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1、
小组同学在做实验时，发现向水中加入食盐氯化钠(NaCl)也可以达到加氢氧化钠溶液类似的作用，如图，但是通电一段时间后发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。
【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？
【查阅资料】①氯气(Cl2)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水里能溶解2体积的氯气；②氢气和氧气都是无色无味的气体。
【提出假设】
（1）猜想I：氧气和氯气；猜想II：氢气和氧气；猜想III：。
【设计实验】
（2）用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。
实验步骤
实验现象
解释或结论
i.按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色
试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体
猜想错误
ii.用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火
听到爆鸣声
证明b试管中收集到的气体为 ， 猜想Ⅲ正确
【实验结论】
（3）氯化钠溶液通电时，氯化钠和水两者反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠(NaOH)，反应的符号表达式为：。
【反思与评价】
（4）联系电解水实验，要证明水的组成，你认为在电解水时 ， (填“可以”或“不可以”)加氯化钠溶液，电解水的符号表达式为：。
（5）为研究影响电解水反应速率的因素，兴趣小组的同学利用12V直流电源进行了实验探究，数据如表：
编号
温度
NaOH溶液浓度
b管气体体积
a管气体体积
电解时间
A
20℃
2%
20mL
9.8mL
54.0s
B
20℃
5%
20mL
9.8mL
36.2s
C
30℃
2%
20mL
9.9mL
X
D
30℃
5%
20mL
9.9mL
35.4s
i.比较实验A和B，可得到的结论是。
ii.分析四组实验数据，实验C的电解时间X可能是(填字母)。
a.32.4 b.35.2 c.50.2 d.55.6
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2、某化学兴趣小组的同学利用如图1实验装置进行实验室制取气体的探究。
(1)、仪器a的名称是。(2)、用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较干燥的氧气，且能够控制反应速率，从A～G之间可选用的装置组合是(填字母)。若用H装置收集较干燥的氧气，氧气应从口进(填“m”或“n”)。(3)、用高锰酸钾制取氧气的符号表达式是。用装置A制取氧气时，该装置还需做的改进是。(4)、查阅资料得知：i.实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气；ii.氨气是一种密度比空气小，且极易溶于水的气体。那么在实验室里制取氨气应选择的气体发生装置为(填字母)；收集氨气应选择的装置为(填字母)。(5)、已知硫燃烧产物可溶于水，且能与氢氧化钠溶液反应。利用图2微型装置进行“硫燃烧”的实验：
先向装置内鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，还可观察到。氢氧化钠溶液的作用是。
-
3、认真阅读下列材料，回答有关问题：
生活中有时需要用到高浓度氧气，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。氧气瓶和氧气袋中的高浓度氧气一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出氧气。通过该方法得到的高浓度氧气中还会混有少量稀有气体。
制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图1。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将氮气、氧气通过某种沸石分子筛，测定其对氮气、氧气的吸附情况、结果如图2(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。
(1)、供氧方式主要有(写出一种即可)。(2)、深冷法制氧利用了物质的(填“物理性质”或“化学性质”)差异。氮气蒸发时由液态变为气态，其微观实质是。(3)、健康人高流量吸氧(填“可以”或“不可以”)。(4)、国内首台80吨液氧甲烷火箭发动机——“天鹊发动机(TQ-12)”试车成功，“高浓度氧气”属于 (填“纯净物”或“混合物”)；保持氧气化学性质的最小粒子是(填“分子”或“原子”或“离子”)。(5)、由图2可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2 ， 证据是。 -
4、根据下列粒子结构示意图，回答问题。
(1)、A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是(填序号)，若D为原子，m=。(2)、C所示粒子在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子形成离子。其离子符号是。(3)、A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是(填序号)。(4)、由E粒子的结构示意图可知，E粒子的名称是。 -
5、建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是A、地壳中元素含量
B、化合反应和分解反应关系模型
C、物质的组成构成
D、物质分类模型
-
6、分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理说法正确的是A、含有较多可溶性钙镁化合物的水是硬水，则软水一定不含钙镁化合物 B、化学反应通常伴随着发光、放热等现象，所以有发光、放热现象的反应都是化学反应 C、同种元素具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素 D、氢气具有可燃性，点燃前需验纯，则其它可燃性气体点燃前均需验纯
-
7、条形码背后的胶粘剂主要成分为丙烯酸(C3H4O2)，下列有关说法正确的是A、丙烯酸属于氧化物 B、丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 C、丙烯酸的相对分子质量为72 D、丙烯酸中碳元素、氢元素的质量比为3：4
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8、钕等稀土元素是有重要用途的资源。下列说法正确的是
A、钕属于非金属元素 B、一个钕原子的质量为144.2g C、一个钕原子含60个质子 D、Nd3＋的核外电子数为60 -
9、中科院团队在常温、常压和可见光条件下，利用LDH(一种固体催化剂)可合成氨气(NH3)。下列叙述不正确的是
A、氮元素的化合价在反应前后发生了变化 B、三个氢原子和一个氮原子结合形成氨气 C、反应前后原子种类不变 D、催化剂在反应前后的化学性质和质量不变 -
10、某兴趣小组利用氨水和无色酚酞溶液探究“分子运动现象”，并对氨气的制取产生兴趣。请回答下列小题。(1)、下列图标与本实验无关的是A、
B、
C、
D、
(2)、关于“分子运动现象”探究实验叙述不正确的是A、酚酞溶液遇蒸馏水变红 B、浓氨水具有挥发性 C、酚酞溶液遇浓氨水变红 D、构成物质的微观粒子是不断运动的 -
11、下列化学用语正确的是A、两个氧原子：O2 B、氢氧化钙：Ca(OH)2 C、一个钠离子：Na+1 D、氧化铁中氧元素的化合价：
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12、水是重要和不可替代的生命源泉。下列对水的认识不正确的是A、自来水厂净水过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒 B、明矾等混凝剂能使水中悬浮的不溶性杂质沉降 C、废水、污水均须处理，不能直接排放 D、用活性炭吸附可除去水中的所有杂质
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13、下列区分物质的方法中不正确的是A、通过闻气味区分氢气和氧气 B、用燃着的木条区分氧气和氮气 C、用二氧化锰区分水和双氧水 D、用二氧化碳区分水和澄清石灰水
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14、空气是一种宝贵的自然资源。下列有关说法中不正确的是A、空气质量指数的污染物监测范畴包括CO、CO2、O3等 B、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物 C、空气中氮气的体积分数最大 D、稀有气体都没有颜色、没有气味，在通电时能发出不同颜色的光
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15、下列实验操作规范的是A、向试管中滴加液体
B、给试管中液体加热
C、称量一定质量的食盐
D、读取液体体积
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16、青少年儿童摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌，已知葡萄糖酸锌的化学式为计算：
药品名：葡萄糖酸锌口服液
化学式：
规格：/支含葡萄糖酸锌35毫克
儿童用量：
每次 ， 每日2次；
1疗程：5日
【贮藏】遮光，密封
(1)、葡萄糖酸锌相对分子质量：；其中分子中碳、氧原子个数比为：。(2)、葡萄糖酸锌碳、氧、氢元素的质量比：。(3)、葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数是多少？(精确到)(写出计算过程)(4)、葡萄糖酸锌中含锌元素的质量是g。(5)、从保存方法看，可能具有的化学性质。 -
17、已知A~G都是初中化学常见的物质，通常状况下，A、C为无色液体，且组成元素相同。D、E为气体，他们之间的转化关系如图所示(反应条件已省略)。回答下列问题：
(1)、写出A的化学式： ， C的名称：。(2)、物质B在反应①中的作用是。(3)、写出反应②的符号表达式；该反应的基本反应类型为。(4)、若物质F在D中剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热并生成一种黑色固体，写出反应③的符号表达式。(5)、若反应③中发出明亮的蓝紫色火焰，写出反应③的符号表达式。 -
18、兴趣小组的同学发现各地都有饮用水源保护区，并对饮用水源保护区内的相关情况等展开了项目化学习。(1)、任务一：调查水污染现状及处理方法
【参观学习】污水处理的部分流程如图所示，污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物，相当于基本实验操作中的 ， 该实验操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。
(2)、任务二：了解水质检测标准【查阅资料】水的检测指标包括色度、浑浊度、气味、硬度、肉眼可见物等。检测方法包括看、闻、尝、品、查，更详细的指标需要通过精密的仪器测定。
同学们查阅了相关资料，了解到国家有关水的硬度的标准为：
类别
极软水
软水
中硬水
硬水
高硬水
以CaCO3浓度计(mg/L)
0~75
75~150
150~300
300~450
450~700
【初步检测】同学们取少量河水，用便携式水硬度检测仪测得该自来水的硬度为311.2mg/L，说明该河水属于。实验室可以通过的方法降低该自来水的硬度，蒸馏所得到的水是(填“混合物”或“纯净物”)。
(3)、任务三：参观自来水厂净水流程
【分析交流】①取水后加入混凝剂明矾的作用是。
②活性炭(主要成分是C)在使用过程中要注意防火，原因是(用符号表达式表示)。
③投药消毒的过程是(填“物理变化”或“化学变化”)。
(4)、任务四：设计保护水源地的宣传活动活动主题
保护水源刻不容缓
活动对象
学校教职工、学生
时间地点
3月22日上午、学校
活动形式
展览、演讲
活动流程
1、创作展览板(水源地现状)；2、演讲
【成果分享】通过项目化学习，同学们进一步认识到保护水源地的重要性，为了让更多的人了解水源地现状，投入到保护水源地的行动中来，请提出一条有价值的建议：。
-
19、【科普阅读】
阅读下面短文，依据材料回答下列问题。
二氧化氯(ClO2)是一种环保型杀菌消毒剂。在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜。用二氧化氯消毒后的水可以直接饮用。
通常状况下，二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，且与水反应得到酸性溶液。该气体具有强烈的腐蚀性，吸入一定浓度的二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道黏膜的损伤。
二氧化氯极其不稳定，受热易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，同时产生氧气，所以只有依靠现场制备，工业上用潮湿的氯酸钾和草酸在60℃时反应制得。由于制取二氧化氯需要使用的氯酸钾是易爆危险品，制备和运输成本很高，因此我国目前还未广泛用其消毒自来水。
请依据文章回答下列问题：
(1)、二氧化氯属于(填“纯净物”或混合物)。(2)、二氧化氯的物理性质有(写一条即可)。(3)、二氧化氯在生活中的用途有(写一条即可)。(4)、写出二氧化氯受热分解的文字表达式为。(5)、工业上常用和制备二氧化氯，我国目前未广泛使用二氧化氯消毒自来水的原因：。 -
20、为了达到相应的实验目的，某兴趣小组同学设计了以下四个实验，其中能够成功的是
A．分离天然水中的可溶性杂质
B．证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成
C．证明氧气已集满
D．排水法收集氧气
A、A B、B C、C D、D