初中化学人教版-试题列表-第71页

1、金刚石被誉为“终极半导体材料”。构成金刚石的微观粒子是

A、分子 B、原子 C、离子 D、元素

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2、

I．已知A、B是黑色固体，D是红色固体，各物质间转化关系如图。

（1）B、F的化学式分别为、。

（2）写出②中反应的化学方程式：。①∼④中，属于置换反应的是(填序号)。

II．二水合氯化钙可用于食品加工、制药等领域，其生产的主要流程如图。

（3）粉碎机和搅拌器的作用是。

（4）反应器中反应的化学方程式为。

（5）若在实验室过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、，玻璃棒的作用是。

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3、请结合下图回答问题。

(1)、仪器名称：① ， ②。

(2)、用高锰酸钾制取氧气可选用装置和E（选填序号）组合，反应的化学方程式为，试管中棉花团的作用是。

(3)、实验室制取

{CO}_{2}

选用装置C相对于B的优点是。

(4)、溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力随自由移动的离子浓度增大而增大。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。

已知： ${CaCO}_{3} {+H}_{2} {O+CO}_{2} =Ca {({HCO}_{3})}_{2}$ ； ${NaHCO}_{3} {+HCl=NaCl+CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$

①饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液的作用为。

②用化学方程式解释AB段电导率下降的原因。

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4、结合图文信息，完成下面小题。

(1)、敦煌壁画是世界艺术的瑰宝，如同一座古代颜料标本库，丰富绚丽的色彩取自不同的矿物颜料。铁红(主要成分是Fe₂O₃)常用于勾勒人物的嘴唇等，铁红与CO在高温条件下反应可制得铁，该反应生成的气体能使紫色石蕊溶液变红，原因是(用化学方程式表示)。

(2)、歼-20隐形战斗机发动机喷口、喷管的金属材料中加入了稀土金属铼，可以提高金属材料的耐高温、易机械加工等性能。冶炼的化学方程式为2KReO₄+7H₂

\begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix}

2Re+6X+2KOH，则X的化学式为。

(3)、空间站内用特种活性炭除去空间站中的微量有害气体，利用了活性炭的性，活性炭之所以有该性质是由于它具有的结构。早期，空间站内的二氧化碳可用超氧化钾吸收，发生反应的化学方程式为4KO₂+4CO₂+2H₂O=4KHCO₃+3O₂ ，该反应的优点是在常温下进行且。

(4)、我国首个万吨级燃煤电厂二氧化碳捕集装置，可以从电厂烟气中“捕捉”二氧化碳，然后将其变成液态进行储存。二氧化碳气体变成液态储存的过程，发生的微观变化是二氧化碳分子变小。

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5、常温下，下列各组物质中，甲既能与乙反应又能与丙反应的是

	甲	乙	丙
①	${CO}_{2}$	KOH溶液	$H_{2} O$
②	$H_{2}$	$O_{2}$	$CuO$
③	$Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液	稀硫酸	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液
④	${Fe}_{2} O_{3}$	CO	稀硫酸

A、①② B、①③ C、①③④ D、①②③④

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6、下列图像不能正确反映其对应变化关系的是

A、向

pH = 1

的酸溶液中不断加水 B、向

pH = 13

的

NaOH

溶液中不断加水稀释 C、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加

pH = 3

的稀盐酸 D、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液

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7、1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是碱，由此诞生了酸碱电离理论。下列说法中正确的是

A、纯碱溶液显碱性，所以纯碱也是一种碱 B、

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

含有

{OH}^{-}

，它是一种碱 C、

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

解离出的阴离子只有

{OH}^{-}

，它是一种碱 D、

{NaHSO}_{4}

在水中也可以解离出

H^{+}

，水溶液显酸性，所以它是一种酸

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8、

我国高度重视并积极推动氢能技术与产业发展，近年来我国制氢量已位居世界第一。

制氢方法一：水光解制氢。

（1）水在光催化剂作用下制备氢气的原理如图1所示，写出该过程的化学反应方程式________，光解水时，由________能转化为化学能；在反应过程中，光催化剂在反应前后的________和化学性质不变。

制氢方法二：我国科学家发明了一种用稀土元素铈（Ce）的氧化物为催化剂将甲烷中的氢元素转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。

（2）三氧化二铈（Ce₂O₃）中铈元素的化合价是________。

（3）反应器Ⅱ中发生的反应： ${CH}_{4} {+2CeO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{700 ℃}} \end{matrix} {Ce}_{2} O_{3} {+2H}_{2} +CO$ 。现有200kg含甲烷90%的天然气（杂质不参与反应）通入反应器Ⅱ中：若甲烷完全反应，理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）

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9、某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分为Fe₂O₃），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示：

(1)、已知A是铁粉，写出加入过量A发生反应的化学方程式，该反应属于（填基本反应类型）。加入过量A充分反应后，进行操作a，操作a的名称是。

(2)、固体甲中除了含有金属铜外，还有其他的成分：。

(3)、溶液甲中的金属离子是（填离子符号）。

(4)、氢氧化亚铁与水、氧气接触能迅速发生化合反应生成氢氧化铁。写出步骤④中反应的化学方程式：。

(5)、步骤⑤中，如果发生的是分解反应，生成物铁红Fe₂O₃和一种氧化物，则这种氧化物的化学式为。

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10、

“清明前后，种瓜点豆”，劳动实践课上，同学们栽种红薯苗时，在每一个红薯苗的窝里都要先撒一把草木灰。同学们对此产生了兴趣，以草木灰为主题展开了项目式学习的探究。

任务一调查草木灰的制备方法

【查阅资料】草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐。

【分析交流】

（1）利用作物秸秆、枯枝等生产草木灰，其意义是________。

任务二探究草木灰的酸碱性

【实验1】同学们取一定量的草木灰于烧杯中，加入足量的水浸泡草木灰，过滤，得到滤液。

（2）取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到________的现象，证明草木灰水溶液呈碱性。

任务三探究草木灰的成分

【猜想与假设】草木灰中可能含有K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或两种。

（3）猜想1：K₂CO₃；猜想2：________；猜想3：K₂CO₃和K₂SO₄

【实验2】

（4）同学们另取实验1滤液根据表格方案进行实验。

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸	________。	猜想3正确
②向上述反应后的溶液中滴加过量的________溶液	产生白色沉淀	猜想3正确

任务四【分析讨论】

（5）实验②中产生白色沉淀的化学反应方程式是：________。

（6）步骤①中不能用稀硫酸代替稀盐酸的理由是________。

（7）草木灰作肥料，种植红薯时不适宜和铵态肥料混合施用的原因是________。

【拓展应用】《周礼·考工记》中利用草木灰和贝壳灰混合加水，用所得溶液洗涤丝帛能增加丝帛的光泽和强度。

（8）脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽。根据图分析，选用________（填序号）洗涤丝帛效果更好。

A. 0.02%的稀盐酸溶液（pH=2.1）

B. 1%的KOH溶液（pH=13.2）

C. 2%的NaCl溶液（pH=7）

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11、

任务一：CO₂的制取及性质

（1）写出仪器A的名称实验室制取CO₂的化学方程式为。

（2）利用图1的装置制取CO₂气体，根据所学知识在虚线框中正确画出瓶中导管的长度。利用该装置制备CO₂时的验满方法是（写出具体操作与现象）。

（3）如图2所示，点燃沾有酒精的棉条，将其缓慢放入集满CO₂的烧杯中，看到棉条上的火焰熄灭，再将其提起，棉条由上到下复燃，根据装置图示与实验现象，这体现了CO₂的性质，利用该性质CO₂在生活中的用途有。

任务二：CO₂是一种温室气体，过量排放导致全球变暖。

（4）小欧同学用如图3的装置，模拟CO₂产生的温室效应，在左侧瓶中盛放CO₂ ，右侧瓶中盛放空气。实验时，观察到食用油的液面变化情况为（填“左高右低”或“左低右高”），即可证明CO₂是产生温室效应的气体。为了减少大气中的CO₂ ，你的一种低碳行动是。

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12、阅读以下短文，回答相关问题。

石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，也是目前已知最薄、最坚硬的材料。它的熔点高达3000℃，具有优良的导电、导热性能。

石墨烯有广泛的用途。可做遮阳伞材料，复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图1。石墨烯还具有防腐功能，如图2，其在涂层中叠加形成致密隔绝层，使腐蚀介质难以通过。石墨烯也可用于常温吸附氢气储氢。

(1)、石墨烯具有的物理性质是（写一条）。

(2)、石墨烯在氧气中完全燃烧的产物是。

(3)、为减少紫外线对人体皮肤的伤害，遮阳伞最好选用图1中的材料制作。

(4)、石墨烯具有防腐功能的原因是。

(5)、甲烷是天然气的主要成分，其燃烧的化学方程式为，某纯净物与CH₄在一定条件下反应生成H₂和CO，该纯净物的组成元素中一定含有元素；利用液氮的低温可将生成的CO液化后分离，说明H₂的沸点比CO的沸点（填“高”或“低”）。分离CO后所得H₂用石墨烯储存。

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13、《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。

图1是记载冶炼金属锡的场景。“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化”。

(1)、往炉中加入木炭之前，往往会把木炭粉碎，这样做的目的是为了。

(2)、锡往往与其他金属制成合金使用，目的是（填“增大”或“减小”）硬度。

(3)、糖果等食品常用银白色的被称为“锡纸”的材料进行包装，“锡纸”实际上是铝箔纸，锡纸属于材料，而将铝变成铝箔纸体现了铝的。砂纸打磨过的“锡纸”放入（填字母序号）中，根据实验现象，结合金属活动性，可证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡。

A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸铜溶液 D.硫酸亚铁溶液

(4)、图2是记载井火煮盐的过程。

“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。“井火煮盐”采用的结晶方法是。

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14、下列实验方案，不能达到相应的实验目的的是

实验方案
目的	A.探究MnO₂对H₂O₂分解的催化作用	B.证明CO₂能与NaOH反应	C.探究分子运动现象	D.验证质量守恒定律

A、A B、B C、C D、D

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15、利用物质的性质差异，可以对物质进行鉴别、检验与除杂。下列说法正确的是

选项	实验目的	实验操作
A	鉴别NaCl溶液、酒精、硫酸铜溶液	观察颜色
B	检验CO₂中是否含有CO	将气体通入澄清石灰水中，观察现象
C	除去NaCl溶液中少量的NaOH	加入过量的稀盐酸
D	除去Cu粉中少量的Fe粉	加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤、干燥

A、A B、B C、C D、D

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16、如图为Na₂CO₃和NH₄HCO₃的溶解度曲线。下列说法正确的是

A、Na₂CO₃的溶解度随温度上升而增大 B、将Na₂CO₃饱和溶液从T₂℃升温到T₄℃，溶质质量分数变大 C、将150g

{Na}_{2} {CO}_{3}

饱和溶液从T₃℃降温到T₂℃，析出8g

{Na}_{2} {CO}_{3}

晶体 D、Na₂CO₃与NH₄HCO₃的溶解度只有在T₁℃时才相等。

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17、下列物质的应用与所涉化学知识的解释错误的是

选项	劳动实践	化学知识的解释
A	用铅笔芯粉末润滑门锁	石墨具有良好的润滑性
B	稀有气体用于霓虹灯	稀有气体的化学性质稳定
C	用扇子往炉中扇风使火变旺	提供充足的空气
D	在新房中放置活性炭包去除异味	活性炭具有吸附作用

A、A B、B C、C D、D

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18、科学家对人类社会的发展做出了巨大贡献。下列科学家与其贡献不相符的是

A、拉瓦锡——测定相对原子质量新值 B、波义耳——制造石蕊试纸 C、侯德榜——发明联合制碱法 D、袁隆平——改良杂交水稻

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19、稀土中含有镧（La）、铈（Ce）、镨（Pr）、钕（Nd）等多种元素，稀土元素因其独特的物理和化学性质，被誉为“工业维生素”，广泛应用于新能源、国防军工、高端制造与信息技术、环保等诸多高精尖技术领域。完成下面小题。

(1)、稀土元素中的镧元素应用于氢能源储存（如镍氢电池负极材料LaNi₅），下图是镧的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息，下列说法错误的是

A、图中X的值为2 B、镧元素是金属元素 C、镧原子的质子数为57 D、镧元素的相对原子质量为138.91g

(2)、醋酸钕Nd(CH₃COO)₃是一种重要的稀土有机酸盐，用于制备含钕的光学玻璃，可调整玻璃的折射率和色散特性，广泛应用于激光器、光纤通信设备和精密光学仪器。下列关于醋酸钕Nd(CH₃COO)₃说法正确的是

A、由碳氢氧钕4种元素组成 B、钕、氢元素质量比为1：9 C、氢元素的质量分数最大 D、醋酸钕分子中含有1个钕原子、6个碳原子、9个氢原子和6个氧原子

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20、在汽油中加入酒精可节省石油资源。工业上用乙烯制取酒精的微观示意图如图所示。下列说法正确的是

A、反应前后原子种类改变 B、参加反应的乙烯和水的质量比为14：9 C、丙的化学式为C₂H₅O D、反应前后分子数目不变

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