初中化学人教版-试题列表-第444页

1、归纳物质的性质能够找出它们之间的内在联系，如物质之间的共性(即相同的性质)或特性(即不同的性质)。下列各组物质的共性和特性的叙述，错误的是

	物质	共性	特性
A	CO、CO₂	常温下，都是气体	CO₂能溶于水，CO难溶于水
B	H₂、CO	都有可燃性	H₂有毒，CO无毒
C	浓硫酸、浓盐酸	水溶液都显酸性	浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
D	KMnO₄、H₂O₂	都能够发生分解反应放出氧气	常温下KMnO₄是固体、H₂O₂是液体

A、A B、B C、C D、D

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2、下列检测某溶液pH的操作正确的是

A、将pH试纸浸入待测液，对照标准比色卡读数 B、用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数 C、用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸镏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数 D、用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数

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3、

{Ca(OH)}_{2}

、

K_{2} {CO}_{3}

溶解度示意图，下列说法正确的是

A、40℃时，

{Ca(OH)}_{2}

的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 B、40℃时，

K_{2} {CO}_{3}

饱和溶液的溶质质量分数为11.7% C、40℃时，

{Ca(OH)}_{2}

溶解度比

K_{2} {CO}_{3}

溶解度大 D、40℃时，琴琴同学将

0 {.14gCa(OH)}_{2}

放入100g水中得到100.14g溶液

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4、下列关于溶液的说法正确的是

A、溶液都是无色透明的 B、溶液中只能有一种溶质 C、均一、稳定的液体一定是溶液 D、溶液中各部分的性质相同

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5、益生菌能够维持皮肤上菌群平衡，它在酸性较弱的环境中利于生长．因此皮肤的酸碱度宜保持在

A、pH＜1 B、4.5＜pH＜6.5 C、8＜pH＜10 D、pH＞10

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6、下列物质能与 NaOH 发生中和反应的是

A、CO₂ B、Fe₂O₃ C、H₂SO₄ D、Na₂CO₃

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7、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是

A、易溶于水，溶解时放出大量的热 B、对皮肤有强烈的腐蚀作用 C、水溶液能使石蕊溶液变红 D、能去除油污，可作炉具清洁剂

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8、下列有关盐酸和硫酸的说法中，不正确的是

A、浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性 B、稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C、稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是都含有氢元素 D、打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾

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9、下列物质不属于酸的是

A、H₂SO₄ B、HNO₃ C、NaHCO₃ D、HCl

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10、

某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目式学习。

【任务一】认识催化剂

（1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是______（填字母）

A. 不加入催化剂，化学反应就无法发生

B. 在化学反应前后，催化剂的质量、化学性质不发生改变

C. 催化剂只能加快化学反应的速率

【任务二】探究催化剂：查阅资料知道氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究。称量0.2g氧化钢，取 $5 mL 5 %$ 的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。

（2）填写表格：

步骤①现象	步骤③现象	步骤⑥结果	实验结论
无明显现象	试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。	氧化铜的质量为________。	氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂。

（3）步骤⑦的实验目的是________。

【任务三】探究不同催化剂的催化效果

分别取10mL5%过氧化氢溶液、1g二氧化锰、1g氧化铜，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图2所示。

（4）对比图2中的________点（填字母），可知化学反应速率与催化剂的种类有关。

（5）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽然反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是________。

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11、请回答下列问题：

(1)、为探究分子的性质，化学兴趣小组设计并动手完成如图所示的实验，请回答有关问题：（资料：酚酞溶液遇氨水显红色，氨气有刺激性气味，密度比空气小）

①小连同学做了图1的对比实验，取两支大小相同的医用注射器，将活塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水用手指顶住注射器末端小孔，将活塞慢慢推入，发觉空气容易被压缩，该实验从微观角度证明了。

②图Ⅱ的实验探究，一段时间后，观察到乙烧杯中溶液变为红色，说明了。

③小组同学对图II实验进行改进，共同设计了如图Ⅲ实验，在实验中观察到（填“a”，“b”或“同时”）处的棉花团先变成红色。

(2)、二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图IV装置测出氧气约占空气体积的

\frac{1}{5}

。他将汞放在密闭容器里连续加热12天，得到红色粉末（HgO），他又把红色粉末放在另外容器里加强热，最终得出了空气成分的结论。

①对比图IV和图V实验，图IV中曲颈瓶中的水银与图V中的作用相同。

②写出图V发生反应的符号表达式，进行该实验时，下列做法合理的是。

A.用过量的红磷进行实验

B.用木炭代替红磷进行实验

C.红磷点燃后，迅速伸入瓶中并塞紧橡皮塞

D.红磷熄灭后，立即打开止水夹

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12、

某化学兴趣小组在实验室里进行电解水实验。

【基础实验】

如图所示，在电解器玻璃管里加满水（水中加入少量氢氧化钠），接通直流电源，一段时间后断开电源，并检验反应中产生的气体。

（1）管a和管b中收集到的气体均可用燃烧的木条检验，但观察到的现象不同，打开管b活塞，观察到。

【实验结论】

（2）该实验说明水是由氢氧元素组成的。该反应的符号表达式为；。

（3）水中预先加入少量氢氧化钠的作用是。

【交流反思】

理论上电解水生成氢气与氧气的体积比为2：1，实际测定结果却往往大于2：1。

（4）影响测得的气体体积比的因素可能有。（任写一条即可）

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13、

A ~ H

是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，A是一种暗紫色固体，B、G都是黑色固体粉末，E是一种无色液体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在反应②前后，B的质量和化学性质都不改变，回答下列问题：

(1)、H物质的名称为。

(2)、B物质在反应②中起作用。

(3)、反应①的符号表达式为，该反应属于基本反应类型中的反应。

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14、小明收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水的净化过程，其实验过程如图：

(1)、河水是（填“纯净物”或“混合物”）。

(2)、操作①的名称是；该操作所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和；若经过操作①后，所得液体C中仍然浑浊，其原因可能是（填字母）。

A.漏斗内的滤纸有破损

B.漏斗下端未靠在烧杯内壁

C.漏斗内液面高于滤纸的边缘

(3)、操作②吸附水中异味和色素，可以用到的试剂为。

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15、在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。

(1)、从宏观角度分析，氧气是由组成的。从微观角度分析，水是由构成的。

(2)、根据下列粒子的结构示意图，回答下列问题：

①A是元素（填“金属”或“非金属”），与A具有相似化学性质的是（填元素符号）。

②钠元素的原子在化学反应中容易（填“得”或“失”）电子形成（“阴离子”或“阳离子”）

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16、回答下列问题：

(1)、化学用语是学习和研究化学的工具，请用正确的化学符号填空。

①氮气。

②两个二氧化硫分子。

③标出氧化钙中金属元素的化合价。

(2)、数字3的含义

{Fe}^{3 +}

。

(3)、人们常用84消毒液（主要成分为次氯酸钠

(NaClO)

）对生活场所进行杀菌消毒。其中氯元素的化合价为。

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17、成语是中华文化的瑰宝，下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是

A、刻舟求剑 B、火上浇油 C、立竿见影 D、杯弓蛇影

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18、NH₄NO₃是常见的化肥，对提高农作物产量有重要作用。请完成下列计算：

XXX化肥---国际首创

净重：50kg/袋

主要成分：硝酸铵（NH₄NO₃）

含氮量：38%

(1)、硝酸铵由种元素组成的，其中氮元素和氢元素的质量比为（填最简整数比）。

(2)、已知除主要成分硝酸铵外，其他杂质不含氮元素，经计算，硝酸铵中氮元素的质量分数为；该广告属于（填“虚假”或“真实”）广告。

(3)、经取样分析，该硝酸铵化肥样品中氮元素的质量分数仅为28%（杂质不含氮元素），某农田计划施用上述品牌的硝酸铵化肥200kg，所含氮元素质量是kg。但由于货源短缺，现改用尿素【化学式 CO（NH₂）₂】，为保证含氮量相当，需要kg 尿素。

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19、

I、甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；甲为液体，在一定条件下可分解成乙和丙、它们之间有如图所示的转化关系。

（1）写出下列物质的化学式：甲；乙。

（2）甲、乙化学性质不同的原因是：（从微观角度解释）。

（3）反应②的文字表达式（或符号表达式）为。

（4）从反应③可以推测丁物质具有的一种化学性质是：。

Ⅱ、小明收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。请回答以下问题。

（5）操作①的名称是，该操作中用到的玻璃仪器有（回答一个即可）。

（6）操作②中要加入除去色素和异味。

（7）操作③以后，得到的是（填“硬水”或“软水”）。

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20、

某化学小组同学做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中还有少量淡黄色固体，针对这一现象，他们开展了如下探究。

【探究目的】探究淡黄色固体是镁与空气中什么物质反应产生的？

【查阅资料】Ⅰ、稀有气体一般不与其他物质反应。

Ⅱ、镁条和水蒸气在高温的条件下反应，表面会附有白色固体。

Ⅲ、镁条与二氧化碳反应有黑色固体生成。

【提出猜想】分析空气中各种成分，进行猜想：

猜想①：淡黄色固体是镁与空气中氧气反应产生的；

猜想②：淡黄色固体是镁与空气中氮气反应产生的；

猜想③：淡黄色固体是镁与空气中二氧化碳反应产生的；

猜想④：淡黄色固体是镁与空气中水蒸气反应产生的；

（1）小明认为猜想③和猜想④都不合理，原因是。

【实验活动一】镁条与氧气的反应

实验过程：

①制取并收集氧气；

②将镁条打磨光亮，点燃，伸入盛满氧气的集气瓶中，产生大量白烟，生成白色固体。

（2）在上述步骤①中，利用过氧化氢制取氧气，其文字表达式为；其中二氧化锰的作用是。

（3）在上述步骤②中，用手触摸集气瓶外壁，感觉到温热，说明镁条燃烧（填“吸收”或“释放”）热量。

实验结论：镁与氧气反应生成白色的氧化镁。

【实验活动二】镁条与氮气的反应

实验过程：

①制取氮气；

②将镁条打磨光亮，点燃，伸入盛氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。经查阅资料得知：此固体是氮化镁（Mg₃N₂）。

（4）工业上获取氮气的常用方法：将空气液化后再汽化。液态空气汽化时首先分离出氮气，则沸点：N₂O₂（选填“高于”、“等于”或“低于”）。

（5）写出镁在氮气中燃烧的文字表达式。

【探究结论】

（6）综上分析，关于镁在空气中燃烧产生淡黄色固体的猜想中，猜想（填序号）成立。

【反思交流】

（7）如果用足量的镁替代红磷进行空气组成实验，实验测得氧气体积与氧气所占空气真实比例相比较会（填“偏大”或“偏小”）。

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