初中化学人教版-试题列表-第65页

1、使用时，打开外包装，外界空气通过微孔透气无纺布进入内部，暖宝宝立即开始放出热量。

(1)、【分析1】袋内使用铁粉而不是铁块的原因是。

【实验2】将暖宝宝置于烧瓶中进行图3实验（夹持仪器已略去），采用氧气浓度、温度、湿度传感器收集数据，观察曲线变化（如图4中图A、B、C）。

(2)、【分析2】测得烧瓶内的湿度变化如图4中图A，已知暖宝宝中的物质均为固体，瓶内湿度变化情况可能与暖宝宝成分中的有关。该趋势也可证明此时发生的反应为反应。随反应不断进行，900s后湿度的变化趋势为。

(3)、【结论】从收集到的图像分析，暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与、发生反应，并（填“吸收”或“放出”）热量，这一反应与铁生锈原理一致。由于反应消耗，且，故还可用于测定空气中氧气的含量。

查看解析

2、【资料1】某种品牌暖宝宝的产品参数如图：

【资料2】

①Fe与 $F e_{3} O_{4}$ 都可以被磁铁吸引；

②铁粉和活性炭粉末在空气中都能燃烧，并产生火星；

③活性炭、盐、蛭石、树脂不与稀硫酸反应产生气体；

④活性炭、盐、蛭石、树脂不与硫酸铜溶液反应。

活动1：选用合适的试剂和用品，设计实验证明“暖宝宝”的主要原料中是否含有铁粉?请填写你选择的试剂、原理（如采用化学方法，则用化学方程式表示）和预期现象，交流讨论形成方案。

试剂或用品	原理	预期现象


……	……	……

【实验1】依据方案，阅读资料，按要求进行实验。

【结论】暖宝宝的主要原料中（填“含”或“不含”）铁粉。

【小结】物质的检验：一般根据已学知识结合所给资料，利用该物质特有的性质进行检验。

查看解析

3、某化工厂以铜渣（含Cu、Fe、O、S等多种元素）为原料，回收金属铜的工艺流程如图1所示。请回答下列问题。

资料：通过控制条件可使炉渣中的铁精矿不与稀硫酸反应。

(1)、“过程Ⅰ”中，焙烧可将铜渣成分转化为氧化物。产生的烟气中含有的气体污染物有（填两个）。

(2)、“过程Ⅱ”中，氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为结合图2，其他条件一定时，为增加铜的产率，可选择质量分数为的稀硫酸。

(3)、“过程Ⅲ”中，生成铜的反应属于（填基本反应类型）。

(4)、利用副产品

①回收铁：高炉炼铁时，利用含有 $F e_{3} O_{4}$ 的铁精矿与（填化学式）反应生成铁。

②回收锌： $Z n S O_{4}$ 的水溶液在通电条件下，反应生成Zn、 $H_{2} S O_{4}$ 和 $O_{2}$ ，该反应的化学方程式为。

查看解析

4、碳酸锂（

L i_{2} C O_{3}

）是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上用粉末状的锂辉矿为原料制取

L i_{2} C O_{3}

，锂辉矿主要成分为

L i_{2} O

、

F e_{2} O_{3}

、

S i O_{2}

等，其工艺流程如下图。

(1)、反应①中，X溶液的溶质为（填化学式）。

(2)、反应②中，生成滤渣2的化学方程式为。

(3)、反应③的基本反应类型为反应。加入过量的饱和

N a_{2} C O_{3}

溶液的目的是。

(4)、下表为

L i_{2} C O_{3}

与

N a_{2} S O_{4}

在不同温度下的溶解度（g）数据，据此判断：

温度/℃	0	20	40	60	80
$L i_{2} C O_{3}$	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85
$N a_{2} S O_{4}$	5.0	19.4	48.8	45.3	43.7

①为获得更多的产品，加入的饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的最佳温度是（填字母序号）。
A： 0℃
B： 20℃
C：40℃
②“沉锂”后从滤液中回收 $N a_{2} S O_{4}$ 晶体的操作是、过滤、洗涤及干燥。

(5)、已知

L i_{2} C O_{3}

的化学性质和

C a C O_{3}

相似，则

L i_{2} C O_{3}

和稀盐酸反应的化学方程式为。

查看解析

5、铜具有重要战略价值。古代以黄铜矿（主要成分为

C u F e S_{2}

）为原料，用火法炼铜工艺得到铜。现代在火法炼铜工艺的基础上发展出了闪速炼铜工艺。二者原理如图：

(1)、（填“火法”或“闪速”）炼铜需将黄铜矿粉颗粒研磨得更细。

(2)、火法炼铜中，向

C u_{2} S

中鼓入空气后可维持高温状态，说明

C u_{2} S

与

O_{2}

的反应（填“吸收”或“放出”）热量，该反应的化学方程式为。

(3)、工艺中产生的

S O_{2}

可以用于生产一种酸，这种酸的化学式为；

S O_{2}

也可用石灰乳吸收，其效果优于用石灰水吸收的原因是。

(4)、火法炼铜中的熔渣

F e S i O_{3}

由两种物质化合而成，则沙子所提供的反应物为（填化学式）。

(5)、与火法炼铜相比，闪速炼铜的优势还有（填字母）。

a.高温环节少，节能 b.节省原料，节约成本 c.无污染

查看解析

6、铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分为

F e_{2} O_{3}

，含有少量的

S i O_{2}

，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。

注：铁黄不与水反应， $S i O_{2}$ 不与水和稀硫酸反应。

(1)、过程Ⅰ的化学方程式为，滤渣Ⅰ中的物质有（填化学式）。

(2)、过程Ⅱ的操作名称为。

(3)、过程Ⅲ中的化学方程式为

F e S O_{4} + 2 N a O H = F e {(O H)}_{2} ↓ + N a_{2} S O_{4}

该反应属于（填基本反应类型）反应。

(4)、①FeOOH随着温度的升高，可以受热分解成

F e_{2} O_{3}

，写出其反应的化学方程式：；

②温度不同时，生成的 $F e_{2} O_{3}$ 颜色如下表：

温度/℃	400	700	750	800
颜色	橘红	鲜红	鲜红	暗红

如果希希同学想获得鲜红的 $F e_{2} O_{3}$ ，应把温度控制在。

查看解析

7、以闪锌矿[主要成分为ZnS，少量FeS、CdS（硫化镉）]为原料制备硫酸锌的流程如下：

(1)、“焙烧”时，金属硫化物（ZnS、FeS和CdS）与氧气反应均转化为金属氧化物和

S O_{2}

。写出ZnS与

O_{2}

在高温下反应的化学方程式：。

(2)、①“酸浸”时发生反应的基本类型为。

②“酸浸”所得滤液中阳离子有 $C d^{2 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 和（填离子符号）。

(3)、“除铁”时发生反应：

反应Ⅰ： $4 F e S O_{4} + O_{2} + 4 H_{2} O$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{170 ℃}} \end{array}$ $2 F e_{2} O_{3} ↓ + 4 H_{2} S O_{4}$

反应Ⅱ： $F e_{2} (S O_{4})_{3} + 3 H_{2} O$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{170 ℃}} \end{array}$ $F e_{2} O_{3} ↓ + 3 H_{2} S O_{4}$

①除铁所得“滤渣2”的用途有____（写一种）。

②铁元素化合价在反应Ⅰ和反应Ⅱ前后的变化情况分别为____（填字母）。

A、升高降低 B、升高不变 C、不变降低 D、降低升高

(4)、“除镉过滤”前需先测定溶液中

C d S O_{4}

浓度，计算所需锌粉质量的理论值

[m_{理 论 (Z n)}]

。如图所示的是实际参加反应锌的质量与理论值之比

[\frac{m_{实 际 (Z n)}}{m_{理 论 (Z n)}}]

分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。

①金属活动性：Zn（填“>”或“<”）Cd。

②除镉率接近100%时， $\frac{m_{实际 (Z n)}}{m_{理论 (Z n)}}$ ＞1的原因是。

查看解析

8、金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图。

(1)、原料制备

i.制铁粉： $3 H_{2} + F e_{2} O_{3}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{800 ℃}} \end{array}$ $2 F e + 3 X$ ，则X为，参加反应的 $H_{2}$ 与 $F e_{2} O_{3}$ 的质量比为。

ii.制纯镍粉： $N i + 4 C O$ $\overset{60 ℃}{\to}$ $N i (C O)_{4}$ （气态） $\overset{200 ℃}{\to}$ $N i + 4 C O$ 示意图如下图，则温度较高的是（填“a”或“b”）区。

iii.将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。

(2)、除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是。

(3)、烧结：需在氮气环境下进行的原因是。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有（写一条）。

(4)、渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比右图中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是（写一条）。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是℃。

查看解析

9、我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃）

请结合图文信息，分析思考，解决问题：

(1)、装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是。

(2)、高温炉内，碳酸锌（ZnCO₃）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为。该反应生成物中碳元素的化合价为价。

(3)、冷凝器中发生的变化属于（填“物理变化”或“化学变化”）。

(4)、我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因：。

查看解析

10、如图是工艺流程的一般路线图。

活动5：参考上图，用流程图总结利用鸡蛋壳自制补钙剂的工艺流程。

查看解析

11、活动4：产物的分离与提纯。

【资料】Ⅰ.随反应不断进行，蛋壳溶解后产生富含磷酸钙和磷酸镁的残渣。Ⅱ.醋酸钙溶液显弱碱性，其溶解度随温度的变化无明显变化。

(1)、【讨论】

反应结束后，体系中一定存在哪些物质？可能存在哪些物质？如何确定某些杂质是否存在？

存在的物质	检验方法
一定存在、和
可能存在过量的
可能存在过量的

(2)、若醋酸过量，如何获得较为纯净的醋酸钙固体？分步骤写出处理思路。

(3)、有哪些物质可以继续利用？

查看解析

12、活动3：核心反应调控。

【资料】常温下，白醋和蛋壳反应速度较慢，最快一般需要3天才能将其完全溶解。过程中可能有蚊虫、灰尘等物质造成污染，需设法加快反应速率。

(1)、【讨论】

有哪些方法可以加快白醋和蛋壳发生反应的速率？

(2)、该反应在常温下即可进行，可用不锈钢盆作为反应容器吗？为什么？

查看解析

13、根据所确定的制作原理，分析可知，需首先对蛋壳进行预处理，再经过核心反应将其转化为所需物质醋酸钙，最后分离、提纯得到醋酸钙。

活动2：原料预处理。

【讨论】蛋壳表面可能含有哪些杂质？可通过什么方式除去？

查看解析

14、查阅资料可知，蛋壳的成分如下表所示。

主要成分	其他成分
$C a C O_{3}$	$C a_{3} (P O_{4})_{2} 、 M g_{3} (P O_{4})_{2} 、$ 有机物
以上成分均难溶于水，醋酸钙易溶于水

活动1：根据所给的资料信息，确定自制补钙剂原理。

【讨论】

(1)、直接将蛋壳洗净磨成粉用来补钙合理吗?可能存在什么问题?

(2)、家庭中有什么物质可与蛋壳反应，将其中的钙元素转化为易分离提纯的物质?转化后如何分离提纯?

查看解析

15、“学化学，爱化学，用好化学”，兴趣小组同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。

【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，二位同学进行了以下实验。

(1)、测定溶液pH变化的方法。

甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将（填字母）。

a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中

b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中

(2)、借助于酸碱指示剂。

乙同学通过图2所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为。

(3)、【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。

①猜想一：猜想二：K₂SO₄和H₂SO₄ 猜想三：K₂SO₄和KOH。

②小组经讨论发现猜想三不合理，原因为。

(4)、【进行实验】

为验证猜想，学习小组选用Mg条、Fe₂O₃粉末、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液进行探究：

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	①取少量反应后的溶液于试管中，加入	②	猜想二正确
方案二	另取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl₂溶液	产生白色沉淀	猜想二正确

【实验结论】猜想二正确。

(5)、【评价反思】

丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是—————。

查看解析

16、小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质。

(1)、小丽发现龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸，如图1所示，在第分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，龋齿越严重，pH越。

(2)、如图2所示，甲：向

N a H C O_{3}

溶液中加入乳酸，；

乙：向NaOH溶液中加入乳酸，无明显变化；

丙：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生。

(3)、 Zn与稀盐酸反应也有气泡产生，请你写出反应的化学方程式：。

(4)、乳酸与金属氧化物也会反应，请写出一种金属氧化物：（填化学式）。

(5)、设计实验方案验证乳酸是否与NaOH溶液反应。

实验操作：；

实验现象：；

实验结论：。

查看解析

17、“基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下，同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。

任务一：理解碳中和内涵

【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的 $C O_{2}$ ，达到相对“零排放”。

【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如下：

【小组讨论】

(1)、生态固碳主要依靠植物的实现。

(2)、捕集工业排放的

C O_{2}

制成干冰，它可用于。

任务二：探究二氧化碳捕集

【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收 $C O_{2}$ 吗?

(3)、【进行实验】

小组同学设计如下实验方案并完成实验。

实验步骤	实验现象	实验结论
①向盛有CO₂气体的塑料瓶中，加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡		氢氧化钠溶液能捕集 $C O_{2}$
②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴，振荡	产生白色沉淀	氢氧化钠溶液能捕集 $C O_{2}$

(4)、【反思评价】

步骤①中发生反应的化学方程式为。

(5)、步骤②的实验目的是。

任务三：设计低碳行动方案

【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理成表。

(6)、【创意设计】

在老师指导下，同学们优化方案如下：

低碳途径	个人行为	国家工程	国际合作
减少CO₂排放		加快能源转型	推动技术转移与共享
增加CO₂吸收	种花、种树等	积极实施碳汇	多国共同参与森林保护

任务四：加强低碳环保认识

(7)、【观察分析】

综合上面两个图示信息，可总结出的规律是。成果分享：通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，碳中和目标的实现任重道远。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，促进二氧化碳吸收，为实现双碳目标而努力。

查看解析

18、实验小组同学在老师指导下对密闭体系中影响蜡烛[主要成分石蜡

C_{25} H_{52}

），还含有少量硬脂酸（

C_{17} H_{35} C O O H

）]燃烧时间的因素进行探究。

【猜想与假设】蜡烛高度、烛芯长度、氧气的体积分数都会影响蜡烛燃烧的时间。

【进行实验】将点燃的蜡烛放置于玻璃片上，再将集气瓶倒扣在玻璃片上（如图1所示），记录从倒扣集气瓶至蜡烛熄灭的时间。实验1、实验2的集气瓶中气体均为空气。

实验1：用烛芯长度均为0.5cm、不同高度的蜡烛进行实验，记录表1。

实验序号	1-1	1-2	1-3	1-4
蜡烛高度/cm	1	3	5	7
燃烧时间/s	17.58	10.28	8.99	7.84

实验2：用高度均为2cm、不同烛芯长度的蜡烛进行实验，记录表2。

实验序号	2-1	2-2	2-3	2-4
烛芯长度/cm	0.2	0.5	0.7	0.9
燃烧时间/s	16.01	12.90	11.40	8.49

实验3：用高度均为2cm、烛芯长度均为0.5cm的蜡烛进行实验，集气瓶中的气体用不同体积比的氧气和氮气填充。实验结果如图2所示。

【解释与结论】

(1)、在蜡烛燃烧过程中，蜡烛的熔化属于变化。

(2)、实验1的目的是。

(3)、实验2的结论是。

(4)、实验3中a点对应的实验与实验2—2中蜡烛的燃烧时间接近，原因是。

(5)、【反思与评价】

实验小组设计了如下实验方案探究蜡烛的组成元素。

请运用你所学化学知识分析上述方案的结论：。

(6)、关于蜡烛燃烧你还可以研究的是。

查看解析

19、人体胃液含有盐酸，有助于消化。胃分泌过多胃酸会引起不适。某抗酸药可用于治疗胃酸过多，其有效成分可能是MgO、

A l {(O H)}_{3}

ヽ

N a H C O_{3}

中的一种。小深同学对该药物的有效成分进行探究。

【查阅资料】

Ⅰ.MgO难溶于水且不与NaOH溶液反应。

Ⅱ. $A l {(O H)}_{3}$ 与NaOH溶液反应生成可溶于水的 $N a [A l {(O H)}_{4}]$ ]，化学方程式为 $A l {(O H)}_{3} + N a O H = N a [A l {(O H)}_{4}]$ 。

(1)、【任务一】探究抗酸药的有效成分（不考虑其他成分的影响）

实验操作	实验现象	实验结论
步骤一：		抗酸药的有效成分不是 $N a H C O_{3}$
步骤二：取少量固体药物于试管中，加入足量NaOH溶液，观察		抗酸药的有效成分是Al（OH）₃ ，不是MgO

该抗酸药治疗胃酸过多时发生反应的化学方程式为。

(2)、【任务二】探究抗酸药中

N a H C O_{3}

、

A l {(O H)}_{3}

的抗酸效果

小深同学用如图装置（气密性良好），采用控制变量法测定实验过程中pH、压强的变化。

①不同成分的抗酸药具有不同的适用范围。根据下列实际情况，回答问题：

结合图1，相同时间内，服用含有（填化学式，下同）的抗酸药见效慢。结合图2，不建议胃胀气患者服用含的抗酸药。

②有同学提出，图2中曲线①的最终数据可能偏小，结合装置图分析其原因：。

③为减少药物对人体的不良影响，应合理用药。若长期服用抗酸药 $N a H C O_{3}$ 片可能导致（填元素符号）积聚，出现血压升高的风险。

查看解析

20、活动1：测定该校天台土壤的酸碱度，结合太空种子种植说明书，判断学校天台的土壤是否适合种植太空种子。

小组同学在学校天台采集了三份土壤样品，处理后分别与适量水混合，操作如图1所示。室温下，测得pH分别为4.5、4.7、4.6。

(1)、根据测定结果，该天台土壤呈（填“酸性”“碱性”或“中性”）。

(2)、分离时，利用纱布分离出土壤浸出液，相当于实验室的操作。

(3)、不同太空种子生长适应的pH范围如表，该校天台土壤适合种植太空种子吗?（填“是”或“否”）。

太空种子	太空架豆	太空豇豆（航豇2号）	太空茄子（航茄2号）	太空辣椒（航椒7号）	太空番茄（宇航3号）
最适宜生长的土壤pH范围	6.2~7.0	6.2~7.0	6.8~7.3	6.2~7.2	5.5~7.5

活动2：分析土壤酸碱性原因

【调查取证】经调查，该校天台土壤之前施用了大量氯化铵化肥。

【查找资料】铵盐能与碱溶液发生反应，产生刺激性气味的气体。

【作出猜想】土壤呈酸性的原因是含有大量的氯化铵。

(4)、【实验验证】为检测NH₄Cl在土壤中的残留情况，进行了如下实验：

实验序号	实验操作	实验现象	实验结论
1	取少量土壤浸出液于一支试管中，向其中滴加足量NaOH溶液，微热		无 $N H_{4}^{+}$
2	另取少量土壤浸出液于另一支试管中，向其中滴加适量溶液	产生白色沉淀	有 $C l^{-}$

(5)、【反思交流】

农作物吸收 $N H_{4}^{+}$ 的量比Cl^-的量（填“大”或“小”），农作物在吸收 $N H_{4}^{+}$ 的同时，会释放出H⁺ ，使土壤呈酸性。

(6)、活动3：设计改良土壤酸碱性的方案

经过本次项目式活动，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请你选择“利”或“弊”的一方并阐述自己的理由：。

查看解析

相关试卷