法正确的是(填序号)。
①将pH试纸润湿后测定 NaOH 溶液的pH，测得结果小于7
②碱溶液都显碱性，则显碱性的溶液都是碱溶液
③酸能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的物质一定显酸性
④打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟
⑤碱中一定含有氢、氧和金属元素
⑥将某固体加入稀盐酸中，观察到有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
⑦生成盐和水的反应一定是中和反应
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20、回答下列问题。(1)、热水瓶用久后可以用醋酸来洗涤水垢，水垢中主要含有氢氧化镁、碳酸钙，其中与醋酸发生中和反应的物质是(填化学式)。(2)、用稀硫酸处理印染厂的碱性废水(主要成分是 NaOH)的化学方程式是。