相关试卷

1、稀土作为工业“维生素”，是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料，提炼和加工难度极大，珍贵稀少。1972年我国就实现了镨和钕的分离，打破当时世界纪录。我国是目前世界上最大的稀土生产国，拥有最完整的稀土产业链。请完成下面小题。

(1)、在稀土分离技术上做出了杰出贡献并称为我国“稀土之父”的科学家是

A、徐光宪 B、闵恩泽 C、张青莲 D、侯德榜

(2)、镨元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是

A、镨为金属元素 B、镨是第59号元素 C、镨原子的中子数为59 D、镨相对原子质量为140.9

查看解析
2、实验室用高锰酸钾制取并收集氧气时，不会用到的仪器是

A、试管 B、酒精灯 C、长颈漏斗 D、集气瓶

查看解析
3、下列符合可以表示2个氮分子的是

A、N₂ B、2N₂ C、2N D、N₂O

查看解析
4、下列做法不符合安全、健康、绿色、舒适的生活理念的是

A、植树造林 B、焚烧垃圾 C、限放鞭炮 D、共享单车

查看解析
5、分类是化学学习的一种重要方法。根据物质分类知识判断，下列属于纯净物的是

A、焊锡 B、加热高锰酸钾后的残余固体 C、稀有气体 D、冰水混合物

查看解析
6、下列化学用语错误的是

A、两个氯原子； ${Cl}_{2}$ B、一个五氧化二磷分子： $P_{2} O_{5}$ C、铝： $Al$ D、高锰酸钾中锰元素的化合价： $K \overset{+7}{Mn} O_{4}$

查看解析
7、含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途，以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌 $({ZnSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ 的流程如图：

(1)、溶解后所得混合溶液的pH（填“大于”“小于”或“等于”）7，溶解时生成亚铁盐的反应方程式为。

(2)、物质X是，除铜时发生的反应属于（填基本反应类型）。

(3)、流程中获得 ${ZnSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、、……低温烘干。

(4)、除铁过程中要控制温度不宜过高以免 $Fe {(OH)}_{3}$ 分解为氧化铁和水，化学方程式为。

(5)、除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响如下图所示。由图可知，除铁时温度应控制在℃为宜，pH应控制在为宜。

查看解析
8、
洁厕剂是如何清除垢状物，如何合理使用洁厕剂，从哪些方面了解它？
【查阅资料】
a．垢状物主要成分为难溶性碳酸盐及铁锈，难溶于水，能溶于酸；
b．洁厕剂中常加入无机酸。
活动1：洁厕剂的无机酸可能是盐酸、硫酸中的一种或两种，设计实验探究。
【提出问题】洁厕剂中有什么酸？
【作出猜想】
（1）猜想1：盐酸
猜想2：硫酸
猜想3：
【实验探究】
（2）取少量稀释后的洁厕剂分别加入到A、B、C试管中
编号
操作
现象
结论
1
向A中加入打磨过的铁钉
铁钉表面有气泡产生
酸为盐酸
2
向B中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液
无明显变化
3
向C中先滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，再滴加稀硝酸
活动2：可通过洁厕剂与碳酸氢钠反应生成的 ${CO}_{2}$ 来测定酸的含量。装置如图所示：
（3）A中发生的化学反应方程式为：；
（4）反应前后都要通氮气，反应后通一段时间氮气的原因是：；
（5）B中浓硫酸的作用是：，可测定（填字母）装置反应前后的质量来确定产生 ${CO}_{2}$ 的质量，若无D装置可能导致测定的结果偏（填“大”或“小”）。
（6）针对该洁厕剂，你觉得下列说法中合理的是。
a．可用洁厕剂去除铁锈                                               b．打开后可能会闻到刺激性气味
c．有一定的腐蚀性                                                     d．可除去衣服上的油污

查看解析
9、实验室制氧气

(1)、①写出仪器a的名称：。
②实验室制取O₂可选择的发生装置为（填字母），该反应的化学方程式为。
③如装置C所示，点燃沾有酒精的棉条，将其缓慢放入集满CO₂的烧杯中，看到棉条上的火焰熄灭，再将其提起，棉条由上到下复燃。根据实验现象，说明燃烧的条件之一是。

(2)、电解水制氧气
设计并制作电解水简易装置，如装置D所示，将铅笔芯作为电极，接通电源后，水中的两支铅笔芯电极附近的现象是。该反应的化学方程式是。

(3)、光合作用制氧气
向装置E的水中通入适量CO₂ ，放在阳光下一段时间后，观察到水草表面有气泡产生，利用法收集到少量氧气（如装置E图所示），此时试管内的气体压强比外界大气压（填“大”、“小”或“相等”）。

查看解析
10、2024年10月18日，青花瓷酒业在江西景德镇举办第十届封坛大典-青花瓷二十四节气封坛酒。在这片充满陶瓷文化底蕴的土地上，用瓷为器，盛酒、温酒、品酒：以瓷为卷，写酒、画酒、绘酒。图1为古法酿酒示意图，图2为用高粱酿酒的生产流程图，请据图回答问题。

(1)、二十四节气中的雨水——好雨知时节，当春乃发生。雨水属于混合物，可通过净化后用于酿酒。 ${ClO}_{2}$ 常用于饮用水消毒， ${ClO}_{2}$ 中氯元素化合价为。

(2)、《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入瓶，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”图1中古法酿酒所用原理与现代净水方法中的相似。

(3)、图2中将高粱粉碎的目的是。

(4)、大曲中含有生物酶，向原料中加入大曲可缩短发酵时间，大曲所起的作用是。

(5)、发酵过程中的一个反应为葡萄糖 $(C_{6} H_{12} O_{6})$ 在催化酶的催化作用下分解生成乙醇 $(C_{2} H_{5} OH)$ 和二氧化碳，写出该反应的化学方程式：，加入酒曲发酵酿酒发生的是（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）

查看解析

11、下列实验操作能达到实验目的的是

选项	物质	目的	主要实验操作
A	蔗糖、食盐	鉴别	取样，滴加浓硫酸，观察现象
B	Fe粉和 ${CuSO}_{4}$ 粉末	分离	溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发结晶
C	与NaOH中和后，盐酸是否有剩余	检验	取样，滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，观察有无沉淀
D	$Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中混有 ${BaCl}_{2}$	除杂	加入过量的 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，搅拌、过滤、洗涤，将所得固体溶于适量稀硝酸

A、A B、B C、C D、D

查看解析

12、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是

A、 $t_{3} ℃$ 时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到 $t_{1} ℃$ 时，析出晶体最多的是甲的溶液 B、 $t_{2} ℃$ 时，将25g乙加入到50g水中，再降温到 $t_{1} ℃$ ，所得溶液的溶质质量分数约为33.3% C、 $t_{1} ℃$ 时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到 $t_{3} ℃$ ，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙 D、 $t_{1} ℃$ 时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙>甲=丙

查看解析
13、实验室制取CO₂ ，下列试剂、装置、检验和验满错误的是

A、选择试剂 B、发生装置 C、检验CO₂ D、CO₂验满

查看解析
14、下列归类正确的是
选项
归类
内容
A
同一种物质
烧碱、纯碱、火碱
B
挥发性的酸
浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸
C
化石燃料
煤气、石油、天然气
D
常见合金
青铜、铝合金、不锈钢

A、A B、B C、C D、D

查看解析
15、如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（　　）

A、三种原子中质量最大的是硅原子 B、三种元素均为非金属元素 C、铝是地壳中含量最高的元素 D、碳的相对原子质量约为12.01g

查看解析
16、下列物质中，富含蛋白质的是

A、土豆 B、鸡蛋 C、奶油 D、西红柿

查看解析
17、电解法是工业上制铜的主要方法：控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜附着在阴极板上，化学方程式为：2CuSO₄+2H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix}$ 2Cu↓+O₂↑+2H₂SO₄。取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中模拟工业条件进行电解，当析出12.8g Cu时，得到384g硫酸铜质量分数为5%的溶液。（注：本题不考虑气体在溶液中的溶解）回答下列问题：
（1）反应后所得溶液中的溶质为                       （填化学式）。
（2）向电解后得到的溶液中加入一定量的某种物质，充分反应后，所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同，则这种物质可能是下列物质中的            （填选项编号）。
A． Cu                                               B． CuO                                   C． Cu（OH）₂
（3）求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。

查看解析

18、

盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。

探源盐文化

（1）《说文解字)云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是________。夏天晒“盐”，冬天捞“碱”得到的Na₂CO₃的俗称是________。我国制碱工业的先驱________发明了联合制碱法。

探秘冬天捞“碱”

（2）据图分析，冬天适合捞“碱”的原因是________。将含Na₂CO₃和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。

【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag₂SO₄为白色固体，微溶于水。

【方案研讨】

（3）

方案	方案设计	评价交流
1	取样，溶解，滴加少量AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl	教师指出该方案不严谨。原因是Ag₂CO₃也为白色沉淀
2	取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl	滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为________；有同学提出该方案也不严谨，原因是________。

【方案优化】

（4）将方案2中的稀盐酸换成___________ (填字母序号)。

A. CaCl₂溶液

B. 稀硝酸

C. 稀硫酸

【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。

【废液处理】

（5）提出合理处理实验废液的措施：________(写一条)。

查看解析

19、如图为实验室常用装置示意图，请根据题意回答问题。

(1)、实验室选择装置A制取CO₂的依据是，该反应的化学方程式为。

(2)、实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为；实验室若用装置B收集O₂ ，气体应从 (填“a”或“b” )端通入。

(3)、硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸常温下可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H₂S气体。H₂S气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。制取H₂S气体的化学方程式为。某同学用C、D、E装置组合收集H₂S气体，装置D的作用是防倒吸。则虚线框内最合适的装置是F中的(填“甲”或“乙”)；装置E中发生的反应(填“属于”或“不属于”)中和反应。

查看解析
20、工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如图1所示。

(1)、反应：①2Fe₂O₃+3C $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ 4Fe+3CO₂↑；②Fe₂O₃+3CO $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ 2Fe+3CO₂ ，用于高炉炼铁的原理是(填序号)。

(2)、炉渣中含有硅酸钙(CaSiO₃)，其中阴离子符号为。

(3)、图2为硅在元素周期表中的部分信息，硅在地壳中含量排第位。

(4)、元素周期表的前20号元素中。与硅化学性质相似的元素的原子序数为。

(5)、在高炉中加入石灰石的目的是。

(6)、取钢板样品5.65 g。加入足量稀硫酸，完全反应后产生气体0.20 g。则该钢样含碳量为(结果保留1位小数)。

查看解析

上一页 379 380 381 382 383 下一页跳转

编号	操作	现象	结论
1	向A中加入打磨过的铁钉	铁钉表面有气泡产生	酸为盐酸
2	向B中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液	无明显变化
3	向C中先滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，再滴加稀硝酸

选项	归类	内容
A	同一种物质	烧碱、纯碱、火碱
B	挥发性的酸	浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸
C	化石燃料	煤气、石油、天然气
D	常见合金	青铜、铝合金、不锈钢