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相关试卷

1、

某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。因此，该小组同学进行了如下探究：

【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？

【做出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。

【实验验证】

（1）完成下列探究：

实验步骤

实验现象

结论及解释

I.

A中无明显现象，

B产生大量气泡，

带火星木条复燃

① B中产生的气体是(填名称)

Ⅱ.向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣

② B中带火星木条又复燃，滤渣质量为g

③ 淀粉的和在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂

（2）B中过氧化氢反应的文字(或符号)表达式：。该反应属于反应(填基本反应类型)。

【实验拓展】设计了如图所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表：

实验编号	3%过氧化氢溶液的体积	其他物质质量	待测数据
I	20mL	淀粉0.5g	a
Ⅱ	20mL	二氧化锰0.5g	b

（3）上述实验中“待测数据”是指；若a>b，则可得出的结论是。

【拓展探究】

（4）同种催化剂，还有哪些因素会影响过氧化氢分解反应的催化效果？(回答一点)。

（5）催化剂在化工生产中起着重要作用，(选填“能”或“不能”)提高产物产量。

2、阅读下面的科普短文，回答相关问题。
氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图1所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。

(1)、工业上可用分离液态空气方法(流程如下图)获得合成氨的原料氮气，是利用了液态氮和液态氧的不同。发生的是变化(选填“物理”或“化学”)。

(2)、储存在蓝色钢瓶中的“工业液氧”是。(填“纯净物”或“混合物”)

(3)、甲烷和水高温下反应得到一氧化碳和原料气氢气，该反应的文字表达式为；

(4)、科学家研究合成氨反应催化剂的目的是。

(5)、按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是_______(填字母)。

A、200大气压、 $300 ° C$ B、200大气压、 $500 ° C$ C、400大气压、 $300 ° C$ D、400大气压、 $500 ° C$

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3、化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要性。下列说法不正确的是

A、化学观念：催化剂只能加快化学反应的速率 B、科学思维：“冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，物理性质不同 C、科学探究与实践：将干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，发现烧杯内壁有水雾出现，证明蜡烛燃烧的产物中含有水蒸气 D、科学态度与责任：厨余垃圾可自制花肥，物质发生缓慢氧化

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4、《天工开物》中记载了造纸的步骤，下列属于化学变化的是

A、斩竹去节 B、煮徨足火 C、荡料入帘 D、覆帘压纸

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5、小明同学在做家庭实验时，不小心将过氧化氢溶液溅到妈妈刚刚切好的土豆丝上，发现土豆丝上立即冒气泡，激发了小明的探究欲望，请你参与小明的探究。

【猜想】土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂

【实验】设计并完成下表所示的探究实验：

	实验操作	实验现象	实验结论或总结
	实验操作	实验现象	结论	总结
实验一	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条	有气泡产生，木条不复燃	过氧化氢分解产生氧气，但是。	土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂
实验二	向盛水的试管中加入土豆丝，伸入带火星的木条	没有明显现象	水和土豆丝不能放出氧气
实验三	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入土豆丝，伸入带火星的木条		土豆丝能加快过氧化氢的分解

（1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格。

（2）在小明的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是。

【反思】小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完全证明猜想是正确的：

第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：；

第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明土豆丝。

【结论】通过上述同学所做的实验，我们知道了土豆丝可以作为过氧化氢制取氧气的催化剂，请你写出该反应文字表达式。

6、实验室常用下列装置来制取氧气，请根据题意回答下列问题：
(1)仪器a的名称为；
(2)若实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，则可用于收集氧气的装置有(填字母序号)，其反应的文字表达式为；
(3)小明同学在实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，没有选择发生装置B而选择C，你认为他选择装置C的理由是。

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7、请写出下列物质与氧气反应的文字表达式：
硫：。
磷：。
铁丝：。

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8、在氧气、二氧化碳、水蒸气、氮气、氖气、二氧化硫等气体中，选择适当的物质填空：
(1)可用于炼钢、气焊等的气体是；
(2)充入电光源中可产生红光的气体是；
(3)能使澄清石灰水变浑浊的气体是；
(4)可用于制造氮肥的气体；

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9、下列实验过程与图象描述相符的一组是

A、两份等质量、等浓度的双氧水溶液在有无MnO₂的情况下产生氧气 B、加热高锰酸钾固体至质量不再减轻 C、用酒精灯加热一定量高锰酸钾固体 D、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢

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10、如图装置常用来测定空气里氧气的含量。下列有关该实验的说法中，正确的是

A、红磷燃烧产生大量白色烟雾 B、燃烧匙中的红磷可以换成木炭 C、该实验可说明氮气不易溶于水 D、红磷的量不足会导致测定结果偏大

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11、下列反应中，既属于氧化反应又属于化合反应的是

A、石蜡+氧气 $\overset{点燃}{\to}$ 二氧化碳+水 B、氢气+氧气 $\overset{点燃}{\to}$ 水 C、氧化钙+水→氢氧化钙 D、碳酸钙 $\overset{点燃}{\to}$ 氧化钙+二氧化碳

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12、用量筒量取液体，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为25毫升，倒出部分液体后，仰视凹液面的最低处，读数为11毫升。则该学生实际倒出的液体体积

A、小于14毫升 B、大于14毫升 C、等于14毫升 D、无法确定范围

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13、下列关于催化剂的叙述中正确的是

A、催化剂在化学反应里一定能加快反应的速率 B、二氧化锰可以做所有反应的催化剂 C、二氧化锰对过氧化氢溶液的分解有催化作用 D、催化剂本身的质量和性质在反应前后都不会发生改变

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14、下列实验操作正确的是

A、塞上橡皮塞 B、滴加液体 C、闻气体气味 D、氧气验满

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15、下列实验现象描述正确的是

A、点燃红磷后，产生大量的白雾 B、硫磺在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫 C、点燃木炭后产生红色火焰，生成无色气体 D、细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体

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16、小凤用如图所示装置测量空气中氧气含量，集气瓶容积为700 mL，集气瓶内预装水的体积为100 mL。关闭活塞进行实验，待燃烧结束冷却至室温，打开活塞量筒中水的体积从200 mL下降到100 mL。

(1)、该实验应在密闭条件下进行。故实验前应。

(2)、小明认为小凤使用的白磷不足，这可能导致实验结果与氧气实际含量相比(填“偏大”或“偏小”)

(3)、请计算该实验测得的氧气体积分数，结果保留小数点后一位。

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17、

催化剂是一种能够显著改变化学反应速率，但在反应过程中本身不被消耗的物质。催化剂在工业生产、环境保护和生物体内等多个领域都有广泛应用，如炼油、化工、制药、汽车尾气处理等。

I．学习了“过氧化氢制氧气”后某兴趣小组进行了下列探究活动：

（1）设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。下列相关说法不正确的是。

A. 对比实验甲和乙，探究

H_{2} O_{2}

浓度对

H_{2} O_{2}

分解速率的影响

B. 对比实验乙和丁，探究

{MnO}_{2}

对

H_{2} O_{2}

分解速率的影响

C. 对比实验甲和丙，探究温度对

H_{2} O_{2}

分解速率的影响

Ⅱ．学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”之后，在“寻找新的催化剂”的活动中，对“氧化铜”能否作过氧化氢分解的催化剂进行了以下探究。

（2）甲同学按如下方案进行实验探究：

实验现象

实验结论

步骤①木条不复燃；

步骤②产生气泡，

步骤③。

氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂，反应的文字表达式为。

（3）大家认为甲同学的结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明氧化铜的在反应前后都没有发生改变。

Ⅲ．为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，用如图所示的装置进行两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有5 mL 6%的过氧化氢溶液注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到的氧气体积和时间的关系如图。

（4）分析上右图，根据，能得到二氧化锰催化效果比氧化铜好的结论；根据图表，请从最终生成氧气体积的角度分析，还能得出的有关催化剂的结论是。
（5）实验中造成U形管内红墨水液面左低右高的原因是该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。

18、通过前面的学习，相信你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图回答一下问题。

(1)、请图中仪器名称① ， ②。

(2)、图A、图B装置都可以用于实验室制备 $O_{2}$ ，写出图A中发生的化学反应文字表达式，该反应属于基本反应类型中的反应(填“分解”或“化合”)。装好药品后，在试管口放一团棉花的目的是。

(3)、用排水法收集氧气时，若观察到时可开始收集氧气；若要收集一瓶较干燥的氧气应选用图C~E中的(填序号)，若直接用图F中的装置收集氧气，氧气应从(填“a”或“b”)导管口进。

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19、下图是工业上制取氧气的主要步骤，回答下列问题。

(1)、步骤A空气发生了变化，该变化属于(“物理”或“化学”)变化。经过步骤A处理后的空气属于(选填“纯净物”或“混合物”)。

(2)、步骤B中空气被压缩成液态后体积变小，是因为。(从微观角度回答)。

(3)、步骤C的原理是利用氮气和氧气的不同，将氮气和氧气分离开来。

(4)、同温同压下，气体的体积比等于分子数目比，若忽略空气中其他成分，则下图中可表示空气微观模型的是___________。(填写字母序号)(用“”表示氮原子，“”表示氧原子)

A、 B、 C、

(5)、工业制氧气还可以利用分子筛将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气，其原理如图所示。由此可知两种分子的大小： $N_{2}$ $O_{2}$ (选填“ $>$ ”“ $<$ ”或“ $=$ ”)。

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20、阅读下面科普短文，回答相关问题。
新装修房屋中的甲醛是常见室内空气污染物，光催化净化技术是治理甲醛污染的有效手段之一、阅读下列科普材料及图表，回答问题：
纳米二氧化钛( ${TiO}_{2}$ )是一种光催化剂，在光照条件下可启动催化反应，将甲醛(HCHO)等有害有机物分解二氧化碳和水。纳米二氧化钛一般装载在蜂窝光触媒滤网中。正常情况下这种技术无需频繁更换材料，能避免二次污染，已广泛应用于空气净化器中。
下表为某新房使用光催化空气净化器前后的室内空气质量监测数据(单位： $μg / m^{3}$ )
监测物
净化前
净化数个小时后
国家标准限值
甲醛( ${CH}_{2} O$ )
120
15
$\leq 100$
二氧化硫( ${SO}_{2}$ )
35
32
$\leq 50$
可吸入颗粒物( ${PM}_{10}$ )
80
78
$\leq 150$
二氧化碳( ${CO}_{2}$ )
4500
4480
暂无规定
依据文章内容和表格回答下列问题：

(1)、光催化反应中，甲醛分解的文字表达式为。

(2)、为验证“光照是光催化反应的必要条件”，需设计对比实验：取两份相同的甲醛污染空气样本，一份加入蜂窝光触媒滤网并光照，另一份的实验条件应为。

(3)、上述监测项目中，不属于空气污染物的是(填序号)
①甲醛 ②二氧化硫 ③可吸入颗粒物 ④二氧化碳

(4)、由监测数据可知，该蜂窝光触媒滤网对的净化效果最显著。

(5)、结合生活实际，写出一条减少室内空气污染的措施：。

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