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相关试卷

1、
I、实验室制取氧气及性质检验
（1）写出装置中标号的仪器名称：①。
（2）装置A可用于高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式是。
（3）用排水法收集氧气时发现水槽中的水变为紫红色，可能的原因是。
（4）若用D装置收集氧气，如何验满？。
（5）乙炔是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用电石和饱和食盐水在常温下反应制得乙炔气体。为了控制反应速率和收集到较纯净的乙炔，可选用的发生和收集装置是（从A-F装置中选）。
（6）G是一种可用于集气、检验、洗气等的多功能装置。若用G装置收集氢气，氢气应从（填“a”或“b”）进入G中；若将G装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定氢气的体积，则量筒与G装置（填“a”或“b”）连接。
II、自制简易制氧机
（7）原料选择：用过氧化氢溶液比高锰酸钾更合适的原因是（写一条）。
（8）组装仪器：化学小组利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作如图简易制氧机。下列说法错误的是（填序号）。
a．甲瓶是气体发生装置
b．试剂 B只能是二氧化锰
c．注射器可以控制滴加液体的速率
d．乙瓶可以使氧气湿润

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2、在使用复印机和激光打印机时，你可能会闻到一股刺激性气味，这就是臭氧。这些设备工作时产生的高压静电可以将空气中的氧气转化为臭氧。臭氧常温常压下是淡蓝色的气体，少量臭氧具有消毒和净化空气的效果，这也是雨后空气清新的原因之一。臭氧层在高空能有效阻挡紫外线，保护生物。但在室内，高浓度的臭氧可能对呼吸道有刺激作用，长期接触高浓度的臭氧还可能造成人的神经中毒。常温常压下，臭氧的密度是空气的1.66倍，容易在办公室的下层空间聚集，因此，将打印机放在通风良好的地方很重要。

(1)、臭氧的物理性质是(写出一条)。

(2)、人们感觉雨后空气格外清新的原因可能是。

(3)、氧气转变成臭氧的过程发生变化（填“物理”或“化学”），从物质的分类角度看，臭氧属于（填“单质”或“化合物”）。

(4)、下列说法正确的是(填字母序号)。
a．臭氧会在办公室上层空间聚集
b．高空中的臭氧层能使地球上的生物免受紫外线危害
c．臭氧在少量时能用于消毒，在浓度较高时会使人致病
d．应尽量将激光打印机、复印机放在通风良好的地方使用

(5)、红磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，生成物相同，红磷在臭氧中燃烧的符号或文字表达式为。

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3、“见著知微，见微知著”是化学思维方法。

(1)、氯化钠是由（填写微粒的符号）构成。

(2)、如图所示微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是（填编号，下同），属于同一种元素的是，属于阳离子的是。

(3)、如下图所示，是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。
①A、B、C中表示混合物的是。
②变化I﹑II和Ⅲ中，属于化学变化的是，该反应属于（填基本反应类型）反应。

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4、在实验室用高锰酸钾制取氧气的过程中，下列图像能正确表示对应变化关系的是

A、 B、 C、 D、

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5、逻辑推理是学习化学的一种方法，下列推理正确的是

A、化合物中含有不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物 B、具有相同质子数的微粒是同种元素 C、氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的物质一定含有氧元素 D、离子一定是带电的粒子，带电的粒子一定是离子

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6、下列对某一主题知识归纳都正确的一组是

A．物质与微粒构成	B．物质鉴别
汞——由汞原子构成氯化钠——由氯化钠分子构成	氮气和氧气——用燃着的木条硬水和软水——观察是否澄清
C．化学与环境	D．实验安全
CO会引起全球气候变暖 SO₂、NO₂等气体会形成酸雨	酒精洒出在桌上燃烧——用湿布盖灭药液溅入眼睛——立即用水冲洗

A、A B、B C、C D、D

7、下列现象的微观解释中，不正确的是

A、进入高原地区真空包装食品袋会鼓起，袋内的气体分子间隔增大 B、食物腐败过程中，分子本身发生变化 C、氢气和液氢都可做燃料，因为相同物质的分子，其化学性质相同 D、“热胀冷缩”现象说明分子的大小随温度的升降而变化

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8、如图所示是小徐用手掌总结氧气化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心的氧气反应。则下列说法正确的是

A、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 B、木炭燃烧生成的物质不能使澄清石灰水变浑浊 C、红磷燃烧产生大量的白雾 D、铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

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9、“劳动是幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识关联错误的是

选项	劳动实践	化学知识
A	用料包包裹佐料炖肉	利用了过滤的原理
B	用厨余垃圾自制花肥	物质发生缓慢氧化
C	用明矾净水	明矾的作用是消毒杀菌
D	氮气用于食品防腐	氮气的化学性质不活泼

A、A B、B C、C D、D

10、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是

A、塞紧胶塞 B、检查气密性 C、滴加液体 D、称量固体

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11、在测锑、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是

A、屠呦呦 B、张青莲 C、葛洪 D、侯德榜

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12、下列标识与内容或相应位置、场所与标识不相符的是

A、存放NaCl的试剂柜 B、加油站 C、氢气储气罐 D、城市居民楼道

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13、2024年六五环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”，以下做法不符合这一主题的是

A、生活垃圾分类处理 B、车辆尾气净化后排放 C、工业废气排放到高空 D、乘坐公交车绿色出行

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14、俗语中常常蕴含着丰富的化学知识。下列俗语涉及化学变化的是

A、铁杵磨成针 B、众人拾柴火焰高 C、摸着石头过河 D、秋风扫落叶

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15、氢能源是最理想的“绿色能源”之一。我国氢能源的发展规划分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如下图所示。
回答下列问题：

(1)、煤炭生成“灰氢”属于（填“物理变化”或“化学变化”）。

(2)、在制备“绿氢”中，利用风力发电电解水制备氢气，其化学方程式为，若产生1000L氢气，能同时得到L的氧气。

(3)、通过反应 ${CH}_{4} {+CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} {2CO+2H}_{2}$ 制备“蓝氢”，若制取4t氢气，理论上需要 ${CO}_{2}$ 的质量为多少?（写出计算过程）

(4)、 ${Mg}_{17} {Al}_{12}$ 是一种储氢材料，完全吸氢后得到 ${MgH}_{2}$ 和 $Al$ ，单位质量的 ${MgH}_{2}$ 分解释放出氢气的质量随时间的变化如图2所示，其中温度 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 、 $T_{3}$ 由小到大的顺序是。

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16、氨气 $({NH}_{3})$ 是合成氮肥的重要原料，如图1所示是合成氨的新方法。

(1)、i、传统方法是利用氮气和氢气在高温高压条件下生成氨气，该反应的化学方程式为。
ii.反应器2：常温下， $Li$ 与 $N_{2}$ 发生的化学方程式为，反应前后氮元素的化合价（填“升高”“降低”或“不变”）。
iii.反应器3：一定条件下， ${Li}_{3} N$ 可与 $H_{2} O$ 发生反应产生 ${NH}_{3}$ 和氢氧化锂，其中 $H_{2} O$ 与 ${NH}_{3}$ 的分子个数比为。
iv.氨气产率随反应所用电压的变化如图2所示，电压为V氨气产率最高。

(2)、流程中可循环利用的物质是，与传统方法相比，新方法的优点有（写一条）。

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17、
为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。
【实验一】将 $10 g$ 水加入 $10 g$ 酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为 $20 g$ 。
（1）该实验________（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因是________。
【实验二】如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。
（2）冷却后，观察到铜丝变黑、玻璃棒________（填“a”或“b”）端下沉。
【实验三】称取镁条和陶土网的质量为 $m_{1}$ （如图2所示），然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为 $m_{2}$ 。
（3）写出镁条燃烧的化学方程式________。
（4）根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是 $m_{2} < m_{1}$ ，可能原因是________。
【分析与总结】
（5）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时对于有气体参加的反应，应在________容器中进行实验。
【拓展实验】
兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物白色固体中还有少量黄色固体。查阅资料得知：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁固体。
【反思与交流】
（6）空气中 $N_{2}$ 的含量远大于 $O_{2}$ 的含量，而镁条在空气中燃烧生成的 $MgO$ 却远多于 ${Mg}_{3} N_{2}$ ，原因是________。
（7）图3实验中气球的作用有_____（填字母）。
A. 使装置密闭 B. 可缓冲气压 C. 防止橡皮塞被弹飞

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18、下图是实验室常用的实验仪器与装置，回答下列问题。

(1)、写出图中仪器I的名称：。

(2)、实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置为，该反应的化学方程式为，最终收集到的氧气不纯的原因可能是；如用F装置来收集，氧气应从（填“a”或“b”）管通入。

(3)、收集一瓶 $O_{2}$ 并进行性质检验。
操作
现象
结论
硫燃烧时，（填字母），生成刺激性气味的气体
a.产生大量白烟
b.发出淡蓝色火焰
c.发出蓝紫色火焰
$O_{2}$ 具有氧化性
集气瓶中水的作用是。

(4)、我国新型战略核潜艇具备相当强的水下续航和高速航行能力，为了探究潜艇用制氧器，小亮以爆炸盐（溶于水会产生 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 $H_{2} O_{2}$ ）和 ${MnO}_{2}$ 为原料设计了以右图所示简易装置：
加料后， ${MnO}_{2}$ 在反应中起作用。右舱中水的作用是（答出一个即可）。

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19、二氧化氯 $({ClO}_{2})$ 是一种广谱、高效、无毒的杀菌剂，在污水处理、水产、食品加工等行业广泛应用。
工业生产中一般是用还原剂将氯酸钠等还原成 ${ClO}_{2}$ ，常见的还原剂有二氧化硫、盐酸、氯化钠、甲醇 $({CH}_{3} OH)$ 等，但均需在高酸度条件下反应，对设备要求较高，同时副产大量 ${Cl}_{2}$ ，产品纯度不高，后续处理费用较大。
用过氧化氢作还原剂，产品纯度高、反应速率快，并且副产氧气。现今正研究温度、压力、酸度以及 $H_{2} O_{2}$ 和氯酸钠的质量比等对 $H_{2} O_{2}$ 作还原剂生产 ${ClO}_{2}$ 的影响。其中温度对氯酸钠转化率和二氧化氯收率的影响如图所示。
实验表明，用 $H_{2} O_{2}$ 作还原剂，在一定条件下能保证 ${ClO}_{2}$ 纯度100%的同时，氯酸钠的转化率大于88%， ${ClO}_{2}$ 的收率在90%以上，解决以往各种方法中 ${ClO}_{2}$ 纯度、氯酸钠的转化率和 ${ClO}_{2}$ 收率不可兼得的问题。
依据文章内容回答下列问题：

(1)、二氧化氯（ ${ClO}_{2}$ ）中氯元素的化合价为。

(2)、 ${ClO}_{2}$ 现有的生产方法存在的问题有（写一条）。

(3)、甲醇（ ${CH}_{3} OH$ ）中碳元素和氢元素的质量比为。

(4)、用过氧化氢还原氯酸钠发生的反应，其化学方程式如下： $2 {NaClO}_{3} + H_{2} O_{2} + H_{2} {SO}_{4} = 2 {ClO}_{2} ↑ + O_{2} ↑ + 2 X + {Na}_{2} {SO}_{4}$ ，由此推测X的化学式为；过氧化氢可用于实验室制取氧气，其化学方程式是。

(5)、实验数据表明，温度对氯酸钠转化率的影响是。

(6)、依据图像综合考虑，用过氧化氢作还原剂制备 ${ClO}_{2}$ 应选择的温度是。

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20、鉴照古今变化，传承奋进力量。

(1)、出行——明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成。

(2)、记录——古代用墨书写的典籍保存至今也不变色，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如图1所示，该元素的名称是，其相对原子质量为。

(3)、净水——明代《天工开物》一书记载了明矾净水，钾原子的结构示意图如图2所示，钾原子易（填“得到”或“失去”）电子，写出明矾中钾离子的符号是；如今使用高铁酸钾（ $K_{2} {FeO}_{4}$ ）不仅能净水，还能消毒，其中高铁酸钾由种金属元素组成。

(4)、工具：“一尺之棰，日取其半，万世不竭”是古代人对物质构成奥秘的表达；如今可以借助各种精密仪器探索，通过微观图示更清晰地表示物质的构成。提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化（从液态变为气态），如图所示。
最能表示水汽化后相同空间内粒子分布的是_____（填字母）

A、 B、 C、 D、

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