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相关试卷

1、阅读下面科普短文。
生活中有时需要用到高浓度 $O_{2}$ ，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机……
氧气瓶和氧气袋中的 $O_{2}$ 一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出 $O_{2}$ 。
制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意图如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将 $N_{2}$ 、 $O_{2}$ 通过某种沸石分子筛，测定其对 $N_{2}$ 、 $O_{2}$ 的吸附情况，结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。
吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。
依据文章内容，回答下列问题。

(1)、供氧方式主要有（写出一种即可）。

(2)、深冷法制氧利用了物质的（填“物理性质”或“化学性质”）差异。

(3)、图甲中，表示氧分子变成氧原子的是（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

(4)、由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N₂和O₂ ，证据是。

(5)、判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①氧气瓶中的O₂一般用深冷法制得。
②健康人不能盲目吸氧。

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2、我国正在筹建月球科考站。针对“月球上是否存在大气”，查阅资料：
资料1当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会
脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为2.4 $k m \cdot s^{- 1}$ 。
资料2使用质谱仪测定，在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。

(1)、氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息分别如图1所示。
①氖原子的核外电子比氩原子的少个。
②氩的相对原子质量为。

(2)、 0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如图2所示。
①由图分析，分子运动平均速率与有关。
②日出时，月球表面产生的氨气（NH₃）是由氨分子（）聚集而成的。画出氮原子和氢原子结合成氨分子的微观示意图：。
③已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因：

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3、加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。
储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。
依据上文，回答问题。

(1)、电解水制氢的化学方程式为。

(2)、属于“绿氢”和“紫氢”的分别是和（均填字母）。
a.风能发电制氢 b.煤燃烧发电制氢 c.核能发电制氢

(3)、从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是。

(4)、将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的储存方式。

(5)、“液氨储氢”属于（填“物理”或“化学”）储氢。

(6)、写出氢能的一种应用：。

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4、海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。
海水化学资源丰富。海水中元素含量如图1，提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸
附（如图2）后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。
依据上文，回答问题。

(1)、海水综合利用主要有个方面。海水中含量最高的元素是。

(2)、“沸石离子筛法”海水提钾经过吸附和获得富钾溶液，此方法提钾的优点是，吸附过程中沸石选择吸附的是（填离子符号）。

(3)、海水提钾获得的KCl在农业上可用作。

(4)、下列说法正确的是（）（多选，填字母）。

A、海水流经该沸石后得到淡水 B、镁可用于制造合金材料 C、碘缺乏可能引起甲状腺肿大 D、海水直接灌溉所有农田

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5、 2024年，嫦娥六号返回舱带着珍贵的月壤样本返回了地球。
普通月壤中含有钛酸亚铁（FeTiO₃），FeTiO₃可以看作FeO与TiO₂的混合物。本次带回的月壤中含有来自太阳风的氢元素。氢元素以氢原子的形式嵌入FeTiO₃中，氢原子在月壤中可以稳定存在。我国科学家利用氢原子与FeO在高温条件下制得了水。同时我国科学家参照中国传统建筑烧制出了具有榫卯结构的月壤砖，向搭建月球基地的目标又迈进了坚实的一步。

(1)、已知FeTiO₃中Ti的化合价为+4价，则Fe的化合价为价。结合右图，铁原子的质子数为。

(2)、月壤制水的化学方程式为 $+ F e O$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ $F e + H_{2} O$ 。进一步电解水可制取O₂ ，其化学方程式为。宇航员在太空需要依靠与地球上空气成分接近的“人造空气”维持呼吸，“人造空气”的成分除O₂和少量CO₂外，还有。

(3)、为使（2）中生成的铁硬度增大、耐腐蚀性增强，可将其炼制成。

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6、镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤（含MgCl₂、NaCl等物质），从苦卤中提取镁的部分流程如图所示。
回答下列问题：

(1)、“苦卤”属于（填“纯净物”或“混合物”）。

(2)、写出中和池中反应的化学方程式：。

(3)、上述获取金属镁的整个流程中，涉及的化学反应的基本类型共有种。

(4)、该流程中循环使用的物质名称是。

(5)、镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁的哪些物理性质?（答一点）。

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7、金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域。从含铜电线、电缆的废料（主要成分为铜、塑料绝缘材料等）中回收铜的方案如图所示。
回答下列问题：

(1)、浅绿色溶液中的溶质是（填化学式）。

(2)、黑色固体与稀硫酸反应的化学方程式为。

(3)、写出从Fe和Cu的混合物中得到Cu的一种方法：。

(4)、上述方案中可能造成空气污染的原因是。

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8、某化学兴趣小组利用工业废镍材料（含有金属镍及少量Fe、Cu、Fe₂O₃）回收金属镍（Ni），设计流程如下图所示（部分产物略去）。回答下列问题：
【查阅资料】①“转化”过程中发生的反应： $2 F e S O_{4} + H_{2} S O_{4} + H_{2} O_{2} = F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 2 H_{2} O$ ；②“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH，使溶液中的硫酸铁生成 $F e {(O H)}_{3}$ 沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。

(1)、“酸浸”过程中Ni与稀硫酸反应的化学方程式是，此反应的基本反应类型是。酸浸后，滤渣的成分是。

(2)、“转化”时将 $F e^{2 +}$ 转化为 $F e^{3 +},$ 请写出“除铁”过程中生成 $F e {(O H)}_{3}$ 沉淀的化学方程式：。

(3)、“置换”过程中，生成镍的化学方程式是。铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍（填“强”或“弱”）。

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9、深圳海水资源丰富。利用海水（含NaCl、MgCl₂ ，不考虑其他物质）制取NaOH溶液的实验流程如图：

(1)、操作Ⅰ的名称是。

(2)、反应Ⅰ的化学方程式为，属于（填基本反应类型）反应。

(3)、反应Ⅱ中加入的试剂X为（填化学式）溶液。

(4)、反应Ⅲ中的反应物是NaCl和H₂O，该反应的化学方程式为。电解水实验可测定水的组成，导电性的提高是该实验成功的关键因素之一，但实验中不能加入NaCl增强水的导电性，原因是。

(5)、写出NaOH的一种用途：。

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10、铜箔在新能源汽车电池制造等领域有着重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。

(1)、“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是。

(2)、“溶铜”中，存在Cu与 $O_{2}$ 生成CuO的反应，该反应属于（填基本反应类型）。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为。

(3)、“制箔”中，发生反应的化学方程式为 $2 C u S O_{4} + 2 H_{2} O$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array}$ $2 C u + O_{2} ↑ + 2 X$ ， X的化学式为。物质X可用于和工序。

(4)、“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在（填字母）内。
a. 45~49℃ b. 50~52℃ c. 53~55℃ d. 56~60℃

(5)、“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为。

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11、小林用如图所示流程从鸡蛋壳中分离出纯净的碳酸钙粉末，并将其与淀粉浆按一定比例混合，倒入模具中，烘干，制得了简易“钙片”（假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水且不参与反应）。

(1)、煅烧鸡蛋壳前需将其粉碎，目的是。

(2)、高温煅烧鸡蛋壳，可分解得到CaO和一种无毒的氧化物，写出该反应的化学方程式：。

(3)、剩余固体中CaO与 $H_{2} O$ 反应会（填“放热”或“吸热”）。

(4)、滤液X与 $N a_{2} C O_{3}$ 反应的化学方程式为。

(5)、废液Y中溶质的成分可能是（写一种即可）。

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12、工业上制备盐酸的基础原料是精制食盐。粗盐（含有可溶性杂质，主要有 $M g S O_{4} 、 C a C l_{2}$ 等）精制过程如图所示。

(1)、写出加入 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液后反应的化学方程式：，属于（填基本反应类型）反应。

(2)、检验所加 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液过量的方法是。

(3)、固体B的成分是（写化学式）。

(4)、向溶液X中加入适量盐酸的目的是。

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13、一种利用某地飞灰（主要含CaO、 $S i O_{2}$ 及C）和赤泥（主要含 $F e_{2} O_{3}$ 及Zn、Pb、Ni、Cu、Cr等重金属化合物）共处理回收金属的工艺流程如图所示。

(1)、推测赤泥可能的颜色呈（填字母）。
a.黑色 b.砖红色 c.银白色

(2)、“马弗炉”中，C还原 $F e_{2} O_{3}$ 的化学方程式是，该反应属于（填基本反应类型）。

(3)、“高温还原”中，部分金属汽化后与氯结合形成“二次飞灰”，实现与“熔融混合物”分离的目的，由此可知Zn的沸点比Cu（填“高”或“低”）。

(4)、“磁选分离”利用该铁合金的（填“物理性质”或“化学性质”）实现与残渣分离，得到的铁合金的硬度比铁（填“大”或“小”）。

(5)、飞灰用量与铁回收率、铁合金中铁含量的关系如图所示。飞灰用量增大，铁回收率增大的原因是。

(6)、与传统飞灰填埋处理相比，该工艺的优势有（写一点）。

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14、以石灰石为原料的钙循环捕集 $C O_{2}$ 合成有机物的工艺流程如下图所示。

(1)、捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请分析“喷淋”方式的优点：。

(2)、写出颗粒反应室发生反应的化学方程式：。

(3)、该流程中可循环使用的物质是。

(4)、光伏发电电解水可得到氢气和氧气，写出该反应的化学方程式：。

(5)、工业上还可用氨水（ $N H_{3} \cdot H_{2} O$ ）吸收 $C O_{2}$ 生成碳酸氢铵。碳酸氢铵受热分解生成两种氧化物和一种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式是，属于（填基本反应类型）。

(6)、二氧化碳被压缩成干冰，发生了变化，从微观角度看是发生了变化。

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15、某学习小组用不同浓度的溶液浇灌植物，研究重金属对植物生长的影响。

(1)、该小组首先研究了 $C u S O_{4}$ 的影响。每次施用的浇灌液均为100mL，配液方案如表：（本研究所用溶液很稀，密度均近似看作1g/cm³）
编号
浇灌液中CuSO₄的浓度
总体积/mL
5% CuSO₄溶液的用量/mL
水的用量/mL
盆1
5%
100
100
0
盆2
3%
100
60
40
盆3
1%
100
a
b
盆4
we
100
c
d
①补充盆3的配液数据：a= ， b=。
②为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案：w= ， d=。

(2)、该小组还研究了 $B a C l_{2}$ 的影响。研究结束后该小组将未用完的 $B a C l_{2}$ 溶液和 $C u S O_{4}$ 溶液直接混合，准备作无害化处理。
①混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为。
②过滤，所得蓝色滤液中含有的溶质可能是：
假设一：只有 $C u C l_{2}$ ；假设二： $C u C l_{2}$ 和 $B a C l_{2}$ ；假设三：。
③设计实验确定蓝色滤液的成分，完成表格。
实验操作
现象与结论
取少量滤液于试管中，
，假设二不成立
，假设三成立

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16、下列实验设计不能达到实验目的的是（）

A、比较铜和银的金属活动性强弱 B、验证质量守恒定律 C、检查装置气密性 D、鉴别羊毛纤维和涤纶

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17、下列实验方法中能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方法
A	除去铁钉表面的铁锈	加入过量稀硫酸
B	除去CO₂中少量的O₂	用燃着的木条
C	鉴别炭粉和MnO₂	加水观察是否溶解
D	检验NaOH溶液是否变质	加入过量HCl

A、A B、B C、C D、D

18、下列做法不可以完成的是（）

A、辨别空气、 $N_{2}$ 和 $O_{2}$ ——将燃着的木条伸入 B、辨别黄铜合金和黄金——用酒精灯烧 C、辨别纯水和海水——晒干 D、将溶解色素的水分离——静置沉淀

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19、下列实验设计与实验目的不符的是（）

选项	实验目的	实验设计
A	鉴别空气与呼出气体	将燃着的小木条放入集气瓶中
B	鉴别水和食盐水	观察颜色
C	比较铝合金和铝硬度	相互刻画
D	实验室制备纯净的水	蒸馏自来水

A、A B、B C、C D、D

20、下列实验不能达到相应目的的是（）

A、验证木炭具有吸附性 B、探究水的组成 C、探究铁生锈的条件 D、验证面粉在一定条件下能爆炸

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