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相关试卷

1、
纯碱广泛应用于造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。化学兴趣小组同学在学习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和化学性质展开项目式学习，并对实验废液进行了拓展探究。
任务一：了解纯碱的制备——侯氏制碱法
（1）侯氏制碱法是利用饱和食盐水吸收________（填字母）两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再通过加热碳酸氢钠获得纯碱。
A. $O_{2}$ B. ${NH}_{3}$ C. ${SO}_{2}$ D. ${CO}_{2}$
任务二：探究纯碱的化学性质
同学们分别取一定量的碳酸钠溶液于4支试管中，进行下图所示实验。
（2）试管1中溶液变为红色，说明碳酸钠溶液显________性。
（3）写出试管3中发生的反应的化学方程式：________。
任务三：对实验废液的拓展探究
实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入同一个洁净的烧杯中，充分反应后，静置，得到白色沉淀和无色的上层清液。
【查阅资料】
氯化钙溶液呈中性。
【提出问题】
上层清液中除酚酞外所含的溶质是什么？
【分析讨论】
（4）上层清液中一定不含稀盐酸，其原因是________。
（5）上层清液的溶质一定含有________（填化学式），一定不含 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 $NaOH$ 和 $Ca {(OH)}_{2}$ ，可能含有 ${CaCl}_{2}$ 。
【实验验证】
（6）为确定可能含有的物质是否存在，小组同学取少量上层清液于试管中，向其中加入适量的________，有白色沉淀生成，最终确定上层清液中含有 ${CaCl}_{2}$ 。

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2、根据下列实验装置图回答问题。

(1)、写出标有字母m的仪器的名称：。

(2)、实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为。

(3)、图甲中装置（填字母）可用来收集氧气。

(4)、用图乙装置（夹持仪器已略去）探究可燃物的燃烧条件（白磷着火点为40℃）。
步骤①：通入 $N_{2}$ ，将W形管右侧部分放入热水中，a、b处白磷均不燃烧；
步骤②：通入 $O_{2}$ ，将W形管右侧部分放入热水中，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧。
Ⅰ.步骤①中b处白磷不燃烧的原因是。
Ⅱ.通过步骤②能得出可燃物燃烧的条件之一是。

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3、下图为与某种金属的性质相关的物质的转化关系图，A为金属单质，C为黑色固体，D的溶液为蓝色，回答下列问题。

(1)、反应①后溶液的质量（选填“增大”“减小”或“不变”）。

(2)、反应②的现象为。

(3)、写出符合条件的反应③的化学方程式：。

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4、下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度。t℃时进行了下图所示操作，请结合图示及表格信息回答下列问题。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
${KNO}_{3}$ 溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110

(1)、分析表格数据， ${KNO}_{3}$ 的溶解度随温度的升高而（选填“增大”或“减小”）。

(2)、③中溶液是（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

(3)、②③④中溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为。

(4)、由上图分析，t的数值为。

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5、某工厂生产线路板的废液中含有 ${FeCl}_{3}$ 、 ${FeCl}_{2}$ 、 ${CuCl}_{2}$ 。化学兴趣小组的同学在实验室设计下图所示流程从废液中回收金属铜。（已知： ${2FeCl}_{3} {+Fe=3FeCl}_{2}$ ）

(1)、溶液B中溶质的化学式是。

(2)、步骤②中加入过量稀盐酸的目的是。

(3)、写出步骤①中发生的置换反应的化学方程式：。

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6、我国研发的“甲醇制氢加氢一体站”每天可产出1000公斤99.999%的高纯度氢气，甲醇制氢过程中有一步为甲醇（X）和水蒸气在一定条件下反应，其反应的微观示意图如下：

(1)、一个X分子中含有种原子，请写出X的化学式：。

(2)、图中物质“”中碳、氧元素的质量比为（填最简整数比）。

(3)、制取的氢气装入氢气站内高压储氢罐的过程中，下列说法正确的是________（填字母）。

A、氢分子变小 B、氢分子间的间隔变小 C、氢分子的种类发生改变

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7、收藏于陕西历史博物馆秦汉馆的彩绘雁鱼铜灯是一盏西汉时期的油灯，是青铜器中不可多得的珍品。

(1)、彩绘雁鱼铜灯的主要材质是青铜，青铜属于（选填“金属”或“合成”）材料。

(2)、出土时灯表面存在的绿色锈迹的主要成分为碱式碳酸铜[化学式为 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ ]。据此推测，铜生锈可能与空气中的水、氧气和有关。

(3)、该灯的燃料为动植物油脂（含C、H、O等元素），用其照明时若观察到有大量黑烟产生，应该（选填“调大”或“调小”）进风口。

(4)、点亮油灯后，因燃烧产生的油烟会顺着大雁颈部导入大雁的腹内，雁腹盛有清水，清水的作用是。

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8、从“丝绸之路”到“一带一路”，体现了我国自身发展同世界共同发展相统一的全球视野和大国担当。

(1)、经“丝绸之路”传到国外的物品有陶瓷、丝绸等。若要鉴别棉布与丝绸，简单的化学方法为。

(2)、“丝绸之路”把西方的宝石带入中国。红宝石的主要成分是氧化铝，氧化铝中铝元素的化合价为。

(3)、能源合作是“一带一路”的重要内容。中亚天然气管道将天然气输入中国，天然气的主要成分是。

(4)、高铁成为“一带一路”中一张闪亮的“中国名片”。制造高铁时使用了大量铝合金，铝合金的优点是________（填字母）。

A、密度大 B、硬度大 C、熔点高 D、耐腐蚀

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9、下列物质均可作为炼铜的原料。理论上，冶炼等质量的下列物质，得到铜最多的是

A、 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ B、 ${Cu}_{2} O$ C、 ${CuSO}_{4}$ D、 $CuO$

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10、下列实验方案不能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验方案
实验目的
配制100g溶质质量分数为10%的 ${NH}_{4} Cl$ 溶液
验证质量守恒定律
验证石墨具有导电性
探究温度对分子运动速率的影响

A、A B、B C、C D、D

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11、实验结束后，下列仪器的整理或摆放符合规范要求的是

A、 B、 C、 D、

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12、坚持“五育”并举，全面发展素质教育。下列说法不正确的是

A、为补充维生素可以适当多吃水果蔬菜 B、为提高农作物产量可合理施用农药化肥 C、含碳元素的物质都可以作燃料 D、用食醋除去热水瓶内壁的水垢

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13、下列物质中，由金属元素组成的是

A、铁粉 B、液氧 C、氦气 D、硫黄

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14、 CO₂加氢合成甲醇（CH₃OH）成为近些年最受关注的碳减排和储氢技术之一。在加热加压的条件下，CO₂和H₂在催化剂的作用下生成甲醇和水，其反应方程式为：
$C O_{2} + 3 H_{2}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ 加热加压 \end{array}$ $C H_{3} O H + H_{2} O$ 。研究人员对该反应的催化剂进行了研究。

(1)、催化剂的研究
①在反应前后，催化剂的质量和不变。
②研究人员研究对比了催化剂A、催化剂B和催化剂C三种催化剂的催化效果（甲醇收率指在单位时间内，单位质量催化剂产生甲醇的质量）。由下图可知，相同条件下，催化效果最好的是催化剂（填“A”、“B”或“C”）。

(2)、甲醇的生产和应用
①理论上，反应掉22kg的CO₂ ，可以生成甲醇的质量为多少?（根据化学方程式计算，并写出计算过程）
②甲醇可作为燃料，写出甲醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式：。
③甲醇是一种液态储氢载体，其储氢能力可以用氢元素的质量分数来衡量，甲醇中氢元素的质量分数为（填百分数）。
④作为燃料使用时，你认为氢气和甲醇哪个更好?并说出你的理由：。

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15、 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 是一种重要的药品、食品和饲料添加剂。某工业废渣的主要成分为 $F e_{2} O_{3} 、 C a C O_{3}$ 和SiO₂。实验室用此废渣制备 $F e S O_{1} \cdot 7 H_{2} O$ 的流程如图：
查阅资料： $F e S O_{4}$ 在空气中加热容易被氧化，生成 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 等物质。

(1)、废渣在反应前被研磨成粉末，其目的是。稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型为反应。

(2)、加入Fe粉后主要现象为：铁粉逐渐溶解，。
其中，Fe与 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 反应生成FeSO₄ ，写出该反应的化学方程式：。

(3)、经测定，滤渣中只含有CaSO₄和SiO₂ ，由此可推测，实验室（填“能”或“不能'）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制CO₂。

(4)、为了获得纯度较高的 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ）晶体，在结晶过程中可通入（填“N₂”或“0，”）。
待结晶完毕后，过滤出晶体，为了除去晶体表面的杂质，晶体需要用洗涤液洗涤2-3次。为了防止FeSO₄晶体产量降低，洗涤液应选用（填字母）。
a.热水 b.稀硫酸 c.饱和FeSO₁溶液 d.饱和 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液

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16、兴趣小组的同学们发现CO₂与NaOH反应时无明显现象，为了证明反应的发生，同学们设计了不同的实验方案进行探究。
实验准备：CO₂的制取

(1)、同学们用大理石和稀盐酸来制取CO₂ ，该反应的化学方程式为。

(2)、任务一：证明反应物的减少或消失
如图1所示，同学甲将两个注射器中的试剂同时注入锥形瓶后，观察到红墨水液面的变化为（填“左高右低”或“左低右高”），证明CO₂与NaOH发生了反应。

(3)、同学乙在图1装置的两个锥形瓶上添加传感器，将注射器中的试剂同时注入锥形瓶中，振荡后测得两锥形瓶内压强随时间的变化情况如图2所示，则曲线（填“I”或“Ⅱ”）表示CO₂与NaOH的反应。CO₂与NaOH反应的化学方程式为。

(4)、任务二：验证有新物质生成
同学丙向NaOH溶液中通入一定量CO₂ ，振荡，再滴加过量的稀盐酸，观察到有气泡产生，证明CO₂与NaOH发生了反应，反应后溶液中的溶质有^ 1、填化学式。假设CO₂已全部逸出）。

(5)、同学丁查阅资料发现，氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇。于是用4%的氢氧化钠的乙醇溶液和制取好的CO₂ ，模仿澄清石灰水检验CO₂的方法，设计实验方案，验证CO₂与NaOH发生了反应：
实验操作：。
现象：氢氧化钠的乙醇溶液变浑浊。
结论：CO₂与NaOH发生了反应。

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17、海水资源的综合利用
海洋是一个巨大的宝库，蕴含许多资源和能源。海洋温差能是一种稳定且储量巨大的能源，主要来源是蕴藏在海洋中的太阳能。广东省某基地利用海洋温差能发电，并采用膜法（利用淡化膜分离）和热法（加热蒸发分离）进行海水淡化，淡化后的浓海水还可综合应用于资源的提取。

(1)、结合文章，分析海洋温差能属于能源（填“可再生”或“不可再生”）。

(2)、由上图可知，淡化膜允许大部分（填微观粒子名称）通过，用膜法进行海水淡化的原理与实验室中操作的原理相同，该操作所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和

(3)、取两份相同的海水样品，分别进行热法、膜法淡化处理（如下图）。其他条件相同时，浓海水中离子浓度越大，得到的淡水越多。海水淡化处理后，结果如下表，可知（填淡化工艺名称）的淡化效果更好。
样品
淡化工艺
淡化后的浓海水中部分离子浓度（g/L）
Na⁺
Cl^-
1
热法
13.17
20.32
2
膜法
18.77
34.28

(4)、海水中除了有氯化钠外，还含有硫酸钾、硫酸钙、氯化镁和氯化钾等丰富的资源。其中硫酸钙的物质类别属于（填“酸”、“碱”或“盐”），氯化钾在农业上可用于

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18、兴趣小组为探究铁的锈蚀是否与温度有关，组装如图1装置，将打磨后的细铁丝缠绕成团放入盛有浓盐水的广口瓶内，进行三次实验（恒温水槽内的温度分别为20℃40℃和60℃）。测得反应过程中O₂含量随温度变化如图2所示。下列说法正确的是（）

A、铁生锈的原理是铁与H₂O、O₂反应生成Fe₃O₄ B、图2说明空气中O₂的质量分数约为21% C、由图可知，60℃时，铁的锈蚀将广口瓶中O₂完全消耗 D、曲线①②③说明相同条件下，温度越高，铁锈蚀越快

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19、下列实验方法可以达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方法
A	鉴别NH₄NO₃固体和NaOH固体	取样，加水溶解，测溶液温度变化
B	除去CO₂中的CO	通入O₂ ，点燃
C	鉴别稀盐酸与NaCl溶液	取样，滴加无色酚酞溶液
D	除去FeCl₂溶液中少量的CuCl₂	加入过量的锌粉，过滤

A、A B、B C、C D、D

20、 NH₄Cl、NaCl溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A、60℃时，NH₄Cl的溶解度大于NaCl B、16.7℃时，NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为35.9% C、将NH₄Cl溶液从饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用升高温度的方法 D、80℃时，等质量NaCl、NH₄Cl饱和溶液降温到20℃，析出晶体较少的是NaCl

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