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相关试卷

1、 t₂℃时，向盛有10g水的烧杯中加入 13g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中固体析出，甲的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是( ).

A、图中P 点表示甲的溶解度为98g B、搅拌的目的是增大甲的溶解度 C、通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 D、甲溶于水的过程中一定放出热量

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2、甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是( ).

A、甲的溶解度比乙大 B、t₂℃时，甲、乙的溶液中溶质的质量分数相等 C、t₁℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液 D、要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法

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3、根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是( ).

A、30℃时，100g水中最多溶解 KNO₃固体45.8g B、NaNO₃溶液降温一定有晶体析出 C、KCl的溶解度比 NaCl的大 D、NaCl的溶解度受温度影响比 KCl大

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4、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大.如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况.下列说法正确的是( ).

A、操作Ⅰ一定是降温 B、操作Ⅰ一定是加溶质 C、①与③的溶质质量一定相等 D、②与③的溶质质量分数一定相等

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5、下列过程吸收热量的是( ).

A、氢氧化钠固体溶于水 B、硝酸铵固体溶于水 C、把水加入生石灰中 D、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应

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6、下列有关洗涤问题的说法中不正确的是( ).

A、洗洁精可使餐具上的油污乳化 B、汽油可溶解衣服上的油渍 C、酒精能洗去瓷砖上的水锈 D、加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍

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7、“××冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“××冰泉”属于溶液的依据是( ).
①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一性 ⑤稳定性

A、①②④ B、②④⑤ C、①③⑤ D、③④⑤

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8、在一定温度下，向15g蒸馏水中加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是( ).

A、6.6g B、9g C、18.4g D、16g

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9、溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态.当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置(坐标)也将发生相应的改变.某固态物质的溶解度曲线如图所示，试根据图示回答下列问题：

(1)、当处于A、B点状态的该溶液分别发生下列变化(其他条件不变)时，试参考表中示例，描述A、B点的变动过程.

A 点的变动
B 点的变动
①升高温度
向右平移
②降低温度
③蒸发溶剂
④稀释溶液

(2)、将该溶液从状态 A 改变为B 有多种途径.试设计并简述一种操作最简单、结果最准确的实验途径：。

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10、如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸.
请回答：

(1)、可观察到饱和澄清石灰水.

(2)、U形管中 a、b液面变化情况是____(选填序号).

A、a液面上升，b液面下降 B、a液面下降，b液面上升

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11、一定温度下，向图中所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解.所得溶液与原溶液相比，说法正确的是( ).

A、溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B、溶质溶解度不变，溶液颜色变深 C、溶质的质量增加，溶液颜色变深 D、溶质溶解度不变，溶液颜色不变

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12、写出下列溶液中的溶质和溶剂：

(1)、将SO₃溶于水后所得的溶液.

(2)、一定量的锌粒和适量的稀硫酸恰好完全反应后形成的溶液.

(3)、将胆矾溶于水后形成的溶液.

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13、小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究.

【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味?

【查阅资料】

$6 H_{2} S O_{4} (浓) + 2 F e$ $\underline{\underline{△}}$ $F e_{2} (S O_{4})_{3} + 6 H_{2} O + 3 S O_{2}$

SO₂可使品红溶液的红色褪去

【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体中可能有二氧化硫.

(1)、【实验探究】小明用图甲所示装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验.

请帮助小明完成下表：

	A 中硫酸浓度	实验现象
	A 中硫酸浓度	B中品红溶液	D 中品红溶液	爆鸣实验	A 中生成气体成分
实验一	98%		不褪色	无爆鸣声	只有 SO₂
实验二	45%	稍有褪色	不褪色	有爆鸣声
实验三	25%		不褪色		只有 H₂

(2)、【实验结论】铁与不同浓度的硫酸反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸溶液浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫.

【交流反思】

写出实验三中铁与硫酸溶液反应的化学方程式，写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式

(3)、实验一中C装置的作用是.

(4)、【拓展延伸】小明又将 A 装置进行了如图丙所示的改进，试分析：增加的导管下端要伸入液面以下的原因是，该导管所起的作用是.

14、小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O₂从导管a通入U形管(装置气密性良好.药品如图所示)；待U形管内充满O₂后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mL O₂后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。步骤2：一段时间后，观察 U形管内的铁丝，其现象如下表所示.
观察对象
现象
①干燥的普通铁丝
没有明显变化
②潮湿的普通铁丝
较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝
没有明显变化

(1)、步骤1中，检查U形管内是否已充满O₂的方法是.

(2)、铁制品锈蚀的条件之一是需要 O₂ ，在此实验中能够支持此条件的证据是.

(3)、通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是.

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15、某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究：

(1)、实验：

步骤	操作	现象	结论
①	取适量固体于试管中加热，用一干冷的玻片置于试管口上方		固体中含有水
②	取适量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察溶液颜色	溶液呈色	固体中含有 Fe₂O₃
③	收集步骤②试管中产生的气体，	有爆鸣声	固体中含有
④	将上面反应后的混合液过滤	有黑色固体	黑色固体的主要成分是

(2)、表达：步骤②的化学方程式为， .

(3)、拓展：取两枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水，另一枚部分浸入盐水，生锈较快的是.

16、金属钴(Co)在国防工业中有重要应用.某矿石中含钴的氧化物(CoO、Co₂O₃).研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素，并探究最佳提取条件。

(1)、写出下列化合物中 Co元素的化合价：CoO ， Co₂O₃.

(2)、酸浸时钴的氧化物发生如下反应：
反应Ⅰ $C o O + H_{2} S O_{4} = C o S O_{4} + H_{2} O$
反应Ⅱ $2 C o_{2} O_{3} + 4 H_{2} S O_{4} = 4 C o S O_{4} + O_{2} ↑ + 4 H_{2} O$
反应Ⅲ Co $O_{2} O_{3} + 2 H_{2} S O_{4} + N a_{2} S O_{3} = 2 C o S O_{4} + 2 H_{2} O + N a_{2} S O$
①反应后溶液中含钴元素的微粒是(填化学符号).
②已知反应前矿石中CoO的质量为 ag，Co₂O₃的质量为 bg，则理论上可以生成CoSO₄g(用含 a、b的式子表示).

(3)、为探究最佳提取条件，将矿石在一定条件下酸浸4 小时，测量钴元素的浸出率，部分数据如下：
编号
矿石用量(g)
硫酸用量(g)
Na₂SO₃ 用量(g)
温度(℃)
钴元素浸出率(%)
1
85.71
12.62
0
85
56.39
2
85.71
6.31
0
85
49.98
3
85.71
6.31
0
65
43.33
4
85.71
6.31
0.43
65
73.95
5
85.71
6.31
0.86
65
74.77
①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响？；
②根据上表数据，其他条件不变，温度升高，钴元素的浸出率；
③工业生产中采用实验(填编号)的提取条件更合理.

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17、生铁和钢都是铁的合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2.0%之间.某课外活动小组为了检测本地钢铁厂产品的质量，称取某铁合金样品8.5g，放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸，微热使之充分反应(杂质不参加反应)，冷却，称量，反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.3g.试根据计算回答：

(1)、该铁合金是生铁还是钢?

(2)、生产100t这种样品，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨?

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18、如右图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应.其中就涉及碳及其化合物的相互转化.请回答下列问题.

(1)、空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为.

(2)、由(1)中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为.

(3)、生成铁的主要反应为 $F e_{2} O_{3} + 3 C O \overset{高温}{=} 2 F e + 3 C O_{2}$ 该反应中发生氧化反应的物质是____(填序号).

A、Fe₂O₃ B、CO C、Fe D、CO₂

(4)、高炉气体的主要成分为 N₂、CO、CO₂ ，如果将高炉气体通入足量的 NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为.

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19、废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下：
已知： $S n + S n C l_{2} = 2 S n C l_{4} .$

(1)、SnCl₄中锡元素的化合价是.

(2)、铜的金属活动性比锡的(填“强”或“弱”)，固体 A中一定含有的金属元素是.

(3)、写出步骤②发生反应的化学方程式：.

(4)、相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是(回答一点即可).

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20、科学精神与社会责任，是化学学科素养更高层面的价值追求.在一次实践活动中，小红和同学们一起参观了某钢铁公司.大家对矿石选取、冶铁和炼钢的工艺流程(如图)、生铁和钢的区别等，有了全新的认识.

(1)、用赤铁矿石冶铁的反应原理是(用化学方程式表示).

(2)、分析工艺流程，三脱装置中发生反应的化学方程式是(写一个).

(3)、向精炼炉中吹入氯气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中的作用(填一种仪器的名称).

(4)、在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是.

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