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相关试卷

1、铝箔包裹在咸鸭蛋的表面烘烤使其吃起来别有风味。同学们查阅资料后得知，鸭蛋壳的主要成分是碳酸钙，于是设计如图所示装置计算烘烤后的鸭蛋壳中碳酸钙的质量分数。连接装置并打开弹簧夹，通入一段时间氮气后关闭弹簧夹，滴加稀盐酸直至样品完全反应，再次打开弹簧夹，并通入一段时间氮气，称得反应后装置C的质量增加了4.4g。

(1)、实验前需先通入氮气的目的是。

(2)、装置B的作用是，装置C的作用是，装置D 的作用是，实验后通入氮气的目的是。

(3)、若没有装置D，可能导致实验测得鸭蛋壳中碳酸钙的质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(4)、16g烘烤后的鸭蛋壳中碳酸钙的质量分数为。

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2、科研人员将等体积、等浓度的84消毒液置于不同温度和不同酸碱度的环境中分别进行实验，测得有效氯含量随溶液pH、温度变化分别如图1、图2所示(有效氯含量越大，消毒效果越好)。

(1)、分析图1、图2，消毒效果最佳的pH是，温度是。

(2)、分析图1可得出“有效氯随pH增大而增大”的结论，依据是。

(3)、结合图2分析可知，稀释84消毒液时，不宜使用热水的原因是。

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3、丙酸钙可用作食品防霉剂，实验小组利用鸡蛋壳和丙酸反应制备丙酸钙。为探究影响丙酸钙产率的因素，取一定量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。在不同条件下反应测得丙酸钙的产率如下表。
编号
反应温度/℃
丙酸用量/mL
反应时间/h
丙酸钙产率/%
①
70
27
3
79.56
②
80
27
3
82.68
③
98
27
3
82.02
④
80
27
1
71.34
⑤
80
27
5
83.26
⑥
80
24
3
77.07

(1)、实验①②③的目的是。

(2)、对比实验②⑥，可得出的结论是。

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4、原创燃煤电厂锅炉燃烧产生的大量气体(NO、SO₂、CO₂等)直接排放会造成环境问题，必须处理后排放，处理流程如图，回答下列问题。

(1)、煤属于(填“可再生”或“不可再生”)能源。

(2)、燃煤锅炉废气需要脱硝、脱硫处理再排放，否则可能造成的环境污染是。

(3)、通过布袋，可以除去烟气中的粉尘，该方法在实验中叫。

(4)、石灰石浆从脱硫塔顶部喷淋，废气从塔底部通入，这样做的目的是。

(5)、除碳塔除去的是二氧化碳，从经济角度出发，除碳塔排出的液体可加入(填化学式)，重新生成氢氧化钠，促进其循环使用。

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5、原创硫酸钾是农业上常用的化肥，工业上制备 $K_{2} S O_{4}$ 晶体的一种工艺流程如图。
查阅资料：在常温(20℃)下相关物质的溶解度数据如表：
物质
氯化钾
硫酸钾
氯化铵
硫酸铵
溶解度/g
34.0
11.1
37.2
75.4

(1)、实验室进行操作Ⅰ时，应注意的事项有(写一条即可)。

(2)、反应①产生的气体X为。

(3)、已知氨气易溶于水，为了提高产率，你认为反应②中应先通入一段时间(填“CO₂”或“NH₃”)，后通另一种气体。

(4)、反应③的化学方程式为；该反应能得到 K₂SO₄晶体的原因是。

(5)、该流程中可循环利用的物质是。

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6、我国煤炭资源丰富。煤不仅是燃料，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}]$ 的流程如图，主要有如图五个步骤：

(1)、步骤①：分离液态空气，该过程属于(填“物理”或“化学”)变化。

(2)、步骤②：将煤、氧气和水蒸气通入，在高温高压的条件下，煤炭与氧气、水蒸气发生反应生成水煤气(主要成分是 CO、H₂等)。核心反应为 $C + H_{2} O \ x l o n g e q u a l 高温 C O + H_{2},$ 该反应的基本反应类型是，过程中需要不断通入氧气的目的是。

(3)、步骤③：水煤气转化，在工业上，以铜为催化剂，水煤气和水蒸气发生化学反应，发生化合价变化的元素是。

(4)、步骤④：合成氨，工业上合成氨气的反应式： $N_{2} + 3 H_{2} \overset{高温高压}{\to} 2 N H_{3} 。$ 此过程中，会有部分 N₂和H₂未反应，需要通过降温分离气体(已知几种气体的沸点分别是 $N_{2} : - 19 6^{\circ} C 、$ $H_{2} : - 252 . 8^{\circ} C 、 N H_{3} : - 33 . 5^{\circ} C),$ 为了得到纯净的氨气温度范围应控制在(填字母)。
$A . - 252 . 8^{\circ} C \sim - 19 6^{\circ} C$
$B . - 19 6^{\circ} C \sim - 33 . 5^{\circ} C$
$C . - 33 . 5^{\circ} C ~ 0^{\circ} C$

(5)、步骤⑤：合成尿素，在一定条件下，该反应同时还有水生成。其反应的化学方程式为。

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7、电动汽车的兴起使金属镁和碳酸锂 $(L i_{2} C O_{3})$ )的需求增大。以某盐湖卤水(主要成分是 MgCl₂、NaCl、LiCl，其他成分不参与反应)为原料，制备碳酸锂的流程如图。
资料：碳酸锂难溶于水，碳酸镁微溶于水。

(1)、步骤①中试剂X为。

(2)、步骤②的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。

(3)、步骤③中发生反应的化学方程式为；且加入的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液需过量的目的是。

(4)、已知 $L i_{2} C O_{3}$ 的溶解度随温度升高而减小，则步骤④洗涤 Li₂CO₃时适宜用(填“冷水”或“热水”)。

(5)、用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的 MgCl₂ ，原因是。

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8、郫县豆瓣酱是极具特色的传统调味品，有“川菜之魂”之称，制作流程如图1。
资料：褐变程度越高，豆瓣酱的色泽越差。

(1)、制曲：为保证制曲更充分，可对蚕豆进行处理。

(2)、发酵：把曲坯放入发酵池，葡萄糖( $(C_{6} H_{12} O_{6})$ 在酵母菌的作用下发酵生成酒精和二氧化碳，反应的化学方程式为。

(3)、调配：发酵完成后，按一定比例加入食盐水等辅料进行调配。食盐的主要成分为氯化钠，氯化钠由构成。

(4)、晾晒：将调配好的酱料置于晒场晾晒数月。为让酱料晾晒更均匀，可以采取的措施是。晾晒过程中，水分不断蒸发。从微观角度分析，水分蒸发的原因是。

(5)、色泽是评价豆瓣酱是否成熟的重要指标之一。不同温度下发酵时豆瓣酱的褐变程度如图2。豆瓣酱发酵过程中常选择自然温度发酵，原因是。

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9、成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。
【资料信息】1.蛇纹石的主要成分为 MgO 和SiO₂ ，含少量 Fe₂O₃、Al₂O₃等。2. SiO₂难溶于水，不与稀硫酸反应。3.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下表。
金属离子
Fe³⁺
Al³⁺
Mg²⁺
开始沉淀的pH
2.3
3.5
9.4
沉淀完全的pH
3.2
4.6
12.4

(1)、“粉碎”的目的是。

(2)、“酸浸”后，滤液中阳离子有 Mg²⁺和(填符号)，滤渣1的主要成分是。

(3)、“碱洗”时，适宜的pH范围为。

(4)、“沉镁”的化学方程式为。

(5)、“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是。

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10、皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。
资料：1.草木灰(含K₂CO₃)中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。
2.碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。
回答下列问题。

(1)、选料：“过筛”的目的是。

(2)、调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为，料浆浸出液中一定含有的阴离子有(填离子符号)。

(3)、裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为。

(4)、封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和。

(5)、食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是。

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11、原创铝镁合金是用于飞机制造的重要材料，如图是一种从海水中提取镁的工艺流程。

(1)、过程①：蒸发海水时，析出晶体前苦卤水中MgCl₂ ，的质量分数会（填“变大”“变小”或“不变”）。

(2)、过程②：生成氢氧化镁时发生反应的化学方程式为，在实验室进行操作1时，需要用到玻璃棒，其作用是

(3)、过程③：氢氧化镁固体煅烧后生成氧化镁和一种氧化物，该氧化物的化学式为

(4)、过程④、：分析所给的流程，请你判断能否将该流程中生成的气体排放到空气中，原因是

(5)、过程5采用电解无水氛化镁的方式制取镁而不采用氣化镁溶液，其理由可能是

(6)、上述流程中涉及的基本反应类型有种。

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12、原创工业制取的粗盐常混有MgCl₂、CaCL₂ ，对粗盐样品进行除杂提纯得到精盐的流程如图：

(1)、白色沉淀①是（填化学式）。

(2)、[实验细节]在实验室进行操作a时细节无误，结束后展开滤纸，若黑色代表沉淀，则看到的情况最接近图中的（填字母）。

(3)、写出产生白色沉淀②的化学方程式：

(4)、向滤液b中加入的过量X溶液是

(5)、若流程中没有操作失误，则理论上得到的氯化钠晶体的质量（填“>”“<”或“=”）原粗盐样品中氣化钠的质量，原因是

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13、从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质(泥沙)的混合物中得到硝酸钾的流程如图：

(1)、结合表格分析，趁热过滤的原因是。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
$K N O_{3}$
13.3
31.6
63.9
110
169

(2)、操作a的名称是。

(3)、滤液2的溶质是

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14、二氧化氯(ClO₂)可用于自来水消毒，用氯化钠生产 ClO₂的主要流程如下：
上述流程中可循环利用的物质是。

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15、利用某黄铜渣(主要含有 Zn、 Cu、ZnO、CuO，其他成分不考虑)获取单质铜的流程如下：

(1)、溶液A中的溶质成分为(填化学式，后同)；气体B为。

(2)、试剂X为。

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16、利用废镍材料(含金属 Ni、Fe和 Cu)回收镍，工艺流程如图：

(1)、加入H₂O₂溶液后，温度不宜过高，其原因是。

(2)、加入 NaOH溶液调节 pH 可使溶液中的离子逐一沉淀。要使Fe³⁺完全沉淀而 Ni²⁺不沉淀，则pH的范围是。
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe³⁺
2.7
3.2
Ni²⁺
7.2
8.7

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17、某工厂以一种镁矿石(主要成分为 SiO₂和MgCO₃ ，还含少量FeCO₃)为原料制备 $M g S O_{4} \cdot 7 H_{2} O 。$ 已知：SiO₂既不溶于水也不溶于酸。
向镁矿石中加入过量稀硫酸的目的是。

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18、溶液A中含有氯化钠、氯化镁，为了得到纯净的氯化钠固体，进行下列操作：
上述流程中操作I的名称是，操作II经过、过滤、洗涤、干燥可得到氯化钠固体。

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19、操作名称及所需仪器的判断

(1)、（操作a)：该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是。

(2)、蒸发：该操作中需要用玻璃棒不断搅拌，其目的是。
一系列操作包括：蒸发结晶(或蒸发浓缩、降温结晶)、过滤、洗涤、干燥。

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20、磷酸铁锂电池正极材料主要包含磷酸铁锂（LiFePO₄）、铝箔等。从废磷酸铁锂电池正极材料中获取Li₂CO₃的流程如图所示：
资料：①LiFePO₄在碱液中稳定存在；且 Al 能与 NaOH溶液发生反应；
②酸浸时的主要反应为2LiFePO₄+H₂SO₄+H₂O₂=2FePO₄ +Li₂SO₄+2H₂O；
③沉锂时发生的反应为 Li₂SO₄+Na₂CO₃=Li₂CO₃↓ +Na₂CO₄

(1)、研磨的目的是。

(2)、碱浸的目的是，酸浸的目的是。

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