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相关试卷

1、元素观和微粒观是化学核心观念。下列说法不正确的是

A、原子的质量几乎都集中在原子核中 B、原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的 C、所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 D、原子可以失去或得到电子形成离子，原子也能直接构成物质

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2、某化学兴趣小组同学用“铁钉和硫酸铜溶液反应”的实验来探究质量守恒定律、测得的相关数据如下表，实验发现

m_{1} + m_{3} = m_{4}

质量	物质
$m_{1}$	反应前铁钉的质量
$m_{2}$	烧杯的质量
$m_{3}$	烧杯和硫酸铜溶液的质量和
$m_{4}$	完全反应后烧杯及杯内物质的总质量
$m_{5}$	硫酸铜溶液中水的质量
$m_{6}$	剩余（未反应）铁钉的质量

(1)、若反应中消耗铁的质量为

28g

，理论上可得到铜的质量为多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）

(2)、请写出本实验的探究结论相应的数学表达式（用

m_{1} ~ m_{6}

表示）。

$(m_{1} - m_{6}) + (m_{3} - m_{2} - m_{5}) =$ 。

3、阅读科谱短文，回答下列问题：
氢能一直被视为“21世纪的最具发展潜力的清洁能源”。电解水制氢技术已有80余年的发展历史，设备简单，无污染，所得氢气纯度高。但由于能耗较高，所以制氢成本居高不下。截至2023年底，我国氢气产量超3500万吨，其中 $50.8 %$ 来自煤或天然气转化制氢，而天然气制氢又占比 $13.29 %$ ，它是目前最便宜的工业氢气来源。世界上近 $50 %$ 的氢气是通过这种方法生产的。
天然气主要成分是甲烷（化学式 ${CH}_{4}$ ），在各类化合物中氢原子质量占比最大，故以天然气为原料的制氢技术具有生产成本低、二氧化碳排放低、氢气产率高、对环境影响相对较小的优点，是制氢路线中理想的制氢方式。
天然气制氢是将预处理后的甲烷与水蒸气在高温条件下转化为合成气，化学反应方程式 ${CH}_{4} + H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} CO + 3 H_{2}$ ，在中温下进一步进行二段转化，再经冷凝吸附最终得到产品氢气。流程如下图所示：

(1)、甲烷中，碳、氢元素的原子个数比为。

(2)、实验室电解水实验中，氢气在极产生（填“正”或“负”）。

(3)、请根据流程图写出二段转化中发生反应的化学方程式。

(4)、相比较电解水制氢技术，天然气制氢技术的优势在于______（填标号）

A、成本较低 B、产氢杂质少 C、资源丰富 D、碳排放量低

(5)、在一段转化时，可通过调节甲烷与水蒸气的质量比来减少 $CO$ 的生成，促进生成 ${CO}_{2}$ 以达到节能目的。当甲烷与水蒸气的质量比为 $2 : 3$ 时，则转化后得到的混合气体中一氧化碳与二氧化碳的质量比为。

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4、甲、乙两个项目组同学分别选用铜粉和高锰酸钾两种物质进行实验来验证质量守恒定律，部分装置如下图所示，请回答下列问题。

(1)、仪器①名称为（填“烧杯”或“量筒”）。

(2)、乙组实验中高锰酸钾发生的化学反应方程式为。

(3)、甲、乙两组同学做实验时，应给予的提示图标是______。（填标号）

A、 B、 C、 D、 E、

(4)、下列说法正确的是______。

A、甲组实验观察到黑色粉末逐渐变红同时气球先膨胀后又变瘪 B、乙组实验要等导管口连续均匀放出气泡时再进行收集 C、甲、乙两组实验中所用试剂须足量，否则会影响实验结果 D、若甲、乙实验装置气密性不好，两组实验结果都会受影响

(5)、下图是项目小组同学实验后绘制的各数据量随时间变化的情况，相关说法正确的是______。

A、图Ⅰ可表示甲、乙两实验物质总质量的变化情况 B、图Ⅱ可表示甲、乙两实验固体总质量的变化情况 C、图Ⅲ可表示甲实验装置中气体体积的变化情况 D、铜粉足量，图Ⅳ可能表示甲实验装置中氧气质量的变化情况

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5、黑火药是我国古代的“四大发明”之一，由木炭、硫和硝酸钾（ ${KNO}_{3}$ ）按一定比例混合而成，点燃爆炸后生成硫化钾、二氧化碳和一种未知气体。黑火药成分中的木炭疏松多孔很容易吸水，而硝酸钾遇到水或长期接触水蒸气都会发生板结。请回答下列问题。

(1)、黑火药属于（填“混合物”或“纯净物”）

(2)、产物中的未知气体一定含有元素。

(3)、在古时常因黑火药保存不当失效或引发爆炸，所以运输或保存黑火药时要注意______。

A、保持空气流通 B、防潮干燥 C、防雷、防火 D、经常暴露于阳光下

(4)、民间制作黑火药的经验是“一硫二硝三木炭”，这其实是黑火药达到最大爆炸效果时各成分的化学计量数之比，此时硫、硝酸钾与碳的质量比为 $16 : 101 : 18$ ，请计算该配方的黑火药中硫和氧元素的质量比为。

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6、2024年4月神州十八号飞船发射取得成功。在空间站任务启动以来，我国科学家相继攻克太空站制氧气、二氧化碳去除、微量有害气体去除和水处理、尿处理等技术难题，成功实现环控生保系统由“补给式”向“再生式”的转换。请回答下列相关问题。

(1)、太空站制氧气的原理主要有两种：常温制氧和电解制氧。用图1装置制取氧气的原理是上世纪50年代太空飞行时所用技术。写出锥形瓶中发生的化学反应方程式。

(2)、二氧化锰在图1实验中的作用为。

(3)、下图是太空站废水回收处理循环系统，其中与图2所示操作原理相同的处理器是。

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7、项目组同学利用如图1的装置测定空气中氧气含量（体积分数）。在用这套装置进行多次重复实验时，实验结果却并不相同：进入到集气瓶中的水，有时候恰好到刻度1、有时候明显低于刻度1、有时候明显高于刻度1。为了深入探究该实验，同学们利用数字化传感器，用如图2的装置再次进行实验。从红磷燃烧到熄灭的过程中，将集气瓶内氧气的含量和压强随时间变化的数据，分别绘制成图3、图4。图3表明：集气瓶内的氧气含量最终降至 $5 %$ 左右（空气中氧气含量按 $20 %$ 计算）；图4表明：集气瓶内的气压由初始的 $100KPa$ 降至 $83 . 0KPa$ 。下列说法中，正确的是
①利用图1装置进行实验时，若观察到进入集气瓶中水的体积明显低于刻度1，则可能是止水夹没有夹紧引起的；
②若冷却到室温时，打开止水夹，瓶内氧气浓度和压强都会上升；
③若图1集气瓶内空气的体积为 $V_{1} mL$ ，冷却至室温后打开止水夹，进入到集气瓶内的水恰好到刻度1处。塞胶塞过程中受热逸出的空气体积为 $V_{2} mL$ 。结合图1、图3可知， $V_{1} : V_{2} = 17 : 1$ ；
④结合图3、图4可知，二者结果略有偏差，推测原因可能是由于空气中某些成分溶于水。

A、①② B、②④ C、①③ D、③④

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8、某单质 $X$ 与单质 $Y$ 在一定条件下，可发生化合反应。某实验小组进行了多次实验，测得数据如下表所示：
序号
$X$ 的取用量 $/ g$
$Y$ 的取用量 $/ g$
生成物 $X_{2} Y$ 的质量 $/ g$
1
7.4
1.6
8.0
2
9.6
3.2
12.0
3
$a$
$b$
17.5
下列说法正确的是

A、实验1中反应物 $X$ 一定有剩余 B、参加反应的 $X$ 与 $Y$ 的质量比为 $3 : 1$ C、 $a$ 的值一定为14 D、生成物一定是氧化物

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9、下图是某些变化的微观示意图，和分别表示不同元素的原子，下列说法错误的是

A、变化1中一定发生了化合反应 B、发生变化2和变化3都是因为分子间的间隔改变了 C、变化 $1$ 、 $2$ 、 $3$ 涉及的物质共有三种 D、变化 $1$ 、 $2$ 、 $3$ 都遵循质量守恒定律

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10、元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。下表列出的是第三周期部分元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）。有关说法错误的是
元素
$Na$
$Mg$
①
$Si$
$P$
②
$Cl$
原子的最外层电子数
1
2
3
4
5
6
7
原子半径 $/ 10^{- 10} m$
1.86
1.60
1.43
③
1.10
1.02
0.994
最高正化合价
最低负化合价
$+ 1$
$+ 2$
④
$+ 4$
$- 4$
$+ 5$
$- 3$
⑤
$+ 7$
$- 1$

A、③处的数值介于 $1.10 ~ 1.43$ 之间 B、⑤处的最高正化合价是 $+ 6$ ，最低负化合价是 $- 2$ C、表中所列第三周期元素的最高正化合价数值等于其原子的最外层电子数 D、①和②形成的化合物，若②显 $- 2$ 价，则它们形成的化合物的化学式为 $AlS$

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11、化学知识与我们的生活息息相关。下列说法正确的是

A、汽车发动机产生的尾气中含有较多的有害气体，会对空气造成污染 B、天气晴朗时，能看到建筑工地上尘土飞扬，说明分子在不断运动 C、神舟十六号载人火箭升空，利用的是氧气的可燃性 D、食用豆制品能补钙的原因是其富含金属钙单质

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12、下列有关化学用语的说法中，正确的是

A、氖的元素符号 $Ne$ B、 $H_{2} O_{2}$ 表示过氧化氢由氢气和氧气组成 C、三个钠离子 ${Na}_{3}^{+}$ D、磷原子的结构示意图

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13、下列实验操作错误的是

A、氧气的验满 B、取用液体试剂 C、连接橡胶塞和导管 D、检查气密性

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14、根据《天工开物》复原的古法酿酒流程如下，其中一定涉及到化学变化的是

A、清洗 B、研磨 C、发酵 D、蒸馏

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15、图1是测定空气中氧气体积分数的装置图。

(1)、实验过程：夹紧弹簧夹，在空气中点燃红磷，并迅速伸入集气瓶中，塞进橡胶塞，可以观察到的现象。待火焰熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到。

(2)、实验后集气瓶内剩下的气体主要是(写化学式)。

(3)、若某实验测得空气中氧气的体积分数小于 $\frac{1}{5}$ ，则造成实验误差的可能原因是(写出Ⅰ条即可)。

(4)、利用图2中的传感器可以实时监测实验过程中装置内的压强、温度和氧气浓度，得到3条曲线。变化趋势如图3所示。
X曲线表示(选填“温度”或“氧气浓度”)变化趋势。压强曲线中，CD段气压变化的原因是。

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16、某粗盐中含氯化钠、可溶性杂质和泥沙，进行粗盐提纯并计算产量。提纯流程如下：
(不溶的固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊)

(1)、操作A名称是，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

(2)、本实验过程中至少3次用到玻璃棒，其中溶解时玻璃棒的作用是。

(3)、已知粗盐提纯实验中，氯化钠的产率= $\frac{所得精盐的质量}{所取粗盐的质量}$ ×100%，如果该产率超过100%，可能的原因是________(填字母)。

A、蒸发过程中液体飞溅 B、过滤时漏斗内液体高于滤纸边缘 C、实验结束后称量的精盐很潮湿 D、过滤时滤纸有破损

(4)、粗盐溶解过程中加入的水过少对本实验的影响是。

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17、根据如图装置，回答下列有关问题：

(1)、某小组同学加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气并测定生成氧气的体积。采用图二所示装置(气密性良好)，装置中导管的连接顺序为：f→→→i．二氧化锰的作用是，其中量筒的作用为。

(2)、若某同学用B装置收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是(写出1条即可)。

(3)、某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰。并选用(填字母)组合装置来制取干燥的氧气，该反应类型属于(选填“分解”或“化合”)反应。实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出改进方法：是对A装置进行改进，具体是(写出1条即可)。

(4)、用氯酸钾和二氧化锰制取4.8克氧气，至少需要消耗摩尔的氯酸钾。

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18、从1936年固体镁金属燃料到1996年后采用丙烷等燃料，奥运会火炬燃料发生了巨大的变化。新型火炬“零碳”燃料甲醇(化学式为CH₃OH)，燃烧的微观示意图如下：

(1)、写出下列化学符号的意义： $\overset{+2}{M} g$ 。

(2)、甲醇(化学式为CH₃OH)由种元素组成：其摩尔质量是，该物质中碳元素以(选填“游离”或“化合”)态存在。

(3)、2mol甲醇分子中约含个氧原子(用科学记数法表示)。

(4)、如图中的甲、乙、丙、丁四种物质，保持乙物质化学性质的最小微粒是(填微粒名称)，属于氧化物的是(填化学式)。

(5)、目前，我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇和水，写出该反应的化学方程式为。

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19、能按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离的混合物是

A、蔗糖和食盐 B、二氧化锰和氯化钾 C、水和油 D、泥沙和氯化钠

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20、我国科学家在水煤气的变换过程中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是

A、反应前后分子的总数不变 B、反应每消耗28g甲，可生成44g丙 C、反应过程中没有元素化合价的改变 D、该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性

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