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相关试卷

1、我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”中一个子系统反应的微观模拟示意图如下（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。下列说法正确的是（）

A、甲物质是氧气 B、该反应是置换反应 C、从物质分类角度来看，物质丁属于有机物 D、反应的化学方程式为H₂+CO₂=H₂O+CH₄

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2、探究小组利用水、蔗糖、食盐、白醋、柠檬酸、碳酸氢钠作为原料，开展“自制盐汽水”项目式学习。请回答下面小题。

(1)、柠檬酸（C₆H₈O₇）是常用的食品添加剂，下列关于柠檬酸的说法中正确的是（）

A、柠檬酸中含有碳单质 B、柠檬酸中氧元素的质量分数最大 C、柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6∶8∶7 D、柠檬酸由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成

(2)、配制盐汽水过程中，先配成NaCl溶液，再加柠檬酸和蔗糖调味。下列说法错误．．的是（）

A、读图：20℃时，100g水中最多可溶解36gNaCl B、配制：20℃时，将2gNaCl加入198g水中充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为1% C、调酸：向配制的NaCl溶液中加入2g柠檬酸，此时NaCl与水的质量比为1∶100 D、加糖：向调酸后的溶液中加入少量蔗糖，蔗糖可溶解

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3、春耕、夏作、秋收、冬藏，“四时农业理念”是中国古代农耕文明智慧的结晶，下列有关说法正确的是（）

A、春耕——雨深一尺春耕利：为了促进农作物增产，多施农药、化肥 B、夏作——昼出耘田夜绩麻：利用“麻”制成的衣服属于合成材料 C、秋收——稻花香里说丰年：米饭主要为人体提供糖类 D、冬藏——千里冰封，万里雪飘：水凝结成冰，分子停止运动

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4、在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是（）

A、称量 B、溶解 C、过滤 D、蒸发

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5、依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述正确的是（）

A、氢原子的核外电子数是1 B、原子序数为4的元素是非金属元素 C、铝比镁活泼 D、这几种元素的本质区别是相对原子质量不同

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6、将氧气高压加注到气罐中，高压加注压缩时发生变化的是（）

A、氧分子的质量 B、氧分子的大小 C、氧分子间的间隔 D、氧分子的体积

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7、公交车站直饮水处一般要张贴的标志是（）

A、 B、 C、 D、

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8、爱护环境，人人有责。下列在君山江豚湾游玩时做法正确的是（）

A、攀爬景区石碑 B、捕捞野生鱼类 C、采摘新鲜芦笋 D、打包带走垃圾

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9、电脑芯片必须在空气中含量最多的气体保护氛围下焊接和封装，这种气体是（）

A、氮气 B、二氧化碳 C、水蒸气 D、氧气

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10、下列湖南非遗产品制作过程中涉及化学变化的是（）

A、雕刻浏阳菊花石雕 B、烧制醴陵釉下彩瓷 C、刺绣湘绣蚕丝手帕 D、錾刻湘西苗族银饰

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11、
工业废料石膏(CaSO₄•2H₂O)可以“变废为宝”，用于生产硫酸钾、电石(化学名称为碳化钙)等。某研究性学习小组展开了探究，制备硫酸钾和电石。
一、小组同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图1：
【资料一】CaO与C在高温下反应生成碳化钙(化学式 ${CaC}_{x}$ )和CO；相同温度下， $K_{2} {SO}_{4}$ 溶解度比 ${NH}_{4} Cl$ 、KCl低。
（1）证明固体M中不含 ${CaCO}_{3}$ 的方法是(写出实验的操作和现象)。
（2）反应②的化学方程式。
二、假设上述流程中制得的碳化钙(化学式 ${CaC}_{x}$ )固体中只含杂质CaO，小组同学为测定化学式 ${CaC}_{x}$ 中x的值进行如图实验。
【资料二】 ${CaC}_{x}$ 在空气中灼烧生成CaO和 ${CO}_{2}$
步骤一：称取3.76g样品于图2所示石英管中(测定装置图如图2，夹持及加热装置省略)，反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。(玻璃纤维可防止固体粉末进入导管)
步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6g，试回答下列问题：
（3）装置甲的作用是，反应完全后继续缓缓通入空气的目的是。
（4）根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为，计算确定 ${CaC}_{x}$ 的化学式。
（5）若碳酸钙未能完全干燥，则会导致中 ${CaC}_{x}$ 的x的值(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

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12、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、少量的Al、Fe及其氧化物(NiO、Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃)，少量其他不溶性物质。采用如图1的工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄•7H₂O)。
已知：①“碱浸”中NaOH的两个作用分别是除去油脂和溶解Al和Al₂O₃。
②金属Ni的活泼性与铁相近。
③溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子
Ni²⁺
Al³⁺
Fe³⁺
Fe²⁺
开始沉淀时pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时pH
8.7
4.7
3.2
9.0
回答下列问题：

(1)、“酸浸”前将滤饼粉碎的目的是。

(2)、“滤液②”中含有的金属阳离子是。

(3)、请用方程式表示“转化”过程中温度不能太高的原因。

(4)、“调节pH”中pH的范围应该控制的范围是。

(5)、“系列操作”中包括蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。实验室中对沉淀过滤、洗涤通常在图2所示装置中进行，若改为图3装置在减压条件下进行，其优点是。(写一条)。

(6)、测定产品纯度。取mg所得硫酸镍晶体溶于水配成溶液，向其中逐滴加入BaCl₂溶液至不再生成沉淀(已知NiCl₂易溶于水)，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得沉淀质量为ng。所得硫酸镍晶体的纯度为(用含m、n的代数式表示)。

(7)、将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是。

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13、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。

I、实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO。

查阅资料：①氯气显黄绿色，有刺激性气味。②氯气能与水反应，但在饱和食盐水中溶解度不大。③氯气与碱反应，温度不同产物不同。温度较高时生成ClO $_{3}^{-}$ ，温度较低时生成ClO^-。

将生成的氯气分别通入b(盛有热KOH溶液)和c(盛有NaOH溶液)中，回答下列问题：

(1)、盛放浓盐酸的仪器名称是；烧瓶内产生氯气的反应方程式是。(已知该反应生成物中锰元素+2价)

(2)、a中可选用的试剂为(填标号，下同)；d中可选用的试剂是。

A.饱和食盐水 B.NaOH溶液 C.FeCl₃溶液 D.浓硫酸

(3)、b中反应的产物是H₂O和；c中采用冰水浴冷却的目的是。

(4)、实验中有同学发现二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸浓度的降低，反应会停止。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，提出假设：

假设1：Cl^-浓度降低影响氯气的生成。

假设2：。

并设计实验方案进行验证：(本题限选试剂：浓H₂SO₄、NaCl固体、MnO₂粉末，稀盐酸)

步骤	实验操作	预测现象和结论
①	向不再产生氯气的装置中，加入，继续加热。	若有黄绿色气体生成，则假设1成立
②	向不再产生氯气的装置中，加入，继续加热。	若有黄绿色气体生成，则假设2成立

14、青岛依托优越的地理位置和资源，市民的生活品质与社会经济稳步提升。请分析下列信息，解答相关问题。

(1)、畅享美食：
①青岛海鲜种类丰富，鱼、虾等海产品中含有的主要营养素为。
②青岛啤酒，享誉世界。打开啤酒瓶盖会有大量气泡冒出，是因为。

(2)、便捷交通：
①2025年1月，全球首列用于商业化运营的碳纤维地铁列车“CETROVO1.0碳星快轨”，在青岛正式发布。该车较传统地铁车辆减重约11%，利用了碳纤维具有的性质。碳纤维是有机纤维经碳化和石墨化处理而得到的微晶石墨材料，其属于材料(填“无机非金属”或“复合材料”)。
②钢轨焊接的方法通常采用铝热法。铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。如：在高温下用铝和二氧化锰混合发生置换反应可以制出金属锰。请写出该反应的化学方程式。

(3)、技术创新：
①目前，青岛正在大力推进清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目建设，并利用海上风电电解海水制氢，该生产过程中的能量转化形式为：风能→电能→能，一定程度上降低了制氢成本。
②若直接电解海水制氢，生成的氢氧化钠会与海水中的氯化镁反应，导致电极结垢失活，反应的化学方程式是。科研团队已研制出了海水直接制氢新技术，利用防水透气膜将海水和电解槽隔开，从根本上解决了海水中杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如图1所示。
③海水原位直接电解制氢中，电极b与电源的极(填“正”或“负”)相连。由图1可知，透过防水透气膜的最小粒子是。
④海洋氢氨醇一体化项目该项目的主要流程如图2。已知101kPa时，氢气、氨气、甲醇的沸点分别是-252.9℃、-33.5℃、64.7℃。下列叙述正确的是。
a.氢气沸点低，难储存运输，转化为氨气或甲醇更易储存运输
b.该方法生产甲醇比用石油为原料生产甲醇有利于实现“双碳”目标
c.海洋氢氨醇一体化项目，有望在未来成为远洋船只的海上燃料补充站
⑤目前，山东有的地区已经利用天然气掺氢技术，改善天然气的品质，节约能源。某掺氢天然气(假设该混合气仅含 ${CH}_{4}$ 和 $H_{2}$ )中氢元素的质量分数为40%，则混合气体充分燃烧后生成 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ 的质量比为。

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15、同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取MgO和CuO粉末的混合物5g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，把得到的不饱和溶液经多步处理后，得到13g晶体(不含结晶水)，下列说法正确的是

A、稀硫酸的溶质质量分数为4.9% B、得到的不饱和溶液的质量是105g C、混合物中MgO和CuO的质量比为2：3 D、MgO和CuO粉末的混合物中金属元素的质量是3.4g

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16、有一包不纯的碳酸钠粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠中的一种或两种，某兴趣小组为探究其组成做了如下实验：
I、取16g样品于烧杯中加水溶解。再向烧杯中滴加硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示。
Ⅱ、从B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。
下列说法正确的是

A、该样品中一定有NaOH，可能有Na₂SO₄ B、E点溶液中的阳离子为H⁺、Na⁺ C、加入硝酸钡溶液的溶质质量分数为26.1% D、该样品中NaOH的质量为2.56g

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17、金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为FeTiO₃）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：
下列说法不正确的是

A、FeTiO₃中Ti元素的化合价为+4 B、TiO₂与焦炭（C）和Cl₂在高温下反应，若反应中C和Cl₂按质量比为12：71的比例参加反应，则生成的产物为TiCl₄和CO₂ C、反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程式为2FeSO₄ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑ D、在氩气中加热，Mg与TiCl₄发生置换反应制取金属钛

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18、检验和除杂都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计能达到实验目的的有

选项	实验目的	试剂或方法
A	检验Na₂CO₃溶液中是否混有NaCl	加入硝酸银溶液
B	鉴别NH₄HCO₃固体和KNO₃固体	分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味
C	除去H₂中少量的CO₂	先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸
D	除去FeCl₂溶液中少量的CuCl₂	加入过量铁粉、过滤

A、A B、B C、C D、D

19、在化学领域，总有一些长相和名字都很特别的分子，企鹅酮是一种分子结构简式形似企鹅的物质，其结构如图所示。碳原子及与碳原子相连的氢原子均可省略，每个端点、拐角处都代表一个碳原子，氢原子数可根据“一个碳连四根线”的原则在相应的碳上补充。关于企鹅酮的说法不正确的是

A、企鹅酮的化学式是C₁₀H₁₄O B、企鹅酮分子与甲烷分子的结构不同，但在空气中完全燃烧的产物相同 C、企鹅酮分子中的一个氢原子被氯原子取代，形成的一氯代物有3种 D、企鹅酮分子中所有碳原子共平面

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20、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z为同一周期，与X、W属于不同周期。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是

A、工业上可以用电解的方法制备W的单质 B、元素Z的简单气态氢化物常温常压下为气体 C、仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中Y元素只有一种化合价 D、X、Z只能组成一种化合物

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