初中化学沪教版（全国）-试题列表-第73页

1、沉淀

(1)、蓝色沉淀：；

(2)、红褐色沉淀：Fe(OH)₃；

白色沉淀

①难溶于酸：、；

②溶于酸，放出气体：、；

③溶于酸，不放出气体：Al(OH)₃、 Mg(OH)₂

查看解析

2、溶液

(1)、色溶液：含Cu²⁺的的溶液

(2)、浅绿色溶液：含的溶液

(3)、黄色溶液：含的溶液

查看解析

3、固体

(1)、红色固体：(填化学式，下同)、红磷

(2)、红棕色固体：Fe₂O₃

黑色单质：碳粉、铁粉

黑色氧化物：、、MnO₂

4、常见的盐：等

5、常见的碱：等

6、常见的酸：等

7、氧化物

(1)、金属氧化物：等

(2)、非金属氧化物：等

查看解析

8、单质

(1)、气体：(填化学式，下同)等

(2)、固态非金属：等

(3)、金属：等

查看解析

9、欲证明“氢氧化钠与硫酸发生了化学反应”，同学们分为三组对此进行了如下探究。

(1)、【探究一】从物质变化的角度证明

甲组同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸中，并设计如下两个方案证明反应发生：

方案	实验操作	实验现象	实验结论
一	向反应后的溶液中加入适量硫酸铜溶液		反应物消失，二者发生了反应
二	向反应后的溶液中加入适量Ba(NO₃)₂溶液	产生白色沉淀	有新物质生成，二者发生了反应

(2)、【反思评价】有同学认为方案二的结论不正确，理由是。

(3)、【探究二】从pH变化的角度证明

[数字化实验]乙组同学借助数字化仪器进行了如下探究。实验装置和测定结果如图1：

乙溶液中的溶质是(填化学式)。

(4)、根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是。

(5)、【探究三】从能量变化的角度证明

丙组同学设计了如图2装置证明反应发生，实验中当观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管内液面呈现(填“左低右高”或“左高右低”)的现象时，证明二者发生了反应。

(6)、【实验反思】经老师提醒，丙组同学的实验并不能得出正确结论，若想达到实验目的需补充一个对比实验，则需要的试剂及用量为。

查看解析

10、某小组同学借助数字传感器进行 CO₂的性质实验(如图1)，测得反应过程中的压强变化如图2所示。

(1)、首先注入瓶中的试剂是(填“水”或“NaOH溶液”)。

(2)、对比曲线段和段，可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应。

(3)、上述实验后，打开瓶塞，向瓶内加入足量稀盐酸，观察到，也可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。

(4)、下列说法正确的是____(填字母)。

A、若将饱和氢氧化钠溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同 B、曲线 ac段和 ce段压强先增大后减小的原因是瓶内二氧化碳气体先变多后变少 C、若注射器中的饱和氢氧化钠溶液中滴加了酚酞溶液，则将饱和氢氧化钠溶液注入烧瓶后，溶液仍为红色

查看解析

11、如图用一根铜丝串4片被紫色石蕊溶液染成的干燥滤纸条，将稀硫酸和水滴加到相应的滤纸条上，该装置可用于验证CO₂与水是否发生反应。下列有关说法错误的是（）

A、对比1、2证明稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 B、对比2~4证明CO₂与水发生了反应 C、对比1~4证明CO₂与水反应生成酸性物质 D、若将干燥的石蕊滤纸条换为干燥的酚酞滤纸条也可达到目的

查看解析

12、如图是证明 CO₂与 NaOH反应的实验装置，下列有关说法错误的是（）

A、U形管两侧石蜡初始位置齐平 B、实验中观察到 U形管中左侧液面上升的比右侧高 C、实验中发生的反应只有

2 N a O H + C O_{2} =

N a_{2} C O_{3} + H_{2} O

D、该实验是从验证反应物减少的思路来设计

查看解析

13、兴趣小组同学发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，为探究该氢氧化钠溶液是否变质，进行如下探究。

【探究1】这瓶氢氧化钠溶液是否变质

(1)、氢氧化钠溶液敞口放置在空气中易发生变质的原因是(用化学方程式表示)。

(2)、【设计与实验】

甲、乙、丙三位同学设计如下实验。

操作	现象	结论
甲同学取少量样品于试管中，滴加无色酚酞溶液	溶液变红	该溶液没有变质
乙同学取少量样品于试管中，滴加(填化学式)溶液	溶液变浑浊	该溶液已经变质
丙同学取少量样品于试管中，滴加稀盐酸		该溶液部分变质

(3)、【反思与评价】

请你判断甲同学的结论是否正确，并说明理由：。丁同学在老师的指导下，用pH传感器进行了如图1所示的探究。

第1步：用烧杯取该瓶敞口放置的氢氧化钠溶液15 mL，开启磁力搅拌器和数据采集器，运行软件，控制3~5滴/秒的滴速，采集的pH变化曲线如图2。

第2步：取新制的氢氧化钠溶液15 mL，重复第1步操作，采集的pH变化曲线如图3。

第3步：取碳酸钠溶液15mL，重复第1步操作，采集的pH变化曲线如图4。

(4)、图3中C点时，对应烧杯中溶液含有的溶质为。

(5)、对比曲线，证明该瓶敞口放置的氢氧化钠溶液已部分变质，依据是。

(6)、【探究2】探究该瓶氢氧化钠溶液的变质程度

第1步：如图5(夹持仪器已略去)，取20g 该瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。

第2步：滴加质量分数为8.5%(密度为1.04 g/mL)的稀盐酸，边滴加边振荡，直到恰好没有气泡产生为止，共滴加稀盐酸15mL，天平示数为35.06g。

该瓶溶液中溶质变质程度为(精确到0.1%)。

(7)、【反思总结】

实验要养成良好习惯，请写一条实验结束后的注意事项：。

查看解析

14、某化学兴趣小组同学发现实验室有一瓶敞口久置的氢氧化钠固体，为探究该氢氧化钠固体是否变质，小组同学进行如下探究：

【实验一】定性探究是否变质

(1)、甲组同学取适量固体样品于试管中，加适量水形成溶液，滴加 CaCl₂ 溶液，观察到，说明该氢氧化钠固体已经变质，该过程中反应的化学方程式为。

(2)、乙组同学设计如图1装置进行探究：

①滴加稀硫酸后，观察到饱和澄清石灰水变浑浊，于是小组同学认为氢氧化钠样品已变质，有同学认为该实验方案不够严谨，原因是。

②请你在该装置的基础上提出改进方法以达到验证目的，该方法是。

(3)、【实验二】定量探究是否变质

小组同学分别取等质量固体与等体积水混合并测量密闭容器中溶液温度变化，实验记录如表：

实验序号	物质	温度升高值/℃
1	100g氢氧化钠固体	31.52
2	1.0g碳酸钠固体	10.03
3	1.0g该氢氧化钠固体样品	15.71

通过分析温度变化，确定该氢氧化钠固体样品的成分是(填化学式)。

(4)、【实验三】数字化实验探究是否变质

取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO₂的含量，如图2所示：

①由曲线可知，该氢氧化钠固体(填“部分”或“完全”)变质。

②100s时，溶液中的溶质为(填化学式)。

查看解析

15、图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液 pH 随时间变化情况(已知 BaCl₂溶液显中性)。下列说法不正确的是（）

A、随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B、实验过程中有白色沉淀生成 C、a 点时，锥形瓶内溶液中的溶质为 NaCl和BaCl₂ D、由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质

查看解析

16、为探究一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，同学们进行如下实验，其中能得出氢氧化钠溶液已变质的是（）

A、

B、

C、

D、

查看解析

17、为测定某敞口久置的 NaOH 溶液样品中Na₂CO₃的质量分数，进行如下探究。

【进行实验】用如图所示装置进行实验。

资料：碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。

(1)、测定 NaOH溶液中 Na₂CO₃的含量时，通过测量样品与过量稀硫酸反应产生的质量确定 Na₂CO₃的质量，发生反应的化学方程式为。

(2)、【实验反思】

装置B的作用是。

(3)、装置C的作用是。

(4)、若未连接装置D，可能导致结果(填“偏大”或“偏小”)。

(5)、【定量计算】实验中的相关数据如表。该样品中 Na₂CO₃的质量分数为(列出计算式)。

样品质量	装置B增加的质量	装置C增加的质量	装置D增加的质量
m₁	m₂	m₃	m₄

查看解析

18、实验室有一瓶氢氧化钠溶液忘记塞瓶塞。

于是同学们对该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质程度进行如下探究。

(1)、探究一：检验氢氧化钠是否变质

【分析讨论】氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）。

【猜想假设】①氢氧化钠溶液未变质，溶质成分是（填化学式，后同)。②氢氧化钠溶液已变质，溶质成分中一定含有

【进行实验1】取少量样品于试管中，分别进行如下实验：

方案	实验步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ.加酸	加入过量		氢氧化钠已变质
Ⅱ.加碱	加入适量(填化学式，下同)溶液
Ⅲ.加盐	加入适量溶液

【实验反思1】①上述实验中(填“能”或“不能”)加入无色酚酞溶液，原因是

②上述实验中加入的酸需过量的原因是

(2)、探究二：检验氢氧化钠变质的程度

【作出猜想】猜想1：不完全变质，溶质成分为

猜想2：完全变质，溶质成分为Na₂CO₃

【实验分析】检验氢氧化钠变质程度时，由于碳酸钠和氢氧化钠溶液都能使酚酞变红，因此需要先除去

【进行实验2】①小组同学取少量样品于试管中，先加入过量BaCl₂溶液，除去Na₂CO₃反应的化学方程式为

②小组同学取①中上层清液，进行实验：

实验方案	反应的化学方程式	实验现象	实验结论
①滴加无色酚酞溶液	——		氢氧化钠部分变质
②测定溶液的pH	——
③加铜盐：向试管中滴加氯化铜溶液
④加铁盐：向试管中滴加溶液		产生红褐色沉淀

【实验反思2】①除去碳酸钠时，不用稀盐酸或稀硫酸的原因是

②氯化钡溶液需过量的原因是

③除去碳酸钠时，能否用Ca(OH)₂、Ba(OH)₂代替BaCl₂或CaCl₂溶液，并说明原因

④氢氧化钠固体应该保存。

查看解析

19、分别在20℃和60℃时，向两杯等质量的 NaNO₃饱和溶液中分别放置相同的塑料小船，小船均为漂浮状态(已知：20℃和 60 ℃时，NaNO₃ 的溶解度分别为87.6g和125g)。下列说法正确的是 ( )

A、两杯饱和溶液的溶质质量分数关系是：①>② B、小船浸入两杯溶液中的体积关系是：①<② C、将20℃的 NaNO₃的饱和溶液升温至60℃，小船会上浮 D、将60℃的 NaNO₃的饱和溶液降温至20℃，小船会下沉一部分

查看解析

20、60℃时，向100g水中加入一定量KNO₃形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法正确的是 ( )

A、加入的KNO₃质量为41.6g B、降温过程中 KNO₃溶液始终为饱和溶液 C、蒸发溶剂可将 M点的溶液转化到 N点 D、20℃时，100 g KNO₃饱和溶液中有31.6gKNO₃

查看解析

相关试卷